江苏省盐城市时杨中学届高三上学期期中考试化学 doc.docx

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江苏省盐城市时杨中学2010届高三上学期期中考试(化学)

本试卷分选择题和非选择题两部分。

共120分。

考试时间100分钟。

注意事项:

答题前,考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。

考试结束后,交回答题卡。

可能用到的相对原子质量:

H1C12N14O16F19Na23Si28

P31S32Cl35.5Fe56Cu64I127

第Ⅰ卷(选择题共48分)

一、单项选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。

每小题只有一个选项符合题意)

1.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

下列实验中所选用的仪器合理的是

①用50mL量筒取4.2mL稀硫酸;②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物;③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体;④用碱式滴定管取23.10mL溴水;⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物;⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液。

A.①②④B.②③④⑥C.③⑥D.③⑤⑥

2.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设(猜想)引导下的探究肯定是没有意义的是

A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B.探究Na与水的反应可能有O2生成

C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

D.探究向滴有酚酞试液的Na0H溶液中通以Cl2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致,还是HClO的漂白性所致

3.下列操作中,溶液的颜色不发生变化的是

A.氯化铁溶液中加入还原性铁粉B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

4.已知2-丁烯有顺、反两种异构体,在某条件下两种气体处于平衡:

下列说法正确的是

A.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

B.顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大

C.加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动

D.反-2-丁烯氢化的热化学方程式为:

(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)△H=-123.1kJ·mol

5.向

的酸性混合溶液中通入

气体,有白色沉淀生成。

此沉淀是

A.

B.

C.

D.

6.将Na2O2、HCl和Al2O3起溶于一定量的水中,完全反应后测得所得溶液中只含有Na+、AlO2一、Cl一(不考虑AlO2一的水解和H2O的电离),则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是

A.2∶2∶1B.3∶3∶1C.3∶4∶1D.4∶6∶1

7.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是

A.K+、Na+、HCO3、NO3B.Na+、SO42、Cl、ClO

C.H+、Mg2+、SO42、NO3D.Ag+、K+、NO3、Na+

8.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。

稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。

已知:

铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:

Ce4+>Fe3+。

下列说法正确的是

A.电解熔融Ce02制Ce,铈在阳极获得

B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:

Ce+4HI=CeI4+2H2↑

C.用Ce(S04)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:

Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+

D.四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce,它们互称为同位素

二、不定项选择题:

本题包括6小题,每小题4分,共计24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

9.下列离子方程式正确的是

A.向Ag(NH3)2OH溶液中加足量氢溴酸:

Ag(NH3)2++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O

B.Ba(HCO3)2溶液与Ba(OH)2溶液任意比混合:

Ba2++HCO3—+OH—═BaCO3↓+H2O

C.FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生:

2Fe3++3CaCO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Ca2++3CO2↑

D.向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液:

NH4++AlO2—+2H2O=NH3·H2O+Al(OH)3↓

10.CsICl2是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是

A.Cs显+3价,I、Cl均显-1价

B.Cs显+1价,Cl显+1价,I显-1价

C.在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成

D.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成

11.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开。

S-诱抗素的分子结构如右图,下列关于该物质的说法正确的是

A.其分子式为C15H22O4

B.1mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2molNaOH

C.既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应

D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

12.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有

①0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA

②7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5NA

③1 molα-氨基乙酸(甘氨酸)分子中存在10NA对共用电子

④250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5NA

⑤3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1NA

⑥18gD2O(重水)完全电解,转移NA个电子

⑦标准状况下,2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA

⑧电解精炼铜时,当阳极溶解32g铜时,转移的电子数为NA个

A.2个B.3个C.4个D.5个

840

13.氨催化氧化是硝酸工业的基础,在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②,有关物质产率与温度的关系如右图。

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

△H=-905kJ·mol-1①

4NH3(g)+3O2(g)

2N2(g)+6H2O(g)

