化学天津市和平区天津一中学年高二上学期期末考试.docx

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化学天津市和平区天津一中学年高二上学期期末考试

天津一中2011-2012-1高二年级期末考试化学学科试

卷

第一卷（50分）

有关相对原子质量：

H：

1O：

16O：

16Na:

23

一．选择题：

（每小题只有1个正确答案，25小题，每小题2分，共50分，请将正确答案填涂在机读卡上）

1．下列电离方程式正确的是（）

A.H2S

2H＋+S2-B.HF=H＋+F-

C.NaHSO3=Na＋+H＋+SO32-D.H2CO3+H2O

H3O++HCO3-

2．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的c（H＋）浓度是（）

A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1

C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.

3．下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有（不考虑水的电离）（）

A.HBrB.NaHSO4C.NH4NO3D.NaHCO3

4．水的电离过程为H2O

H++OH-,在不同温度下其平衡常数为Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14。

则下列叙述正确的是（）

A．c（H+）随着温度升高而降低B．在35℃时，c（H+）>c（OH-）

C．蒸馏水中通HCl，Kw增大D．水的电离是吸热的

5．某学生用碱式滴定管量取0.1mol.L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00mL,取出部分溶液后俯视液面，读数为19.00mL,实际取出的体积为（）

A．大于8.00mLB．小于8.00mLC．等于8.00mLD．无法确定

6．已知；

，

则反应

的△H为（）

A．

　　B．

C．

　D．

7．在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是（）

A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏

C．25℃，溶液的pH不是7D．溶液温度升高

8．要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）

A．MgOB．MgCO3C．NaOHD．Mg（OH）2

9．已知达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，为了促进醋酸的电离，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）

A．加入一定量的水   B．加热溶液C．加入少量盐酸  D．加入冰醋酸

10．100

时，若100体积

＝

的某强酸溶液与1体积

＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，

与b之间应满足的关系是（）

A．

+b=10B．

+b=12C．

+b=14D．

+b=16

11．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）

A．HClB．NaHSO4C．Na2SO4D．NH4Cl

12．氯化银在水中存在AgCl（s）

Ag+（aq）＋Cl－（aq）溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：

①100mL蒸馏水中，②100mL0.1mol·L－1盐酸中，③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L－1氯化镁溶液中。

充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是（）

A.①②③④B．③④①②C．①②④③D．③④②①

13．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）

A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe（OH）3胶体

C．在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀

D．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体

14．室温下，已知某溶液中由水电离出的c（H+）和c（OH-）浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（）

A.SO32-B.HCO3—C.NH4+D.NO3—

15．在常温下，10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH3COOH溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）

A．c（CH3COO-）

B．c（H＋）=c（OH-）

C．V总>20mL

D．V总<20mL

16．下列说法正确的是（）

A.H2S的水溶液中，c（H+）与c（S2—）之比为2：

1

B.（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）与c（SO42—）之比为2：

1

C.一定温度下，将SO3（g）放入密闭容器中反应达到平衡后，n（SO2）与n（O2）比为2：

1

D.相同温度下，1mol/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c（H+）之比为2：

1

17．铅蓄电池效率低，污染大，目前正逐步被锌电池取代.锌电池的原料为锌、空气和电解质溶液，电池反应为2Zn+O2=2ZnO，下列关于锌电池的叙述中，正确的是（）

A．锌为负极，空气进入负极发生反应

B．正极发生氧化反应，负极发生还原反应

C．负极电极反应是：

Zn–2e-+2OH-=ZnO+H2O

D．电池工作时，溶液的pH变小

18．关于NaHCO3水溶液的表述正确的是（）

A．c（Na+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（H2CO3）

B．c（OH－）+2c（CO32－）+c（HCO3－）=c（H+）+c（Na+）

C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度

D．存在的电离平衡有：

NaHCO3

Na＋＋HCO3—，HCO3—

H＋＋CO32—，H2O

H＋＋OH—

19．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HIn（aq）

H＋（aq）＋In－（aq）

红色黄色

浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液：

①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液

⑤NaHCO3溶液⑥氨水，

其中能使指示剂显红色的是（）

A．①④B．②⑤⑥C．①④⑤D．②③⑥

20．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子总数相比（）

A．前者多B．后者多C．一样多D．无法判断

21．工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：

SiCl4（g）+2H2（g）

Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q>0），一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）

A、反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl4的转化率

B、若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L

min）

D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

22．分别将下列物质：

①CuSO4②Na2O2③NaCl④FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（）

A．①②③B．①③C．③④D．③

23．放热反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol·L-1，其平衡常数为K1。

其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则（）　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．若增大CO浓度，K2和K1都增大B．K2＞K1

