江苏省苏北四市届高三上学期期末考试化学试题.docx
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江苏省苏北四市届高三上学期期末考试化学试题
江苏省苏北四市2020届高三上学期期末考试
可能用到的相对原子质量：
H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Na—23
S—32 K—39 Fe—56
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2019年世界地球日的中国主题是“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”。
下列说法正确的是（ ）
A.垃圾分类处理，实现资源再利用 B.焚烧废旧塑料，消除“白色污染”
C.减少二氧化碳排放，防止形成酸雨 D.施用大量农药，提高农作物产量
2.反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可用于呼吸面具，下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是（ ）
A.中子数为8的碳原子：
C B.Na＋的结构示意图：
C.CO2的结构式：
O==C==O D.Na2O2的电子式：
Na
Na
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.NH3具有还原性，可用作制冷剂 B.NaClO溶液显碱性，可用作杀菌消毒
C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.0.1mol·L－1NaClO溶液：
Mg2＋、K＋、HCO
、I－
B.0.1mol·L－1NaCl溶液：
Al3＋、K＋、SO
、NO
C.0.1mol·L－1HNO3溶液：
Na＋、NH
、SO
、CO
D.0.1mol·L－1KOH溶液：
Cu2＋、Ba2＋、CH3COO－、NO
5.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲从碘水中萃取碘 B.用装置乙验证SO2的漂白性
C.用装置丙检验溶液中是否有K＋ D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3
6.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A.AlCl3溶液和过量氨水生成Al（OH）3 B.Mg在CO2中燃烧生成MgCO3
C.Fe（OH）3溶于氢碘酸生成FeI3 D.SiO2与H2O反应生成H2SiO3
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.醋酸与CaCO3反应：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B.向NaClO溶液中加入浓盐酸：
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
C.Cu与浓硝酸反应：
3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D.向银氨溶液中加入CH3CHO溶液并水浴加热：
CH3CHO＋2Ag（NH3）2OH
CH3COO－＋NH
＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素在短周期中金属性最强，元素W的原子半径在同周期最小。
下列说法正确的是（ ）
A.W的含氧酸均为强酸 B.原子半径：
r（Z）>r（Y）>r（X）
C.由Z、W组成的化合物是离子化合物 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.Na（s）
Na2O（s）
NaOH（aq）
B.Al2O3（s）
AlCl3（aq）
Al（s）
C.CaSO4（s）
CaCO3（s）
Ca（NO3）2（aq）
D.Fe2O3（s）
Fe（s）
Fe2（SO4）3（aq）
10.两种金属接触时，接触部位会发生“电偶腐蚀”。
金属铁和铜在自来水和海水中，相同时间发生的腐蚀情况如图。
下列有关说法正确的是（ ）
A.甲图中的介质为海水
B.腐蚀过程中电能转化为化学能
C.铁电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋
D.若在金属表面涂油漆，可以减弱铁的腐蚀
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确[答案]只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确[答案]包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列叙述中正确的是（ ）
A.铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
B.将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2×6.02×1023
C.常温下，C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中
的值增大
12.Y是一种天然除草剂，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.Y可以和Na2CO3溶液发生反应
B.Y分子中所有碳原子一定在同一平面内
C.1molY最多能与6molNaOH反应
D.Y与足量的H2加成反应的产物含7个手性碳原子
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去
产生的气体中一定含有乙烯
B
向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入NaOH溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜
麦芽糖水解产物具有还原性
C
取5mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，向其中滴加1mL0.1mol·L－1KI溶液，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
该反应是可逆反应
D
向等体积AgCl与AgBr的饱和溶液中分别加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）
14.H2C2O4为二元弱酸，Ka1（H2C2O4）＝5.9×10－2，Ka2（H2C2O4）＝6.4×10－5；Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5。
