棠外高15届高三上学期第3学月.docx

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棠外高15届高三上学期第3学月

棠湖中学外语实验学校高2015届高三上期第（三）学月月考

理科综合·物理

命题：

莫小均审稿：

张杰

理科综合考试时间共150分钟，满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。

物理试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。

第Ⅰ卷1页至2页，第Ⅱ卷3至4页，共4页。

考生作答时，需将答案答在答题卡上，在本试卷及草稿纸上答题无效。

考试结束只交答题卡。

第I卷（选择题共42分）

注意事项：

必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应方框涂黑。

第I卷共7题，每题6分。

每题给出的4个选项中，有的只有一个选项、有的有多个选项符合题目要

求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

1．以下有关物理学概念或物理学史说法正确的有

A．牛顿发现的万有引力定律，卡文迪许用实验方法测出万有引力常量的数值，从而使万有引力定律有了真正的实用价值。

B．匀速圆周运动是速度大小不变的匀变速曲线运动，速度方向始终为切线方向

C．行星绕恒星运动轨道为圆形，则它运动的周期平方与轨道半径的三次方之比

为常数，此常数的大小与恒星的质量和行星的速度有关

D．奥斯特发现了电与磁间的关系，即电流的周围存在着磁场；同时他通过实验发现了磁也能产生电，即电磁感应磁现象

2．如图所示，一木块在垂直于倾斜天花板平面方向的推力F作用下处于静止状态，则下列判断正确的是

A．天花板与木块间的弹力可能为零

B．天花板对木块的摩擦力可能为零

C．推力F逐渐增大的过程中，木块将始终保持静止

D．木块受天花板的摩擦力随推力F的增大而变化

3．如图（a）所示，AB是某电场中的一条电场线，若有一电子以某一初速度且仅在电场力的作用下，沿AB由点A运动到点B，所经位置的电势随距A点的距离变化的规律如图（b）所示．以下说法正确的是

A．A、B两点的电场强度EA＞EB

B．电子在A、B两点的速度vA＜vB

C．A、B两点的电势φA＜φB

D．电子在A、B两点的电势能EpA＞EpB

4．在如图所示的四个电路中，电源电动势为E，内阻为r，定值电阻为R0，当滑动变阻器R的滑片P从a向b滑动时，理想电压表读数将变大的是

5．2012年我国宣布北斗导航系统正式商业运行。

北斗导航系统又被称为“双星定位系统”，具有导航、定位等功能。

“北斗”系统中两颗工作卫星均绕地心做匀速圆周运动，轨道半径为r，某时刻两颗工作卫星分别位于轨道上的A、B两位置（如图所示）．若卫星均顺时针运行，地球表面处的重力加速度为g，地球半径为R，不计卫星间的相互作用力．则以下判断中正确的是

A．这两颗卫星的加速度大小相等，均为

B．卫星l由位置A运动至位置B所需的时间为

C．卫星l向后喷气就一定能追上卫星2

D．卫星1由位置A运动到位置B的过程中万有引力做正功

6．有一辆质量为170kg、额定功率为1440W的太阳能试验汽车，安装有约6m2的太阳能电池板和蓄能电池，该电池板在有效光（垂直照射在电池板上的太阳光）照射条件下单位面积输出的电功率为30W/m2。

若驾驶员的质量为70kg，汽车最大行驶速度为90km/h。

假设汽车行驶时受到的空气阻力与其速度成正比，则汽车

A．以最大速度行驶时牵引力大小为57.6N

B．以额定功率启动时的加速度大小为0.24m/s2

C．保持最大速度行驶1h至少需要有效光照8h

D．直接用太阳能电池板提供的功率可获得3.13m/s的最大行驶速度

7．如图所示，某光滑斜面倾角为300，其上方存在平行斜面向下的匀强电场，将一轻弹簧一端固定在斜面底端，现用一质量为m、带正电的绝缘物体将弹簧压缩锁定在A点（弹簧与物体不拴接），解除锁定后，物体将沿斜面上滑，物体在运动过程中所能到达的最高点B距A点的竖直高度为h。

物体离开弹簧后沿斜面向上运动的加速度大小等于重力加速度g，则下列说法正确的是

A．弹簧的最大弹性势能为mgh

B．物体的最大动能等于弹簧的最大弹性势能

C．物体从A点运动到B点的过程中系统损失的机械能为mgh

D．物体从A点运动到B点的过程中最大动能小于2mgh

第II卷（非选择题共68分）

注意事项：

必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的位置区域内作答。

作图可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。

答试卷上、草稿纸上无效。

第II卷共4题。

8．（17分）

（1）两同学用如图所示方法做共点力平衡实验。

M、N为摩擦不计的定滑轮，O点是轻质细绳OA、OB和OC的结点，桌上有若干相同的钩码，某同学已经在A点和C点分别挂了3个和4个钩码，为使O点在两滑轮间某位置受力平衡，另一同学在B点挂的钩码数应是（）

