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H2CO3

Ka＝1.8×

10－5

Ka＝3.0×

10－8

Ka1＝4.4×

10－7

Ka2＝4.7×

10－11

如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。

下列说法正确的是（　　）

A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：

c（Na＋）>

c（ClO－）>

c（CH3COO－）>

c（OH－）>

c（H＋）

B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO

C．图象中a点对应酸的总浓度小于b点对应酸的总浓度

D．图象中a、c两点处的溶液中，相等（HR代表CH3COOH或HClO）

由表中电离平衡常数可知，CH3COOH的酸性强于HClO，则等浓度的CH3COONa和NaClO混合液中，ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，则有c（CH3COO－）>

c（ClO－），A错误。

由于Ka1（H2CO3）>

Ka（HClO）>

Ka2（H2CO3），故NaClO溶液中通入少量CO2，反应生成HClO和NaHCO3，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，B错误。

CH3COOH的酸性强于HClO，稀释相同的倍数时，CH3COOH溶液的pH变化大，则曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，曲线Ⅱ代表HClO溶液，起始时pH相同，但二者的电离程度不同，则有c（HClO）>

c（CH3COOH），故b点对应酸的总浓度大于a点对应酸的总浓度，C错误。

a、c两点都在曲线Ⅰ上，CH3COOH的电离平衡常数为

Ka（CH3COOH）＝＝

，则有

＝；

由于a、c两点对应溶液的温度相同，则Ka（CH3COOH）、Kw相同，故的值相等，D正确。

4.（2017·

山西五校联考）取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生反应：

NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3。

将浓度均为0.1mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A.HA是强酸，HB是弱酸

B．曲线X表示HB，曲线Y表示HA

C．常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：

c（NaA）<

c（NaB）

D．NaA与NaB的混合溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（B－）＋c（HA）＋c（HB）

由反应NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3可知，酸性强弱顺序：

H2CO3>

HA>

HCO>

HB。

HA、HB溶液的浓度均为0.1mol·

L－1，由图中曲线可知，pH（Y）＝2，pH（X）>

3，则HA、HB都是弱酸，A错误；

HA的酸性强于HB，故pH（HA）<

pH（HB），则曲线X表示酸性更弱的HB，曲线Y表示HA，B正确；

形成盐的酸越弱，对应阴离子的水解程度越强，则水解程度：

NaB>

NaA，由于两溶液均呈碱性且pH相等，则有c（NaA）>

c（NaB），C错误；

NaA与NaB的混合溶液中，据物料守恒可得：

c（Na＋）＝c（A－）＋c（B－）＋c（HA）＋c（HB），D错误。

5．（2017·

贵阳期末）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下：

实验编号

起始浓度/（mol·

L－1）

反应后溶液的pH

c（HA）

c（KOH）

①

0.1

9

x

0.2

7

下列判断不正确的是（　　）

A．实验①反应后的溶液中：

c（K＋）>

c（A－）>

B．实验①反应后的溶液中：

c（OH－）＝c（K＋）－c（A－）＝mol·

L－1

C．实验②反应后的溶液中：

c（A－）＋c（HA）>

0.1mol·

D．实验②反应后的溶液中：

c（K＋）＝c（A－）>

c（OH－）＝c（H＋）

一元酸与一元强碱KOH等体积等浓度混合后，溶液pH＝9，显碱性，说明HA为一元弱酸，KA为强碱弱酸盐，KA溶液中：

c（H＋），A项正确；

实验①反应后的溶液中，根据电荷守恒得：

c（K＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），c（OH－）＝c（K＋）＋c（H＋）－c（A－），B项错误；

实验②反应后溶液pH＝7，则加入的HA溶液中c（HA）>

0.2mol·

L－1，根据物料守恒知，反应后c（A－）＋c（HA）>

L－1，C项正确；

实验②反应后的溶液中，根据电荷守恒得：

c（K＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），又因为pH＝7，即c（H＋）＝c（OH－），即c（K＋）＝c（A－），D项正确。

6．（2017·

银川一中考试）室温时，关于溶液的下列说法正确的是（　　）

A．c（H＋）c（OH－）＝110－2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO一定能大量存在

B．由水电离出的c（H＋）＝10－13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO、I－一定能大量存在