室温下，将H2C2O4溶液和氨水按一定比例混合，可用于测定溶液中钙的含量。
室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.0.2mol·L－1H2C2O4溶液：
c（H2C2O4）＞c（HC2O
）＞c（H＋）＞c（OH－）
B.0.2mol·L－1（NH4）2C2O4溶液：
c（NH
）＞c（NH3·H2O）＞c（HC2O
）＞c（H2C2O4）
C.向H2C2O4溶液中滴加氨水至pH＝7：
c（NH
）＝c（HC2O
）＋c（C2O
）
D.0.5mol·L－1氨水和0.2mol·L－1H2C2O4溶液等体积混合：
2[c（NH3·H2O）＋c（NH
）]＝5[c（H2C2O4）＋c（HC2O
）＋c（C2O
）]
15.某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO（g）
N2（g）＋O2（g）；有CO时反应为2CO（g）＋2NO（g）
2CO2（g）＋N2（g）]。
下列说法正确的是 （ ）
A.反应2NO
N2＋O2的ΔH＞0
B.达平衡后，其他条件不变，使n（CO）/n（NO）＞1，CO转化率下降
C.X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率
D.Y点再通入CO、N2各0.01mol，此时v（CO，正）＜v（CO，逆）
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）工业上用钛白渣[主要成分为FeSO4，还含有少量Fe2（SO4）3、MgSO4及TiOSO4]为主要原料生产氧化铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如下：
（1）“溶解”时，TiOSO4发生水解生成难溶于水的H2TiO3，反应的化学方程式为____________________________________________________。
（2）“除杂”时，加入NH4HF2固体的作用是________________________________________。
（3）“氧化”时，Fe2＋生成FeOOH的离子方程式是____________________________________。
（4）滤液X中主要含有的阳离子是____________（填化学式）。
（5）实验测得反应溶液的pH、温度对氧化铁黄产率的影响如图所示。
①反应温度宜选择________。
②氧化时应控制pH的合理范围是4.5左右，pH过小或过大均会导致氧化铁黄产率较低，其可能原因是__________________________________。
17.（15分）化合物F具有降血脂和抗癌作用，其合成路线如下：
（1）A中含氧官能团的名称为____________和____________。
（2）E→F的反应类型为____________。
（3）C的分子式为C9H11O2Br，写出C的结构简式：
____________。
（4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
____________。
①能与FeCl3发生显色反应；
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
（5）写出以
、P（OC2H5）3为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）某硫酸盐在工农业生产上有广泛用途。
它的组成可表达为KxFey（SO4）z·nH2O（其中Fe为＋2价）。
为测定它的组成可通过下列实验：
步骤Ⅰ：
称取22.80g样品，配制成100.00mL溶液A。
步骤Ⅱ：
量取25.00mL溶液A，用0.3000mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至终点（滴定过程中MnO
与Fe2＋反应生成Mn2＋和Fe3＋），消耗KMnO4溶液10.00mL。
步骤Ⅲ：
量取25.00mL溶液A，加入足量的四苯硼酸钠{Na[B（C6H5）4]}溶液至沉淀完全，得白色固体四苯硼酸钾（摩尔质量为358g·mol－1）10.74g。
该反应的离子方程式为K＋＋[B（C6H5）4]－===K[B（C6H5）4]↓。
（1）判断步骤Ⅱ滴定终点的现象是________________________________________，
写出步骤Ⅱ中的离子反应方程式：
________________________________________。
（2）已知常温下K[B（C6H5）4]的Ksp＝2.0×10－13，欲使溶液中c（K＋）≤1.0×10－5mol·L－1，此时溶液中c{[B（C6H5）4]－}≥________mol·L－1。
（3）通过计算确定样品的化学式（写出计算过程）。
19.（15分）实验室以工业废铁为原料制取绿矾（FeSO4·7H2O），并用绿矾为原料制备Fe（OH）SO4溶液和NH4Fe（SO4）2·12H2O晶体，其实验流程如下：
已知：
FeSO4·7H2O和NH4Fe（SO4）2·12H2O随温度变化的溶解度曲线如下图。
（1）废铁溶解前需要用热的饱和Na2CO3溶液浸泡，目的是____________________________。
（2）溶解时控制溶液温度为70～80℃，目的是__________________________，溶解时铁需过量的原因是____________________________________________________。
（3）氧化时将绿矾分批次加入到浓硝酸中，搅拌，反应1h，有红棕色气体生成，同时得到Fe（OH）SO4，发生的化学方程式为________________。
氧化结束后不能采用加热煮沸的方法除去溶液中剩余的硝酸，理由是________________（任写一条）。
（4）设计以绿矾和硫酸铵为原料，制取纯净NH4Fe（SO4）2·12H2O的实验方案：
________________________________________________________________________
（已知pH＝1时出现Fe（OH）3沉淀。
实验中可以选用的试剂：
1.0mol·L－1稀硫酸、2.0mol·L－1稀盐酸、5%H2O2溶液）。
20.（14分）CO2的转化和重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。
（1）热化学转化法。
CO2催化加氢合成CH4，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－890.3kJ·mol－1
反应Ⅱ：
CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）；ΔH＝＋2.8kJ·mol－1
反应Ⅲ：
