第二单元化学学案.docx
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第二单元化学学案
第二单元探秘水世界
第一节水分子的运动（第一课时）
教师寄语：
从微观看宏观，从身边看世界
学习目标：
1、会分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系。
2、认识分子的基本特征。
3、了解水天然循环的过程，学会用分子运动的观点解释水的天然循环现象。
学习重点：
分子的性质
【课前热身】：
一、水的三态变化
1、水的三态变化的原因
水是由大量的构成的，每个水分子都是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
用H2O表示水。
水受热时，水分子能量，分子的运动速率____________，分子间的间隔___________，水由液态变成气态；水蒸气遇冷，水分子能量，分子的运动速率_____________，分子间的间隔______________，水又由气态变成液态。
2、分子
分子是构成物质的一种粒子，许多物质都是由分子构成的。
分子的特征主要有三点：
（1）_______________
（2）_________________
（3）___________________
二、水的天然循环
1、水的天然循环是通过水的变化完成的，在此过程中，为水提供了能量。
通过水的天然循环，实现了水的，完成了水资源的。
【课堂展示】：
知识点1、水的三态变化
探究一、怎样从粒子的角度解释水的三态变化？
例1下列说法正确的是（）
A水受热变成水蒸汽后，水分子本身改变了。
B气态水分子不断运动，液态和固态水分子不运动。
C水的三态变化只是水分子之间的距离和分子的排列方式的变化，是物理变化。
D水由水分子构成，冰由冰分子构成，水蒸气有水蒸气分子构成。
知识点2分子的性质
探究二分子有哪些基本性质？
例2下列操作或现象与分子对应的特性不一致的是（）
A给篮球充气，分子之间有间隔。
B夏天湿衣服干的快，温度升高，分子运动加快。
C100ml酒精和100ml水混合后体积小于200ml,分子是有质量的。
D在花园中可闻到花的香味，分子是运动的。
知识点3、水的天然循环
探究三水的天然循环过程
例1：
下列是自然界中水的天然循环简图，试回答下列问题。
水蒸汽→云→雨、雪→流入大海→水蒸汽
（1）水通过（填“物理”或“化学”）变化，实现自身循环。
（2）驱动水循环过程的能量来自于（）
A、地球B、太阳C、风D、海洋
（3）试从分子的角度解释循环图中①②这两个转化过程：
①，②。
【当堂达标】：
1、物质在不同条件下的三态变化，主要是因为（）
A分子的大小发生了改变
B分子的数目发生了改变
C分子之间的间隔和排列方式的改变
D分子总是不断的运动
2、军犬能闻到犯罪嫌疑人的气味的原因是（）
A分子的质量小C分子间有间隔
B分子不断运动D分子的体积小
3、把密闭在针筒中的少量水煮沸，液态水会变成水蒸气，在这个过程中分子发生的变化是（）
A水分子的体积变大了
B水分子之间的间隔变大了
C水分子的数目增加了
D水分子的排列方式改变了
4、用分子的观点对下列现象的解释，错误的是（）
A热胀冷缩——分子的大小随温度的变化而改变
B花香四溢——分子不停的运动
C食物腐败——分子发生变化
D酒精挥发——分子间隔变大
5、下列关于水的天然循环的说法正确的是：
（）
①水在天然循环过程中实现了水的自身净化②水的天然循环是通过水的三态变化实现的③太阳为水的天然循环提供了能量④水的天然循环完成了水资源的重新分配
A、①③B、①②C、③④D、①②③④
6、有两瓶气体，上面盛的是空气，下面盛的是红棕色二氧化氮气体。
当抽去中间的玻璃片后，会观察到红棕色气体逐渐扩散到上瓶，同时下瓶颜色逐渐_________,最后，上下两瓶颜色______________，此现象说明_____________________，当两瓶气体混匀后分子_________（填继续或停止）运动。
第一节水分子的运动（第二课时）
教师寄语：
坚持做事的人总会成功，不断前行的人总会到达目的地
学习目标：
1、通过水的净化，掌握分离混合物的方法。
2、学会判断混合物和纯净物
3、体会化学源于生活并应用于生活。