C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，CH3COOH的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中

增大

D．等物质的量浓度的下列溶液：

①H2CO3　②Na2CO3

③NaHCO3　④（NH4）2CO3　⑤NH4HCO3中c（CO）的大小关系为②>

④>

③>

⑤>

酸性溶液中，H＋与ClO－、CO不能大量共存，且Ba2＋和CO不能大量共存，A项错误；

由水电离出的c（H＋）＝10－13mol/L的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，当溶液呈酸性时，NO与I－不能大量共存，B项错误；

往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，HCl溶于水电离出H＋，使溶液中c（H＋）增大，CH3COOH的电离平衡逆向移动，因为温度不变，所以电离平衡常数Ka不变，故不变，C项错误；

Na2CO3溶液中，较少一部分CO发生水解，（NH4）2CO3溶液中NH与CO相互促进水解，NaHCO3和NH4HCO3溶液中的CO是HCO电离产生的，且NH4HCO3溶液中NH与HCO相互促进水解，H2CO3为弱电解质，其溶液中CO为第二步电离产生，浓度极小，D项正确。

7．（2017·

武汉调研）某化学小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。

其中正确的是（　　）

①pH＝3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位

②1L0.50mol·

L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·

L－1NH4Cl溶液含NH物质的量前者大

③pH＝8.3的NaHCO3溶液：

c（HCO）>

c（CO）>

c（H2CO3）

④pH＝4、浓度均为0.1mol·

L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2×

（10－4－10－10）mol/L

A．①② B．②③

C．①③ D．②④

pH＝3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位，①错误；

把2L0.25mol·

L－1NH4Cl溶液看成是将1L0.50mol·

L－1NH4Cl溶液加水稀释得到的，稀释过程中促进NH水解，所以1L0.50mol·

L－1NH4Cl溶液中含NH的物质的量大，②正确；

pH＝8.3的NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于其电离程度，所以c（H2CO3）>

c（CO），③错误；

由物料守恒得c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋），由电荷守恒得c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），联立两式得c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2c（H＋）－2c（OH－）＝2×

（10－4－10－10）mol/L，④正确。

本题选D。

8．（2017·

哈尔滨六中模拟）相关物质的溶度积常数见下表（25℃）：

物质

Mg（OH）2

CH3COOAg

AgCl

Ag2CrO4

Ksp

1.1×

2.3×

10－3

1.8×

10－10

1.9×

10－12

下列有关说法中不正确的是（　　）

A．浓度均为0.2mol·

L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

B．将0.001mol·

L－1AgNO3溶液滴入0.001mol·

L－1KCl和0.001mol·

L－1K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

C．向浓度为0.11mol·

L－1MgCl2溶液中加入氨水产生Mg（OH）2沉淀时溶液的pH为9

D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变

浓度均为0.2mol·

L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合后，浓度均变为0.1mol·

L－1，此时c（Ag＋）·

c（CH3COO－）＝0.01mol2·

L－2,0.01>

10－3，所以一定产生CH3COOAg沉淀，A项说法正确；

根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积常数可知，在Cl－和CrO的浓度均为0.001mol·