△H=-1268kJ·mol-1②

下列说法中正确的是

A.工业上氨催化氧化生成NO时,温度应控制在

780~840℃之间

B.工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7~2.0,主要是为了提高反应速率

C.加压可提高NH3生成NO的转化率

D.N2氧化为NO的热化学方程式为:

N2(g)+O2(g)

2NO(g)△H=+181.5kJ·mol-1

14、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。

向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

下列分析或结果错误的是

A.原混合酸中NO3-物质的量为0.2mol

B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气

C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D.H2SO4浓度为5mol·L-1

 

第Ⅱ卷(非选择题共72分)

三、(本题包括1小题,共10分)

15.(10分)维生素C(C6H8O6,相对分子质量为176)可溶于水,具有强还原性,在碱性溶液中易被空气氧化,在酸性介质中较为稳定。

维生素C通常用标准I2溶液(I2在水中溶解度很小,易溶于KI溶液,I2+I–

I3–,故标准I2溶液应配成I2的KI溶液)进行滴定,原理如下:

 

(1)滴定过程中应选用(填酸式或碱式)滴定管盛放标准I2溶液,滴定所用的指示剂为,出现现象时即为滴定终点。

(2)待测维生素C溶液在配制过程中,可以加入下列试剂中的(填字母)

A.0.1mol·L-1CH3COOHB.0.1mol·L-1HNO3

C.0.1mol·L-1NaOHD.0.1mol·L-1Na2SO3

(3)配制一定物质的量浓度的标准I2溶液所需玻璃仪器有(填字母)

A.容量瓶B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.烧杯   E.量筒

(4)将1.0g维生素样品制成100mL溶液,取25mL用0.1mol·L-1的I2溶液滴定,滴定前后滴定管中示数如图,则样品中维生素C的质量分数为。

四、(本题包括2小题,共22分)

16、(10分)氯化亚铜是一种重要的化工产品,常用作有机合成催化剂,还可用于颜料,防腐等工业。

该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐,在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。

已知pH为5时,+2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。

某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查,技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案:

滤渣

⑴加入的A是,通入的B是。

⑵反应②的离子方程式是。

94

92

90

88

86

84

82

为提高Cu2Cl2的产率,常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液,控制pH为3.5。

这样做的目的是。

⑶保持各反应物的最佳配比,改变温度,测得Cu2Cl2产率的变化如下图所示。

则溶液温度控制在时,Cu2Cl2的产率已达到94%,当温度高于65℃时,Cu2Cl2产率会下降,其原因可能是。

17.(12分)高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。

(1)已知:

4FeO42-+10H2O

4Fe(OH)3+8OH-+3O2。

K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有。

(2)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42-)=1.0mmol·L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化,结果见图Ⅰ。

该实验的目的是;发生反应的△H0(填“>”、“<”或“=”)。

pH

 

(3)FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。

下列说法正确的是(填字母)。

A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态

B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数逐渐增大

C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:

HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O

(4)测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下:

步骤1:

准确量取VmLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中

步骤2:

在强碱性溶液中,用过量CrO2-与FeO42-反应生成Fe(OH)3和CrO42-

步骤3:

加稀硫酸,使CrO42-转化为Cr2O72-,CrO2-转化为Cr3+,Fe(OH)3转化为Fe3+

步骤4:

加入二苯胺磺酸钠作指示剂,用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液V1mL。

滴定时发生的反应为:

Fe2++Cr2O72-+H+→Fe3++Cr3++H2O(未配平)

①写出步骤2中发生反应的离子方程式。

②根据上述实验数据,测定该溶液中K2FeO4的浓度为mol·L-1(用含字母的代数式表示)。

五、(本题包括2小题,共20分)

18.(8分)乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味,常用于化妆品工业和食品工业。

下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线(部分反应物、产物和反应条件略去)。

氧化

氧化

D

C

B

A

浓硫酸

Cl2

稀碱溶液

光照

 

请回答:

(1)运用逆合成分析法推断,C的结构简式为。

(2)D+→的化学方程式为

 

(3)与互为同分异构体的芳香族化合物有种,其中一种同分异构体的核磁共振

 

