江苏省盐城市时杨中学届高三上学期期中考试化学 doc.docx
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江苏省盐城市时杨中学届高三上学期期中考试化学doc
江苏省盐城市时杨中学2010届高三上学期期中考试（化学）
本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试时间100分钟。
注意事项：
答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16F19Na23Si28
P31S32Cl35.5Fe56Cu64I127
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是
①用50mL量筒取4.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10mL溴水；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液。
A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥
2．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究Na与水的反应可能有O2生成
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D．探究向滴有酚酞试液的Na0H溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
3．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是
A．氯化铁溶液中加入还原性铁粉B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
4．已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：
下列说法正确的是
A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大
C．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动
D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：
（g）+H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=－123.1kJ·mol
5．向
和
的酸性混合溶液中通入
气体，有白色沉淀生成。
此沉淀是
A．
B．
C．
D．
6．将Na2O2、HCl和Al2O3起溶于一定量的水中，完全反应后测得所得溶液中只含有Na+、AlO2一、Cl一（不考虑AlO2一的水解和H2O的电离），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是
A．2∶2∶1B．3∶3∶1C．3∶4∶1D．4∶6∶1
7．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO3、NO3B．Na+、SO42、Cl、ClO
C．H+、Mg2+、SO42、NO3D．Ag+、K+、NO3、Na+
8．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。
稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：
铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：
Ce4+>Fe3+。
下列说法正确的是
A．电解熔融Ce02制Ce，铈在阳极获得
B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：
Ce+4HI=CeI4+2H2↑
C．用Ce（S04）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：
Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素
二、不定项选择题：
本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．下列离子方程式正确的是
A．向Ag（NH3）2OH溶液中加足量氢溴酸：
Ag（NH3）2++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O
B．Ba（HCO3）2溶液与Ba（OH）2溶液任意比混合：
Ba2++HCO3—+OH—═BaCO3↓+H2O
C．FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：
2Fe3＋＋3CaCO3＋3H2O＝2Fe（OH）3↓＋3Ca2＋＋3CO2↑
D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液：
NH4++AlO2—+2H2O＝NH3·H2O+Al（OH）3↓
10.CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是
A.Cs显+3价，I、Cl均显－1价
B.Cs显+1价，Cl显+1价，I显－1价
C.在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成
D.在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成
11．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是
A．其分子式为C15H22O4
B．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH
C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的有
①0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA
②7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5NA
③1 molα-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10NA对共用电子
④250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5NA
⑤3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1NA
⑥18gD2O（重水）完全电解，转移NA个电子
⑦标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA
⑧电解精炼铜时，当阳极溶解32g铜时，转移的电子数为NA个
A．2个B．3个C．4个D．5个
840
13．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图。
4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）
△H＝－905kJ·mol－1①
4NH3（g）＋3O2（g）
2N2（g）＋6H2O（g）
△H＝－1268kJ·mol－1②
下列说法中正确的是
A．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在
780～840℃之间
B．工业上采用物料比n（O2）／n（NH3）在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率
C．加压可提高NH3生成NO的转化率
D．N2氧化为NO的热化学方程式为：
N2（g）＋O2（g）
2NO（g）△H＝＋181.5kJ·mol－1
14、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果错误的是
A．原混合酸中NO3－物质的量为0.2mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为5mol·L－1
第Ⅱ卷（非选择题共72分）
三、（本题包括1小题，共10分）
15．（10分）维生素C（C6H8O6，相对分子质量为176）可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定。
维生素C通常用标准I2溶液（I2在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I2+I–
I3–，故标准I2溶液应配成I2的KI溶液）进行滴定，原理如下：
（1）滴定过程中应选用（填酸式或碱式）滴定管盛放标准I2溶液，滴定所用的指示剂为，出现现象时即为滴定终点。
（2）待测维生素C溶液在配制过程中，可以加入下列试剂中的（填字母）
A．0.1mol·L-1CH3COOHB．0.1mol·L-1HNO3
C．0.1mol·L-1NaOHD．0.1mol·L-1Na2SO3
（3）配制一定物质的量浓度的标准I2溶液所需玻璃仪器有（填字母）
A．容量瓶B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．烧杯 E．量筒