L－1的条件下，开始出现沉淀时Ag＋的浓度分别为1.8×

10－7mol·

L－1、mol·

L－1，所以将0.001mol·

L－1AgNO3溶液分别滴入0.001mol·

L－1K2CrO4的混合溶液中先产生AgCl沉淀，B项说法错误；

根据Mg（OH）2的溶度积常数可知0.11mol·

L－1MgCl2溶液中加入氨水产生Mg（OH）2沉淀时溶液中OH－的浓度为mol·

L－1＝1×

10－5mol·

L－1，因此H＋浓度是1×

10－9mol·

L－1，则溶液的pH为9，C项说法正确；

溶度积常数只与温度有关系，则在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变，D项说法正确。

9．（2017·

鄞州高三期中）现有常温下的四份溶液：

①0.01mol/LCH3COOH；

②0.01mol/LHCl；

③pH＝12的氨水；

④pH＝12的NaOH溶液。

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：

①最大

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：

④，②>

D．将②、③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：

②>

③

②③④水的电离程度相同，①中最小；

B项中生成H2的量①②④相同；

C项中pH①>

②；

D项中，氨水是弱碱，存在电离平衡，若pH＝7时，消耗溶液的体积②>

③。

10．（2017·

山东济南外国语学校高三测试）有关下列两种溶液的说法中，正确的是（　　）

溶液①：

L－1CH3COONa溶液

溶液②：

L－1H2SO4溶液

A．相同温度下，溶液中水的电离程度：

溶液①<

溶液②

B．加水稀释溶液①，溶液中变大

C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（CH3COO－）＋2c（SO）＝c（Na＋）

D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH＝7，溶液中c（Na＋）>

c（SO）

A.酸能抑制水的电离，含有弱酸根离子的盐能促进水的电离，故错误。

B.加水稀释溶液①，溶液中变小，故错误。

C.等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（CH3COO－）＋2c（SO）>

c（Na＋），故错误。

11．（2017·

江西重点中学联考）在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如图所示的关系，下列说法中正确的是（　　）

A．a点对应的溶液和c点对应的溶液pH大小：

pH（c）>

pH（a）

B．d点对应的溶液中可大量存在：

K＋、Ba2＋、NO、I－

C．25℃时，Ka（HF）＝3.6×

10－4，Ka（CH3COOH）＝1.75×

10－5,0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L的CH3COOK溶液相比：

c（Na＋）－c（F－）>

c（K＋）－c（CH3COO－）

D．如b点对应的溶液只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：

c（HA－）>

c（H2A）>

c（H＋）>

c（A2－）

由题图可知，a点对应的是25℃时纯水中离子的浓度，pH＝7，c点对应的是T℃时纯水的离子浓度，pH＝6，故pH（c）<

pH（a），A错误；

T℃时纯水的离子积常数为1×

10－12，d点对应的溶液中c（H＋）<

c（OH－），溶液呈碱性，碱性条件下K＋、Ba2＋、NO、I－都不反应，可以大量共存，B正确；

依据所给电离常数可知，HF的酸性强于醋酸的酸性，所以等浓度的NaF溶液和CH3COOK溶液相比F－的水解程度比CH3COO－的水解程度小，故c（F－）>

c（CH3COO－），又因为c（Na＋）＝c（K＋），可知c（Na＋）－c（F－）<

c（K＋）－c（CH3COO－），C错误；

b点对应的溶液呈酸性，说明NaHA溶液中HA－的电离程度大于HA－的水解程度，则有c（HA－）>

c（A2－）>

c（H2A），D错误。

12．在常温条件下，对下列溶液的叙述中，不正确的是（　　）

A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：

c（Na＋）<

c（CH3COO－）

B．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，减小

C．浓度均为0.1mol·

L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：

c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝c（H＋）－c（OH－）

D．向10.00mL0.1mol·

L－1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol·

L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），则c点NaOH溶液的体积小于10mL

C

本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小比较、酸碱中和滴定等，意在考查考生对溶液中离子平衡理论的理解和应用能力。

A项，pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：

c（OH－），据电荷守恒知：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），故c（Na＋）<

c（CH3COO－），正确；

B项，根据CH3COOH的电离平衡常数表达式知，＝，醋酸稀释过程中，c（CH3COO－）减小，但Ka不变，故减小，正确；

C项，据物料守恒知：

c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）①，据电荷守恒知：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）②，①＋2×

②得：

c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2[c（H＋）－c（OH－）]，错误；

D项，若加入10mL0.1mol·

L－1NaOH溶液，则甲酸和NaOH恰好完全反应，所得HCOONa溶液显碱性，而图中c点显中性，则所加NaOH溶液的体积小于10mL，正确。

13．（2017·

江西九江十校第二次联考）25℃时，向100mL0.1mol·

L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·

L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．a点时溶液的pH<

1

B．a点到b点的过程中，溶液的导电能力减弱

C．ab段上的点（不包括a点）均满足关系式：

c（NH）＋c（Na＋）<

2c（SO）

D．b点时离子浓度大小顺序为：

c（SO）>

c（NH）>

c（OH－）

a点为0.1mol·

L－1NH4HSO4溶液，电离产生的氢离子浓度为0.1mol·

L－1，NH水解呈酸性，所以a点氢离子浓度大于0.1mol·

L－1，故A正确；

b点加入的氢氧化钠恰好消耗完H＋，离子的物质的量不变，但溶液体积增大，浓度减小，导电能力减弱，故B正确；

ab段上的点（不包括a点），根据电荷守恒，均满足关系式：

c（NH）＋c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（SO）＋c（OH－），ab段上的点显酸性c（H＋）>

