学年度第二学期高一化学苏教版必修第二册期末测试.docx

学年度第二学期高一化学苏教版必修第二册期末测试.docx

《学年度第二学期高一化学苏教版必修第二册期末测试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年度第二学期高一化学苏教版必修第二册期末测试.docx（11页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

学年度第二学期高一化学苏教版必修第二册期末测试

2020-2021学年度第二学期高一化学苏教版（2019）必修第二册期末测试

一、单选题

1．氮及其化合物的转化过程如下图所示。

下列说法不正确的是

A．催化剂a表面发生了非极性键的断裂和极性键的形成

B．催化剂b能降低氨催化氧化的活化能，加快该反应的速率

C．氨的催化氧化反应中还原剂为NH3，还原产物为NO和H2O

D．取0.5molN2经过上述两个反应后生成NO，转移电子总数为8NA

2．在2L恒容密闭容器中，发生反应：

N2+3H2

2NH3，5min内N2的物质的量减少了2mol，则用N2表示的反应速率为（）

A．v（N2）=0.2mol·L-1·min-1B．v（N2）=0.4mol·L-1·min-1

C．v（N2）=0.2mol·L-1·s-1D．v（N2）=0.4mol·L-1·s-1

3．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是（）

A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用丙装置制Fe（OH）2D．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解

4．在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol·L-1，0.1mol·L-1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是（）

