初三化学溶液的浓度课堂达标练习1.docx
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初三化学溶液的浓度课堂达标练习1
初三化学溶液的浓度课堂达标练习
一、初中化学溶液的浓度选择题
1．如图所示：
t℃时，在100g溶质质量分数为20％的KNO3溶液甲中加入10gKNO3固体，充分搅拌后恰好得到饱和溶液乙。
下列说法正确的是
A．适当降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
B．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
C．t℃时，KNO3的溶解度为30g
D．乙溶液的质量分数为30％
【来源】江苏省常州市部分学校2019年中考三模拟化学试卷
2．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是
A．C的溶解度随温度的升高而减小
B．t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞C
C．t2℃A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液中溶质的质量分数相等
D．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%
【来源】2016届江苏省扬州市邗江区九年级第一次模拟考试化学试卷（带解析）
3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．a1℃时甲的饱和溶液，升温至a2℃时仍是饱和溶液
B．乙的溶解度随温度的升高而增大
C．相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度
D．分别将甲、乙的饱和溶液从a2℃将至a1℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等
【来源】沪科版（遵义专版）2018届九年级化学：
期末测试卷
4．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C．40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）
【来源】2017年初中毕业升学考试（江苏苏州卷）化学（带解析）
5．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）
A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:
2
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温的方法
D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
【来源】2013年初中毕业升学考试（湖北孝感卷）化学（带解析）
6．有关溶液的下列说法中正确的是（）
A．氯化钠和植物油都能溶于水形成溶液
B．将20％的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶质质量分数为10％
C．氯化钠饱和溶液一定比不饱和溶液含的溶质质量多
D．溶解和乳化都能使物质混合得更为均匀
【来源】2018年山东省济南市市中区化学三模试题-2018.6
7．T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。
硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。
下列说法错误的是
A．烧杯乙中上层清液是饱和溶液
B．烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾
C．烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数
D．将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体不一定全部溶解
【来源】湖北省黄石市2018年中考理综化学部分试题
8．化学与生活密切相关，下列饮品中属于溶液的是
A．牛奶B．白酒C．豆浆D．咖啡
【来源】【区级联考】江苏省无锡市惠山区2019届九年级一模化学试题
9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．将乙的饱和溶液从t1℃升温到t3℃的过程中不会析出晶体
D．t3℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
【来源】【全国市级联考】安徽省合肥市2018届九年级中考模拟冲刺试卷化学试题
10．常温下向一定质量的石灰石中逐滴加入稀盐酸，充分反应（忽略挥发）。
下列图象正确的是
A．
B．
C．
D．
【来源】广东省佛山市禅城区2019届九年级中考模拟二化学试题
11．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．要除去氯化钠溶液中含有的少量硝酸钾，常用降温结晶法
C．40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）
【来源】【市级联考】黑龙江省牡丹江市2019届中考化学二模试卷
12．如图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则以下说法不正确的是（ ）
A．t1℃时三种物质溶解度的大小为b＞a=c
B．将t2℃时a的饱和溶液150g降温到t1℃时，析出溶质30g
C．t2℃时，将1ga物质加入到2g水中不断搅拌，能形成3g不饱和溶液
D．要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法
【来源】2013届安徽省芜湖市芜湖县保沙中学九年级下学期六校联考
（二）化学试题（带解析）
13．下列物质中属于溶液的是
A．碘酒B．牛奶C．米粥D．豆浆
【来源】辽宁省大连市第八十中学2019届化学模拟
14．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．15℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
B．35℃时，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液
C．从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法
D．降低温度，甲溶液中溶质的质量分数一定减小
【来源】江苏省无锡市2018年中考化学试题
15．配制一定溶质量分数的氯化钠溶液，可导致所配制的溶液浓度一定偏小的操作是（ ）
A．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视刻度
B．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片
C．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出