c（OH－），所以c（NH）＋c（Na＋）<

2c（SO），故C正确；

b点恰好消耗完H＋，溶液中的溶质为等物质的量的（NH4）2SO4与Na2SO4，NH水解，c（Na＋）＝c（SO）>

c（OH－），故D错误。

14．（2017·

东北师大附中摸底考试）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。

弱酸的化学式

HSCN

HCN

电离平衡常数

1.3×

10－1

4.9×

Ka1＝4.3×

Ka2＝5.6×

（1）25℃时，将20mL0.1mol·

L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·

L－1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·

L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化关系如图所示。

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________。

（2）若保持温度不变，在CH3COOH溶液中通入一定量的氨气，下列量会变小的是________（填字母）。

a．c（CH3COO－）　　　　　 b．c（H＋）

c．Kw d．CH3COOH的电离平衡常数

（3）某温度时，测得0.01mol·

L－1NaOH溶液的pH＝11。

在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液呈中性，则VaVb＝________。

（1）HSCN的酸性比CH3COOH的强，HSCN溶液中c（H＋）较大，故HSCN溶液比NaHCO3溶液的反应速率快

（2）b　（3）101

（1）由Ka（CH3COOH）＝1.8×

10－5和Ka（HSCN）＝0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的酸性，即在相同浓度的情况下，HSCN溶液中H＋的浓度大于CH3COOH溶液中H＋的浓度，H＋浓度越大反应速率越快。

（2）通入氨气，促进CH3COOH的电离，则c（CH3COO－）增大，故a项错误；

通入氨气，氢氧根离子浓度增大，c（H＋）减小，故b项正确；

由于温度不变，则Kw不变，故c项错误；

由于温度不变，CH3COOH的电离平衡常数不变，故d项错误。

（3）某温度时，0.01mol·

L－1NaOH溶液中c（OH－）＝0.01mol·

L－1，pH＝11，则c（H＋）＝1×

10－11mol·

L－1，Kw＝c（H＋）·

c（OH－）＝0.01×

1×

10－11＝1×

10－13；

此温度下pH＝12的NaOH溶液中c（OH－）＝0.1mol·

L－1，pH＝2的H2SO4溶液中c（H＋）＝0.01mol·

L－1，若所得混合溶液呈中性，则反应后溶液中的n（OH－）＝n（H＋），即0.01mol·

L－1·

VaL＝0.1mol·

VbL，VaVb＝101。

15．（2017·

湖北重点中学联考）已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数，弱酸的电离平衡常数，水的离子积常数，盐的水解平衡常数，难溶电解质的溶度积常数。

（1）有关上述常数的说法正确的是________。

a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

b．它们的大小都随温度的升高而增大

c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka

d．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·

Kh

（2）25℃时，将amol·

L－1的氨水与0.01mol·

L－1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH）＝c（Cl－），则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性；

用含a的代数式表示NH3·

H2O的电离平衡常数Kb＝________。

（3）25℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×

10－2mol·

L－1，则该温度下pH＝3、c（HSO）＝0.1mol·

L－1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）＝________。

（4）高炉炼铁中发生的反应有：

FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）　ΔH<

该反应的平衡常数表达式K＝________；

已知1100℃时，K＝0.25，则平衡时CO的转化率为________；

在该温度下，若测得高炉中c（CO2）＝0.020mol·

L－1，c（CO）＝0.1mol·

L－1，则此时反应速率是v正________（填“>

”“<

”或“＝”）v逆。

（5）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×

10－38、1.0×

10－11，向浓度均为0.1mol·

L－1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，应该调节溶液pH的范围是________。

（已知lg2≈0.3）

（1）ad　

（2）中　　（3）0.01mol·

（4）　20%　>

　（5）[3.3,9）

（1）对于正反应为放热反应的化学平衡，升高温度，平衡