A．1个B．3个

C．5个D．7个

（2）某同学对一物体长度进行测量，正确记录的数据为1.68cm，该同学可能使用的测量工具是（填工具前的符号）

A．最小刻度为1mm的刻度尺B．游标卡尺甲（10分度）

C．游标卡尺乙（20分度）D．螺旋测微器

（3）在“描绘额定电压为2.5V的小灯泡的伏安特性曲线”实验中，用导线a、b、c、d、e、f、g、h按图（甲）所示方式连接电路，电路中所有元器件都完好.

①请根据实验连接电路图在图（乙）中虚线框内画出实验原理图；

②合上开关后，若反复调节滑动变阻器，小灯泡亮度发生变化，但电压表、电流表的示数不能调为零，则断路的导线为_____.

③实验电路故障完全排除后，实验中测得有关数据如下表：

根据表中的实验数据，在图（丙）中画出小灯泡的I-U特性曲线。

④若把该小灯泡直接接到电动势为2.5V，内阻为2.0Ω的电源上，小灯光实际消耗的功率为W（保留三位有效数字）

9．（15分）

在寒冷的冬天，路面很容易结冰，在冰雪路面上汽车一定要低速行驶．在冰雪覆盖的路面上，车辆遇紧急情况刹车时，车轮会抱死而“打滑”．如图所示，假设某汽车以10m/s的速度行驶至一斜坡的顶端A时，突然发现坡底前方有一行人正以2m/s的速度同向匀速行驶，司机立即刹车，但因冰雪路面太滑，汽车仍沿斜坡滑下．已知斜坡高AB＝3m，长AC＝5m，司机刹车时行人距坡底C点距离CE＝6m，从厂家的技术手册中查得该车轮胎与冰雪路面的动摩擦因数约为0.5。

（1）求汽车沿斜坡滑下的加速度大小；

（2）试分析此种情况下，行人是否有危险。

10.（17分）如图所示，质量mB＝3.5kg的物体B通过一轻弹簧固连在地面上，弹簧的劲度系数k=100N/m．一轻绳一端与物体B连接，绕过无摩擦的两个轻质小定滑轮O1、O2后，另一端与套在光滑直杆顶端的、质量mA＝1.6kg的小球A连接．已知直杆固定，杆长L为0.8m，且与水平面的夹角θ=37°．初始时使小球A静止不动，与A端相连的绳子保持水平，此时绳子中的张力F为45N．已知AO1=0.5m，绳子不可伸长．现将小球A从静止释放（重力加速度g取10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8）。

求：

（1）在释放小球A前弹簧的形变量；

（2）若直线CO1与杆垂直，求物体A运动到C点的过程中绳子拉力对物体A所做的功；

（3）求小球A运动到底端D点时的速度

11．（19分）如图所示的传送带装置，长度为4m，与水平方向之间的夹角为37°，传送带以0.8m/s的速度匀速运行,从流水线上下来的工件每隔2s有一个落到A点（可认为初速度为零），工件质量为1kg.经传送带运送到与B等高处的平台上，再由工人运走．已知工件与传送带之间的动摩擦因数为μ＝0.8，sin37°＝0.6，cos37°＝0.8，g＝10m/s2.求：

