第11讲 无机框图.docx
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第11讲无机框图
第11讲无机框图
昆山震川高级中学王建珍
[考纲要求]：
1、关注钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力。
2、了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。
1．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。
B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。
请回答下列问题：
（1）工业制C的化学方程式。
（2）在F溶液中滴加过量的D溶液的离子方程式为。
（3）写出Y和D溶液反应的离子方程式：
。
（4）电子工业中通常用I溶液除去印刷电路板上的铜，请写出对应的化学方程式
。
（5）实验室制C的化学方程式。
（6）写出C与H溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
。
（7）写出将C通人石灰乳制漂白粉的化学方程式
。
通电
1.
（1）2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）Al3++4OH- ===AlO2-+2H2O
（3）2Al+2OH-+2H2O===2AlO2- +3H2↑
（4）2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
（5）4HCl（浓）＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
失去2e-
（6）2FeCl2+Cl2===2FeCl3
得到2e-
（7）2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
[知识归纳]
一、根据物质特有颜色推断
1、常见物质的特有颜色
黄绿色气体
Cl2
浅绿色溶液（离子）
Fe2+
红棕色气体
NO2
蓝色溶液（离子）
Cu2+
红褐色沉淀
Fe（OH）3
紫色溶液（离子）
MnO4—
蓝色沉淀
Cu（OH）2
棕黄色溶液（离子）
Fe3+
“红”色固体
Cu、Fe2O3
血红色溶液
Fe（SCN）3
淡黄色固体
S
Na2O2
AgBr
白色沉淀
BaSO4Mg（OH）2
AgClAl（OH）3
CaCO3
二、根据物质特殊反应现象推断
1.焰色反应显黄色的元素是Na，显紫色（透过钴玻璃）的元素是K。
2.在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO。
3.使品红溶液褪色的气体往往是SO2、Cl2。
4.与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色
最终变红褐色的离子是Fe2+。
5.滴入KSCN溶液显血红色的离子是Fe3+。
6.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3。
7.既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是Al、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3、NH4HCO3
2．在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，
已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质。
（1）若A为气体单质，C与水反应
所得的溶液呈酸性，则A的结构式为，
常温常压下C的颜色为。
（2）若A为固体单质，C为淡黄色固体，则C含有的化学键有，
A与水反应的离子方程式为。
2.
（1）N≡N，红棕色
（2）离子键、共价键2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2
[知识归纳]
三、根据特征转化关系推断
3．下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。
常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。
H为黄绿色气体，N能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：
（1）D的电子式为_____________。
（2）检验K中阳离子的离子方程式为。
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式
。
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式
。
（5）写出A与B反应的化学方程式
。
（6）写出F与NaOH溶液反应的离子方程式
。
（7）写出在M溶液中通入过量D生成L的离子方程式
（8）写出在I溶液中通人过量N生成L的离子方程式
3.
（1）
（2）Fe3++3SCN-===Fe（SCN）3
（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe （4）CO2+CO32-+H2O===2HCO3-
（5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（6）Al2O3+OH-===2AlO2-+H2O
（7）AlO2-+CO2+H2O===Al（OH）3↓+HCO3-（8）Al3++3NH3+3H2O===Al（OH）3↓+3NH4+
[知识归纳]
四、根据特殊反应条件推断
4．在下图所示的物质转化关系中，A是气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，G是一种紫红色金属单质。
（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）
A、若E的相对分子质量比D大18，则：
（1）A的结构式为。
（2）反应①的化学方程式为。
（3）反应②的化学方程式为。
（4）反应④的化学方程式为。
B、若E的相对分子质量比D大17，则：
（5）A的电子式为。
（6）反应①的化学方程式为。
（7）反应③的化学方程式为。
（8）反应④的离子方程式为。
（9）实验室制取A的化学方程式为。
（10）写出浓E分解的化学方程式为。
（11）一定条件下，A＋D→单质＋F的化学方程式为
4.A
（1）H—S—H（1分）
（2）2H2S＋3O2
2SO2＋2H2O（2分）
（3）2SO2＋O2
2SO3（2分）（4）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
B（5）
（1分）（6）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O（2分）
（7）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（2分）
（8）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O）
（9）2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）
（10）4HNO3（浓）
O2↑＋4NO2↑＋2H2O
（11）8NH3＋6NO2
7N2＋12H2O（2分，“一定条件”可不写）
通电
参考答案:
1.
（1）2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）Al3++4OH- ===2AlO2-+2H2O
（3）2Al+2OH-+2H2O===2AlO2- +3H2↑
（4）2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
（5）4HCl（浓）＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（6）2FeCl2+Cl2===2FeCl3
（7）2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2.
（1）N≡N，红棕色
（2）离子键、共价键2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
3.
（1）
（2）Fe3++3SCN-===Fe（SCN）3
（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
（4）CO2+CO32-+H2O===2HCO3-
（5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（6）Al2O3+OH-===2AlO2-+H2O
（7）AlO2-+CO2+H2O===Al（OH）3↓+HCO3-
（8）Al3++3NH3+3H2O===Al（OH）3↓+3NH4+
4.
（1）H—S—H（1分）
（2）2H2S＋3O2
2SO2＋2H2O（2分）
（3）2SO2＋O2
2SO3（2分）
（4）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
（5）
（1分）
（6）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O（2分）
（7）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（2分）
（8）3Cu＋2H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O）
（9）2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）
（10）4HNO3（浓）
O2↑＋4NO2↑＋2H2O
（11）8NH3＋6NO2
7N2＋12H2O（2分，“一定条件”可不写）
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