D.向等体积等pH的HCl和CH3COOH中加入等量且足量Zn，反应速率的变化情况
9．一定温度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
2
3
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（）（溶液体积变化忽略不计）
A．反应至6min时，H2O2分解了50％
B．反应至6min时，c（H2O2）=0.20mol·L-1
C．0~6min的平均反应速率：
v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L·min）
D．4~6min的平均反应速率：
v（H2O2）>3.3×10-2mol/（L·min）
10．Bodensteins研究反应H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w （HI）与反应时间t的关系如下表：
容器编号
起始物质
t/min
0
20
40
60
80
100
Ⅰ
0.5mol I2、0.5mol H2
w（HI）/%
0
50
68
76
80
80
Ⅱ
x mol HI
w（HI）/%
100
91
84
81
80
80
研究发现上述反应中：
v正=ka•w（H2）•w（I2），v逆=kb•w2（HI），其中ka、kb为常数。
下列说法不正确的是（ ）
A．温度为T时，该反应
=64
B．容器I中在前20 min的平均速率v（HI）=0.025 mol•L-1•min-1
C．若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI，反应逆向进行
D．无论x为何值，两容器中达平衡时w（HI）%均相同
11．温度恒定的条件下，在2L容积不变的密闭容器中，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。
开始充入4mol的SO2和2mol的O2，10s后达到平衡状态，此时c（SO3）=0.5mol·L-1，下列说法不正确的是（ ）
A.v（SO2）∶v（O2）=2∶1
B.10s内，v（SO3）=0.05mol·L-1·s-1
C.SO2的平衡转化率为25%
D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍
12．下列说法正确的是（）
A.电解精炼铜时，若转移2NA个电子，则阳极减少的质量为64g
B.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
C.2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
D.常温下，Ksp[Al（OH）3]=1×10-33。
欲使溶液中c（Al3+）≤1×10-6mol/L，需调节溶液的PH≥5
13．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是（）
A．电子由液态Cu-Si合金流出，流入液态铝电极
B．液态铝电极与正极相连，作为电解池的阳极
C．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原
D．三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动
14．氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，反应为4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）
N2（g）+S
（1）+4H2O（g），△H＜0下列有关该反应说法正确的是（）
A．氧化剂是NO，还原剂是H2
B．升高温度，正、逆反应速率均增大
C．当v（H2）＝v（H2O）时，反应达到平衡
D．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率
15．如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。
该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2—可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。
下列说法正确的是（）
A．电池内的O2—由电极甲移向电极乙
B．电池总反应为N2H4+2O2＝2NO+2H2O
C．当甲电极上有1molN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应
D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
16．某工厂采用电解法处理含铬废水，利用耐酸电解槽阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意如图，下列说法不正确的是（）
A．a为电源正极
B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为
Cr2O72—+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
C．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L（标准状况）时，有0.2molCr2O72—被还原
D．阴极区附近溶液pH增大
17．（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物、氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如图所示。
下列判断不合理的是（）
A．Al、Ga均处于ⅢA族B．酸性：
Al（OH）3＞Ga（OH）3
C．Ga（OH）3可与NaOH反应生成NaGaO2D．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
18．2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。
制备NH4ClO4的工艺流程如下：
饱和食盐水
NaClO3
NaClO4
NaClO4
NH4ClO4
下列说法错误的是（）
A．NH4ClO4属于离子化合物B．溶解度：
NaClO4＞NH4ClO4
C．该流程中可循环利用的物质是NH4ClD．高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价
19．图甲是一种利用微生物将废水中的尿素[CO（NH2）2]转化为环境友好物质的原电池装置示意图，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。
下列说法正确的是（）
A.图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接
B.图甲中H+透过质子交护膜由右向左移动
C.图甲中M 电极反应式：
