分析化学Word文档格式.doc
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（3分）紫外及可见吸收光谱由（）
价电子跃迁产生
（3分）下列有关配体酸效应叙述正确的是（）
酸效应系数越小，配合物稳定性越大；
用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是（）
A.0.1mol·
HCl溶液
（3分）AgCl沉淀的溶解度s随NaCl浓度的变化关系是：
随着NaCl浓度的增大，s逐渐变小，当达到最小后又逐渐增大
（3分）有A、B两份不同浓度的有色物质溶液，A溶液用1.0㎝吸收池，B溶液用2.0㎝吸收池，在同一波长下测得的吸光度的值相等，则它们的浓度关系是：
B是A的1/2。
以0.100mol·
L-1HCl滴定20.00mL0.050mol·
L-1CH3NH2和0.050mol·
L-1C2H5NH2的混合溶液，问计量点时的pH值为
e:
AR-SA'
&
＝1.8×
10-5）（）
5.98
（3分）酸碱滴定中，选择指示剂可不考虑的因素是（）
指示剂的结构。
用离子交换树脂柱分离阳离子或阴离子时，可用下述哪一种溶液作洗脱剂?
答案C,D
（5分）色谱检测器常用的主要性能指标是（）
答案A,B,D
（5分）在pH=10的氨性缓冲液中用EDTA滴定Cu至计量点时：
下列说法错误的是：
答案B,C
（3分）有色溶液的透光率随着溶液浓度的增大而减小，所以透光率与溶液的浓度成反比关系。
答案错
（3分）色谱法是一种高效的分离方法，可用于制备高纯物质。
答案对
（3分）不同波长的电磁波，具有不同的能量，其能量大小顺序是：
微波＞红外光＞可见光＞紫外光＞X射线。
（3分）无论物料是否均匀，其采样和制样步骤、方法完全相同。
浓度为0.020mol·
L-1的NaHSO4（Pka2=2.0）溶液的pH是（）
2.0
（3分）在重量分析中，洗涤晶形沉淀的洗涤液应是（）
冷水
用同一NaOH滴定相同浓度和体积的两种弱一元酸，则较大的弱一元酸（）
突跃范围大；
浓度为cmol·
L-1（NH4）2CO3
溶液质子条件是（）
B.[H+]=[OH]－[NH3]-[HCO3-]-2[H2CO3]
在硫酸—磷酸介质中，用的K2Cr2O7滴定硫酸亚铁溶液，其计量点电势为0.86V，对此滴定最适合的指示剂为（）
二苯胺磺酸钠；
（3分）试用2cm比色皿测量时T＝0.6，若用1cm比色皿，则T=（）
0.77；
用0.10mol·
的NaOH滴定0.10mol·
L-1，pKa=3.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0～9.7，用同浓度的NaOH滴定0.10mol·
L-1，pKa=4.0的弱酸时，其pH突跃范围将是（）
8.0～9.7
pH=5.0，，若用EDTA直接滴定M离子，则绝对稳定常数至少为（）
1014.45；
（3分）下列那一个不是按电极反应机理分类的电极：
指示电极
在硫酸—磷酸介质中，用的K2Cr2O7滴定
硫酸亚铁溶液，其计量点电势为0.86V，对此滴定最适合的指示剂为（）
（3分）可见光分子光谱法中可选用的光源是（）
钨灯
（3分）下列论述中最能说明系统误差小的是（）
与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致
（3分）某样品的二次平行测定结果为20.18%和20.12%,则其相对相差为（）
0..30%
NaOH滴定H3PO4（pKa1～pKa3分别为2.12，7.20，12.36）至产物为Na2HPO4，应选用的指示剂是（）
百里酚酞
（5分）能作为红外光谱仪色散元件材料的为（）
下列那些是红外光谱仪常用的光源（）
答案B,C,D
（5分）下述符合色谱中对担体的要求的是（）
用EDTA法测定某金属离子时，酸度越低，值越大，对准确滴定有利。
（3分）用PAN作指示剂时，加入少量乙醇，可使指示剂变色较明显。
（3分）当用EDTA直接滴定无色金属离子时，终点呈现的颜色是（）
EDTA-金属离子络合物的颜色
0.10mol·
L-1的NaH2PO4（pH1）和NH4H2PO4（pH2）两种溶液pH关系是（）
pH1=pH2
0.1mol·
L-1Na2CO3（Kb1=1.8×
10-4,Kb2=2.4×
10-8）溶液的pH值（）
11.62；
（3分）在沉淀滴定法中，由于沉淀的吸附所产生的误差属于（）
负误差；
（3分）某物质的摩尔吸光系数（ε）很大，则说明（）
该物质对某波长的光吸收能力很强。
（3分）在分光光度法中，下列说法正确的是：
一定的物质，具有一定的
（3分）定量分析工作中，要求测定结果的误差（）
在允许误差范围之内。
用KMnO4法测定Ca2+离子，所采用的滴定方式是（）
间接滴定法；
（3分）容量因子与保留时间之间的关系为（）
k`=t`R/tM
（3分）溶液pH升高，EDTA的配位能力会（）
升高
