2019年新版高中化学必修一期末试卷（含两套）文档格式.doc

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解析　焰色反应是元素的性质而不仅仅是化合物的性质，B错误。

4．市场上销售的某消毒液，其商标上有如下说明：

①本产品为无色液体，呈弱碱性；

②使用时，加水稀释；

③可对餐具、衣服进行消毒，也可用于漂白浅色衣物。

据此推断，该产品的有效成分可能是（　　）

A．HClO B．NaCl

C．NaClO D．KMnO4

解析　HClO、NaClO、KMnO4等都可以用于消毒，而NaCl没有这方面的性质。

HClO溶液呈酸性，KMnO4溶液有颜色，均不符合题意。

NaClO与水和二氧化碳反应生成的次氯酸具有强氧化性，可表现出漂白性。

5．下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是（　　）

A．铝是还原剂，其氧化产物是NaAlO2

B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2

C．Al是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂

D．水是氧化剂，铝被还原

答案　A

解析　在Al与NaOH溶液反应中，铝是还原剂，水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，NaAlO2是氧化产物，氢气是还原产物。

6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，11.2LN2所含分子数为0.5NA

B．常温常压下，1molNe所含分子数小于NA

C．常温常压下，71gCl2所含原子数为2NA

D．1mol·

L－1的NaOH溶液中所含氢原子数为NA

解析　常温常压下，11.2LN2的物质的量小于0.5mol，A项错误；

任何条件下，1molNe所含分子数都为NA，B项错误；

71gCl2为1mol，含有2mol原子，即所含原子数为2NA，C项正确；

D项未指明溶液的体积，无法计算NaOH的物质的量，也就无法确定所含氢原子数，D项错误。

7．下列各组离子在溶液中能同时满足下列两个条件的是（　　）

①可以大量共存　②加入氢氧化钠溶液后不产生沉淀

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO

B．K＋、Na＋、NO、OH－

C．K＋、NH、Fe3＋、SO

D．H＋、Cl－、CO、NO

解析　A项，Ba2＋与SO不能大量共存；

C项，加入氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铁沉淀；

D项，H＋与CO不能大量共存。

8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．钠和冷水反应：

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：

Al＋2OH－===AlO＋H2↑

C．金属铝溶于盐酸中：

2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

解析　A中，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；

B中，不符合反应实际，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；

D中，稀H2SO4与Fe反应只能生成Fe2＋：

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

9．把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗HCl的物质的量，下列判断正确的是（　　）

A．加热前消耗的多

B．加热后消耗的多

C．加热前和加热后消耗的一样多

D．不知NaHCO3和Na2O2的含量无法确定

解析　混合物加热前后与盐酸反应，最终都是得到NaCl溶液，而混合物加热前后，Na的物质的量不变，则生成的NaCl的物质的量就不变，故消耗HCl的物质的量也不变。

10．同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是（　　）

A．两种气体的物质的量之比为3∶2

B．两种气体的体积之比为2∶3

C．两种气体的分子数相等

D．两种气体的密度之比是3∶2

解析　A项，O2和O3的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，即3∶2，正确；

B项，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，为3∶2，错误；

C项，气体的分子数之比等于其物质的量之比，为3∶2，错误；

D项，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，为2∶3，错误。

11．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（　　）

A．X与Y不可能位于同一主族

B．X与Y一定位于同一周期

C．X与Y可能形成XY、XY2、XY3型的化合物

D．X与Y不可能形成电子层结构相同的离子

解析　若为H、Li，均在第ⅠA族，A不符合题意；

X、Y可能同周期，如C、O，也可能不同周期，如F、Na，B不符合题意；

若为C、O，则可以形成CO2或CO，如果是N、F，则可以形成NF3，C符合题意；

Na＋、F－具有相同的电子层结构，D不符合题意。

12．在一定条件下，RO与R－可发生反应：

RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中正确的是（　　）

A．元素R位于元素周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被还原

C．R2在常温常压下一定是气体

D．若1molRO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

答案　D

解析　由题给反应式可知，R的化合价有＋5价和－1价，说明R为第ⅦA族元素，可能为氯、溴、碘，A错误；

R元素的化合价为＋5价时，其化合价可以升高，也可以降低，所以既能被还原也能被氧化，B错误；

R2可能是氯气，也可能是液溴或固体碘，C错误。

13.200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g（如图所示），其原混合物中CO2和H2O的物质的量比是（　　）

