27题北京市高考化学一模题目汇编及答案汇总Word格式.docx
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方法二：
关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。
②缺少尾气处理装置。
（2）Cl2＞Br2＞Fe3+
（3）①过量氯气和SCN–反应2SCN－+Cl2＝2Cl－+（SCN）2，使SCN－浓度减小，则
Fe3++3SCN－
Fe（SCN）3平衡逆向移动而褪色。
取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。
（或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理。
（其它合理答案也得分）
②BrCl+H2O＝HBrO+HCl反应只产生Cl－，不产生Br－。
③BrCl+2KI＝KCl+KBr+I2写分步反应的方程式也可
【西城2013】27．（14分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。
文献记载：
I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。
II．FeSO4+NO
Fe（NO）SO4（棕色）∆H＜0。
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
甲的实验操作和现象记录如下：
打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹。
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。
无明显现象。
加热烧瓶，反应开始后停止加热。
①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；
B中溶液变棕色；
C中溶液紫色变浅。
②反应停止后，A中无固体剩余。
请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______。
（2）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是_______。
（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是_______。
请用化学平衡原理解释原因：
_______。
甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。
为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_______，证明有NO生成的实验现象是_______。
（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）_______。
a．铁粉b．溴水c．鉄氰化钾溶液d．硫氰化钾溶液
27．（14分，每空2分）
（1）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（答“钝化”也得分）
（2）取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。
若试纸变蓝，则A中生成NH4+。
（3）棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。
FeSO4+NO
Fe（NO）SO4（棕色）∆H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动
（4）浓硝酸换成稀硝酸A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色
（5）cd
【丰台2013】27．（15分）为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是。
（2）棉花中浸润的溶液为。
（3）A中发生反应的化学方程式为。
（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是。
（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42－的操作是
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性
Cl2＞Fe3+＞SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）。
过程ⅣB溶液中含有的离子
过程ⅥB溶液中含有的离子
甲
有Fe3+无Fe2+
有SO42－
乙
既有Fe3+又有Fe2+
丙
有Fe2+
（7）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料：
Fe2+（aq）＋SO32－（aq）
FeSO3（s）（墨绿色）
提出假设：
FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。
某同学设计如下实验，证实该假设成立：
①溶液E和F分别为、。
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因
27．（15分）
（1）排除装置中的空气，防止干扰
（2）NaOH溶液
（3）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（4）70%的硫酸中c（H+）比98%的硫酸大，因此反应速率更快。
（5）向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42－（合理答案均给分）
（6）乙、丙
（7）
①Na2SO3（或可溶性亚硫酸盐）、FeCl3（2分，各1分）
②Fe3+消耗SO32－，c（SO32－）减小，使平衡Fe2+（aq）＋SO32－（aq）
FeSO3（s）逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色
【石景山2013】27．（15分）某小组查文献得知：
氧化性IO3¯
＞Fe3+＞I2，3Br2+6FeCl2＝2FeBr3+4FeCl3；
I2＋2S2O32¯
＝S4O62¯
＋2I―；
CuI是一种白色沉淀（Ksp＝1.3×
10¯
12）。
Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）的成分，设计定性实验加以猜想和验证。
（1）实验过程如下：
实验步骤
实验过程和现象
对应结论
步骤1
取一定量碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份
步
骤
2
第①份
试液
溶液变红
碘盐中肯定含______
第②份
溶液不变色
第③份
X为_______（填化学式）
（2）该碘盐中肯定不含的物质是_________（用化学式或离子符号表达）。
（3）根据信息推断Fe3+、S4O62¯
、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是。
（4）第③份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_________、________。
Ⅱ.用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：
取0.40g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。
加入淀粉作滴定指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
（1）滴定终点的现象是_________________。
（2）CuCl2溶液与KI反应的化学方程式为______________________________。
（3）该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。
27．（共15分，除特殊标明的外，其余每空均为2分）
I.
（1）Fe3+，CCl4（每个答案1分）
（2）KI
（3）Br2＞Fe3+＞I2＞S4O62¯
（4）2Fe3++2I¯
＝＝2Fe2++I2，IO3¯
+5I¯
+6H+＝＝3I2+3H2O，
Ⅱ.