氢谱有三种类型氢原子的吸收峰,该同分异构体的结构简式为。

19.(12分)已知:

①乙醛甲基上的氢原子的活性都很强,可与甲醛发生如下反应:

……

现以CH3CH=CHCH2CH=CH2为原料来合成有机物K,合成路线如下:

请回答下列问题:

⑴已知反应①中A、B的物质的量之比为3︰1,则反应①的化学方程式为。

⑵反应④的化学方程式为。

⑶写出下列反应的反应类型:

②;③。

⑷L为K的同分异构体,已知L遇FeCl3溶液呈紫色,分子中无甲基且苯环上的一氯代物只有一种,试写出三种L可能的结构简式。

⑸根据上述转化关系,写出以丙烯为原料合成

的合成路线图(无机原料任选)。

六、(本题包括1小题,共8分)

20.(8分)锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。

实验室测定其中Cu含量的步骤如下:

①称取该合金样品1.1g,用HCl和H2O2溶解后,煮沸除去过量H2O2,过滤,滤液定容于250mL容量瓶中。

②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中,控制溶液的pH=3~4,加入过量KI溶液(生成CuI和I2)和指示剂,用0.01100molL1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(反应:

I2+2S2O32=2I+S4O62),消耗Na2S2O3溶液6.45mL。

⑴写出步骤①溶解Cu的离子方程式。

⑵判断步骤②滴定终点的方法是。

⑶计算合金中Cu的质量分数。

 

七、(本题包括1小题,共12分)

21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。

请选择其中一题,并在相应的答题区域内作答。

若两题都做,将按A题评分。

A.砷化镓(GaAs)属于第三代半导体,用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%。

推广砷化镓等发光二极管(LED)照明,是节能减排的有效举措。

砷化镓的晶胞结构如右图。

试回答:

(1)As的核外电子排布式为。

(2)砷化镓晶胞中所包含的Ga原子个数为。

(3)下列说法正确的是(填字母)。

A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B.第一电离能:

As>Ga

C.电负性:

As>Ga

D.砷化镓晶体中含有配位键

E.半导体GaP与GaAs互为等电子体

(4)砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法在700℃时制备得到。

AsH3的空间形状为,(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为。

(5)AsH3沸点比NH3低,其主要原因是。

 

参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

B

D

B

A

B

B

D

题号

9

10

11

12

13

14

/

/

答案

BC

D

C

A

AD

AD

/

/

15、

(1)酸式(1分),淀粉溶液(1分),溶液的蓝色刚好出现,保持半分钟不变色(2分)。

(2)A(2分)(3)ABCDE或ABCD(2分)(4)88%(2分)

16、

17.(10分)

(1)杀菌消毒、吸附悬浮物(或其他合理答案)(各1分,共2分)

(2)探究温度对FeO42-浓度的影响(或其他合理答案)(1分)>(1分)

(3)C(2分)

(4)①CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-(2分)

(2分)

18.(8分)

(1)CH3CHO……………………………………………………………2分

……2分

+H2O

浓硫酸

+CH3COOH

(2)

(3)3……………………………………………………………………………2分

…………………………………………………………2分

 

19、

(1)CH3CHO+3HCHO

(HOCH2)3CCHO

(2)

(3)②氧化反应③取代反应

(4)

(5)

20(8分)

(1)Cu+2H++H2O2==Cu2++2H2O(2分)

(2)淀粉溶液为指示剂,当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时,溶液蓝色褪去。

(2分)

(3)n(Cu)=1/2n(I2)=n(S2O32-)=6.45×0.01100=0.07095mmol

ωCu=0.07095×10-3×64×250.00/50.00/1.1=0.02064(4分)

21A.(12分)

(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3(2分)

(2)4(2分)

(3)BCDE(2分,写对1个得0分,写对2~3个得1分,有错得0分)

(4)三角锥形(2分)sp2(2分)

(5)NH3分子间能形成氢键,而AsH3分子间不能形成氢键(2分,没有强调分子间氢键的得1分,回答分子内氢键的得0分)

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