A．1∶4 B．3∶1

C．1∶11 D．21∶22

解析　向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O（g），固体只增加3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）＝11.6g－3.6g＝8.0g，所以n（O2）＝＝0.25mol，则：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

n（CO2）0.5n（CO2）

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

n（H2O）0.5n（H2O）

所以0.5n（CO2）＋0.5n（H2O）＝0.25mol

44g·

mol－1×

n（CO2）＋18g·

n（H2O）＝11.6g

解得：

n（CO2）＝0.1mol，n（H2O）＝0.4mol，

故原混合物中CO2和H2O的物质的量比为

0．1mol∶0.4mol＝1∶4。

14．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。

制取N2O的方法有很多，例如：

①NH4NO3===N2O↑＋2H2O，②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O，③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O，④2NaNO3＋（NH4）2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等（反应条件均忽略）。

下列说法正确的是（　　）

A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物

B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物

C．反应③中每生成1molN2O，转移8mol电子

D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物

解析　反应①NH4NO3===N2O↑＋2H2O中，NH4NO3中N元素的化合价既升高又降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物又不是还原产物，故A项错误；

反应②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O中，N元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则K2SO3是还原剂，生成的K2SO4是氧化产物，故B项错误；

反应③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O中，N元素的化合价由－3升高到＋1，则每生成1molN2O，转移1mol×

2×

（3＋1）＝8mol电子，故C项正确；

反应④2NaNO3＋（NH4）2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O中，NaNO3中N元素的化合价降低，则NaNO3是氧化剂，（NH4）2SO4中N元素的化合价升高，则生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，故D项错误。

15．现有25mL2mol·

L－1Na2CO3溶液和75mL1mol·

L－1的稀盐酸：

①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中，②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是（　　）

A．均为0.84L B．均为0.56L

C．①>

② D．②>

①

解析　①将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，开始时，HCl过量，有关反应：

Na2CO3　＋　2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

1mol　　　　2mol　　　　　22.4L

0．05mol　　0.075mol　　　　　V1

生成CO2的体积用HCl的量计算：

V1＝＝0.84L。

②将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，开始时，Na2CO3过量，反应分两步进行：

Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl

1mol　　　1mol　　　1mol

0．05mol　0.05mol　　0.05mol

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

1mol　　　1mol　　　　　　　22.4L

0．05mol　（0.075－0.05）mol　　V2

生成的CO2用剩余HCl的量计算：

V2＝＝0.56L，所以V1>

V2。

16．将一定量的氯气通入30mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

下列判断正确的是（　　）

A．该反应中氯气只作氧化剂

B．与NaOH反应的氯气为0.3mol

C．若反应转移电子为amol，则0.15<

a<

0.25

D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为11∶2∶1

解析　该反应中氯气既作氧化剂又作还原剂，A错误；

根据钠、氯原子守恒，则n（Cl2）＝n（NaOH）＝×

0.03L×

10mol/L＝0.15mol，B错误；

若只生成NaCl、NaClO，根据2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，转移电子数为0.3mol×

＝0.15mol，若只生成NaCl、NaClO3,6NaOH＋3Cl25NaCl＋NaClO3＋3H2O，转移电子数为0.3mol×

＝0.25mol，故0.15<

0.25，C正确；

根据得失电子守恒，有n（NaCl）＝n（NaClO）＋5n（NaClO3），n（NaCl）、n（NaClO）、n（NaClO3）的物质的量之比不可能为11∶2∶1，D错误。

二、非选择题（本题共4小题，共52分）

17．（12分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；

C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；

C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；

C、E同主族。

（1）D在周期表中的位置为________；

B的原子结构示意图为________。

（2）E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为______________。

（3）元素C、D、E的原子半径大小关系是____________（用元素符号表示）。

（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是______________________。

（5）A、C两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为________。

答案　

（1）第三周期ⅠA族　

（2）H2SO4　（3）Na＞S＞O　（4）离子键、共价键

（5）HH

解析　A元素的原子核内只有1个质子，则A为H，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为＋5，位于周期表中第ⅤA族，应为N，C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，则原子核外电子排布为2、6，应为O，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为＋1，应为Na，C、E同主族，则E为S。

（1）D为Na，核电荷数为11，在周期表中的位置为第三周期ⅠA族，B为N，原子结构示意图为。

（2）E为S，其最高价氧化物对应的水化物是H2SO4。

（3）同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径大小关系为Na>

S>

O。

（4）D2C2为过氧化钠，含有的化学键是离子键、共价键。

（5）A、C两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物为过氧化氢，电子式为HH。

18．（12分）已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。

常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；

丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。

它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A__________，E__________。

（2）F转化为G的过程中出现的现象是__________________________________

____________________________________________________________________。

（3）写出②中反应的离子方程式：

____________________________________。

（4）①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是__________（填序号）。

答案　

（1）Na2O2　HCl

（2）产生白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色

（3）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

（4）⑤⑥

解析　由各物质的颜色和状态，可大致先推测A是Na2O2，B是水，G是Fe（OH）3，丙是Cl2，则甲是O2，C是NaOH，能与NaOH溶液反应的金属是Al，所以丁是Al，乙是H2，D是NaAlO2，戊是当前用量最大的金属，应为Fe。