A．0.15B．0.225C．0.3D．0.45

5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥

B．二氧化氯具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂

C．Al（OH）3具有两性，用作阻燃剂

D．FeCl3溶液显弱酸性，用作铜制线路板的刻蚀剂

6．下列物质能与盐酸反应且反应最慢的是（　　）

A．AlB．MgC．KD．S

7．近年来，“大国重器”的发展彰显了我国的科技实力，在歼﹣20战斗机机身材料中属于金属材料的是

A．AB．BC．CD．D

8．实验室制备下列气体，能实现的是（　　）

A．SO2：

Cu与浓H2SO4混合加热B．NH3：

加热氯化铵固体

C．Cl2：

MnO2与稀HCl溶液混合D．HI：

NaI与浓H2SO4混合

9．Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为Mg+2AgCl＝Mg2++2Ag+2Cl－。

下列说法正确的是

A．该电池的负极反应式为Mg2++2e－＝Mg

B．该电池的正极反应式为Ag－e－+Cl－＝AgCl

C．AgCl为原电池的正极，发生了氧化反应

D．海水中的Na+向AgCl极移动

10．下列关于实验现象的描述正确的是

A．把镁片和铝片紧靠在一起浸入氢氧化钠溶液中，铝片表面出现气泡

B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

D．欲在铜制钥匙上镀银，则用银片作阴极，钥匙作阳极，硝酸银溶液为电解质溶液

11．黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为原料合成，如图所示。

下列说法正确的是（）

A．①、②分子中碳原子一定都处于同一平面

B．②与足量氢气加成所得产物分子中，手性碳原子数为6个

C．一定条件下用银氨溶液可区别①和②

D．1mol化合物②最多只能与2molNaOH反应

12．下列叙述正确的是

A．新制氯水一定能使淀粉-碘化钾试纸先变蓝后褪色

B．打开保存浓硝酸的试剂瓶，瓶口有白雾，说明硝酸易挥发

C．可以用100mL容量瓶配置浓度为

的

D．

和湿润的

都有漂白性，二者混合后漂白性更强

13．合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质不属于合金的是

A．不锈钢B．水银C．生铁D．青铜

14．下列说法错误的是

A．将电能转化为化学能的装置叫电解池

B．电解时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动

C．电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应

D．电解时，电子从电解池的阴极流出，沿导线流回电源的负极

15．下列有关糖类的说法中，正确的是

①

在糖类中有高分子化合物，也有小分子化合物

②有甜味的物质不一定是糖，糖类也不一定都有甜味

③糖类分子组成不一定都符合通式Cn（H2O）m，符合Cn（H2O）m的物质不一定都是糖类

④能发生银镜反应的糖类，结构中不一定都有醛基

⑤淀粉、纤维素有相同的分子通式（C6H10O5）n，但它们不是同分异构体

⑥淀粉、纤维素都属于混合物

⑦淀粉与纤维素通式相同，蔗糖与麦芽糖分子式相同，但单糖的分子式不完全相同

A．①②B．③④C．⑤⑥⑦D．全部

二、多选题

16．下列有关化学用语表示正确的是

A．对羟基苯甲醛的结构简式：

B．氢氧化钡的电子式：

C．质量数为37的氯原子：

D．二氧化碳分子的比例模型：

17．下面是实验室制取

的几种方法：

①

②

③

K2MnO4

；下列叙述正确的是（）

A．①中，

是反应的催化剂

B．①中，反应前后

化学性质没有改变

C．②中，反应前后

化学性质发生改变

D．③中，

既作氧化剂又作还原剂

18．下列叙述正确的是（）

A．生铁是铁的合金，其熔点比铁低，硬度比铁大

B．用100mL12mol/L的浓盐酸与足量的二氧化锰在一定条件下反应，在标准状况下产生6.72L的气体

C．向某溶液中滴加新制氯水后再滴入KSCN溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+

D．容量瓶在使用前首先要检查是否完好，瓶口处是否漏水

19．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。

如图，我国学者发现T°C时，甲醇（CH3OH）在铜基催化剂上的反应机理如下（该反应为可逆反应）：

下列有关说法正确的是

A．反应I和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ更容易发生

B．反应I为CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）∆H＜0

C．通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度

D．CH3OH（g）与H2O（g）在高温条件下更容易反应

20．下列实验操作对应的现象不符合事实的是（）

A．AB．BC．CD．D

三、实验题

21．某学习小组用硫酸酸化的FeSO4溶液探究Fe2+的稳定性，进行如图实验。

酸性

pH=1

pH=2

pH=3

pH=4

5小时后

淡绿色

略显橙色

浅红色

红色稍浑浊

（1）根据实验，Fe2+的稳定性与溶液酸性的关系是___________。

（2）已知：

i

开始沉淀pH

沉淀完全pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.2

iipH=4的溶液中发生反应：

4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3+8H+，依据以上信息分析5小时后pH=1的0.1mol·L-1FeSO4溶液仍显淡绿色的原因是___________。

（3）测定0.1mol·L-1FeSO4溶液在pH=5.5条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。

反应0~10minFe2+氧化速率逐渐增大的原因可能是___________。

（4）配制硫酸亚铁溶液时为防止变质，将称取的硫酸亚铁晶体于烧杯中，加入___________，搅拌至完全溶解。

22．一位同学在复习时遇到这样一道习题：

某无色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、NO

，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。

已知：

铝与稀硝酸反应时，主要生成气体NO，NO在空气中会进一步氧化为红棕色气体的NO2。

（1）未开始实验前，_______（选填“能”、“不能”）确定溶液的酸碱性；加入铝粉产生H2，说明铝具有_______（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）该同学分析：

若H+大量存在，则NO

就不能大量存在。

设计实验证实如下：

装置

现象

ⅰ.实验初始，未见明显现象

ⅱ.过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色

ⅲ.试管变热，溶液沸腾

①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_______。

②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：

_______。

_______Al+_______NO

+_______=_______Al3++_______NO↑+_______。

（3）再假设：

若OH-大量存在，NO

也可能大量存在。

重新设计实验证实如下：

装置

现象

ⅰ.实验初始，未见明显现象

ⅱ.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味，经检验该气体含NH3

（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是_______，该反应的氧化剂为：

_______

（5）由上述实验得出：

该溶液的溶质为_______。

四、计算题

23．

（1）分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取10mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积（y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如下图（分A、B两种情况）：

原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________ mol/L。

（2）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中加入100 mL浓度为2.0 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的气体（标准状况），所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是___________。

24．标准状况下，向一定量的NaOH固体中，逐滴加入一定浓度 NH4HSO4溶液充分加热反应，反应产生的NH3体积随NH4HSO4溶液体积的变化如下表所示（假设生成的NH3全部逸出）。

请计算：

实验序号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

NaOH物质的量（mol）

n

n

n

n

NH4HSO4溶液体积（mL）

50

150

250

350

NH3体积（L）

1.12

3.36

3.36

1.12

（1）NaOH物质的量为______mol。

（2）NH4HSO4溶液的物质的量浓度为______mol/L。

参考答案

1．D2．A3．C4．B5．B6．A7．C8．A9．D10．C11．C12．B13．B14．D15．D16．BC17．AB18．AD19．AD20．BD

21．溶液酸性越强，Fe2+越稳定c（H+）越大，不利于反应正向进行，抑制Fe2+被氧化pH=5.5时，反应生成的Fe（OH）3有加快反应的作用pH<1的稀硫酸

22．能还原性Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl+NO

+4H+═Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑H2ONaOH

23．35.6g

24．0.41