物理化学复习题.docx
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物理化学复习题
Revisedasof23November2020
物理化学复习题
物理化学复习题
一、填空题
1．1mol的某理想气体，从体积为V1的始态分别经绝热可逆膨胀过程和恒压膨胀过程到同一终态p2、V2、T2。
则从数值上W（绝热）W（恒压），Q（绝热）Q（恒压）。
2．当体系状态改变后，状态函数________改变（填一定或不一定），反之，状态函数改变后，体系状态_______改变（填一定或不一定）。
3．可逆循环的热温商之和等于，在工作于温度为T1和T2之间的所有热机中，只有热机的效率最高。
4．若反应A（g）+1/2B（g）=C（g）+1/2D（g）的Kpθ=100，ΔrGmθ=50kJmol-1，则相同温度下反应2A（g）+B（g）=2C（g）+D（g）的Kpθ=，ΔrGmθ=。
5．气体经节流膨胀过程后，ΔH0，Q0，节流膨胀后，若体系的温度升高，则焦耳-汤姆逊系数μ0。
6．对单组分相图,最多相数为；最大的自由度数为,它们分别是等强度变量。
7．将一定量NaCl（s）溶于水中形成不饱和溶液，假设NaCl完全电离，H2O（l）可建立电离平衡，离子无水合反应，则系统的S=______；R=______；R′=______；C=______；=______；f=______。
1、>，<；2、不一定，一定；3、0，可逆；4、10000，100kJmol-1；5、=，=，<；6、3，2，温度、压力；7、5，1，2，2，1，3。
二、选择题
1.下列公式中只适用于理想气体的是（）
A.ΔU=QVB.W=nRTln（p2/p1）C.ΔU=
D.ΔH=ΔU+pΔV
2.ΔH是体系的什么（）
A.反应热B.吸收的热量C.焓的变化D.生成热
3.固态的NH4HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是（）
A.1，1，1，2B.1，1，3，0C.3，1，2，1D.3，2，2，2
4.下列各量称做化学势的是（）
A.
B.
C.
D.
5.A和B能形成理想溶液。
已知在100℃时纯液体A的饱和蒸汽压为,纯液体B的饱和蒸汽压为kPa,当A和B的二元溶液中A的摩尔分数为时，与溶液平衡的蒸气中A的摩尔分数是（）
A.1B.C.D.
6.理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变（）
A.ΔS=0B.V=0C.ΔG=0D.ΔH=0
7.A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为xA=。
现有一组成为xA=的AB液体混合物，将其精馏可得到（）
A.纯A和恒沸混合物B.纯B和恒沸混合物C.只得恒沸混合物D.得纯A和纯B
8.实验测得浓度为·dm-3的HAc溶液的电导率为·m-1，该溶液的摩尔电导率Λm（HAc）为（）
A.·m2·mol-1B.·m2·mol-1C.·m2·mol-1D.·m2·mol-1
9.表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是（）
A.表面张力升高，正吸附B.表面张力降低，正吸附
C.表面张力升高，负吸附D.表面张力显着降低，正吸附
10.一体积的氢气在0℃，下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少（设氢气是理想气体）（）
11.已知反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的ΔH，下列说法中何者不正确（）
A.ΔH是CO2（g）的生成热B.ΔH是CO（g）的燃烧热C.ΔH是负值D.ΔH与反应ΔU的数值不等
12.对于kg的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m±=是（）
A.×10-3B.×10-3C.×10-4D.4×10-3
13.对弯曲液面所产生的附加压力（）
A.一定等于零B.一定不等于零C.一定大于零D.一定小于零
14.已知下列反应的平衡常数：
（）
H2（g）+S（s）=H2S（g）K1
S（s）+O2（g）=SO2（g）K2
则反应H2S（g）+O2（g）=H2（g）+SO2（g）的平衡常数为
A.K2/K1B.K1—K2C.K1×K2D.K1/K2
15.温度升高溶胶的稳定性（）
A.增加B.下降C.不变D.先增加后下降
16.101℃时，水在多大外压下沸腾（）
A.B.1013kPaC.略高于D.略低于
17.在HAc电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的（）
A.电导率B.电阻C.摩尔电导D.电离度
18.某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的倍，则反应的级数为（）
A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应
19.在一定量AgI溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是（）
A.La（NO3）3B.Mg（NO3）2C.NaNO3D.KNO3
20.接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是（）
A.
