放热放应吸热反应原电池电解池练习题.docx
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放热放应吸热反应原电池电解池练习题
放热放应、吸热反应、原电池、电解池练习
1．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）
A.阴极B.正极C.阳极D.负极
2．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）
A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应
C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D.电子从负极流向正极
3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）
A.加热B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉
4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢
5．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是（）
A.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中
B.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中
C.与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子
D.常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
6．下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是（）
7．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是（）
A
B
C
D
正极
Zn
Cu
Zn
Fe
负极
Cu
Zn
Ag
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
CuCl2
8．银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：
Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn（OH）2，则负极上发生反应的物质是（）
A.AgB.Zn（OH）2C.Ag2OD.Zn
9．原电池的正负极的判断：
①由组成原电池的两极材料判断。
一般是的金属为负极，活泼性的金属或能的非金属为正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断。
电流是由流向；电子流动方向是由极流向极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是极，阴离子移向的极为极。
④根据原电池两极发生的变化来判断。
原电池的负极总是电子发生反应，其正极总是电子发生反应。
第二课时
1．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）
A.Mg片作负极，电极反应：
Mg－2e－＝Mg2+
B.电子从Mg电极沿导线流向Al电极
C.Al片作负极，电极反应：
Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O
D..Al片上有气泡产生
2．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：
E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）
A、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥E
3、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是（）
A.正极附近SO42-的浓度逐渐增大B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小
C.负极附近SO42-的浓度逐渐增大D.正负极附近SO42-的浓度基本不变
4、某原电池总反应的离子方程式为：
2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（）
A.正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B.正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2（SO4）3溶液D.正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液
5．将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。
下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（）
6、对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化（）
①锌片溶解了32．5g②锌片增重32．5g③铜片上析出了1gH2④铜片上析出1molH2
A.①③B.①④C②③D.②④
7．右图为铜锌原电池的装置请回答：
⑴．铜是极，铜片上产生，电极反应式为⑵．锌为极，电极反应式为⑶电池反应式为
8．近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3；请判断：
（1）原电池的负极是______；
（2）工作时原电池的两极反应：
A．负极；B．正极；
（3）工作时原电池正极附近pH______（增大，减小，不变）．
9．在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了12g的气体
（1）铜锌原电池的总反应的离子方程式为：
；
（2）铜电极产生12g气体的过程中有多少克的锌溶解？
（3）铜电极产生12g气体的过程中有多少mol的电子发生了转移？
第三课时
1．锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示:
Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。
在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）
A．MnO2和NH4+B．Zn2+和NH4+C．ZnD．碳棒
2．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）
A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极
3．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
由此可知，该电池放电时的负极材料是（）
A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．CdD．NiO（OH）
4．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）
A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极反应式为：
2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．电池工作时，负极附近pH降低D．正极是水电离出的H+在放电
5．燃料电池是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：
X极：
1/2O2（g）＋H2O（l）＋2e－==2OH－Y极：
H2（g）＋2OH－==2H2O（l）＋2e－下列判断正确的是（）
A．X是正极B．Y是正极C．Y极被还原D．Y极发生氧化反应
6．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。
放电时的电池反应为：
Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。
下列说法正确的是（）
A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B．放电时，正极反应为：
Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D．充电时，阳极反应为：
Li++e-==Li
7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）
A．放电时负极反应为：
Zn－2e＋2OH＝Zn（OH）2
B．充电时阳极反应为：
FeOH3－3e＋5OH＝
＋4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D．放电时负极附近溶液的碱性增强
8．微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。
两极反应：
Zn+4OH--2e=ZnO+H2O+2OH-Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，根据上述变化，负极是，负极附近的溶液pH，正极是该电池的总反应式是。
9．铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。
工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断
（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______。
（2）蓄电池的正极是______，其电极反应式为______。
（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（增大、减小、不变）。
（4）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是。
第三课时
1．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是（）
Aa为负极、b为正极B电解过程中，氯离子浓度不变
C电解过程中，d电极质量增加Da为阳极、b为阴极
2．关于电解NaCI水溶液，下列叙述正确的是（）
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性
3．下列描述中，不符合生产实际的是
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
4．用石墨作电极，电解1mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）
A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl
5．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）
A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:
2
D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:
1
6、用铂电极惰性电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是
A稀NaOH溶液BHCI溶液C酸性MgSO4溶液D酸性AgNO3溶液
7．用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）
A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．酸性MgSO4溶液D．酸性AgNO3
8、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯
化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，
设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A.a为正极，b为负极；NaClO和NaClB.a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C.a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
9、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
10．用惰性电极电解M（NO3）ｘ的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量是（）
A.
B.
C.
D.
第四课时
1、pH＝a的电解质溶液中，插入惰性电极通直流电一段时间，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）
A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4
2、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）
A．1︰2︰3B．3︰2︰1C．6︰3︰1D．6︰3︰2
3、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：
2Cl－－2e－=Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：
O2+2H2O+4e-==4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：
Cu－2e－==Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：
Fe－2e－==Fe2+
4、将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0064g设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化。
此时溶液中氢离子浓度约为
A4×l03mol/LB2×l03mol/L
C1×l03mol/LD1×l07mol/L
5、从H+.Cu2+.Na+.SO42-.Cl-五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。
（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是___________
（2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是___________
（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是___________
6、电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。
在X极附近观察到的现象是。
②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式是。
②Y电极的材料是，电极反应式是。
（说明：
杂质发生的电极反应不必写出）
Zn
C2
Cu
C1
A
B
CuSO4溶液
KCl酚酞溶液
7、按下图装置进行实验，并回答下列问题
⑴判断装置的名称：
A池为___________B池为______________
⑵锌极为__________极，电极反应式为_________________________
铜极为__________极，电极反应式为_________________________
石墨棒C1为______极，电极反应式为________________________
石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________⑶当C2极析出224mL气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少）_________g.CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了）_________g
8、将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，若在一个电极上得到0.3molCu，则：
求：
（1）另一电极上析出气体（在标准状况下）的体积是多少?
（2）此时溶液的H+离子浓度是多少?
参考答案
第一课时
1、D2、B3、B4、C5、B6、A7、D8、D
9、①活泼弱导电②正极负极负极正极③正极负极
④失去氧化得到还原
第二课时
1、C2、D3、C4、C5、B6、A
7、①正极铜Cu2++2e-==Cu②负极Zn-2e-==Zn2+Zn+Cu2+==Zn2++Cu
8、AlAl-3e-+3OH-==Al（OH）3O2+2H2O+4e－=4OH－增大
9、
（1）Zn+2H+==Zn2++H2↑
（2）390（3）12mol
第三课时
1、A2、B3、C4、D5、A6、C7、A
8、Zn降低Ag2OZn+Ag2O=ZnO+2Ag
9、
（1）PbPb-2e-+SO42－=PbSO4
（2）PbO2PbO2+4H++SO4+2e-=PbSO4+2H2O
（3）增大、（4）1mol
第四课时
1、A2、D3、A4、B
5、①CuCl2HCl②H2SO4Na2SO4③NalCCuSO4
6、
（1）①2H++2e-==H2↑②Cl--2e-==Cl2↑
（2）纯铜Cu2++2e-==Cu粗铜Cu-2e-==Cu2+
7、
（1）原电池电解池
（2）负Zn-2e-==Zn2+
正Cu2++2e-==Cu阳：
Cl--2e-==Cl2↑
阴无色溶液变红色
（3）减少0.65增加0.01
8、
（1）4.48L
（2）0.4mol/L
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