（3分）用含有少量Ca2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH=5.0时，用Zn2+标准溶液标定EDTA溶液的浓度，然后用上述EDTA溶液滴定试样中Fe3+的含量。
对测定结果的影响是（）
基本上无影响
（3分）下列描述正确的是哪一个：
分配系数与固定相有关；
（3分）根据滴定管的读数误差（0.02mL）和测量的相对误差（0.1%），要求滴定时所消耗的滴定剂体积V应满足（）
V≥20mL
（5分）欲提高溶剂萃取法的选择性，最常用的方法是：
（5分）下列何种会引入随机误差：
答案B,D
（5分）在pH=10的氨性缓冲液中用EDTA滴定Cu至计量点时：
（3分）以NaOH溶液滴定HCl溶液，用甲基橙作指示剂引起的指示剂误差为正误差。
（3分）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
（3分）液接电位的产生是由于两相界面处存在着电阻层。
（3分）共沉淀分离根据共沉淀剂性质可分为混晶共沉淀分离和胶体凝聚共沉淀分离。
（3分）双波长分光光度计与单波长分光光度计的主要区别在于（）
D.使用单色器的个数
（3分）玻璃电极在使用前需要在去离子水中浸泡24小时，目的是：
B.形成水化层，使不对称电位稳定；
A.滴定越准确；
（3分）不是随机误差的性质的有（）
A.单向性；
（3分）用络合滴定法测定M离子的浓度时，若E≤0.1%，ΔpM=±
C.7
在酸性条件下，莫尔法测Cl-，其测定结果（）
B.偏高；
（3分）下列论述中正确的是（）
D.标准偏差用于衡量测定结果的分散程度
（3分）在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定过程中出现了气泡，会导致（）
A.滴定体积减小
（3分）化学分析法依据的物质性质是：
D.化学性质
（3分）用强碱滴定弱酸时，应选用的指示剂是（）
B.酚酞
（3分）滴定分析要求相对误差±
0.1％，万分之一的分析天平绝对误差为±
0.0001g，则一般至少称取试样质量为（）
B.0.2g；
C.价电子跃迁产生
（3分）准确移取1.0mg/mL铜的标准溶液2.50mL,于容量瓶中稀释至500mL,则稀释后的溶液含铜（?
g/mL）为（）
C.5.0
在HCl介质中，用FeCl3（image7.png）滴定SnCl2（image8.png）化学计量点电势为（）
C.0.35V；
在A=abc方程式中，当c以mol·
L-1表示，b以cm表示时，a称为（）
A.摩尔吸光系数
（3分）甘汞参比电极的电极电位随电极内KCl溶液浓度的增加而产生什么变化？
B.减小；
（3分）基准物质NaCl常用于标定的物质是（）
D.间接标定NH4SCN溶液
（3分）当M+Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，若远大于1，则（）
B.M与L的副反应严重
D.pH越低，酸效应系数越大。
溶液中有M、N两种离子共存，用EDTA选择滴定金属离子M时，N离子不干扰，需要控制一定的酸度，在此酸度下，下面哪种关系式正确（In-为指示剂）：
答案A,C
（5分）在红外吸收光谱法和紫外可见吸收光谱法中具有的相同内部影响因素是（）
（3分）可疑值的取舍问题实质上是区分偶然误差和过失的问题。
（3分）金属指示剂和酸碱指示剂的变色原理都是一样的，随着c（H+）的变化而发生颜色改变。
（3分）一元弱酸溶液的氢离子浓度与酸的浓度相等。
（3分）物质的质量ｍ与物质的量n的关系是ｍ=n·
M（M为摩尔质量）。
（3分）在重量分析中，洗涤晶形沉淀的洗涤液应是（）
（3分）系统误差的性质（）
单向性；
（3分）适用于试样中所有组分全出峰和不需要所有组分全出峰的两种色谱定量方法分别是（）
归一化法和内标法；
Zn2+溶液滴定0.020mol·
EDTA溶液，已知lgKZnY=16.5，lgαZn=1.5，lgαY=5.0，终点时pZn=8.5，则终点误差为（）
滴定体积减小
（3分）若分光光度计的仪器测量误差T=0.01，当测得透光率T=70%时，其测量引起的浓度相对误差为（）
4%
用的K2Cr2O7滴定硫酸亚铁溶液，其计量点电势为0.86V，此滴定最适合的指示剂为（）
（3分）下列论述中，有效数字位数错误的是（）
lgKCa-Y=10.69（4位）
（3分）指示剂的封闭现象是什么原因造成的（）
（3分）光度分析中工作曲线常不通过原点，下述说法中不会引起这一现象的是：
显色反应的灵敏度太低
（3分）用三乙醇胺（pKB.=6.24）配成的缓冲溶液，其pH缓冲范围是（）
7～9
（3分）溶液pH降低，EDTA的配位能力会（）
降低；
以FeSO4溶液滴定Ce4+（）=1.26V溶液时，用邻苯氨基苯甲酸（）作指示剂所引起的指示剂误差为正误差。
（3分）在重量分析中，后沉淀总使分析结果偏高。
（3分）氧化还原指示剂本身参加氧化还原反应，且其氧化态和还原态颜色不同。
当M与Y反应时，溶液中有另一络合物L存在，若ａM（L）＞1，则表示（）
M与Y有副反应