学习重点：
1、分离混合物的方法——过滤法、蒸馏法。
2、区别混合物、纯净物
【课前热身】：
1、地球上水的储量很大，发布范围也很广，但是以上的水集中在海洋里。
淡水只占地球总水量的，可供人类直接利用的淡水占全球总储水量的。
2、由称为混合物，在混合物中，各种物质都。
如：
。
由称为纯净物，如：
。
3、常用的分离和提纯物质的方法有、、等。
其中过滤法用来分离与；而把溶解在液体中的固体分离出来用的方法；液体和液体的分离则用法。
【课堂展示】：
知识点1、水的人工净化
探究一：
净化黄泥水需要哪几步？
进行过滤操作需要哪些仪器？
有哪些需要注意的问题？
1、沉降：
2、过滤：
（1）主要仪器。
（2）注意事项：
一贴二低三靠。
（3）玻璃棒的用途：
。
3、消毒：
___________________
5、蒸馏：
_______________
例1：
分离混合物常用的方法有A、过滤B、蒸发C、蒸馏。
选择合理的方法分离下列混合物（填序号）
（1）食盐和泥沙
（2）酒精和水
（3）海水中获取食盐。
知识点2、纯净物与混合物
探究二：
如何区分纯净物与混合物
例2、下列物质属于纯净物的是（）
A、铜B、空气C、矿泉水D、大理石
【当堂达标】
1、过滤所依据的原理是（）
A、利用的温度不同B、利用的附着力的不同
C、利用沸点的不同D、利用颗粒大小不同
2、在过滤操作中，不必使用的仪器是（）
A、漏斗B、烧杯C、酒精灯D、玻璃棒
3、关于过滤操作的叙述不正确的是（）
A、滤纸的边缘要低于漏斗口B、液面要始终不低于滤纸边缘
C、玻璃棒要斜靠在三层滤纸的一边D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
4、下列说法正确的是（）
A、含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水
B、软水中一定不含钙、镁化合物
C、矿泉水是纯水
D、软水可做锅炉用水
5、关于实验室制取蒸馏水的说法不正确的是（）
A、是物理性质B、是化学性质
C、水分子本身没有改变D、水分子的间隔发生了改变
6、城市中的生活用水是经过自来水厂净化处理过的，其过程可表示为取水→过滤→吸附→消毒→配水。
下列过程属于化学变化的是（）
A、取水B、过滤C、吸附D、消毒
7、
（1）海水、河水、湖水都是天然水，天然水是物（填“纯净”或“混合”）；
（2）进入海淀区西部的京密引水渠是向北京市供水的重要通道。
为保护好城市用水，下列做法中，不正确的是（填序号）
①在此引水渠岸边堆放垃圾②向引水渠中排放工业废水
③在引水渠两岸植树④向引水渠中倾倒生活污水
8、下列混合物可用过滤法分离的是（填序号）
①含泥沙的粗盐②浑浊的河水③含有沙子的大米④食盐和白糖
9、某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜叶、碎塑料袋薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。
现将其去渣、除臭后用于清洗厕所。
问：
（1）采用何种操作可除去其中的固体物质？
（2）用什么物质可除去污水的臭味？
（3）把生活污水进行处理再利用的目的是什么？
第二节水分子的变化
教师寄语：
盛年不重来，一日难再晨。
学习目标：
1、通过水电解实验，认识水的组成。
2、进一步认识分子、原子，并会用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化
3、掌握化合反应、分解反应的类型。
4、初步认识氢气的性质和检验方法。
学习重点：
1、利用水的分解、水的化合这两种变化来分析水的组成
2、分子、原子的关系
3、两个基本反应类型：
分解反应、化合反应
【课前热身】：
一、水的分解
1、实验现象：
通电后，两个电极上都有___________产生，与电源正极相连的玻璃管内气体体积较___，与电源负极相连的玻璃管内气体体积较___，两者的体积比约为____________。
2、气体的检验：
体积较小的气体能使带火星的木条复燃，这种气体是______。
体积较大时气体接近火焰时能燃烧，火焰呈蓝色，这种气体是。
3、反应的文字表达式为：
。
4、通常情况下，水是、的液体，密度是，在101Kp下，水的凝固点是，沸点是。