CO（NH2）2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+
D.当图甲中M 电极消耗0.5mol尿素时，图乙中铁电极增重96g
20．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
生成白色沉淀
该溶液中不一定含有SO42﹣
B
向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液后再滴加氯水
滴加KSCN溶液无明显变化；再滴加氯水后溶液变红
氧化性：
Cl2＞Fe3+
C
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
D
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落
铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
21．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：
①Cu和HNO3溶液②Cu和FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe和HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）
A．③④B．①③C．①②D．①③④
22．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．Ba（HCO3）2溶液与少量的NaOH溶液反应：
Ba2＋＋HCO
＋OH－==BaCO3↓＋H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫OH﹣+SO2═HSO3﹣
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：
Ba2＋＋SO42-==BaSO4↓
23．能表示H 2（g）+I 2（g）
2HI（g）已经达到平衡状态的标志有几个（）
①c（H 2）=c（I 2）=c（HI）时
②c（H 2）:
c（I 2）:
c（HI）=1:
1:
2时
③c（H 2）、c（I 2）、c（HI）不再随时间而改变
④单位时间内生成nmolH 2的同时生成2nmolHI
⑤单位时间内生成nmolH 2的同时生成nmolI 2
⑥反应速率v（H 2）=v（I 2）=1/2v（HI）
⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑾条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
A.3B.4C.5D.6
24．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）
A．14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA
B．CH4与白磷（P4）都为正四面体结构，则1molCH4与lmolP4所含共价键的数目均为4NA
C．反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3NA
D．常温下，含0.5molNH4NO3与xmolNH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5NA
25．1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。
下列说法正确的是（）
A．P4（s，白磷）=4P（s，红磷）ΔH＞0
B．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等
C．白磷比红磷稳定
D．红磷燃烧的热化学方程式是4P（s，红磷）＋5O2（g）＝P4O10（s）ΔH=－（E2－E3）kJ/mol
二．非选择题（共50分。
26到28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
29、30为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题
26．（2’×5+1’×2共12分）利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：
已知：
①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；
②沉淀I中只含有两种沉淀；
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
Mn（OH）2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为。
（2）NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为。
（3）加入Na2CO3调PH至5.2，目的是____________；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为__________。
（4）操作I包括：
将水层加入浓盐酸调整PH为2-3，_________、_________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。
通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是____________________（回答一条原因即可）。
27.（1’×4+2’×4共12分）以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
（1）N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。
碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步I2（g）→2I（g）（快反应）
第二步I（g）+N2O（g）→N2（g）+IO（g）（慢反应）
第三步IO（g）+N2O（g）→N2（g）+O2（g）+I2（g）（快反应）
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c（N2O）·[c（I2）]0.5（k为速率常数）。
下列表述正确的是__________。
A．N2O分解反应中：
分解速率与是否含碘蒸气有关B．第三步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步小D．IO为反应的催化剂
（2）汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。
汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。
如，
反应I：
2CO+2NO→N2+2CO2△H1；反应II：
4CO+2NO2→N2+4CO2△H2<0。
针对反应I:
①已知：
反应N2（g）+O2（g）?