欲将两组测定结果进行比较，看有无显著性差异，则应当用（）
先用F检验，后用t检验
每100mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365mg。
已知M（K+）=39.1g/mol,M（Cl-）=35.5g/mol。
血浆的密度为1.0g/mL。
则血浆中K+和Cl-的浓度为（）
4.60×
10-3和1.03×
10-1mol/L
指出下列化合物中，哪一个化合物能吸收波长较长的辐射：
D.CH2=CHCH=CHCH=CHCH3
测定银时为了保证使AgCl沉淀完全，应采取的沉淀条件是：
加入适当过量的稀HCl
如果，若用EDTA直接滴定M离子，则绝对稳定常数至少为（）
1016.45
草酸溶液在pH=3时,溶液中离子主要存在形式是C2O42-
。
错
以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中少量游离盐酸，Fe3+将产生干扰，为了消除Fe3+的干扰，直接滴定盐酸，应加入的试剂是（）
溶剂萃取法
在吸光光度法中,透射光强度It与入射光强度I0之比即It/I0称为（）
透光度;
用普通分光光度法测得标液C1的透光率为20%，试液的透光率为12%，若以示差法测定，以C1为参比，测试液的透光率为（）
60%
某酸碱指示剂的K=1.0x10-5,从理论上推断其变色范围为pH（）
4—6
同酸碱指示剂一样，随pH的变化能发生颜色改变的指示剂有（）
A.金属指示剂；
假定元素的原子量的最后一位有±
1的出入，AgCl中的Cl的百分率正确表示为：
24.737±
0.001（%）
在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化是（）
增加2个pH；
高效液相色谱法常用的固定相有（）
A,B
分光光度法可以同时测定溶液中两种或两种以上的组分。
对
荧光分析法可以用于3，4-苯并芘等一些强致癌物的定量检测。
当M+Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，若，则（）
M与L没有副反应
铬黑T（EBT）为一有机弱酸，其pKa1=6.3，pKa2=11.6，Mg2+－EBT络合物的稳定常数与lgKMg－EBT=107.0。
当pH=10.0时，Mg2+－EBT络合物的条件稳定常数K'
Mg－EBT为（）
2.5×
10
DETA滴定法中所用金属离子指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的（）
小于
用含有少量Ca2+、Mg2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，然后于pH=5.5。
以二甲酚橙为指示剂，用标准锌溶液标定EDTA溶液的浓度。
最后在pH=10.0，用上述EDTA溶液滴定试样Ni2+含量。
问对测定结果的影响是（）
偏高
在pH=9.0时，以0.0200mol·
EDTA滴定50.0ml0.0200mol·
Cu2+溶液，当加入100.00mlEDTA溶液后，在下列叙述中正确的是（）
C.lg[Cu2+]=lgK'
CuY
下列不属于ISE的是：
参比电极
平均值的置信区间指一定置信度下，以真值为中心的可靠范围。
测定混合酸碱溶液时，若消耗HCl的体积V1＜V2,则混合碱的组成一定是NaOH和Na2CO3。
L-1HCl滴定0.10mol·
L-1NH3水至计量点的质子条件是（）
C.[H+]=[OH]+[NH3]
用新方法测定标准样品，得到一组测定值，要判断新方法是否可靠，应该使用（）
t检验
0.020mol.L-1EDTA和2.0×
104mol·
L-1Cu（NO3）2溶液等体积混合，当pH=6.0时，溶液中游离Cu2+离子的浓度为（已知lgKCaY=18.8，pH=6.0时，lgαY（H）=4.65）（）
7.1×
1017mol·
L-1
当希望得到晶形沉淀时，在沉淀形成的初期应该控制沉淀条件为（）
异相成核作用为主
对氧化还原电对电极电位的影响，下列叙述中正确的是：
B,D
指示剂的变色点与滴定反应的化学计量点不符合，产生的误差属于偶然误差。
凡由实验数据求出的一元线性回归方程都是有意义的。
H3AsO4的pKa1～pKa3分别为2.20，7.00，11.50。
pH=7.00的H3AsO4的主要平衡关系式是（）
B.H3AsO4-=HAsO42-
1.00×
10-3mol·
L-1HClO4水溶液pH=3.0，1.00×
10-7mol·
L-1HClO4溶液pH为6.8，这是因为（）
水的离解
下列化合物中，同时有跃迁的化合物是：
丙酮；
欲测定含Fe.Al.Cr.Ni等矿样中的Cr和Ni，用Na2O2熔融，应采用的坩埚是：
铁坩埚
0.00200mol·
K2Cr2O7
对Fe2O3
的滴定度是9.60mg·
mL-1。
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