D．用6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度
【来源】【市级联考】河南省郑州市2019届九年级下学期中考二模化学试题
16．如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为30%
C．t2℃时甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，甲乙溶液的质量分数相同
D．t1℃时，将10克甲物质放入50克水中，得到溶液的质量为60克
【来源】安徽省潜山市第四中学2019届九年级下学期第三次检测化学试题
17．在一定温度下，将少量生石灰放入一定的饱和石灰水中，搅拌并冷却、到原来的温度，下列说法中正确的是（ ）
A．溶剂质量不变B．溶质质量增加
C．溶液浓度不变D．溶解度增加
【来源】2015届湖北省襄阳市谷城县初三中考适应性考试理综化学试卷（带解析）
18．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
温度/℃
20
30
40
50
溶解度S/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
A．甲表示KNO3溶解度曲线
B．温度t1应在20℃～30℃之间
C．40℃时，5gKCl加入10g水中，可得到33.3%的溶液
D．50℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出
【来源】四川省渠县崇德实验学校2019年九年级中考化学模拟试题
19．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
B．点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C．点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和
D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g
【来源】2015年初中毕业升学考试（江苏南通卷）化学（带解析）
20．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．10℃时甲、乙两溶液的质量分数相等
C．30℃时甲的饱和溶液的质量分数为60%
D．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
【来源】2011年初中毕业升学考试（重庆卷）化学
21．如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）。
下列说法正确的是：
A．三种物质溶解度大小依次为：
乙＞丙＞甲
B．将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：
乙＞丙＞甲
C．将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多
D．若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯
【来源】2013年初中毕业升学考试（湖北黄冈卷）化学（带解析）
22．下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）
A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量相等
B．t2℃时，向15g甲中加入50g水，形成饱和溶液
C．t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为30%
D．乙物质常用冷却结晶法从溶液中获得晶体逐滴加入稀盐酸至过量
【来源】【全国市级联考】福建省莆田市2018届九年级下学期质量检查（一模）化学试题
23．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．甲物质溶液从t2℃降到t1℃，一定有晶体析出
C．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
D．若甲物质中混有少量乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲
【来源】山东省潍坊市五县（青州、临朐、昌邑、昌乐、诸城）2018届九年级一模化学试题
24．甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。
在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）．下列说法正确的是（）
A．乙溶液中溶质的质量分数增大
B．装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D．两支试管里剩余的固体都增多
【来源】2016届安徽省桐城市三校九年级中考模拟化学试题（带解析）
25．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．A的溶解度都大于B的溶解度
B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大
C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量
【来源】2011年初中毕业升学考试（江苏泰州卷）化学
26．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是
A．
℃时，甲和乙的溶解度相等
B．
℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液
C．
℃时，各100g饱和溶液降温到
℃析出固体甲多于乙
D．
℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液
【来源】河南省新乡市卫辉市2019-2020学年九年级上学期期末化学试题
27．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为30g
C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D．甲的溶解度受温度影响较小
【来源】河南省周口市扶沟县汴岗中学2019届九年级（上）期中考试化学试卷
28．将13.7gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物，加热至固体质量不再减少，然后向此固体中加入一定量的氯化钙溶液，恰好完全反应后过滤，得到117g溶质质量分数为10%的不饱和溶液，则原固体混合物中钠元素的质量为
A．2.3gB．4.6gC．6.9gD．9.2g
【来源】2015届山东省济南市槐荫区九年级一模化学试卷（带解析）
29．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是（）
A．t1℃时，甲和丙的溶解度都为20g
B．通过冷却热饱和溶液，可以分离甲中混有的少量乙