B.
C.
D.
为任意角
；2.C；3.C；；；6.D；7.B；；；；；；；；；16.C；17.B；；19.A；20.C；
三、判断题
1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。
（）
2、25℃时H2（g）的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O（g）的标准摩尔生成焓。
（）
3、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
（）
4、隔离系统的熵是守恒的。
（）
5、一定量理想气体的熵只是温度的函数。
（）
6、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。
（）
7、热力学第二定律的克劳修斯说法是：
热从低温物体传到高温物体是不可能的。
（）
8、可逆的化学反应就是可逆过程。
（）
9、体系经过一不可逆循环过程，其S体＞0。
（）
10、可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。
（）
11、克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。
（）
12、一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡气相分压成正比。
（）
13、化学势是一广度量。
（）
14、定温定压且无非体积功条件下，一切吸热且熵减少的反应，均不能自发发生。
（）
15、反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。
（）
1.×2.√3.×4.×5.×6.×7.×8.×9.×10.√11.√12.√13.√14.×15.×
四、计算题
1、计算1molO2（O2看作理想气体）由K、1pθ经恒温可逆压缩到6pθ时各热力学量Q、W、ΔH、ΔU、ΔS、ΔA、ΔG。
已知：
O2的Cp,m=
R，Smθ（O2，298K）=·K-1·mol-1。
1.ΔU=0
ΔH=0
W=nRTln
=1××=mol-1
Q=-W=mol-1
ΔS=
=JK-1
ΔA=ΔU-TΔS=×=kJ
ΔG=ΔH-TΔS=×=kJ
一、填空题
1．当体系状态改变后，状态函数________改变（填一定或不一定），反之，状态函数改变后，体系状态_______改变（填一定或不一定）。
2．理想气体的定温可逆膨胀体系做的功最，定温可逆压缩过程环境做的功最。
3．可逆循环的热温商之和等于，在工作于温度为T1和T2之间的所有热机中，只有热机的效率最高。
4．气体经节流膨胀过程后，ΔH0，Q0，节流膨胀后，若体系的温度升高，则焦耳-汤姆逊系数μ0。
5、电解时，实际电压远大于所对应的可逆电池的电动势，这是由于产生了
现象；且其随电流密度的而显着。
6、CH4（g）与H2O（g）反应，部分转化为CO（g）和CO2（g）及H2（g），并达平衡，则系统的S=______；R=______；R′=______；C=______；=______；f=______。
7．对单组分相图,最多相数为；最大的自由度数为,它们分别是
等强度变量。
1、不一定，一定；2．最大，最小；3、0，可逆；4、=，=，<；5、极化，增大；6、5，2，0，3，1，4；7、3，2，温度、压力；
二、选择题
1．对于理想气体的等温自由膨胀过程，下列哪一组结论是正确的（）
A、W=0，Q=0，ΔH=0B、W>0，Q=0，ΔH=0
C、W<0，Q<0，ΔH<0D、W>0，Q>0，ΔH>0
2．体系从态A经历一不可逆过程到态B，则该体系的熵变（）
A、一定小于零B、一定大于零
C、一定等于零D、可能大于零也可能小于零
3．NH4HCO3（s）在真空容器中发生分解反应：
NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g），并达到平衡，则该反应体系（）
A、Φ=4，C=1，f=1B、Φ=3，C=3，f=2
C、Φ=2，C=2，f=2D、Φ=2，C=1，f=1
4．下列各式中哪个是化学势（）
A、
B、
C、
D、
5．、P下液态水的化学势μ（l），水蒸汽的化学势μ（g），则（）
A、μ（l）=μ（g）B、μ（l）<μ（g）C、μ（l）>μ（g）D、μ（l）≠μ（g）
6．下述说法中，哪一个是错误的（）
A、通过相图可确定一定条件下体系由几相构成
B、相图可表示出平衡时每一相的组成如何
C、相图可表示出达到相平衡所需的时间长短
D、通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少
7．在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡应满足的条件是（）
A、ΔG=0B、ΔG=0C、ΔG=ΔGD、ΔG=-RTlnk
8．理想气体反应：
2A+B=2C是吸热反应，当反应达到平衡时，可采用哪组条件，使平衡向右移动（）
A、降低温度和降低总压B、升高温度和增大总压
C、升高温度和降低总压D、降低温度和增大总压
9．298K、时反应：