（1）每个工件从落上传送带的A点开始到被传送至最高点B所经历的时间；

（2）传送带对每个工件所做的功；

（3）由于传送工件，传送带的动力装置需增加的功率．

棠湖中学外语实验学校高2015届高三上期第（三）学月月考

理科综合·化学

命题：

杨梅审稿：

全组

理科综合考试时间共150分钟，满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。

化学试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。

第Ⅰ卷5页至6页，第Ⅱ卷6至8页，共4页。

考生作答时，需将答案答在答题卡上，在本试卷及草稿纸上答题无效。

考试结束只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：

H1O16Na23N14

第I卷（选择题共42分）

注意事项：

必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应方框涂黑。

第I卷共7题，每题6分。

在每题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是

A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2

B．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I所有性质完全相同

C．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等

D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

2．常温下，下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是

A.0.1mol/LNaAlO2溶液：

Al3+、Cl－、I－、SO42－

B.pH=2的溶液中：

K+、Na+、HS-、NO3-

C.精制食盐水中：

Ca2+、Fe2+、Br－、SO42－

D.透明溶液：

NO3－、SO42-、NH4+、MnO4-

3．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、10NA

B．0．2molPCl5分子中，

键数目为NA

C．标况下，46g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于3NA

D．50ml18.4mol/L的浓硫酸和足量的Cu加热反应,转移电子的数目为0.92NA

4．下列实验或说法对应的离子方程式均正确的是

A．铅蓄电池的正极反应：

PbO2（s）+4H+（aq）+2e-＝2Pb2+（aq）+2H2O（l）

B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：

Ca2++2OH-+2HCO3－＝CaCO3↓+2H2O+CO32-

C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：

SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

5．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似（如图所示）。

常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法中错误的是

A.S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl

B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子

C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2

D.2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl

6．下列实验现象预测正确的是

A．实验I：

振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验II：

酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验III：

微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验IV：

继续煮沸溶液至产生红褐色沉淀，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

7．下列图示与对应的叙述一定正确的是

图3图4

A．图1所示，反应X（g）+2Y（g）

3Z（g），b的压强一定比a大

B．图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．图3表示反应CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）,其中温度T1>T2,在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，平衡正向移动，氢气浓度增大

D.图4可以实现Fe上镀Ag

第II卷（非选择题共58分）

注意事项：

必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的位置区域内作答。

答在试卷上、草稿纸上无效。

第II卷共4题。

8．（16分）

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。

相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：

（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

A

A的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2AO3

B

B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大

C

C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色

D

D的基态原子最外层电子排布式为3s23p2

E

E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满

（1）C在周期表中的位置：

__________，E基态原子核外电子排布式是　　　　　　______　。

（2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为　　　　　　　，其中A的最高价氯化物构成晶体的微粒间作用力为　　　　　　　　　　。

（3）A和B的最简单氢化物中较稳定的是　　　　（填化学式）,其空间构型是：

_____,由A、B与氢元素形成价电子数为10的化合物的电子式：

__________,其中心原子的杂化方式是_____________。

（4）E的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出正极反应方程式___________________________________________________________。

（5）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH4催化还原以消除污染，已知：

①AH4（g）+2BO2（g）＝B2（g）+AO2（g）+2H2O（g）△H1＝－867kJ／mol

②2BO2（g）⇌B2O4（g）△H2=－56.9kJ／mol

写出AH4和B2O4反应的热化学方程式　　　　　　　　　　_____________________　。

9.（15分）

现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。

（1）仪器a的名称_____________；检查装置气密性的操作为_____________________________________________。

（2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是______________。

（3）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成（所有空均需填满）。

实验编号

实验目的

T/K

催化剂

浓度

甲组实验Ⅰ

做实验参照

298

33滴FeCl3溶液

10ml2%H2O2

甲组实验Ⅱ

298

10ml5%H2O2

⑷甲、乙两小组得出如图数据。

①由甲组实验Ⅱ得出的数据可知：

浓度越大，H2O2分解速率

__________________________________________________。

②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：

相

同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是

_________；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制

H2O2，其化学反应方程式为___________________________；

支持这一方案的理由是______________________________。

10．（12分）

已知：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g） ΔH=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：

温度/℃

400

500

850

平衡常数

9.94

9

1

请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为  ______ ，该反应的Q    0。

（选填“>、=、<”）

（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g），发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如上图所示，则0~4min时平均反应速率v（CO）=  ______________ 。

（3）若在500℃时进行，且CO、H2O（g）的起始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为         。

（4）对于平衡体系mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g）△H<0。

下列结论中错误的__________

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2．2倍，则m+n

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：

n

C．若m+n=p+q，则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol

D．若m+n≠p+q，保持其它条件不变，增大压强，平衡一定发生移动

E.若该反应在一定温度下某容积可变的密闭容器中进行,若密度不再随时间改变，则可判断该反应已达到平衡

（5）有人提出可以设计反应2CO=2C+O2（ΔH>0）来消除CO的污染，请判断上述反应能否自发

进行_________（填“可能”或“不可能”），理由是______________________________。

11．（15分）

亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：

①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　。

若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是　　　　　　（用文字说明）。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔内的反应的离子反应方程式为__________________________________________。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是________________________________________。

（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量

的简单实验方法是____________________________________________________________。

（5）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是______________（选填序号）。

a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶

（6）要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是____________（填操作名称）。

棠湖中学外语实验学校高2015届高三上期第（三）学月月考

理科综合·生物

命题：

李钰审稿：

全组

理科综合考试时间共150分钟，满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。

生物试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。

第Ⅰ卷9页至10页，第Ⅱ卷11至12页，共4页。

考生作答时，需将答案答在答题卡上，在本试卷及草稿纸上答题无效。

考试结束只交答题卡。

第I卷（选择题共42分）

注意事项：

必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应方框涂黑。

第I卷共7题，每题6分。

在每题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．人体的受精卵正常发育成胎儿的过程中，下列反应或现象不会发生的是

