届高考化学一轮复习强化选择题中的元素综合推断.docx
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届高考化学一轮复习强化选择题中的元素综合推断
选择题中的元素综合推断
1、短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素。
则下列说法中，正确的是（ ）
A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质
B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键
C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大
D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应
解析：
由元素所在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si元素，Q为Cl元素。
A项，C在自然界中存在单质，Si在自然界中全部以化合态存在，错误；B项，O与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键，如过氧化钠，错误；C项，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则O、Al分别形成的简单离子中，前者的半径较大，正确；D项，C的最高价氧化物的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应，错误。
答案：
C
2、四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大的内层电子与最外层电子数之比为2∶5，Z和W位于同一周期。
Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1∶2。
下列说法正确的是（ ）
A．四种元素中至少有两种金属元素
B．四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物
C．四种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子
D．常温下，X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于7
解析：
A.四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；B.氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素Z形成的离子，钠离子半径最小，故C错误；D.X、Y、Z三种元素形成的化合物为NaNO3或NaNO2，若为NaNO3溶液显中性，pH等于7，若为NaNO2因水解溶液显碱性，pH大于7，故D错误。
故选B。
答案：
B
3、前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。
其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。
下列说法正确的是（ ）
A．元素原子半径大小顺序为：
W>Z>Y
B．X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质
C．Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键
D．Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同
解析：
前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。
Y最外层电子数是内层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；而Y、W同主族，则W为S元素；X、Z、R最外层电子数相等，三者处于同主族，只能处于IA族或IIA族，且X与Z、R均可形成离子化合物，根据原子序数关系可知：
X为H元素、Z为Na元素、R为K元素。
A.同周期元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：
Z（Na）>W（S）>Y（O），A错误；B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物依次为H2O、NaH、H2S，这几种物质都属于电解质，B正确；C.Y与Z、R形成化合物有氧化钠、过氧化钠、氧化钾等，而过氧化钠中含有离子键、共价键，C错误；D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2，前两者利用其强氧化性，而二氧化硫利用与有机色质化合为不稳定的无色物质，漂白原理不同，D错误；故合理选项是B。
答案：
B
4、如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
W
A.X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强
C．由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键
D．X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料
解析：
根据在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，设Z元素原子的最外层电子数为a，则X、Y、W的原子的最外层电子数分别为a＋1、a＋2、a＋3；有a＋a＋1＋a＋2＋a＋3＝22，得a＝4，Z的最外层电子数为4，Z元素为Si，同理可知X、Y、W分别为N、O、Cl。
A.X、Y、W三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，由于NH3、H2O分子间存在氢键，沸点会升高，因此沸点最高的是H2O，最低的是HCl，A项错误；B.Z、X、W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强，如Cl的含氧酸中的HClO为弱酸，其酸性比N的最高价氧化物的水化物HNO3的弱，B项错误；C.X、W和H三种元素形成的化合物为NH4Cl等，NH4Cl为离子化合物，其中既存在离子键又存在共价键，C项错误；D.Z和X形成的二元化合物为氮化硅，氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种新型无机非金属材料，D项正确；故选D。
答案：
D
5．某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4。
X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W的单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