（1）蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色（或半分钟内颜色不变化）（该空1分）
（2）2CuCl2＋4KI
2CuI↓＋I2+4KCl
（3）85.5％
【房山2013】27．（15分）某黄铜矿样品标注显示：
主要成分为CuFeS2（含81.5%），其余多为脉石（SiO2）。
为检验该黄铜矿的纯度是否与标注一致，设计了如下实验：
已知：
①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体。
②亚硫酸易被氧化：
2H2SO3＋O2＝2H2SO4
（1）检验装置气密性后，称取研细的黄铜矿样品1.150g，放入硬质玻璃管中，研细的目的是。
（2）通入空气一段时间后，点燃酒精喷灯加热样品，充分反应，装置B、装置C中反应的化学方程式分别是、
（3）反应过程中，装置A的作用是（填序号）。
①除去空气中的二氧化碳②除去空气中的水蒸气
③使空气成分均匀混合④用于观
察、控制空气流速
（4）反应结束前的操作是：
先撤掉酒精喷灯，再，其目的是
（5）取装置C中溶液的1／10置于锥形瓶中，用0.05mol•L－1标准碘溶液进行滴定，反应的离子方程式为；
判断滴定达到终点的现象是；
若滴定中消耗标准碘溶液20.00mL，则该黄铜矿的纯度测定结果比标注值（偏低或偏高），造成该结果的原因之一可能是，改进的建议是。
（1）使样品快速、充分反应
（2）3CuFeS2+8O2
3Cu+Fe3O4+6SO2
SO2+H2O
H2SO3
（3）②④
（4）通入空气至硬质玻璃管冷却
防止C中溶液倒吸且使装置内SO2被C溶液充分吸收反应
（5）I2+H2SO3＝SO42－+2I－
无色溶液变蓝色
偏低
SO2与H2O反应可逆致少量SO2跑掉或H2SO3易被氧化
减慢通入空气的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2
【大兴2013】27．（13分）某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：
（部分夹持装置已略去）
ABCDE
（1）写出A中反应的离子方程式。
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式。
（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因。
（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式。
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图（并注明盛装试剂）。
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，用一种相关事实说明。
27．（13分）
△
（1）MnO2+4H++2Cl－＝＝Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）S2－+Cl2＝S↓+2Cl－
（3）氯的原子半径小于硫，得电子能力强于硫，所以氧化性Cl2强于S
（4）产生大量白烟，8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2
（5）
（6）2Fe+3Cl2＝＝2FeCl3、Fe+S＝＝FeS（其它合理答案给分）
【朝阳2013】27．（16分）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。
（气密性已检验，部分夹持装置略）。
实验操作和现象：
操作
现象
点燃酒精灯，
加热至170℃
Ⅰ：
A中烧瓶内液体渐渐变黑
Ⅱ：
B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
……
实验完毕，
清洗烧瓶
Ⅲ：
A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是_____。
（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有性。
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。
①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是。
②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是。
③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
设计
在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶
Br2的CCl4溶液褪色
与A连接的装置如下：
D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色
a.根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是______。
b.根据乙的设计，C中盛放的试剂是_____。
c.能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是____。
d.乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是_____。
（4）上述实验得到的结论是。
27．（16分）
（1）
（2）脱水性
（3）①CH2＝CH2+Br2→CH2Br—CH2Br
②H2O、Br2
③aNaOH溶液
b浓硫酸
c加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2
dSO2+2H2O+Br2＝4H++2Br－+SO42－、SO42－+Ba2+＝BaSO4↓
或SO2+2H2O+Br2+Ba2+＝4H++2Br－+BaSO4↓
（4）乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
【东城2013】27.（13分）某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验。
ⅠⅡⅢⅣ
（1）探究O2与KI溶液发生反应的条件。
1甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1mol·
L－1KI溶液，30%H2O2溶液、0.1mol·
L－1H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMnO4固体），实验记录如下。
操作
现象
向Ⅰ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液。
连接Ⅰ、Ⅳ，打开活塞
Ⅰ中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；
Ⅳ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
向Ⅱ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸。
连接Ⅱ、Ⅳ，点燃酒精灯
Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝
甲制取O2的化学方程式是。
乙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是。
2甲用Ⅱ加入试剂替换Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时Ⅳ中溶液不变蓝。
由此他猜测第一次实验时可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝。
甲又将Ⅰ中产生的气体直接通入下列溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2。
a.酸性KMnO4b.FeCl2c.Na2S
③由甲、乙两同学的实验，可得出结论：
（2）资料显示：
KI溶液在空气中被缓慢氧化时CO2参与了反应。
丙、丁两同学为探究该反应中CO2的作用，进行下列实验。
向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上层覆盖少量煤油。
使Ⅰ中发生反应将装置中空气排尽后，再将气体通入Ⅳ的溶液中
Ⅳ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丁
向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要试剂，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液。
依次连接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打开活塞
1丙实验的目的是。
2丁实验的Ⅲ中加入试剂的化学式是。
③为证明CO2所起的作用，可进行的操作是：
取上述丁实验后Ⅳ中溶液，。
27.（13分）
（1）①2H2O2
2H2O+O2↑O2+4I－+4H+＝2I2+2H2O
2a③KI溶液在酸性条件下易被O2氧化
（2）①证明CO2不能氧化I－②Na2O2③滴入CaCl2（或BaCl2）溶液
【顺义2013】27.（16分）亚硝酸钠是重要的防腐剂。
某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
Ⅰ．HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O
Ⅱ．在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2+且无气体生成
Ⅲ．NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作：
①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
（1）A中反应的化学方程式是。
（2）B中观察的主要现象是，D装置的作用是。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是。
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
a.甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。
生成碳酸钠的化学方程式是________。
为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂是________（写名称）。
b.乙同学认为除上述干扰因素外，还会有氧气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是________。
（5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。
a.亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用
b.室温下，0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH＞7
c.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：
c（Na+）+c（H+）＝c（NO2—）+c（OH—）
d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：
c（NO2—）＞c（Na+）＞c（OH—）＞c（H+）
27.
（16）（每空2分）
（1）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；
除去未反应的NO，防止污染空气
（3）方法Ⅰ：
将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠。
反应的离子方程式是3NO2－＋2H＋＝NO3－＋2NO↑＋H2O
方法Ⅱ：
将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离子方程式是5NO2－＋2MnO4－＋6H＋＝5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O
（4）a.2CO2+2Na2O2＝＝2Na2CO3+O2，碱石灰
b.打开弹簧夹，通入N2一段时间
（5）bc
【通州2013】27．（14分）某研究性学习小组将一定浓度的NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中，发现生成了沉淀。
他们对沉淀的成分进行了如下探究，请填写相关内容：
（1）提出假设：
假设Ⅰ：
沉淀是CuCO3；
假设Ⅱ：
沉淀是Cu（OH）2；
假设Ⅲ：
______________。
（2）验证假设：
该小组同学利用下图所示装置进行实验并对CuCO3的质量分数进行测定：
①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。
具体操作依次为、洗涤、干燥；
②B装置中反应结束后，装置A中通入空气的目的是；
③装置E中碱石灰的作用是；
④实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气
c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气
正确的顺序是（填字母）；
⑤通过以上实验，测得沉淀中CuCO3的质量分数为81.7%，由此可知假设______成立,
写出生成CuCO3的离子方程式。
（3）总结反思：
除了以上方案，还可以通过测量____________________________来测定沉淀中CuCO3的质量分数。
（1）假设Ⅲ：
沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物［或Cu2（OH）2CO3］
（2）①过滤
②除去空气中CO2使余下的氮气推动B中产生的气体往右装置移动以被充分吸收，避免测定结果偏低（合理答案均可）。
③防止空气中CO2和水蒸气进入装置D
④cab
⑤Ⅲ，Cu2+＋2HCO
＝＝CuCO3↓＋CO2↑＋H2O
（3）测量CO2的体积或样品质量和样品充分灼烧后的质量（合理答案均可）
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