江苏省盐城市时杨中学届高三上学期期中考试化学 doc.docx
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江苏省盐城市时杨中学届高三上学期期中考试化学doc
江苏省盐城市时杨中学2010届高三上学期期中考试(化学)
本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试时间100分钟。
注意事项:
答题前,考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后,交回答题卡。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16F19Na23Si28
P31S32Cl35.5Fe56Cu64I127
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、单项选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是
①用50mL量筒取4.2mL稀硫酸;②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物;③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体;④用碱式滴定管取23.10mL溴水;⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物;⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液。
A.①②④B.②③④⑥C.③⑥D.③⑤⑥
2.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设(猜想)引导下的探究肯定是没有意义的是
A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B.探究Na与水的反应可能有O2生成
C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D.探究向滴有酚酞试液的Na0H溶液中通以Cl2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致,还是HClO的漂白性所致
3.下列操作中,溶液的颜色不发生变化的是
A.氯化铁溶液中加入还原性铁粉B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
4.已知2-丁烯有顺、反两种异构体,在某条件下两种气体处于平衡:
下列说法正确的是
A.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
B.顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大
C.加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动
D.反-2-丁烯氢化的热化学方程式为:
(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)△H=-123.1kJ·mol
5.向
和
的酸性混合溶液中通入
气体,有白色沉淀生成。
此沉淀是
A.
B.
C.
D.
6.将Na2O2、HCl和Al2O3起溶于一定量的水中,完全反应后测得所得溶液中只含有Na+、AlO2一、Cl一(不考虑AlO2一的水解和H2O的电离),则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是
A.2∶2∶1B.3∶3∶1C.3∶4∶1D.4∶6∶1
7.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是
A.K+、Na+、HCO3、NO3B.Na+、SO42、Cl、ClO
C.H+、Mg2+、SO42、NO3D.Ag+、K+、NO3、Na+
8.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。
稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。
已知:
铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:
Ce4+>Fe3+。
下列说法正确的是
A.电解熔融Ce02制Ce,铈在阳极获得
B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:
Ce+4HI=CeI4+2H2↑
C.用Ce(S04)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:
Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D.四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce,它们互称为同位素
二、不定项选择题:
本题包括6小题,每小题4分,共计24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
9.下列离子方程式正确的是
A.向Ag(NH3)2OH溶液中加足量氢溴酸:
Ag(NH3)2++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O
B.Ba(HCO3)2溶液与Ba(OH)2溶液任意比混合:
Ba2++HCO3—+OH—═BaCO3↓+H2O
C.FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生:
2Fe3++3CaCO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Ca2++3CO2↑
D.向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液:
NH4++AlO2—+2H2O=NH3·H2O+Al(OH)3↓
10.CsICl2是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是
A.Cs显+3价,I、Cl均显-1价
B.Cs显+1价,Cl显+1价,I显-1价
C.在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成
D.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成
11.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如右图,下列关于该物质的说法正确的是
A.其分子式为C15H22O4
B.1mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2molNaOH
C.既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
12.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有
①0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA
②7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5NA
③1 molα-氨基乙酸(甘氨酸)分子中存在10NA对共用电子
④250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5NA
⑤3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1NA
⑥18gD2O(重水)完全电解,转移NA个电子
⑦标准状况下,2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA
⑧电解精炼铜时,当阳极溶解32g铜时,转移的电子数为NA个
A.2个B.3个C.4个D.5个
840
13.氨催化氧化是硝酸工业的基础,在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②,有关物质产率与温度的关系如右图。
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
△H=-905kJ·mol-1①
4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g)
△H=-1268kJ·mol-1②
下列说法中正确的是
A.工业上氨催化氧化生成NO时,温度应控制在
780~840℃之间
B.工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7~2.0,主要是为了提高反应速率
C.加压可提高NH3生成NO的转化率
D.N2氧化为NO的热化学方程式为:
N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H=+181.5kJ·mol-1
14、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。
向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果错误的是
A.原混合酸中NO3-物质的量为0.2mol
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.H2SO4浓度为5mol·L-1
第Ⅱ卷(非选择题共72分)
三、(本题包括1小题,共10分)
15.(10分)维生素C(C6H8O6,相对分子质量为176)可溶于水,具有强还原性,在碱性溶液中易被空气氧化,在酸性介质中较为稳定。
维生素C通常用标准I2溶液(I2在水中溶解度很小,易溶于KI溶液,I2+I–
I3–,故标准I2溶液应配成I2的KI溶液)进行滴定,原理如下:
(1)滴定过程中应选用(填酸式或碱式)滴定管盛放标准I2溶液,滴定所用的指示剂为,出现现象时即为滴定终点。
(2)待测维生素C溶液在配制过程中,可以加入下列试剂中的(填字母)
A.0.1mol·L-1CH3COOHB.0.1mol·L-1HNO3
C.0.1mol·L-1NaOHD.0.1mol·L-1Na2SO3
(3)配制一定物质的量浓度的标准I2溶液所需玻璃仪器有(填字母)
A.容量瓶B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.烧杯 E.量筒
(4)将1.0g维生素样品制成100mL溶液,取25mL用0.1mol·L-1的I2溶液滴定,滴定前后滴定管中示数如图,则样品中维生素C的质量分数为。
四、(本题包括2小题,共22分)
16、(10分)氯化亚铜是一种重要的化工产品,常用作有机合成催化剂,还可用于颜料,防腐等工业。
该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐,在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。
已知pH为5时,+2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。
某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查,技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案:
滤渣
⑴加入的A是,通入的B是。
⑵反应②的离子方程式是。
94
92
90
88
86
84
82
为提高Cu2Cl2的产率,常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液,控制pH为3.5。
这样做的目的是。
⑶保持各反应物的最佳配比,改变温度,测得Cu2Cl2产率的变化如下图所示。
则溶液温度控制在时,Cu2Cl2的产率已达到94%,当温度高于65℃时,Cu2Cl2产率会下降,其原因可能是。
17.(12分)高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。
(1)已知:
4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+3O2。
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有。
(2)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42-)=1.0mmol·L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化,结果见图Ⅰ。
该实验的目的是;发生反应的△H0(填“>”、“<”或“=”)。
pH
(3)FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。
下列说法正确的是(填字母)。
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数逐渐增大
C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:
HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
(4)测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下:
步骤1:
准确量取VmLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤2:
在强碱性溶液中,用过量CrO2-与FeO42-反应生成Fe(OH)3和CrO42-
步骤3:
加稀硫酸,使CrO42-转化为Cr2O72-,CrO2-转化为Cr3+,Fe(OH)3转化为Fe3+
步骤4:
加入二苯胺磺酸钠作指示剂,用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液V1mL。
滴定时发生的反应为:
Fe2++Cr2O72-+H+→Fe3++Cr3++H2O(未配平)
①写出步骤2中发生反应的离子方程式。
②根据上述实验数据,测定该溶液中K2FeO4的浓度为mol·L-1(用含字母的代数式表示)。
五、(本题包括2小题,共20分)
18.(8分)乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味,常用于化妆品工业和食品工业。
下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线(部分反应物、产物和反应条件略去)。
氧化
氧化
D
C
B
A
浓硫酸
Cl2
稀碱溶液
光照
请回答:
(1)运用逆合成分析法推断,C的结构简式为。
(2)D+→的化学方程式为
(3)与互为同分异构体的芳香族化合物有种,其中一种同分异构体的核磁共振
氢谱有三种类型氢原子的吸收峰,该同分异构体的结构简式为。
19.(12分)已知:
①乙醛甲基上的氢原子的活性都很强,可与甲醛发生如下反应:
……
②
③
现以CH3CH=CHCH2CH=CH2为原料来合成有机物K,合成路线如下:
请回答下列问题:
⑴已知反应①中A、B的物质的量之比为3︰1,则反应①的化学方程式为。
⑵反应④的化学方程式为。
⑶写出下列反应的反应类型:
②;③。
⑷L为K的同分异构体,已知L遇FeCl3溶液呈紫色,分子中无甲基且苯环上的一氯代物只有一种,试写出三种L可能的结构简式。
⑸根据上述转化关系,写出以丙烯为原料合成
的合成路线图(无机原料任选)。
六、(本题包括1小题,共8分)
20.(8分)锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。
实验室测定其中Cu含量的步骤如下:
①称取该合金样品1.1g,用HCl和H2O2溶解后,煮沸除去过量H2O2,过滤,滤液定容于250mL容量瓶中。
②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中,控制溶液的pH=3~4,加入过量KI溶液(生成CuI和I2)和指示剂,用0.01100molL1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(反应:
I2+2S2O32=2I+S4O62),消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
⑴写出步骤①溶解Cu的离子方程式。
⑵判断步骤②滴定终点的方法是。
⑶计算合金中Cu的质量分数。
七、(本题包括1小题,共12分)
21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选择其中一题,并在相应的答题区域内作答。
若两题都做,将按A题评分。
A.砷化镓(GaAs)属于第三代半导体,用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%。
推广砷化镓等发光二极管(LED)照明,是节能减排的有效举措。
砷化镓的晶胞结构如右图。
试回答:
(1)As的核外电子排布式为。
(2)砷化镓晶胞中所包含的Ga原子个数为。
(3)下列说法正确的是(填字母)。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B.第一电离能:
As>Ga
C.电负性:
As>Ga
D.砷化镓晶体中含有配位键
E.半导体GaP与GaAs互为等电子体
(4)砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法在700℃时制备得到。
AsH3的空间形状为,(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为。
(5)AsH3沸点比NH3低,其主要原因是。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
D
B
A
B
B
D
题号
9
10
11
12
13
14
/
/
答案
BC
D
C
A
AD
AD
/
/
15、
(1)酸式(1分),淀粉溶液(1分),溶液的蓝色刚好出现,保持半分钟不变色(2分)。
(2)A(2分)(3)ABCDE或ABCD(2分)(4)88%(2分)
16、
17.(10分)
(1)杀菌消毒、吸附悬浮物(或其他合理答案)(各1分,共2分)
(2)探究温度对FeO42-浓度的影响(或其他合理答案)(1分)>(1分)
(3)C(2分)
(4)①CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-(2分)
②
(2分)
18.(8分)
(1)CH3CHO……………………………………………………………2分
……2分
+H2O
浓硫酸
+CH3COOH
(2)
(3)3……………………………………………………………………………2分
…………………………………………………………2分
19、
(1)CH3CHO+3HCHO
(HOCH2)3CCHO
(2)
(3)②氧化反应③取代反应
(4)
(5)
20(8分)
(1)Cu+2H++H2O2==Cu2++2H2O(2分)
(2)淀粉溶液为指示剂,当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时,溶液蓝色褪去。
(2分)
(3)n(Cu)=1/2n(I2)=n(S2O32-)=6.45×0.01100=0.07095mmol
ωCu=0.07095×10-3×64×250.00/50.00/1.1=0.02064(4分)
21A.(12分)
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3(2分)
(2)4(2分)
(3)BCDE(2分,写对1个得0分,写对2~3个得1分,有错得0分)
(4)三角锥形(2分)sp2(2分)
(5)NH3分子间能形成氢键,而AsH3分子间不能形成氢键(2分,没有强调分子间氢键的得1分,回答分子内氢键的得0分)