⑵阳极
A.阳极材料是惰性电极（C、Pt、Au、Ti等）时：
阴离子失电子：
S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子＞F-
B.阳极是活泼电极时：
电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。
5．电解反应方程式的书写步骤：
A、分析电解质溶液中存在的离子；
B、析离子的放电顺序；
C、定电极、写出电极反应式；
D、写出电解方程式。
6．电解液的PH变化:
根据电解产物判断。
口诀：
“有氢生成碱，有氧生成酸；都有浓度大,都无浓度小”。
（“浓度大”、“浓度小”是指溶质的浓度）
7．使电解后的溶液恢复原状的方法：
先让析出的产物（气体或沉淀）恰好完全反应，再将其化合物投入电解后的溶液中即可。
如：
①NaCl溶液：
通HCl气体（不能加盐酸）；
3AgNO3溶液：
加Ag2O固体（不能加AgOH）；
4CuCl2溶液：
加CuCl2固体；
5KNO3溶液：
加H2O；
6CuSO4溶液：
CuO或CuCO3（不能加Cu2O、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3）等。
8．电解原理的应用
A、电解饱和食盐水（氯碱工业）
⑴反应原理
阳极：
2Cl--2e-==Cl2↑
阴极：
2H++2e-==H2↑
总反应：
2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH
B、电解冶炼铝:
总反应：
2Al2O3
4Al+3O2↑
C、电镀：
用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程。
⑴镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子。
电镀锌原理：
阳极Zn－2eˉ=Zn2+
阴极Zn2++2eˉ=Zn
⑵电镀液的浓度在电镀过程中不发生变化。
⑶电解冶炼活泼金属Na、Mg、Al等。
⑷电解精炼铜：
粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液含有Cu2+。
铜前金属先反应但不析出，铜后金属不反应，形成“阳极泥”。
【快乐挑战】电化学基础知识专项训练
一、原电池工作原理
1．为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是（铝条均已除去了氧化膜）（ ）
2．日常所用的干电池，其电极分别为碳棒（上面有帽）和锌（皮），以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质溶液（其中加入MnO2吸收H2），电极反应可简化为Zn－2e－===Zn2＋，2NH
＋2e－===2NH3↑＋H2↑（NH3与Zn2＋结合），根据上面叙述判断下列说法正确的是（ ）
A．Zn为正极，碳为负极
B．负极反应为2NH
＋2e－===2NH3↑＋H2↑
C．工作时电子由碳极经外电路流向锌极
D．长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器
二、新型电池的结构与原理
3．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是
A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn－2e－===Zn2+
C．正极发生氧化反应D．电解液可以是强酸
4．燃料电池的基本组成为电极、电解液、燃料和氧化剂。
此种电池的能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。
下列有关燃料电池的说法错误的是
A．上述燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质
B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用
C．乙醇燃料电池的电解液常用KOH溶液，该电池的负极反应为C2H5OH－12e－===2CO2↑＋3H2O
D．甲烷碱性燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
5．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为
FePO4＋LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导
电固体为电解质。
下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）
A．可加入硫酸以提高电解液的导电性
B．放电时电池内部Li＋向负极移动
C．充电过程中，电池正极材料的质量增加
D．放电时电池正极反应为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4
三、电解原理及其应用
6．如图中，两电极上发生的电极反应为a极：
Cu2++2e-===Cu b极：
Fe-2e-===Fe2+，下列说法中不正确的是（ ）
A．该装置可能是电解池
B．a极上一定发生还原反应
C．a、b可能是同种电极材料
D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能
7．下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ）
8．如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。
下列说法正确的是（ ）
A．Pt为阴极，Cu为阳极
B．b极的电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑
C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
D．Pt极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L（标准状况）气体
9．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。
则下列说法错误的是（ ）
A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连接
C．电解过程中，水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小
10．下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是（ ）
电解质溶液
阳极
阴极
加入的物质
A
NaCl溶液
碳
铁
盐酸
B
NaOH溶液
碳
碳
水
C
硫酸铜溶液
铜
碳
硫酸铜
D
硫酸
铁
碳
H2O
四、金属的腐蚀与防护
11．有关金属腐蚀的论述，正确的是（ ）
A．金属的腐蚀一定伴有电流产生
B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀
C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀
D．发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子
12．下列叙述不正确的是（ ）
A．铁表面镀锌，铁作阳极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：
2Cl－－2e－===Cl2↑
13．下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（ ）
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属内部结构 ③保持金属表面清洁干燥 ④金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
A．①②③④B．①③④⑤
C．①②④⑤D．全部
14．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
五、电化学基础知识综合应用
15．图中的A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。
请填空：
（1）电源A中a点为________极。
（2）滤纸B上发生的总反应方程式为_____________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为________________________________________________________________________，
电极f上发生的反应为_______________________________________________________
_________________，槽中盛放的电镀液可以是________或__________（只要求填两种电解质溶液）。
16．铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。
请讨论电化学实验中有关铁的性质。
（1）①某原电池装置如下图所示，右侧烧杯中的电极反应式为________________________
______________________________________，左侧烧杯中的c（Cl－）________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑，且在同侧电极（指均在“左电极”或“右电极”）产生H2。
请在两池上标出电极材料（填“Fe”或“C”）。
（2）装置丙中，易生锈的是点（填“a”或“b”）。
装置丁中可观察到的实验现象是________________________________________________________________________。
17．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：
（1）电源的N端为________极；
（2）电极b上发生的电极反应为______________________________________________；
（3）列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
________________________
________________________________________________________________________；（4）电极c的质量变化是________g。
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7.生活处处有化学。
下列说法正确的是
A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
8.水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-
9.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
C
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
D
Ca（OH）2能制成澄清石灰水
可配制2.0mol∙L-1的Ca（OH）2溶液
10.设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A.1mol甲苯含有6nA个C－H键B.18gH2O含有10nA个质子
C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则
A、电流方向：
电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B、电极Ⅰ发生还原反应
C、电极Ⅱ逐渐溶解
D、电极Ⅲ的电极反应：
Cu2++2e- = Cu
12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是
A、HA为强酸
B、该混合液pH=7
C、图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D、该混合溶液中：
c（A-）+ c（Y）=c（Na+）
22.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
B
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3∙H2O能大量共存
C
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性：
Fe3+>I2
23.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是
A.金属性：
甲>乙>丁
B.原子半径：
辛>己>戊
C.丙与庚的原子核外电子数相差13
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
参考答案：
1．B 2．D 3．B 4．C 5.D 6.D 7.C 8.B 9.D 10.B11．D 12．A 13．D 14．B
15．
（1）正
（2）2NaCl＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2NaOH
（3）Zn－2e－===Zn2＋ Zn2＋＋2e－===Zn ZnSO4溶液 ZnCl2溶液
16．
（1）①2H＋＋2e－===H2↑ 增大
②甲池中：
左——Fe，右——C
乙池中：
左——Fe，右——C
（2）a 铁屑表面生成红棕色锈斑，试管内液面上升
17．
（1）正
（2）4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ （3）水减少的质量：
100g×
＝4.5g 生成O2的体积：
×
×22.4L·mol－1＝2.8L （4）16
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