C．c2（CO）=c2（H2O）D．c1（CO）>c2（CO）

24．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（）

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1

25．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：

X（g）+2Y（g）

2Z（g）。

平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是（）

A．刚充入时，反应速率V（正）减小，V（逆）增大

B．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大

C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍

D．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同

第二卷（50分）

26．（10分）FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。

则：

（1）气体为，红褐色沉淀为。

（2）上述现象产生的理由是（用离子方程式及简要文字表。

在Na2CO3溶液中滴加酚酞显红色。

（3）溶液显红色的原因是（写离子方程式）。

（4）将溶液加热观察到的现象为。

（5）在溶液中加足量BaCl2溶液，观察到的现象为。

27．（7分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。

（锥形瓶中装待测液）

配制待测液：

将2.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制200mL溶液。

（1）滴定：

盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视__________________________________________。

滴定终点的现象是:

_________________________________________

（2）有关数据记录如下：

滴定序号

待测液体积（ml）

所消耗盐酸标准液的体积（ml）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.50

20.55

2

20.00

6.00

25.95

纯度计算：

烧碱样品的纯度为________________。

（3）对几种假定情况的讨论：

（填无影响、偏高、偏低）（说明：

测定的结果指烧碱样品的纯度）

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果___________________

②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果__________

③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果__________。

28.（8分）

（1）体积相同，pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气的速率_____________,充分反应后，产生氢气的量_____________（相同、盐酸的多、醋酸的多）

（2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒,若使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入__________晶体，要使产生氢气的量不变,但反应速率减慢,可加入____________晶体。

可选择的晶体有：

（A）纯碱（B）烧碱（C）胆矾（D）醋酸钠（E）KHSO4

（3）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。

1在虚线框内连接合适的装置___________________

②若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量____________________________________。

③实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________________________________。

29．（14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号

HA物质的量浓度（mol/L）

NaOH物质的量浓度（mol/L）

混合后溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

C1

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH>8

丁

0.1

0.1

pH=9

请回答

（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸。

______________________________________________________________________________。

（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol/L________，混合后溶液中离子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系是c（A-）_______c（Na+）（填>、<、=）。

（3）从丙组实验结果分析，HA是_______酸（强、弱），该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______________________________________

（4）丁组混合液中，由水电离的c（H＋）=  mol·L-1，c（Na+）－c（A-）=    mol·L-1；

（5）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH    7（填>、<、=）；

（6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH4HCO3 B．NH4A   C．（NH4）2SO4   D．NH4Cl

按c（NH4+）由大到小的顺序排列（填序号）

30.（11分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。

曾有实验报道：

在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3，反应的化学方程式如下：

N2（g）+3H2O（l）

2NH3（g）+O2（g）。

回答下列问题：

（1）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h），则该反应的正反应为反应（填“吸热”或“放热”）

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10-6mol）

4.8

5.9

6.0

（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。

请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：

　　。

（3）合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。

甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：

CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）。

部分物质的燃烧热数

据如下：

H2（g）：

△H=－285.8kJ・mol－1；

CO（g）：

△H=－283.0kJ・mol－1；

CH4（g）：

△H=－890.3kJ・mol－1。

已知1molH2O（g）转变为1molH2O（l）时放出44.0kJ热量。

写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式__________________________________。

（4）有人设想寻求适合的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl——NH4Cl为电解质溶液制成新型燃料电池，请写出该电极的正极反应式

（5）生成的NH3可用于制铵态氮肥，如（NH4）2SO4、NH4Cl，这些肥料显性，原因是（用离子方程式表示）___________________________，使用时避免与________________物质合施。

参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

D

B

D

D

A

D

B

C

B

C

D

C

C

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

B

D

C

C

B

A

A

D

B

C

A

B

26.（10分）

（1）CO2、Fe（OH）3

（2）Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,促进Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀。

（3）CO32—+H2O

HCO3—+OH—

（4）红色加深

（5）红色褪去且产生白色沉淀

27、（7分）

（1）锥形瓶内溶液颜色的变化溶液由红色变无色

（2）80%

（3）①无影响②偏高③偏低

28、（8分）

（1）一样，醋酸多

（2）C；D

（3）①B②产生相同体积的气体所需时间　③反应放热，溶液温度升高

29、（14分）

（1）a=7，HA是强酸；a>7，HA是弱酸

（2）否，=

（3）弱，c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）

（4）10-510-5-10-9

（5）大于 ，CDBA

30、（11分）

（1）吸热

（2）升高温度.增大N2的浓度

（3）CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）△H＝＋206.1kJ・mol－1

（4）N2+8H++6e—=2NH4+

（5）酸性NH4++H2O

NH3H2O+H+碱性