C6H6（l）+（g）→3H2O（l）+6CO2（g），若反应中各气体物质均可视为理想气体，则其等压反应热ΔrHm与等容反应热ΔrUm之差约为（）
A、B、C、D、
10．在一定温度压力下，A、B形成理想溶液，液相中两物质的摩尔分数xA:
xB=5，与溶液平衡的气相中A的摩尔分数为，则A、B的饱和蒸气压之比为（）
A、5B、1C、D、
11．两只烧杯各有1kg水，向1号杯中加入mol蔗糖，向2号杯内溶入molNaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有（）
A、1号杯先结冰B、2号杯先结冰
C、两杯同时结冰C、不能预测其结冰的先后次序
12．H2和O2在绝热钢瓶中生成水的过程：
（）
A、ΔH=0B、ΔU=0
C、ΔS=0D、ΔG=0
13．已知反应C（金刚石）+O2（g）＝CO2（g）的反应热为
，下列说法中不正确的是（）
A、
为C（金刚石）的标准燃烧焓B、
为CO2（g）的标准生成焓
C、
应为负值D、
与
近似相等
14．当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时，若采用不同的标准浓度，则下列说法中正确的是：
（）
A、溶质的标准态化学势相同B、溶质的活度相同
C、溶质的活度系数相同D、溶质的化学势相同
15.某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的倍，则反应的级数为（）
A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应
16.表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是（）
A.表面张力升高，正吸附B.表面张力降低，正吸附
C.表面张力升高，负吸附D.表面张力显着降低，正吸附
17.已知反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的ΔH，下列说法中何者不正确（）
A.ΔH是CO2（g）的生成热B.ΔH是CO（g）的燃烧热C.ΔH是负值D.ΔH与反应ΔU的数值不等
18.101℃时，水在多大外压下沸腾（）
A.B.1013kPaC.略高于D.略低于
19.混合等体积·dm3KI和·dm3AgNO3溶液得到一溶胶体系，在该体系中分别加入下述三个电解质：
（1）MgSO4,
（2）CaCl2,（3）Na2SO4,则其聚沉能力的大小为（）
A.
（1）>
（2）>（3）B.
（2）>
（1）>（3）C.（3）>
（1）>
（2）D.（3）>
（2）>
（1）
20.298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的E0为，则其平衡常数为（）
A.×105B.×1010C.×104D.×1
；；；；；；；；；；
；；；；；；；；
三、判断题
1、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
（）
2、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
（）
3、25℃时H2（g）的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O（g）的标准摩尔生成焓。
（）
4、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变>0。
（）
5、可逆的化学反应就是可逆过程。
（）
6、不可逆过程的熵变是不可求的。
（）
7、某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。
（）
8、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。
（）
9、热力学第二定律的克劳修斯说法是：
热从低温物体传到高温物体是不可能的。
（）
10、克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。
（）
11、化学势是一广度量。
（）
12、可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。
（）
13、定温定压且无非体积功条件下，一切吸热且熵减少的反应，均不能自发发生。
（）
14、自由度就是可以独立变化的变量。
（）
15、质量作用定律仅能用于元反应。
（）
1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.×9.×10.√11.×12.√13.√14.×15.√
四、计算题
1、证明题
∵dH=TdS+Vdp
∴
又∵
=
∴
=
2、298K时，测得饱和AgCl水溶液的电导率是×10-4S·m-1,配制此溶液的水的电导率是×10-4S·m-1，已知298K时，AgNO3,HCl和HNO3无限稀释摩尔电导率分别为×10-2,×10-2和×10-2S·m2·mol-1，计算298K时AgCl在水中的溶解度。
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