（4）将1.0g维生素样品制成100mL溶液，取25mL用0.1mol·L-1的I2溶液滴定，滴定前后滴定管中示数如图，则样品中维生素C的质量分数为。
四、（本题包括2小题，共22分）
16、（10分）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂,还可用于颜料,防腐等工业。
该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。
已知pH为5时，＋2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。
某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：
滤渣
⑴加入的A是，通入的B是。
⑵反应②的离子方程式是。
94
92
90
88
86
84
82
为提高Cu2Cl2的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3.5。
这样做的目的是。
⑶保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu2Cl2产率的变化如下图所示。
则溶液温度控制在时，Cu2Cl2的产率已达到94%，当温度高于65℃时，Cu2Cl2产率会下降，其原因可能是。
17．（12分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）已知：
4FeO42－＋10H2O
4Fe（OH）3＋8OH－＋3O2。
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有。
（2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c（FeO42－）＝1.0mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42－）的变化，结果见图Ⅰ。
该实验的目的是；发生反应的△H0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
pH
（3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。
下列说法正确的是（填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大
C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O
（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：
准确量取VmLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤2：
在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe（OH）3和CrO42－
步骤3：
加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3＋，Fe（OH）3转化为Fe3＋
步骤4：
加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用cmol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL。
滴定时发生的反应为：
Fe2＋＋Cr2O72－＋H＋→Fe3＋＋Cr3＋＋H2O（未配平）
①写出步骤2中发生反应的离子方程式。
②根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为mol·L－1（用含字母的代数式表示）。
五、（本题包括2小题，共20分）
18．（8分）乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业。
下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件略去）。
氧化
氧化
D
C
B
A
浓硫酸
Cl2
稀碱溶液
光照
请回答：
（1）运用逆合成分析法推断，C的结构简式为。
（2）D+→的化学方程式为
（3）与互为同分异构体的芳香族化合物有种，其中一种同分异构体的核磁共振
氢谱有三种类型氢原子的吸收峰，该同分异构体的结构简式为。
19．（12分）已知：
①乙醛甲基上的氢原子的活性都很强，可与甲醛发生如下反应：
……
②
③
现以CH3CH=CHCH2CH=CH2为原料来合成有机物K，合成路线如下：
请回答下列问题：
⑴已知反应①中A、B的物质的量之比为3︰1，则反应①的化学方程式为。
⑵反应④的化学方程式为。
⑶写出下列反应的反应类型：
②；③。
⑷L为K的同分异构体，已知L遇FeCl3溶液呈紫色，分子中无甲基且苯环上的一氯代物只有一种，试写出三种L可能的结构简式。
⑸根据上述转化关系，写出以丙烯为原料合成
的合成路线图（无机原料任选）。
六、（本题包括1小题，共8分）
20．（8分）锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。
实验室测定其中Cu含量的步骤如下：
①称取该合金样品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。
②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I2）和指示剂，用0.01100molL1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点（反应：
I2+2S2O32=2I+S4O62），消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
⑴写出步骤①溶解Cu的离子方程式。
⑵判断步骤②滴定终点的方法是。
⑶计算合金中Cu的质量分数。
七、（本题包括1小题，共12分）
21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做，将按A题评分。
A．砷化镓（GaAs）属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。
推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。
砷化镓的晶胞结构如右图。
试回答：
（1）As的核外电子排布式为。
（2）砷化镓晶胞中所包含的Ga原子个数为。
（3）下列说法正确的是（填字母）。
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B．第一电离能：
As＞Ga
C．电负性：
As＞Ga
D．砷化镓晶体中含有配位键
E．半导体GaP与GaAs互为等电子体
（4）砷化镓是将（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法在700℃时制备得到。
AsH3的空间形状为，（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为。
（5）AsH3沸点比NH3低，其主要原因是。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
D
B
A
B
B
D
题号
9
10
11
12
13
14
/
/
答案
BC
D
C
A
AD
AD
/
/
15、
（1）酸式（1分），淀粉溶液（1分），溶液的蓝色刚好出现，保持半分钟不变色（2分）。
（2）A（2分）（3）ABCDE或ABCD（2分）（4）88%（2分）
16、
17．（10分）
（1）杀菌消毒、吸附悬浮物（或其他合理答案）（各1分，共2分）
（2）探究温度对FeO42－浓度的影响（或其他合理答案）（1分）＞（1分）
（3）C（2分）
（4）①CrO2－＋FeO42－＋2H2O＝Fe（OH）3↓＋CrO42－＋OH－（2分）
②
（2分）
18．（8分）
（1）CH3CHO……………………………………………………………2分
……2分
+H2O
浓硫酸
+CH3COOH
（2）
（3）3……………………………………………………………………………2分
…………………………………………………………2分
19、
（1）CH3CHO＋3HCHO
（HOCH2）3CCHO
（2）
（3）②氧化反应③取代反应
（4）
（5）
20（8分）
（1）Cu+2H++H2O2==Cu2++2H2O（2分）
（2）淀粉溶液为指示剂,当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去。
（2分）
（3）n（Cu）=1/2n（I2）=n（S2O32-）=6.45×0.01100=0.07095mmol
ωCu=0.07095×10-3×64×250.00/50.00/1.1=0.02064（4分）
21A．（12分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3（2分）
（2）4（2分）
（3）BCDE（2分，写对1个得0分，写对2～3个得1分，有错得0分）
（4）三角锥形（2分）sp2（2分）
（5）NH3分子间能形成氢键，而AsH3分子间不能形成氢键（2分，没有强调分子间氢键的得1分，回答分子内氢键的得0分）
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