届人教版 物质的分离与提纯检验与鉴别 单元测试浙江专用.docx
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届人教版物质的分离与提纯检验与鉴别单元测试浙江专用
学考、选考强化
1．安全火柴是生活中的常用品。
下列有关火柴的叙述正确是（ ）
A．火柴头主要由红磷、三硫化二锑、粘合剂组成
B．火柴盒侧面主要由氧化剂（KClO3）、易燃物（如硫等）和粘合剂等组成
C．火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使硫燃烧
D．硫燃烧放出的热量使氯酸钾分解，放出的氧气与硫反应，生成一定量的SO3
解析 火柴盒侧面主要由红磷、三硫化二锑、粘合剂组成；火柴头由氧化剂（KClO3）、易燃物（如硫等）和粘合剂等组成；氧气与硫反应，生成SO2。
答案 C
2．Fe3＋和Cu2＋能够在滤纸上彼此分离开的原因是（ ）
A．饱和FeCl3和CuSO4溶液已经分层
B．阳光的照射使Fe3＋和Cu2＋能彼此分开
C．滤纸对Fe3＋和Cu2＋的吸附力不同
D．Fe3＋和Cu2＋在流动相溶剂中的溶解能力、扩散速度不同
解析 纸层析法分离Fe3＋和Cu2＋时，含有Cu2＋和Fe3＋的溶液点在滤纸一端，丙酮作流动相溶剂，在滤纸的毛细作用下，展开剂携带Cu2＋和Fe3＋沿滤纸纤维向上移动因为速度不同（溶解能力的不同），一段时间后，Cu2＋和Fe3＋距起点的距离会不同，从而达到分离的目的。
答案 D
3．某实验室仅有如下仪器或用具：
烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（ ）
A．蒸发B．萃取
C．液体过滤D．升华
解析 蒸发液体，需使用蒸发皿、酒精灯、火柴、玻璃棒、铁架台、铁圈或三脚架，所给仪器充分。
萃取需使用分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈、石棉网，所给仪器充分。
升华需使用酒精灯、火柴、烧杯、圆底烧瓶、铁架台、铁圈、石棉网，所给仪器充分。
液体过滤则因缺少滤纸无法实现，故C符合题意。
答案 C
4．下列实验装置不适用于物质分离的是（ ）
解析 A为萃取分液装置，用于分离互不相溶的液体混合物；B装置可用于分离易升华的物质（如I2）；C为过滤装置，用于分离液体与不溶性固体混合物；D装置中温度计测量的是反应混合液的温度，不是蒸馏装置。
答案 D
5．（2016·浙江省湖州中学模拟）用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（ ）
A．苯中的苯酚（Br2水、过滤）
B．乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）
C．溴乙烷中的乙醇（水、分液）
D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）
解析 A中苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚能溶解在苯中，应该用氢氧化钠溶液，分液；B中的饱和碳酸钠溶液能吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，可以实现分离，B正确；溴乙烷不溶于水，乙醇和水互溶，可以实现分离，C正确；D中的溴单质能被氢氧化钠溶液吸收，而溴苯不溶于水，可以实现分离，D正确。
答案 A
6．（2016·金华外国语学校高二期末模拟）用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图1所示装置制取干燥的氨气
B．用图2所示装置除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
C．用图3所示装置将溶液定容到100mL
D．用图4所示装置分离出溴苯
解析 NH3不能用浓硫酸干燥，A项错误；碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠不易分解，B项错误；配制一定物质的量浓度的溶液定容时应用玻璃棒引流，当液面接近刻度线1～2cm改用胶头滴管，C项错误；水与溴苯互不相溶，且溴苯密度比水大，可用分液法分离两者混合液，D项正确。
答案 D
7．利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是（ ）
A．鉴别SO2和CO2气体：
用酸性KMnO4溶液
B．证明溶液中含有NH
：
用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸
C．鉴别Br－和I－用双氧水和淀粉溶液
D．鉴别NO2和溴蒸气：
用蒸馏水
解析 A项，鉴别SO2和CO2气体可以利用SO2的还原性，使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2；B项，证明溶液中含有NH
，应该使用浓NaOH溶液和红色石蕊试纸；C项，鉴别Br－和I－可以利用淀粉遇I2变蓝的特性，故可以使用双氧水和淀粉溶液；D项，NO2和溴蒸气都是红棕色气体，可以利用二者在水中溶解时的不同现象进行鉴别。
答案 B
8．（2016·浙江师大附中模拟）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②中溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀；④取③中上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验现象，以下推测正确的是（ ）
A．一定有SO
B．一定有CO
C．一定有Cl－D．不能确定HCO
是否存在
解析 由①知强碱性溶液中不存在HCO
；②中产生的无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体必是CO2，故一定无SO
，一定有CO
；由③证明有SO
存在；由于②中加入盐酸会引入Cl－，因此不能通过④确定是否有Cl－存在。
答案 B
9．用于检验火柴头燃烧可产生SO2的装置正确的是（ ）
解析 应拉动活塞，且试管内的导管应长进短出。
答案 B
10．为了证明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH
、Fe2＋、SO
和H2O，下列实验叙述中不正确的是（ ）
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋
C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO
D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH
解析 D项中应该用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若其变成蓝色则可证明晶体的成分中含有NH
。
答案 D
11．（2016·宁波市十校高三3月联考）某固体粉末X中可能含有K2SO4、（NH4）2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。
某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如下图所示。
该同学得出的结论正确的是（ ）
已知：
Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
A．根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3
B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4
C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3
D．根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O3
解析 固体加入NaOH生成气体，则应为NH3，即B为NH3，则一定含有（NH4）2CO3，沉淀C加入盐酸后的溶液加入KSCN不显红色，说明溶液中不存在Fe3＋，可能有两种情况，只含有FeO或Fe2O3和Cu2O都含有。
Cu2O生成的Cu与Fe3＋发生氧化还原反应而全部溶解，溶液A焰色反应为黄色，因加入氢氧化钠，不能说明含有NaNO3，溶液A加入足量稀盐酸生成混合气体，说明不仅仅生成二氧化碳，还应有其它气体，则一定含有K2SO3，与NaNO3发生氧化还原反应生成NO，且K2SO3被氧化，不能确定是否含有K2SO4。
A项，因加入氢氧化钠，不能说明含有NaNO3，故A错误；B项，含有K2SO3，与NaNO3发生氧化还原反应生成NO，且K2SO3被氧化，不能确定是否含有K2SO4，故B错误；C项，由以上分析可知，固体粉末中一定含有K2SO3，故C正确；D项，不能确定是否含有Fe2O3，故D错误。
答案 C
12．某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。