纯净的氢气在空气中燃烧，产生火焰，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，会发现烧杯内壁，用手触摸烧杯，感到，此变化属于变化，此反应的文字表达式是，是反应。
5、分解反应是。
6、分子、原子的本质区别是：
在化学变化中分子可分，而原子。
有的物质是由________构成，如_______________。
有的物质是由原子直接构成，如__________________。
二、水的合成
7、在空气中点燃氢气，并在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯：
现象：
氢气在空气中燃烧，产生火焰，烧杯内壁有，用手触摸烧杯壁感觉非常烫，说明反应放出了大量的热，该实验说明氢气具有的化学性质是氢气具有可燃性。
8、反应的文字表达式：
9、化合反应是指。
10、物理性质和化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质叫做，如可燃性等；不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做，如颜色、气味、状态、密度等。
【课堂展示】：
知识点1水的分解
探究一怎样证明水是由氢、氧两种元素组成的？
例1图2-2-1是电解水的简易这装置
（1）事先在水中加入少量的氢氧化钠的目的是____________________________。
（2）在正极得到的气体用_________________________检验，证明是________；在负极上得到气体用___________________________检验，证明是________。
如果同温同压下两种气体的体积比等于分子个数比，则正负两极上得到气体的分子个数比为________。
（3）根据上述事实可以得出：
水是由_____________组成的，此实验还可以证明在化学变化证明分子可以___________________________，原子是____________中的最小粒子。
知识点2水的化合
探究二氢气在空气中燃烧的实验现象是怎样的？
例2下列关于氢气的叙述中，正确的是（ ）
Ａ、氢气在常温下比较活泼 Ｂ、氢气中混入空气，遇火就会爆炸
Ｃ、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 Ｄ、氢气燃烧时放出大量的热
知识点3两个基本反应类型：
分解反应和化合反应
问题：
用文字表达式各举两例
例３、现有如下文字表达式，请判断反应的类型；
Ａ 铁＋氧气→四氧化三铁
Ｂ 碱式碳酸铜→氧化铜＋二氧化碳＋水
Ｃ 氢气＋氧气→水
Ｄ 水→氢气＋氧气
可见化合反应就是 ；
分解反应就是 。
知识点4物理性质和化学性质
例4、下列叙述中属于物理变化的是____________，属于化学变化的是
____________，属于物理性质的是_____________，属于化学性质的是___________。
（填序号）
（1）铁生锈
（2）水是无色液体（3）矿石粉碎（4）碱式碳酸铜受热分解（5）酒精挥发（6）食物腐烂（7）汽油挥发（8）在常温常压下水的沸点是100℃（9）电灯丝通电能发光、发热（10）纸张燃烧
归纳总结：
电解水：
（1）产生气体的检验方法:
氢气________________
氧气___________________________。
（2）结论___________________________。
水的分解与合成（3）文字表达式：
_____________________
氢气的燃烧：
（1）现象___________________________-
（2）文字表达式_____________________
【当堂达标】：
1、下列变化属于分解反应的是（），属于化合反应的是（）
A石蜡在氧气中点燃生成水和二氧化碳
B电解水
C镁在空气中点燃生成氧化镁
D泥水沉降分层
2、保持二氧化碳化学性质的粒子是（）
A碳原子B氧原子C氧分子D二氧化碳分子
3、下列属于化学变化的是（）
A冰融化B水结冰C水电解D水汽化
4、电解水时，小明实验得到氢气和氧气的体积比略大于2比1，针对这一现象，你认为下列做法不可取的是（）