W＞Y＞Z＞X
B．气态氢化物的稳定性：
X＜Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
Y＞W
D．Y的氧化物为碱性氧化物
解析：
根据题意可推出，X为O，Y为Al，Z为Si，W为K。
同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：
K＞Al＞Si＞O，A项正确；非金属性：
O＞Si，则气态氢化物的稳定性：
H2O＞SiH4，B项错误；金属性：
K＞Al，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，C项错误；Al2O3为两性氧化物，D项错误。
答案：
A
6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）
Y
Z
X
W
A.原子半径：
X＜Y＜Z
B．气态氢化物的稳定性：
X＞Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y＞W
解析：
设元素Y的原子序数为y，则y＋y＋10＝3×（y＋1），解得y＝7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。
A.原子半径：
ZXY故选C。
答案：
C
7、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外层电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。
在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．1mold的氧化物含2mol化学键
B．工业上电解c的氧化物冶炼单质c
C．原子半径：
aD．简单氢化物的沸点：
a解析：
根据上述分析，a为O元素，b为Na元素，c为Al元素，d为Si元素。
A.d的氧化物为二氧化硅，1mol二氧化硅中含有4molSi－O键，故A错误；B.工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝实现的，故B正确；C.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：
aa＞d，故D错误；故选B。
答案：
B
8．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：
W>X
B．阴离子的还原性：
W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：
YD．X与Y不能存在于同一离子化合物中
解析：
W、X、Y、Z四种元素均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，故W是第一周期的H元素，X是第二周期的N元素，Y、Z是第三周期元素，因为四种元素的最外层电子数之和为18，故Y、Z最外层电子数之和为18－（1＋5）＝12，又因为第三周期主族元素最外层电子排布是1～7，故只有Y的最外层电子数是5，Z的最外层电子数是7才能满足条件，则Y是P元素，Z是Cl元素。
H2和N2都是分子晶体，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故沸点：
N2>H2，A项错误；Cl元素的非金属性强于H元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：
Cl－弱于H－，B项正确；P元素的非金属性弱于Cl元素的非金属性，元素非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故酸性：
H3PO4答案：
B
9．X、Y、Z、W是短周期主族元素。
已知X是地壳中含量最多的元素，W的原子在短周期主族元素中原子半径最大。
下列说法不正确的是（ ）
X
Y
Z
A.Y与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
B．W2X和W2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型不完全相同
C．X、W的简单离子半径：
r（X2－）>r（W＋）
D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
解析：
根据已知信息和位置知X是氧，Y是硫，Z是氯，W是钠。
H2SO3是弱酸，A错误；Na2O2和Na2O中阴、阳离子的个数比都是1∶2，都含离子键，但O
中含有共价键，B正确；具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大半径越小，所以离子半径：
r（O2－）>r（Na＋），C正确；氯的非金属性比硫的强，所以气态氢化物是前者稳定，D正确。
答案：
A
10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
W>Z>Y>X>M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C．M2Z2有强氧化性，分子中只有共价键
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
解析：
由已知条件可推知X为C，Y为N，Z为O，再由Y与M形成的气态化合物的密度可推知该化合物为NH3，M为H；则W的核电荷数为11，W为Na。
A项，原子半径：
W>X>Y>Z>M，错误；B项，Na2O2为离子化合物，错误；C项，双氧水有强氧化性，分子中只有共价键，正确；D项，如CO（NH2）2不是离子化合物，没有离子键，错误。
答案：
C
11．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。
则下列说法不正确的是（ ）
A．Y与Z的原子序数之和可能为2a
B．Y的原子序数可能为a－17
C．Z的原子序数可能为a＋31
D．X、Y、Z一定为短周期元素
解析：
由题给信息可知，X、Y、Z只能位于元素周期表中过渡元素区域的右边，则：
若X、Y、Z同为短周期元素，由X的原子序数为a可知，Y的原子序数为a－8＋1＝a－7，Z的原子序数为a＋8－1＝a＋7，A正确；若X为长周期非金属元素，Y为短周期非金属元素，则Y的原子序数可能为a－18＋1＝a－17，B正确；若Z为第六周期元素，因存在镧系元素，则Z的原子序数可能为a＋32－1＝a＋31，C正确。
答案：
D
12、短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：
①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族，Z与Q同主族。
下列说法正确的是（）
A．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，能与氨水反应