C．t2℃时，60g甲加到100g水中，能得到150g饱和溶液
D．将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：
乙＞甲=丙
【来源】广东省中山市卓雅外国语学校2018年中考考前信息卷化学中考模拟试题
30．下列有关水、溶液、浊液的说法正确的是（）
A．溶液一定是混合物B．任何物质溶于水都会放热
C．过滤自然界水可得到纯净水D．洗涤剂清洗油污是洗涤剂溶解了油污
【来源】广东省深圳市万安学校2018年中考化学模拟试题
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、初中化学溶液的浓度选择题
1．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.KNO3的溶解度随温度的降低而减小，据题给信息可知，甲是KNO3的不饱和溶液，适当降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，此选项正确；
B.升高温度，甲、乙两
解析：
A
【解析】
【分析】
【详解】
A.KNO3的溶解度随温度的降低而减小，据题给信息可知，甲是KNO3的不饱和溶液，适当降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，此选项正确；
B.升高温度，甲、乙两溶液中溶质、溶剂的质量不变，故溶质的质量分数不变，此选项错误；
C.溶液乙是饱和溶液，溶质的质量为：
100g×20%+10g=30g，而溶剂的质量是80g，故t℃时，KNO3的溶解度>30g，此选项错误；
D.乙溶液的质量分数为：
≠30％，此选项错误。
故选A。
2．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由曲线图可得C的溶解度随温度的升高而减小，说法正确；
B、由曲线图可得t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞C，说法正确；
C、此题可设溶剂都为100g，那么
解析：
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由曲线图可得C的溶解度随温度的升高而减小，说法正确；
B、由曲线图可得t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞C，说法正确；
C、此题可设溶剂都为100g，那么溶质的量决定溶质的质量分数，t2℃A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时，A溶解度下降至25g，溶液中的溶质也变为25g，但C的溶解度是增大的，溶质不变，那么A、C两溶液中溶质的质量分数A＞C，说法错误；
D、由溶液的均一性，饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/（溶解度+100g）×100%，那么t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数=25g/（25g+100g）×100%=20%，说法正确。
故选C
3．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线，甲的溶解度随温度的升高而增大，a1℃时甲的饱和溶液，升温至a2℃时成为不饱和溶液，错误；
B、根据溶解度曲线，乙的溶解度在一定温度范围内随温度的
解析：
D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线，甲的溶解度随温度的升高而增大，a1℃时甲的饱和溶液，升温至a2℃时成为不饱和溶液，错误；
B、根据溶解度曲线，乙的溶解度在一定温度范围内随温度的升高而增大，然后又随温度的升高而降低，错误；
C、根据溶解度曲线，0~a1℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，而在a1~a2℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，错误；
D，根据溶解度曲线，在a1℃、a2℃时，甲乙两种物质的溶解度都相等，故分别将甲、乙的饱和溶液从a2℃将至a1℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等，正确；
故选D。
4．C
【解析】
A、比较溶解度的大小要指明温度，错误；B、氯化钠的溶解度随温度的变化变化不大，故采用蒸发结晶的方法提纯，错误；C、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即63.9g的硝酸钾溶解在100
解析：
C
【解析】
A、比较溶解度的大小要指明温度，错误；B、氯化钠的溶解度随温度的变化变化不大，故采用蒸发结晶的方法提纯，错误；C、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即63.9g的硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么50g水中能溶解31.95g硝酸钾，形成的溶液的溶质质量分数=
39.0%，正确；D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，由于硝酸钾的溶解度变大，u硝酸钾由饱和溶液变成不饱和溶液，但溶质的质量分数不变，错误。
故选C。
5．D
【解析】
A从图中可知，在50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C。
此项正确。
B50℃时A的溶解度为50g，即在100g水中可溶解50gA。
则把50gA放入50g水中能得到A的饱
解析：
D
【解析】
A从图中可知，在50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C。
此项正确。
B50℃时A的溶解度为50g，即在100g水中可溶解50gA。
则把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质A（溶解25g）与溶剂（50g）的质量比为1:
2。
此项正确。
C因为C的溶解度随温度的降低而增大，所以可通过降温的方法使其饱和溶液变为不饱和溶液。
此项正确。
D当溶液由50℃降温至20℃，AB的溶解均变小，所以所得溶液的质量分数应以20℃为准进行计算。
但C的溶解度变小，溶液成为不饱和溶液。
其溶液的溶质质量分数应以50℃为准进行计算。
即三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C。
此项错误。
点评：
根据溶解度曲线图中的点线的意义进行正确地判断。
6．D
【解析】
【详解】
A、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误。
B、溶液具有均一性，将20%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为20%，故选项说
解析：
D
【解析】
【详解】
A、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误。