A反复多次实验查找原因
B相差不多，可以认为成功
C大胆提出假设：
氧气比氢气易溶于水
D查找实验装置是否漏气
5、凉开水不易养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含（）
A氧元素B氧分子C氧原子D水分子
6、下列物质由分子构成的是___________，由原子构成的是_____________。
（1）水
（2）二氧化碳（3）碳（4）铁（5）氦气（6）氧气（7）氢气
7、现在请你在实验室中探究氢气的有关性质，并回答下列有关问题：
（1）要证实“氢气的密度比空气小”，这属于氢气的____________性质，请设计一种简单的实验方案，简述该方案的操作方法和有关现象：
_____________________________________________________________________。
（2）点燃氢气，实验“氢气在空气中燃烧”。
点燃氢气后，观察到的现象是：
______________________________________________________________________________。
如果要检验氢气的燃烧产物，应采取的操作方法是_________________________________。
（4）通过以上实验，可总结氢气具有下列性质：
___________、________________。
（5）由上述性质可知，氢气具有下列用途：
______________、___________________-。
第三节 原子的构成（第一课时）
教师寄语：
要想造出大海，必须先由小河川开始
学习目标：
1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2.认识原子中的电子对原子化学性质的影响。
3.通过学习元素周期表，认识事物之间的内部变化规律。
学习重点：
对原子结构的认识。
【课前热身】
１、原子是由居于原子中心的带正电的 和带负电的 两部分组成。
２、在原子中：
一个质子带一个单位 ，一个电子带一个单位 ，
中子不带电。
３、在原子中，电子的质量很小，只有质子和中子质量的1／1836，故原子的质量主要集中在。
4、每一个原子只有一个原子核，的多少决定了原子的种类，所以同一类的原子中，其核内的一定相同。
5、原子中，核电荷数==
【课堂展示】
知识点1、原子的结构
结合课本P43-P44知识共同讨论，完成以下知识
（提示：
结合同性电荷相斥，异性电荷相吸的电学知识，动脑思考）
为什么大多数a粒子能不改变方向而顺利穿过？
少数改变原来的方向，发生偏移的原因：
极少数被反弹回来的原因:
根据上面实验的理解，完成原子结构的填空
（1个带1个单位）
（带正电）
（1）（原子不显电性）
（）
（1个带1个单位的）
（2）在原子中==（此数即为原子的序数）
知识点2、原子中的电子
你想知道原子中的电子是怎样运动吗？
结合课本P45有关内容，共同探究下列问题。
指出下列符号中各部分意义
在化学反应中，金属原子易电子，非金属原子易电子；稀有气体原子电子。
决定了原子的化学性质。
认识分子的形成过程。
结合P46漫画完成下面知识。
（1）钠原子的原子结构示意图为：
，变化中易，变成了（阳／阴）离子；氯原子的原子结构示意图为：
，变化中易，变成（阳／阴）离子，带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，便可形成氯化钠。
因此，也是构成物质的一种基本粒子。
（2）（知识整合）共同完成下列表格
分子
原子
相似点
区别
联系
原子
离子
阳离子
阴离子
结构
质子数=中子数
电性
不显电性
表示方法
如：
钠原子Na
氯原子Cl
相互转化
4.观察1---18号元素的原子结构示意图，探究元素周期表编排的规律。
同一横行数相同，最外层的电子数从左到右依次;
同一纵行数相同，电子层数从上到下依次。
自我反思
学完了这节课，你有哪些收获？
当堂测试
1.在原子里质子数等于（）
A．中子数B.电子数C.中子数和电子数之和D.核电荷数
2.月球土壤含有大量氦-3原子，它可能成为未来核能的重要原料。
氦-3原子核内2个质子和1个中子，则氦-3原子结构示意图为（）
A.B.C.D.