A．ATP的合成和水解B．同源染色体的配对和分离

C．细胞的衰老和凋亡D．中心粒的加倍和移动

2.下列有关说法，正确的是

A．进行有丝分裂的细胞中一定存在同源染色体

B．神经细胞在静息状态下膜上的载体蛋白不再进行离子的跨膜运输

C．糖蛋白、抗体、限制酶、运载体都是具有特异性识别作用的物质

D．胆固醇是构成动物细胞膜的重要成分，在人体内还参与血液中脂质的运输

3.下列有关生物经典实验或重大发现史的相关说法，正确的是

A.萨顿利用类比推理的方法获得了基因位于染色体上的实验证据

B.1970年科学家用荧光染料标记的方法证明了细胞膜具有流动性

C．只需用O18标记H218O，检测产生的O2即可证明来源于H2O而不是CO2

D．达尔文的胚芽鞘向光性实验证明了尖端产生了某种物质引起下端生长不均

4．取某种植物生长状态一致的新鲜叶片制成若干圆片，平均分成四组，各置于条件相同且适宜的密闭装置内，分别在四种不同温度下﹙t1＜t2＜t3＜t4﹚。

光照相同时间后测得各装置内O2的变化量，结果如下表。

下列叙述不正确的是

温度

气体变化值（相对值/mg•h）

t1

t2

t3

t4

光照下O2的增加值

2.7

6.0

12.5

12.0

黑暗下O2的消耗值

2.0

4.0

8.0

12.0

A.在实验温度范围内，呼吸作用强度随着温度的升高而升高

B.光照相同时间，t4温度下装置内O2的增加量与细胞呼吸消耗的O2量相等

C.在四种温度下，植物在t3温度时经光合作用制造有机物的量最多

D.在四种温度下，若均给予24小时光照，植物有机物的积累量均大于0

5．图1曲线表示不同生长素浓度对某植物茎生长的影响，图2是用不同浓度的生长素类似物溶液处理扦插枝条的实验结果，下列分析正确的是

A.从图2信息可确定促进扦插枝条生根的最适生长家类似物浓度在8-16ppm之间

B.由图1可知，茎弯曲生长时背光的一侧的生长素的浓度应高于D点对应的浓度

C.图1和图2分别说明生长素对根和茎的生长都具有两重性

D.生长素类似物等植物生长调节剂合成难、原料广泛、但效果不稳定

6．下列关于生物进化的叙述，正确的是

A．自然选择的实质是导致种群基因频率定向改变，但不决定新基因的产生

B．自然选择过程中通过直接选择个体的基因型，进而导致种群基因频率发生改变

C．地理隔离会导致种群基因库间的差异，因而也一定导致生殖隔离

D．基因突变的方向与生物进化的方向保持高度一致

7.2003年的诺贝尔化学奖授予了研究细胞膜通道蛋白的科学家，其发现的AQP2水通道蛋白存在于集合管细胞膜上。

某科研小组对蛋白AQP2进行了相关实验:

选细胞膜中缺乏水通道蛋白AQP2的肾集合管细胞放在等渗溶液中进行相应处理，一段时间后，再放在低渗溶液中测定水通透速率，处理及结果如下。

下列相关叙述正确的是

实验组号

在等渗溶液中进行的处理

Ⅰ

向集合管细胞注入微量水（对照）

Ⅱ

向集合管细胞注入蛋白AQP2的mRNA

Ⅲ

将部分Ⅱ组细胞放入含HgC12的等渗溶液中

Ⅳ

将部分Ⅱ组细胞放入含抗利尿激素的等渗溶液中

A．Ⅱ组与Ⅰ组对比说明蛋白AQP2能通过主动运输提高水的通透速率

B．Ⅱ、Ⅲ组说明HgCl2能降低水通透速率，因为HgCl2阻止了蛋白AQP2的mRNA的翻译

C．Ⅱ组的集合管细胞将AQP2通过内质网合成、加工并运至细胞膜

D．抗利尿激素调节肾集合管对水的重吸收，可能与调节细胞膜上蛋白AQP2的数量有关

第II卷（非选择题共48分）

注意事项：

必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的位置区域内作答。

答在试卷上、草稿纸上无效。

第II卷共4题。

8．（13分）

请回答有关问题：

（1）菊花组织培养的实验操作过程是：

制备→外植体→