E应是HCl，F是FeCl2。

各物质确定后，不难得出各小题的答案。

19．（16分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr·

2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。

一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；

二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。

实验装置如图所示。

回答下列问题：

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是________，仪器a的名称是________。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。

打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为__________________________。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是____________________。

（3）打开K3，关闭K1和K2，c中亮蓝色溶液流入d，其原因是____________________________；

d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是________、________、洗涤、干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点为______________________________。

答案　

（1）去除水中溶解氧　分液漏斗

（2）①Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋　②排除c中空气

（3）c中产生H2使压强大于大气压　冷却　过滤

（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触

解析　

（1）由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；

根据仪器构造可知仪器a是分液漏斗。

（2）①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明Cr3＋被锌还原为Cr2＋，反应的离子方程式为Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋。

②锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化Cr2＋，所以氢气的作用是排除c中空气。

（3）打开K3，关闭K1和K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液流入d装置，与醋酸钠反应；

根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是冷却、过滤、洗涤、干燥。

（4）由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。

20．（12分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：

（1）写出OA段发生反应的离子方程式：

_______________________________。

（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL（标准状况）。

（3）列式计算原混合物中NaOH的质量及Na2CO3的质量分数：

______________________________________________________________________

答案　

（1）H＋＋OH－===H2O、CO＋H＋===HCO

（2）224

（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为xmol、ymol、zmol，则xmol＋ymol＝1mol/L×

（0.045－0.025）L、xmol＋zmol＝1mol/L×

0.025L、106g/mol×

xmol＋84g/mol×

ymol＋40g/mol×

zmol＝2.5g，解得x＝0.01，y＝0.01，z＝0.015。

所以，NaOH的质量为0.6g，Na2CO3的质量分数为×

100%＝42.4%

解析　

（1）根据题图可知，OA段消耗盐酸的体积大于AB段消耗盐酸的体积，说明OA段加入的盐酸与NaOH、Na2CO3反应，则OA段所发生反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O、CO＋H＋===HCO。

（2）当加入35mL盐酸时，与HCO反应的盐酸体积是10mL，盐酸的物质的量是0.01mol，根据反应：

HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，可知产生CO2的体积为0.01mol×

22.4L/mol＝0.224L＝224mL。

期末备考试卷

（二）

1．下列有关胶体的叙述正确的是（　　）

A．常用于区分溶液和胶体的方法是利用丁达尔效应，属于化学方法

B．胶体能发生电泳是因为胶体带电

C．胶体不均一，不稳定

D．向Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸产生的现象是先形成红褐色沉淀，然后沉淀溶解

解析　利用丁达尔效应区分溶液和胶体时，并未生成新物质，属于物理方法，A项错误；

胶体本身不带电，整体显电中性，胶体之所以能发生电泳是因为胶体粒子通过吸附而带有电荷，B项错误；

胶体是均一的，属于介稳体系，C项错误；

向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，胶体先发生聚沉，形成红褐色沉淀，然后发生酸碱中和反应，沉淀溶解，D项正确。

2．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是（　　）

A．Th的质量数是232

B．Th的相对原子质量是231

C．232Th转化成233U是化学变化

D．230Th和232Th的化学性质几乎相同

解析　Th有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230,232，A错误；

不知道各种天然同位素的含量无法求出相对原子质量，B错误；

化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化，C错误；

同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确。

3．分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。

下列分类合理的是（　　）

①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等　②碱性氧化物一定是金属氧化物　③根据能否产生丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液　④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，故SiO2是酸性氧化物

A．②③ B．②④

C．①②④ D．②③④

解析　根据酸分子可电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等，故①错误；

金属氧化物包括碱性氧化物，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，故②正确；

根据分散质粒子直径的大小可以将分散系分为胶体、浊液和溶液，故③错误；

酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故④正确。

4．下列有关氯及其化合物的叙述错误的是（　　）

A．“84”消毒液的有效成分是NaClO

B．AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得

C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成黄色，说明氯水中含有HClO

解析　氯水是混合物，其成分中的氯气和HClO均能和FeCl2溶液反应，D错误。

5．下列有关说法正确的是（　　）

A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解