4.分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，请完成下面的知识：
水是由构成，铁是由构成，二氧化碳是由构成，氖气是由构成，氯化钠是由构成。
5.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长那个的探究过程。
1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：
用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：
1.大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；2.一小部分a粒子改变了原来的运动方向；3.有极少数a粒子被弹了回来。
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
（1）现象1
（2）现象2
（3）现象3
第三节原子的构成（第二课时）
教师寄语：
锁定差距，缩小差距，消灭差距
学习目标
1.知道什么是相对原子质量，能说出原子的实际质量和相对原子质量的关系
2.能根据相对原子质量的概念进行简单计算
3.认识到用一种新的标准——12C原子质量的1／12来衡量原子质量的大小，会使得衡量结果更接近常规的数据范围。
这是一种重要的科学方法。
学习重点
相对原子质量的概念
【课前热身】
相对原子质量：
是指以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它的比值。
【课堂展示】
原子虽然很小，但也有一定的质量。
不同原子的质量各不相同，下表列出了几种原子的质量：
原子种类
1个原子的质量∕kg
氢原子
1.674×10-27
碳原子
1.993×10-26
氧原子
2.657×10-26
铁原子
9.288×10-26
根据上表思考下列问题：
1.表中的数字有什么特点？
使用起来方便吗？
2.什么是相对原子质量？
如何表示某种原子的相对原子质量？
探究发现：
结合碳12原子的质量探求上述四种原子的相对原子质量。
探寻真知：
观察下表，找出相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系。
原子
钠
氧
铝
硫
钙
质子
11
8
13
16
20
中子
12
8
14
16
20
相对原子质量
23
16
27
32
40
思考、归纳：
相对原子质量≈＋
例1：
把下列表格补充完整
原子
质子
中子
电子
相对原子质量
氢
1
0
1
镁
12
12
磷
16
31
【归纳总结】
根据对相对原子质量的认识完成下面问题：
（）
1.相对原子质量＝———————————
（）
2.求相对原子质量时，标准是。
3.相对原子质量＝（）＋（）
4、“原子质量”和“相对原子质量”两个概念区别与联系。
【当堂达标】
1.下列叙述正确的是（）
A.相对原子质量就是实际原子质量的简称
B.相对原子质量就是其它原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比值
C.相对原子质量就是一种碳原子质量的1／12
D.原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和
2.
原子种类
氢
碳
氧
钠
铁
质子数
1
6
8
11
26
中子数
0
6
8
12
30
核外电子数
1
6
8
11
26
相对原子质量
1
12
16
23
50
通过观察上表，不仅可以总结出“在原子里质子数等于电子数”，还能总结出：
（1）.；
（2）.；
（3）.。
3.质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×10-26kg，另一种A原子的质量是1.7937×10-26kg，则A的相对原子质量是（）
A.9B.24C.56D.108
4.已知资料获悉，目前人工合成的最重原子是118号元素的一种原子，其相对原子质量是293，该原子里的电子数比中子数少（）
A.57B.75C.118D.185
5.若一个碳—12原子的实际质量为mg,则实际质量为ng的A原子的相对原子质量为（）
A.12n／mB.12m／nC.n／12mD.m／12n
第四节元素
教师寄语：
相信自己，从每一节课中每一次作业中扎扎实实走过，不断进步自然是水到渠成。
学习目标：
1、记住元素的概念，并学会判断元素种类；能说出元素符号所表示的意义。
2、学会描述物质的宏观组成和微粒构成；能通过对纯净物所含元素种类的判断对其作出正确的分类。
3、学会元素符号的正确书写，记住一些常见的元素符号。
学习重难点：
常见元素符号的正确书写；用化学语言描述物质的组成、构成；判断物质所属类别。
预习导学：
阅读教材，完成下面习题。
1、水是由 组成的，氧气是由 组成的，他们都含有 。
元素就是具有相同 （即 ）的 原子的总称。
判断元素种类的依据是 。
2、目前已发现的元素只有 种，但却组成了世界上的 种物质。
地壳中含量最高的元素是 ，其次是 、 、 、 。
3、在国际上，元素用 表示，元素符号有两种意义：
宏观上可以表示一种 ，微观上还可以表示 。
完成课本68页活动天地，并与同学交流。
4、试着写出下列元素符号或名称：
氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 Na 镁
铝 硅 Ｐ Ｓ 氯 氩 钾 Ｃa铁
Ｃu 锌 锰汞 金 银 钡
完成下面的物质分类图表，并举例
混合物 非金属单质
物质 单质
（是由 元素组成的 ）金属单质
稀有气体单质
化合物
（是由 组成的 ）
课堂展示
知识点一：
元素和原子的比较
你能说出元素和原子之间的区别和联系吗？
1、元素是 （填“宏观”或“微观”下同）概念，只讲种类不讲个数；原子是 概念，即讲种类又将个数。
2、元素描述物质的宏观 ，原子描
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