高考化学复习专题06非金属及其化合物走出题海之名校高三模拟试题分省分项精编版浙江解析版Word文档格式.docx

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4．【浙江省浙北名校联盟学校2013年度高三第一学期期中联考试卷】

（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：

4（NH4）2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O；

将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为

A．BaSO4B．BaSO3C．BaSD．BaSO4和BaSO3

5．【浙江省杭州二中2013年度高三上学期第二次月考试卷】工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用相同条件下的NH33L恰好反应完全，则混合气中NO与NO2的体积分数比

A．l:

4B．1:

3C．l:

2D．l:

l

考查氧化还原反应的计算、电子守恒法。

6．【浙江省浙北名校联盟学校2013年度高三第一学期期中联考试卷】现有CuO和Fe2O3的混合物ag，向其中加入1mol·

L-1的HNO3溶液200mL恰好完全反应，若将2ag该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为

A．（2a-1.6）gB．2（a-1.6）gC．（a-1.6）gD．3.2g

混合物的简单计算

7．【浙江省宁波市2013年度高三第一学期期末考试卷】下列有关物质的性质及应用说法正确的是

A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色

B．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料

C．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀产生，说明Ksp（BaSO4）大于Ksp（BaCO3）

D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

8．【浙江省五校2013年度高三第一次联考试卷】二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。

下列有关说法不正确的是（）

A．S2C12晶体中不存在离子键

B．S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构

C．S2C12在液态下不能导电

D．S2C12与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色

考查非金属的知识。

9．【浙江省五校2013年度高三第一次联考试卷】从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是（）

A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3

B．设备Y为蒸馏塔

C．在提取溴的过程中一定有Br-被氧化

D．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积最多为22.4L（标准状态下）

考查溴的制备。

10．【浙江省浙北名校联盟学校2013年度高三第一学期期中联考试卷】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。

下列有关说法不正确的是

A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

B．过程②中结晶出的MgCl2·

6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

C．在过程③⑤中溴元素均被氧化

D．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

故D错误；

海水提镁，提溴的流程

11．【浙江省浙北名校联盟学校2013年度高三第一学期期中联考试卷】

（6分）工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸。

（1）氨气催化氧化的化学方程式为▲_

（2）某工厂排出的尾气中NOx的含量为0．56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：

6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O若处理1×

L（标准状况）该尾气需42.5gNH3，则x=▲_。

（3）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，必须进行处理。

为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。

净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。

写出净化过程中的总化学反应方程式：

▲。

12．【浙江省台州中学2013年度高三第一学期第三次统练考试卷】

（14分）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。

请回答下列问题：

（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性，用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有性，实验室不能用浓硫酸干燥氨气，说明硫酸具有性。

（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。

右图所示制备方法符合“绿色化学”思想的

是（填序号）。

（3）①在100ml18mol／L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是。

A．40.32LB．30.24LC．20.16LD．13.44L

②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式。

（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水，则反应的化学方程式为。

13．【浙江省温州市十校联合体2013年度高三第一学期期末考试卷】

（14分）某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。

常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。

气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。

（1）气体A的化学式为，气体单质D对应元素在周期表中的位置为。

（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因。

（3）气体A与NH3反应的化学方程式为，该反应体现气体A具有性。

（4）试写出制取气体A的化学方程式为。

（5）设计实验探究离子晶体C的成分为。

考查物质推断、元素周期表的结构、氧化还原反应的有关判断与应用以及离子的检验

14．★【浙江省浙北名校联盟学校2013年度高三第一学期期中联考试卷】

（5分）现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为▲。

（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式_____________________▲___________________。

（3）n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为▲。

15.【浙江省金丽衢十二校2013年度高三第二次联考试卷】

（14分）神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船。

神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验。

火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程。

（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：

S+3C+2KNO3＝K2S+N2↑+3CO2↑。

①K2S的电子式为＿＿＿＿，CO2的结构式为＿＿＿＿。

②已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液。

写出检验此溶液中是否含有K＋的实验操作方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有麟（N2H4）、液氢等。

①肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富。

有一含氮化合物，具有很强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267.2L和另一种气体单质H2。

写出其爆炸的化学方程式＿___。

16．★【浙江省五校2013年度高三第一次联考试卷】

（共14分）A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。

A原子无中子，B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等。

X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲<

乙）转化关系如图（反应条件略去），原子E最外层电子数和其电子层数相等。

元素F形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。

（1）A2D的熔沸点比A2G高的原因是▲。

B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是▲。

（2）E4B3和水反应的化学方程式▲。

（3）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式▲。

（4）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为▲；

X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为▲。

（5）已知CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H1＝akJ/mol

欲计算反应CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）的焓变△H2，则还需要查找某化合反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为▲。

据此计算出△H2=▲kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

17．【浙江省衢州一中2013年度高三第一学期期中考试卷】

（10分）硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。

Ⅰ．

（1）将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中，在有限空气中燃烧，发生下列反应：

3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S

生成3mol硫时，被氧化的物质物质的量为___________。

（2）过硫酸钾化学式为：

K2S2O8，过硫酸结构式为

①过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性，不稳定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2

下列能加快过硫酸分解的固体物质是。

A．CuOB．MnO2C．Fe2O3D．NaNO3

②已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

请写出上述反应的化学方程式：

______________________。

③若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

Ⅱ．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。

在加热条件下CeCl3易发生水解，由CeCl3·

6H2O制备无水CeCl3应采取的措施是______________。

【解析】

18．★【浙江省宁波市2013年度高三十校联考试卷】[15分]有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成。