B、溶液具有均一性，将20%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为20%，故选项说法错误。
C、要比较溶质的多少，溶液的量必须固定，溶液的状态和溶液的浓稀没有必然的关系，因此饱和溶液含溶质不一定比不饱和溶液多，故选项说法错误。
D、溶解和乳化都能使物质混合的更为均匀，溶解得到的是均一稳定的混合物，乳化得到的只是暂时均匀稳定的混合物，故选项说法正确。
故选D。
7．D
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、烧杯乙中上层清液一定是饱和溶液，有未溶解晶体，故A正确；B、烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾，T1℃时氯化钾溶解度大于硝酸钾，故B正确；C、烧杯甲溶液中溶质的质
解析：
D
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、烧杯乙中上层清液一定是饱和溶液，有未溶解晶体，故A正确；B、烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾，T1℃时氯化钾溶解度大于硝酸钾，故B正确；C、烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数，由于等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，甲中全部溶解，乙中部分溶解，故C正确；D、将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体一定全部容解，硝酸钾溶解度随温度的升高而增大，由于等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，T1℃时氯化钾溶解度大于硝酸钾，氯化钾已全部溶解，T2℃时硝酸钾溶解度大于氯化钾，硝酸钾也一定会全部溶解，故D错误
点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。
若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
8．B
【解析】
【详解】
A、牛奶中一些不溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液。
B、白酒是乙醇溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液。
C、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不
解析：
B
【解析】
【详解】
A、牛奶中一些不溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液。
B、白酒是乙醇溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液。
C、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液。
D、咖啡中一些不溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液。
故选：
B。
9．C
【解析】
A 、比较溶解度的大小时要指明温度，否则没法比较，错误； B 、从图中可以看出，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度从0℃至t2℃随温度升高而增大，t2℃随温度升高而减小，错误； C
解析：
C
【解析】
A 、比较溶解度的大小时要指明温度，否则没法比较，错误； B 、从图中可以看出，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度从0℃至t2℃随温度升高而增大，t2℃随温度升高而减小，错误； C、由溶解度曲线可知，t1℃、t3℃时乙的溶解度相等，故将乙的饱和溶液从t1℃升温到t3℃的过程中不会析出晶体，正确；D、由溶解度曲线可知，t3℃时甲、乙的溶解度相等，但此时溶液的状态是否饱和不确定，故t3℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数不一定相等，错误。
故选C。
10．C
【解析】
【分析】
常温下向一定质量的石灰石中逐滴加入稀盐酸，石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，石灰石中的杂质不跟盐酸反应。
【详解】
A、石灰石中的杂质不跟盐酸反应，剩余固
解析：
C
【解析】
【分析】
常温下向一定质量的石灰石中逐滴加入稀盐酸，石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，石灰石中的杂质不跟盐酸反应。
【详解】
A、石灰石中的杂质不跟盐酸反应，剩余固体的质量不为零，图示错误；
B、常温下，石灰石是固体，反应开始时，溶液的质量从零开始，图示错误；
C、石灰石和盐酸反应过程中不断放出热量，到碳酸钙完全反应时，放出热量最多，溶液温度最高，再继续加入盐酸，温度会逐渐降低，图示正确；
D、石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙完全反应后，二氧化碳的质量不再增加，图示错误。
故选C。
11．C
【解析】
【详解】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、氯化钠的溶解度受温度饱和影响较小，所以要除去氯化钠溶液中含有的少量硝酸钾，常用蒸发结晶法，故B不正确；
C、40℃时，
解析：
C
【解析】
【详解】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、氯化钠的溶解度受温度饱和影响较小，所以要除去氯化钠溶液中含有的少量硝酸钾，常用蒸发结晶法，故B不正确；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，溶液达到饱和状态，所得溶液的溶质质量分数为：
×100%≈39.0%，故C正确；
D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数不变，故D错误。
故选C。
12．D
【解析】
试题分析：
由a、b、c的溶解度曲线可知，t1℃时三种物质溶解度的大小为b＞a＝c，A正确；t2℃时a的溶解度为50g，那么t2℃时a的饱和溶液150g中溶质的质量为50g，t1℃时a的
解析：
D
【解析】
试题分析：
由a、b、c的溶解度曲线可知，t1℃时三种物质溶解度的大小为b＞a＝c，A正确；t2℃时a的溶解度为50g，那么t2℃时a的饱和溶液150g中溶质的质量为50g，t1℃时a的溶解度为20g，那么析出晶体的质量为30g，B正确；t2℃时a的溶解度为50g，那么2g水中恰能溶解1ga形成饱和饱和溶液，C错误；a的溶解度随温度的变化变化较大，可采用降温结晶的方法提纯，D正确。
故选C。
考点：
溶解度曲线
13．A
【解析
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