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）；ΔH＝－566.0kJ·mol－1
则反应CO2（g）＋4H2（g）===CH4（g）＋2H2O（g）的ΔH＝________kJ·mol－1。
（2）CO2催化还原法。
图1表示的是利用CO2的“直接电子传递机理”。
在催化剂铜的表面进行转化。
当有1molCO2反应时，直接传递的电子物质的量为________mol。
（3）CO2电化学催化重整法。
①图2表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO2在Cu电极上可以转化为CH4，该电极反应的方程式为______________________，电解一段时间后，阳极区溶液pH减小，其原因是______________________________________________________。
②CO2与CH4在催化剂作用下合成乙酸，反应的化学方程式为________________________。
（4）CO2与丙烯通过金属杂多酸盐[CoxH（3－2x）PW12O40]催化合成甲基丙烯酸。
①研究发现金属杂多酸盐中x对CO2转化率的影响如图3所示，由图3得出催化效果最好的金属杂多酸盐化学式是________。
②催化剂在温度不同时对CO2转化率的影响如图4所示，300℃催化效果远不如200℃和250℃的原因为__________________________________。
21.（12分）[选做题]本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。
若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
Al、Cu、Fe及其化合物常用于制备溴苯、乙醛反应的催化剂，也可以与CO、CN－、SCN－、N
、NO
、NH3、H2O等形成配合物。
回答下列问题：
（1）Cu＋基态核外电子排布式为________。
（2）Mg、Al、Si原子的第一电离能由大到小的顺序为____________________。
（3）CO、H2O、CN－、SCN－、N
、NH3中，有________对等电子体。
（4）乙醛分子中C原子轨道杂化的类型是________。
等物质的量的溴苯和乙醛所包含的σ键的数目之比为________。
（5）磷青铜的晶胞结构如图所示，该晶体中铜、锡、磷三种原子的数目之比为________。
B.[实验化学]
β硝基苯乙烯是一种黄色针状晶体，熔点55～58℃，沸点250～260℃，不溶于水，易溶于乙酸、二氯甲烷等有机溶剂。
制备原理如下：
（1）反应装置冷凝管中水应从________（填“a”或“b”）处通入。
（2）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，控制滴加速率反应6h，加热温度在110℃左右，那么采用的加热方法为____________，如温度过高时，则可以采取________________措施。
（3）反应混合液需加入一定量的水才析出黄色絮状物，加水的作用是____________________。
（4）过滤后用95%乙醇重结晶，再进行抽滤可获得黄色棱形晶体。
抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有布氏漏斗和____________（填仪器名称）。
（5）实验中使用恒压滴液漏斗的优点是________________________________________。
——★参考答案★——
1.A 2.D 3.C 4.B 5.A 6.A 7.B 8.C 9.C 10.D 11.C 12.AD 13.D 14.BD 15.BC
16.（12分）
（1）TiOSO4＋2H2O===H2TiO3↓＋H2SO4（2分）
（2）除去Mg2＋（2分）
（3）4Fe2＋＋O2＋8OH－===4FeOOH↓＋2H2O（2分）（4）Na＋、NH
（2分）
（5）①40℃（2分）
②pH过低导致氧化铁黄部分溶于酸，pH过大导致Fe（OH）3增多（2分）
17.（15分）
（1）醚键（1分） 酯基（1分）
（2）取代反应（2分）
18.（12分）
（1）溶液由无色变为（浅）红色且半分钟不变色（2分）
5Fe2＋＋MnO
＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（2分）
（2）2.0×10－8（2分）
（3）由得失电子得：
MnO
～5Fe2＋
25mL溶液A中n（Fe2＋）＝5n（MnO
）
＝5×0.3000mol·L－1×10.00mL×10－3L·mL－1＝0.015mol（1分）
n（K＋）＝10.74g/358g·mol－1＝0.03mol（1分）
由电荷守恒知：
2n（Fe2＋）＋n（K＋）＝2n（SO
）
25mL溶液A中n（SO
）＝（0.015mol×2＋0.03mol）/2＝0.03mol（1分）
n（H2O）＝（22.80g×25.00mL/100.00mL－0.03mol×39g·mol－1－0.03mol×96g·mol－1
－0.015mol×56g·mol－1）/18g·mol－1＝0.045mol（1分）
n（K＋）∶n（Fe2＋）∶n（SO
）∶n（H2O）
＝0.03mol∶0.015mol∶0.03mol∶0.045mol＝2∶1∶2∶3（1分）
从而得样品的化学式为K2Fe（SO4）2·3H2O（1分）
19.（15分）
（1）除去铁表面的油污（2分）
（2）增大硫酸亚铁溶解度（2分） 防止生成Fe3＋（2分）
（3）FeSO4＋HNO3（浓）===Fe（OH）SO4＋NO2↑（2分）
Fe3＋水解生成Fe（OH）3或HNO3分解生成NO2，污染环境（2分）
（4）取一定量绿矾加水溶解，滴加1.0mol·L－1的硫酸，使pH<1（1分）；加入足量的5%H2O2溶液（1分）；再加入物质的量为绿矾一半的硫酸铵晶体，搅拌充分反应（1分），蒸发浓缩、冷却结晶（1分），过滤，用冷水洗涤、干燥（1分）
20.（14分）
（1）－252.9（2分）
（2）6（2分）
（3）①CO2＋8e－＋6H2O===CH4＋8OH－（2分） OH－在阳极被氧化生成O2（2分）
②CH4＋CO2
CH3COOH（2分）
（4）①[Co0.5H2PW12O40]或[CoH4P2W24O80]（2分）
②温度过高，可能会导致催化剂失活（2分）
21A.（12分）
（1）[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10（2分）
（2）Si＞Mg＞Al（2分）
（3）2（2分） （4）sp2、sp3（2分） 2∶1（2分）（5）3∶1∶1（2分）
21B.（12分）
（1）a（2分）
（2）油浴加热（2分） 水浴冷却（2分）（3）降低其溶解度，使其析出（2分）
（4）吸滤瓶（2分）（5）平衡压强，使液体顺利滴下（2分）
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