B．已知WRZQ3溶液呈酸性，若将WRZQ3固体溶于水，能促进水的电离
C．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子
D．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为T解析：
R、T、Q、W、Y、Z是短周期原子序数依次增大的主族元素，①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，可知R是H元素；由②知Q是O元素；则T是N元素；③W与R同主族，则W是Na元素；Y原子的最外层电子数与电子层数相同，且原子序数比W大的短周期元素是Al，所以Y是Al元素；Z与Q同主族，则Z是S元素。
A项，O与Al组成的常见物质Al2O3是一种两性氧化物，能与强碱溶液反应，不能与氨水等弱碱反应，错误；B项，NaHSO3水溶液显酸性，HSO
的电离大于水解，抑制了水的电离，错误；C项，Na2O和Na2O2中，阳离子和阴离子个数比均为2∶1，正确；D项，N（T）和O（Q）同在第二周期，Na（W）和Al（Y）同在第三周期，因为电子层数越大半径越大，同周期原子序数越大，原子半径越小，故原子半径：
Q答案：
C
13、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。
丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。
上述物质有如图转化关系：
下列说法错误的是（ ）
A．四种元素形成的单质中W的氧化性最强
B．甲、乙、丙中沸点最高的是丙
C．甲常用作致冷剂
D．甲、乙分子均只含极性共价键
解析：
丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO，单质Z与化合物甲反应生成NO，则单质Z为O2，化合物甲为NH3，乙为H2O，能与H2O反应生成氧气的单质为F2，丙为HF，故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。
A.根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，故A正确；B.常温下NH3和HF为气态，H2O在常温下为液态，所以沸点最高的是H2O，故B错误；C.化合物甲为NH3，氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确；D.化合物甲为NH3，乙为H2O，NH3和H2O分子均只含极性共价键，故D正确。
故选B。
答案：
B
14、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的
。
下列说法中不正确的是（ ）
A．原子半径从大到小的排列顺序为X>Y>Z>W
B．X元素对应的气态氢化物的水溶液具有碱性
C．Y的两种同素异形体在一定条件下可以相互转化
D．原子核内质子数W>Z
解析：
由均为短周期元素知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，由W原子的最外层电子数是内层电子总数的
，可知W为Cl，推知Z为S，Y为O，X为N。
结合原子半径在周期表中的变化规律可知，A项错误，应为Z>W>X>Y；X元素对应的气态氢化物是氨气，其水溶液具有碱性，B项正确；Y的两种同素异形体O2、O3可以相互转化，C项正确；原子核内质子数Cl>S，D项正确。
答案：
A
15、X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
它们满足以下条件：
①在元素周期表中，Y、Z、W的位置关系如图所示，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；②X、Y、W分别位于不同周期。
下列说法正确的是（ ）
Y
Z
W
A.四种元素的原子半径大小顺序为W>Y>X>Z
B．Z、W元素的最简单氢化物的沸点为H2ZC．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
D．X分别与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z
解析：
该题的突破口是Y、Z、W三种元素在元素周期表中的相对位置，假设元素Z的原子最外层电子数为n，则有（n－1）＋n＋n＝17，解得n＝6，结合四种元素均为短周期主族元素推断出Y、Z和W分别是N、O、S。
又X、Y、W分别位于不同周期，则X应为H。
H的原子半径小于O的原子半径，A项错误；水和硫化氢都是分子晶体，但水分子间存在氢键，所以沸点较高，B项错误；X、Y、Z形成的化合物，例如硝酸是共价化合物，硝酸铵是离子化合物，C项正确；H与N、O之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH
、NH
、H2O、OH－、H3O＋，共6种，D项错误。
答案：
C
16、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，己是元素C的单质。
甲、乙的溶液均呈碱性。
下列说法错误的是（ ）
A．甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡
B．乙和戊都含有离子键
C．原子半径：
r（D）>r（B）>r（C）>r（A）
D．A、B、C形成的化合物的水溶液一定显酸性
解析：
丙、丁、戊为二元化合物，己是元素C的单质，说明需要有两种二元化合物反应得到的产物之一为单质的化学反应，结合A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，且甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物可知符合要求的常见反应有过氧化钠和水或二氧化碳反应得到氧气，所以丙为二氧化碳，丁为水（或丙为水，丁为二氧化碳），戊为过氧化钠，己为氧气，元素C为O元素。
根据A、B、C、D的原子序数依次增大，可推知D为Na元素，A为H元素，B为C元素，则甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠，符合题给条件“甲、乙的溶液均呈碱性”。
碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解，促进水的电离；过氧化钠与水反应得到氢氧化钠而抑制水的电离，所以甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡，A项正确；碳酸钠和过氧化钠都是离子化合物，所以都含有离子键，B项正确；同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，四种元素的原子半径大小顺序为r（D）>r（B）>r（C）>r（A），C项正确；H、C、O能形成多种化合物，H2CO3溶液显酸性，乙醇溶液显中性，D项错误。
答案：
D
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