C．20℃时，H2C2O4的一级电离平衡常数Ka1=1×10-4.2
D．0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：
c（OH-）=c（H+）-c（C2O42-）+c（H2C2O4）
13.X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。
下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径的大小：
Z>X>Y
B.Z的氢化物的沸点一定比X的低
C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强
D.Y的单质可通过铝热反应冶炼
14．已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=l1的氨水，下列叙述
正确的是（ ）
A．向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸，反应后溶液呈中性
B．温度降低至25℃,该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/L
C．该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的电离能力增强
D．滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡:
NH4HSO4（aq）NH4+（aq）+H+（aq）+SO42-（aq）
15.有机物a和苯通过反应合成b 的过程如图（无机小分子产物略去）下列说法正确的是
A.该反应是加成反应B.若R为CH3时，b中所有原子可能共面
C.若R 为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种
D.若R为C4H5O时，1molb最多可以与5molH2加成
16．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。
利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。
下列判断正确的是（ ）
A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
B．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触
C．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
D．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
17．某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案，下列说法正确的是（ ）
A．沉淀l为BaCO3和BaSO4B．沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4
C．该污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+
D．该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子
18.锂-空气电池原理模型如图所示，下列说法不正确的是
A．电池正极可以吸附空气中氧气作为氧化剂
B．正极反应为2Li++O2+2e-Li2O2
C．电解质能传递锂离子和电子，不可以用水溶液
D．负极反应Li-e-=Li+
19.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是（ ）
选项
实验及现象
结论
A
用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰
该样品含钠元素
B
向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生
证明非金属性:
Cl>C
C
向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀
证明S02被氧化为SO42-
D
将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红
KI与FeCl3反应有可逆性
20．下列各实验的叙述不正确的是（）
A.以酚酞作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液[已知K1（H2C2O4）=5.4×10-2、K2（H2C2O4）=6.4×10-5]证明草酸是二元酸
B.将液溴、苯、FeBr3混合于烧瓶中制备溴苯
C.常温下，用精密PH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的PH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D.钾在空气中燃烧的实验操作：
将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，滤纸吸干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象
第Ⅱ卷非选择题
（共50分，24、25两题为选做题））
21.（12分）甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ·mol-1
反应Ⅱ：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g） △H2
反应Ⅲ：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2=______________。
（2）反应Ⅲ能够自发进行的条件是__（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）
（3）恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：
3：
1：
1D.甲醇的百分含量不再变化
（4）对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是____。
A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1
B.温度低于250 ℃时，随温度升高甲醇的产率增大
C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
（5）若在1L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应Ⅰ，250℃时反应的平衡常数K=__________；若要进一步提高甲醇积分数。
可采取的措施有________。
甘氨酸（NH2CH2COOH）
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，
两性化合物
易溶于水和乙醇，有强酸性
和还原性
易溶于水，
难溶于乙醇
22．实验室以绿矾（FeSO4·7H2O）制备补血剂甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe]有关物质性质
实验过程：
Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。
Ⅱ.制备FeCO3：
将配制好的绿矾溶液与200mL1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备（NH2CH2COO）2Fe：
实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。
反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：
（1）实验I中：
实验室配制绿矾溶液，将铁粉与稀硫酸混合时哪种试剂应该过量
（2）实验II中：
制备FeCO3时应向溶液中缓慢加入溶液边加边搅拌，若颠倒试剂滴加顺序可能产生的后果是
生成沉淀的离子方程式为__________
（3）确认C中空气排尽的实验现象是______________（4）加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是___________（5）洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___________________。
（填序号）
A．热水B．乙醇溶液C．柠檬酸溶液
（6）若产品的质量为17.34g,则产率为________%。
23．三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O）简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。
“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。
以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示
已知：
（1）Ksp（PbSO4）=1.82×10-8，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13；
（2）铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。
请回答下列问题：
（1）写出步骤①“转化”的化学方程式_________________________
（2）步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为_____________（3）步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为_____，为提高酸溶速率，可采取的措施是________（任意写出一条）（4）若步骤④“沉铅”后的滤液中c（Pb2+）=1.82×10-5mol·L-1，则此时c（SO42-）=_________mol·L-1（5）从原子利用率的角度分析该流程的优点为______________（6）步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为__________________。
24
（1）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是______________。
（2）SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S）。
①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_________________（分子或离子）；
②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为___________；
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是________________________。
（3）硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为___________（填元素符号）；该晶胞中硒原子所处空隙类型为___________（填“立方体”、“正四面体”或正八面体”），该种空隙的填充率为___________；若该晶胞密度为pg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg•mol-1。
用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为___________nm。
25．苯丙醇异丁酸酯（
）是一种合成香料，其中一种合成路线如图:
已知：
R-CH=CH2
R-CH2CH2OH。
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是______________，B中含有的官能团名称是________________。
（2）在一定条件下，A与水反应也可以生成B或另外一种生成物，该反应的反应类型为___________，“另外一种生成物”的结构简式为_____________________________。
（3）C可被新制的Cu（OH）2悬浊液氧化，也可以被其他氧化剂所氧化。
写出C与银氨溶液反应的化学方程式：
_____________________________。
（4）D的核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1∶2∶2，则D的结构简式为_______________；D的同分异构体有多种，其中苯环上有两个不含环状的取代基，并能与Na反应的同分异构体有_______种（不含立体异构）。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
B
A
C
D
C
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
C
B
D
D
D
C
D
C
21（12分，每空2分）
（1）.+41.19kJ·mol-1
（2）.较低温度（3）.BD（4）.ABD（5）.0.148（或者
）.增大压强（降低温度）
22（12分）
（1）Fe（1分）
（2）FeSO4（1分）NH4HCO3（1分）可能生成氢氧化亚铁沉淀（2分）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O（2分）（3）D中澄清石灰水变浑浊（1分）（4）防止二价铁被氧化（1分）（5）B（1分）（6）85（2分）
23（12分）
（1）PbSO4+Na2CO3=PbCO3+Na2SO4（1分）
（2）PbPbOPbCO3（2分）
（3）HNO3（2分）适当升温（适当增加硝酸浓度、减小滤渣颗粒大小等合理答案均可）（1分）（4）1×10-3（2分）（5）滤液2（HNO3溶液）可以循环利用（2分）
（6）4PbSO4+6NaOH
3PbO·PbSO4·H2O+3Na2SO4+2H2O（2分）
24
（1）.Fe3+的3d5半满状态更稳定（1分）
（2）.①N2O（或CO2、CS2、OCN-）（2分）②2∶3（1分）③.异硫氰酸分子间存在氢键（2分）（4）.Zn（1分）正四面体（1分）50%（3分）
×107（3分）
25
（1）2-甲基-1-丙烯（2分）羟基（1分）
（2）加成反应（1分）
（1分）（3）
+2Ag（NH3）2OH
+2Ag↓+3NH3+H2O（3分）
（4）
（3分）9（3分）
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