已知废水试样中可能含有下表中的离子：
离子
阳离子
Na＋、Mg2＋、X
阴离子
Cl－、SO
、Y、NO
请回答下列问题：
（1）离子X是_____________________________________________________（填化学式，下同），
离子Y是_________________________________________________________。
（2）表中不能确定是否存在的阴离子是 ，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_________________________________________________。
（3）写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：
_________
_________________________________________________________________。
解析 由甲组实验中溴水不褪色，说明废水试样中不含SO
；由丙组实验现象可确定废水中含NH
，即X为NH
；由丁组实验现象说明其含NO
；由乙组实验现象说明其含SO
，即Y为SO
。
不能确定是否存在的阴离子为Cl－。
废水试样中滴加淀粉KI溶液，酸性条件下，NO
有强氧化性，与I－发生氧化还原反应。
答案
（1）NH
SO
（2）Cl－ 取少量废水试样，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；若无白色沉淀产生，则不存在Cl－
（3）6I－＋2NO
＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O
13．在Na＋浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子
K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
阴离子
NO
、CO
、SiO
、SO
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀HCl
产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
试回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是 。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_______________________________
_________________________________________________________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？
”）
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/mol·L－1
（4）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
解析 由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中离子必能大量共存。
由实验I可知，加入HCl产生气体，必有CO
其浓度为
＝0.25mol/L，则定无Ag＋、Mg2＋、Ba2＋，且有白色沉淀，因此有SiO
，发生反应SiO
＋2H＋===H2SiO3↓。
由实验Ⅲ可知溶液中不含SO
，且SiO
的浓度为：
（2.4g÷60g/mol）÷0.1L＝0.4mol/L，根据电荷守恒可知：
2c（CO
）＋2c（SiO
）＝2×0.25＋2×0.4＝1.3＞0.5，因此必有K＋，至少为0.8mol/L，不能确定NO
是否存在。
答案
（1）Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
（2）SiO
＋2H＋===H2SiO3↓（或SiO
＋2H＋＋H2O===H4SiO4↓）
（3）
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/mol/L
？
0.25
0.4
0
（4）存在，其最小浓度为0.8mol·L－1
选考提升
14．（2013·浙江高考理综）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（NH3）4]SO4·H2O，是一种重要的染料及农药中间体。
某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
相关信息如下：
①[Cu（NH3）4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：
[Cu（NH3）4]SO4·H2O===[Cu（NH3）4]2＋＋SO
＋H2O
[Cu（NH3）4]2＋Cu2＋＋4NH3
②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。
③[Cu（NH3）4]SO4·H2O在乙醇－水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图所示。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）方案1的实验步骤为：
a.加热蒸发，b.冷却结晶，c.抽滤，d.洗涤，e.干燥。
①步骤c的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先_______________________________________
然后_________________________________________________________________。
②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有 杂质，产生该杂质可能的原因是______________________________________________________
_____________________________________________________________________。
（2）方案2的实验步骤为：
a．向溶液C中加入适量________________________________________________
_____________________________________________________________________，
b．___________________________________________________________________，c.洗涤，d.干燥。
①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是 。
A．乙醇B．蒸馏水
C．乙醇和水的混合液D．饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
解析
（1）①本小题主要涉及抽滤装置及操作：
抽滤时漏斗管下端的斜口必须正对抽滤瓶的支管口，以便于吸滤；抽滤结束时，应先将抽滤瓶与水龙头连接的橡皮管拔开，再关闭水龙头（或停真空泵），防止水倒流入抽滤瓶内。
②因溶液中存在电离[Cu（NH3）4]2＋Cu2＋＋4NH3，电离是吸热过程，加热蒸发时，上述平衡右移，c（Cu2＋）增大，Cu2＋的水解Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋平衡右移，则可能析出Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4沉淀。
（2）①由信息③溶解度图象可知，乙醇的含量越高，[Cu（NH3）4]SO4·H2O的溶解度越小，因此可向溶液中加入适量乙醇，让大部分[Cu（NH3）4]SO4·H2O析出，然后进行抽滤。
②因[Cu（NH3）4]SO4·H2O在乙醇中溶解度较小，故用乙醇和水的混合液作洗涤剂最理想。
结晶水合物受热不稳定，受热易分解，干燥时不能采用加热方式。
答案
（1）①布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口 断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管 关闭抽气装置中的水龙头
②Cu（OH）2[或Cu2（OH）2SO4] 加热蒸发过程中NH3挥发，使反应[Cu（NH3）4]2＋Cu2＋＋4NH3平衡往右移动，且Cu2＋发生水解
（2）①乙醇 抽滤（或减压过滤、吸滤） ②C ③加热易使[Cu（NH3）4]SO4·H2O分解（失H2O、失NH3）
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