对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用。

乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B。

戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在。

科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。

（1）丁的分子式，甲的电子式。

（2）若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。

（3）把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是。

（4）将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为（若有定值则写具体数值，无定值则写范围）。

（5）将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为，设计简单实验方案证明溶液中含有此溶质。

【答案】

试题分析：

摩尔质量均为44g/mol，化合物甲与温室气体联系在一起则是CO2；

烃乙是C3H8；

等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，说明丁分子中有4g氢原子，含有氧原

19.【浙江省湖州市2013年度高三二模考试卷】（14分）无机物A是一种固体，熔点178℃，30℃以下为浅黄色。

经测定A（相对分子质量为184）含两种元素，原子个数比为1:

1。

隔绝空气迅速加热A将发生爆炸，爆炸后残留物B呈淡黄色。

该淡黄色物质在空气中加热会燃烧并产生刺激性气味。

在一定条件下，6.18g液体SCl2和2.72g气体C恰好完全反应生成A和单质B及6.42克化合物D。

加热D发现无任何物质存在，把D溶于水测得溶液的pH小于7。

已知气体C在标准状况下的密度为0.76g·

L-1。

（1）A的化学式为▲，C的电子式▲。

（2）写出SCl2和气体C反应的化学方程式▲。

（3）1molSCl2能与2mol乙烯发生加成反应生成一种化学毒气芥子气，写出发生反应的化学方程式▲。

（4）亚硝酸钠和D固体在加热条件下▲（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是　▲　。

（5）请设计检验物质D的实验方案▲。

20．【浙江省嘉兴市2013年度高三教学测试

（二）试卷】

（15分）A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物；

A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。

X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。

A与B等物质的量反应生成D和一种气体单质；

C受热分解得到Y、D和X；

B与C反应生成D和X。

E由两种元素组成，式量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g·

（1）A的化学式是▲。

Y的电子式是▲。

（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是▲。

（3）写出E与足量盐酸反应的化学方程式▲

（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式▲。

（5）A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀，当它完全沉淀时，溶液中Ca2+的物质的量浓度至少为▲。

（沉淀Ksp=2.3×

10-9，当溶液中离子浓度≤10-5mol·

L-1，即可认为完全沉淀）

（6）实验室常用P与足量HCl反应所得的有机物在浓硫酸条件下共热分解制某还原性气体，设计实验证明分解产物中还原性气体的存在▲。

21．【浙江省宁波市2013年度高三第一学期期末考试卷】

（10分）A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题。

（1）已知它们存在如下反应转化关系：

A+B→C+D（未配平，反应条件略去）。

①该转化关系中所涉及的反应为置换反应。

若A是金属单质，D是非金属单质，且A原子的质子数是D原子的2倍，则反应的方程式是▲。

②该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。

若A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是▲。

（2）已知它们存在如下反应转化关系：

A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）。

①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。

若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为▲，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是▲。

a．Ba（OH）2溶液b．酸性KMnO4溶液　　　　c．紫色石蕊试液

d．H2O2与BaCl2混合液e．酸化的Ba（NO3）2溶液

②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。

若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C。

当参加反应的A、B物质的量之比为3∶4时，则C与D物质的量之比为▲。

（1）①2Mg+CO2

2MgO+C（2分）

②4NH3+5O2

4NO+6H2O（2分）

（2）①浓硫酸（写成硫酸不得分）（2分）ac（2分）

22.★【浙江省台州市路桥区2013年度高三模拟试题二考试卷】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍；

B能形成双原子阴离子；

C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水。

（1）B的双原子阴离子电子式为：

用化学式表示一种由B、C、E组成的物质。

（2）B的氢化物比E的氢化物的沸点（填“高”或“低”），理由是。

（3）B、C、D组成化合物的水溶液与过量AB2反应的离子方程式。

（4）已知X是由上述五种元素中的两种组成的离子化合物，其离子具有相同的电子层结构，气体甲是天然气的主要成分。

i.写出反应①的化学方程式。

ii.若红色固体乙是一种单质，写出反应③的化学方稈式。

（5）若某气体含有AB2和EB2中的一种或两种，请设计实验方案，探究该气体的成分。

（1）

Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3（写出其中一种）

（2）高水分子间存在氢键（3）AlO2－+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3―

23．【浙江省台州市路桥区2013年度高三模拟试题一考试卷】

（14分）A、B、C分别是由H、C、O、N、Na、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。

现对A、B、C，D三种化合物分别做以下实验：

A是一种蓝色固体，B是无色晶体，其式量为68，C是白色固体。

分别取A、B、C三种物质少量于三支试管中，加适量水溶解，发现A不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH试纸测定，B与C的水溶液都显碱性。

取A物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生。

将56.8gA隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水。

生成的Y折合成标准状况下的体积为6.72L。

（1）则A的化学式为。

（2）取B的水溶液2mL与新制Cu（OH）2混合加热，发现能出现砖红色沉淀。

则物质B为。

（3）取16.8gC固体加强热，将生成的气体依次通过经称量过的装CaCl2固体的干燥管和装足量Ba（OH）2水溶液的洗气瓶，后经再次称量发现干燥管增重1.8g，洗气瓶增重4.4g。

写出C物质加入水后的或电离方程式或离子方程式并说明水溶液显碱性的原因。

（4）D是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相同，则该物质的结构简式为：

___________________；

D为一种二元弱碱，则D与过量硫酸反应的产物是____________________（用化学式表示），D与一种黑色氧化物反应的产物中有一种气态单质及

（2）中出现的砖红色物质。

写出其化学方程式:

__________________________________。

24．★【浙江省温州市2013年度高三第一次适应性测试卷】新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。

甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。

甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·

L－1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。

Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。

（1）乙的化学式为__________；

丙的电子式为__________。

（2）甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为__________________________________________。

（3）丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为________________________________________。

（4）高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为____________________，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之（用化学方法）____________________。

（5）工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为____________________。

（5）3SiO2+2N2+6C

Si3N4+6CO（2分）