2NO（g）△H3=+180.0kJ·mol−1，若CO的燃烧热为-283.5kJ·mol−l则反应I的△H1=_________kJ·mol−1。
②若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，发生反应I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。
A.CO和NO的物质的量之比不变B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的压强保持不变D.2v（N2）正=v（CO）逆
（3）根据原电池原理和电解原理进行如图回答。
请回答：
用如图所示装置进行实验（K闭合）．
Zn极为________极；实验过程中，SO42-________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动。
y极的电极反应现象为________；
写出生活中对钢闸门的一种电化学保护方法。
有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl−NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，请写出该电池的正极反应式______________________。
28．（2×1’+5×2’共12分）磷化铝（AlP）是一种常用于粮食仓储的广谱性熏蒸杀虫剂，遇水立即产生高毒性气体PH3（沸点－89.7℃，还原性强）。
国家卫计委规定粮食中磷化物（以PH3计）的残留量不超过0.0500mg/kg时为质量合格，反之不合格。
某化学兴趣小组的同学用下述方法测定某粮食样品中残留磷化物的质量以判断是否合格。
在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL2.50×10-4mol/LKMnO4溶液（H2SO4酸化），往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。
回答下列问题：
（1）PH3的电子式为___________。
仪器C的名称是___________。
（2）A中酸性高锰酸钾溶液的作用是___________通入空气的作用是______________________。
（3）PH3也可被NaClO氧化可用于制备NaH2PO2，制得的NaH2PO2和NiCl2溶液可用于化学镀镍，同时生成磷酸和氯化物，请写出化学镀镍的化学方程式为______________________________。
（4）装置E中PH3被氧化成磷酸，充分反应后的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10－5mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液20.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为：
SO32－+MnO4－+H+→SO42－+Mn2++H2O（未配平），则滴定终点的现象为。
该原粮样品中磷化物（以PH3计）的残留量为__________________mg/kg。
（保留三位有效数字）。
（二）选考题（请考生从2道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分）
29.（选修3：
物质结构与性质.6×1’+4×2’共14分）
铁、钴、镍及其化合物有许多用途。
回答下列问题：
（1）基态铁原子核外共有____________种不同空间运动状态的电子，铁、钴、镍基态原子核外未成对电子数最少的价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_________________。
（2）酞菁钴分子的结构简式如图甲所示，分子中与钴原子通过配位键结合的氮原子的编号是______（填“1”“2”“3”或“4”），分子中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为____________（用相应的元素符号表示），分子中碳原子的杂化轨道类型为____________。
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，该晶体固态下不导电，熔融状态、水溶液均能导电，该晶体属于__________（填晶体类型）。
配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为16，则x=__________。
（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和74pm，则熔点NiO__________FeO（填“＞”“＜”或“=”），原因是______________________________。
（5）Ni、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图乙所示，晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_______g·cm-3.
30.[化学－选修5：
有机化学基础。
4×1’+5×2’共14分]有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：
已知：
①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰②F的结构简式为：
③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
④
请回答下列问题：
（1）A的名称为______________（系统命名法）；Z中所含官能团的名称是___________。
（2）反应Ⅰ的反应条件是__________；反应Ⅲ的反应类型为__________。
（3）E的结构简式为_______________________。
（4）写出反应Ⅴ的化学方程式____________________________________________。
（5）写出反应IV中①的化学方程式____________________________________________。
（6）W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件：
①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不显色的结构共有_________种（不包括立体异构），核磁共振氢谱有四组峰的结构为____________。
高三化学参考答案
1．A2．A3．C4．B5．D6．C7．A8．C9．D10．C11．D12．D
13．A14．B15．C16．C17．B18．C19．D20．C21．B22．B23．B
24．B25．D
26.（12分）Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2OClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O使Fe3+和Al3+沉淀完全CaF2和MgF2蒸发浓缩冷却结晶产品中结晶水含量低；产品中混有氯化钠杂质（回答一条即可）
27.（12分）A-747.0B负从右向左有黄绿色气体生成牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法N2+6e-+8H+=2NH4+
28.（12分）
三颈烧瓶吸收空气中的还原性气体，以免使测定结果偏高。
排出装置中空气；保证生成的PH3全部被装置E中的酸性KMnO4溶液吸收2NiCl2+NaH2PO2+2H2O=2Ni+H3PO4+NaCl+3HCl滴最后一滴标准液时，溶液由浅紫色变为无色，且30秒不变色0.383
29.（14分）15
2、4N＞C＞Hsp2离子晶体4＞相同电荷的离子，半径越小，离子键越强，晶格能就越大，熔点就越高
×1030
30.（14分）2－甲基－2－丙醇酚羟基、醛基浓硫酸，加热氧化反应（CH3）2CHCOOH
（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2
（CH3）2CHCOOH+Cu2O+2H2O6
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