黑龙江省哈尔滨市第六中学届高三阶段考试化学试题含答案文档格式.docx
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A．由水电离出的c（H）=10-13mol/L溶液：
Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
B．无色溶液中：
Na+、NH4+、Cl-、S2-
C．高锰酸钾溶液：
Fe3+、H+、SO42-、C2H5OH
D．中性溶液中：
Fe3+、K+、Cl-、SO42-
7．某无色溶液含有下列离子中的若干种：
H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有
A．3种B．4种C．5种D．6种
8．已知反应：
①101kPa时，2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－221kJ·
mol－1
②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5kJ·
B．反应①的反应热为221kJ·
C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
9．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物用C6H10O5表示。
下列有关说法正确的是
A．b电极为该电池的负极
B．b电极附近溶液的pH减小
C．a电极反应式：
C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋
D．中间室：
Na＋移向左室，Cl－移向右室
10．如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则下列说法正确的是
A．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B极的电极反应式为：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
C．（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
D．C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶1∶2∶2
11．下列说法正确的是
A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
12．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。
相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。
发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g） ΔH＜0。
一段时间后相继达到平衡状态。
下列说法中正确的是
A．平衡时NO2体积分数：
甲＜乙
B．达到平衡所需时间，甲与乙相等
C．该反应的平衡常数表达式K＝c（N2O4）/c（NO2）
D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态
13．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应
C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
D．石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品
14．以下判断、结论正确的是
选项
项目
结论
A
三种有机化合物：
丙烯、氯乙烯、苯
分子内所有原子均在同一平面内
B
由溴乙烷水解制乙醇；
由丙烯与水反应制丙醇
属于同一反应类型
C
乙烯和苯都能使溴水褪色
褪色的原理相同
D
C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）
共有4种
15．氯原子对O3的分解有催化作用：
O3（g）＋Cl（g）===ClO（g）＋O2（g） ΔH1 ①
ClO（g）＋O（g）===Cl（g）＋O2（g） ΔH2 ②
该反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
A．反应O3（g）＋O（g）===2O2（g）的ΔH＝E1－E2
B．反应O3（g）＋O（g）===2O2（g）的ΔH＝E2－E3
C．反应O3（g）＋O（g）===2O2（g）是吸热反应
D．反应O3（g）＋O（g）===2O2（g）的ΔH＝ΔH1＋ΔH2
16．如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。
当闭合开关S后，以下表述正确的是
A．电流表指针不发生偏转
B．Al、Pt两极有H2产生
C．甲池pH减小，乙池pH不变
D．Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应
17．下列图示与对应的叙述相符的是
A．由图甲可以判断：
对于反应A（g）＋B（g）
2C（g），若T1>
T2，则ΔH<
B．图乙表示可逆反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH>
C．图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电性变化
D．图丁表示0.1mol·
L－1的盐酸滴定20mL0.1mol·
L－1NaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化
18．下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH
、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO
、I－
C．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO
D．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
19．下图所示与对应叙述相符的是
图1图2图3图4
A．用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图1可确定首先沉淀的是C－
B．图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应
C．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：
X+3Y
Z
D．图4表示溶液中反应：
I2+I－
I3－平衡c（I3－）随温度变化，反应速度V（正）M＜V（逆）N
20．在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH30H（g）十H2O（g）△H=-25kJ／mol。
已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0．55倍；
乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。
下列分析正确的是
A．刚开始反应时速率：
甲>
乙
B．平衡后反应放热；
乙
C．500℃下该反应平衡常数：
K=3×
102
D．若a≠0，则0.9<
b<
l
21．某同学做如下实验：
下列说法正确的是
A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
B．用K3[Fe（CN）3]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极
C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等
D．铁片Ⅳ的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
22、最近报道了一种新型可逆电池，该电池的负极为金属铝，正极为石墨化合物Cn[AlCl4]，电解质为R+（烃基取代咪唑阳离子）和[AlCl4]-阴离子组成的离子液体。
电池放电时，在负极附近形成双核配合物[Al2Cl7]-。
充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变。
下列说法中错误的是
A．放电时，正极反应式为Cn[AlCl4]+e-=[AlCl4]-+Cn
B．充电时，阴极反应式为4[Al2Cl7]—3e-=Al+7[AlCl4]-
C．放电过程中，负极每消耗1molAl，导线中转移的电子数为3NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）
D．充、放电过程中，R+的移动方向相反
23.利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）
5CO2（g）+I2（s）。
不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数ψ（CO2）随时间t变化曲线如右图，下列说法正确的是
A．b点时，CO的转化率为20%
B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
C．b点和d点的化学平衡常数：
Kb>
Kd
D．0到0.5min反应速率v（CO）=0.3mol·
L-1·
min-1
24．加热N2O5依次发生的分解反应为：
①N2O5（g）
N2O3（g）+O2（g）
②N2O3（g）
N2O（g）+O2（g）
在容积为2L的密闭容器中充入8mol
N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3．4mol．则t℃时反应①的平衡常数为
A．8．5B．9．6C．10．2D．10．7
25．已知反应
，某温度下的平衡常数为4，此温度下，在2L的密闭容器中加入amolA，反应到某时刻测得各组分的浓度如下表，则下列说法中正确的是
A．a=1．0
B．此时刻正反应速率小于逆反应速率
C．在相同条件下，若起始时加入2amolA，则达到平衡时A的转化率减小
D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
26.（12）所示的装置中发生反应2A2（g）＋B2（g）
2C（g） ΔH＝－akJ·
mol－1（a>
0），已知P是可自由滑动的活塞。
在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2molA2和1molB2，两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w1mol·
L－1，放出热量bkJ，B中C的浓度为w2mol·
L－1，放出热量ckJ。
请回答下列问题：
（1）此反应的平衡常数表达式为________；
若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）比较大小：
w1________w2（填“>
”、“＝”或“<
”），a、b、c由大到小的关系为________________________________________________________________。
（3）若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4molA2和2molB2，在500℃时达平衡后C的浓度为w3mol·
L－1，则w1、w3的关系为。
（5）能说明A中已达到平衡状态的是________（填序号，有一个或多个选项符合题意）。
a．v（C）＝2v（B2）
b．容器内气体压强保持不变
c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
d．容器内的气体密度保持不变
（6）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出C气体b．适当升高温度
c．增大B2的浓度d．选择高效的催化剂
27.（12分）利用含铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质。
工艺流程图及有关数据如下：
Î
ï
Ö
Ê
Cu（OH）2
Zn（OH）2
Fe（OH）3
ZnS
CuS
Ksp
5.0¡
Á
10£
20
2.0¡
16
4.0¡
38
1.2¡
23
8.5¡
45
（1）粗锌中的铜与混酸的稀溶液反应的化学方程式为__________________________，图中处理气体X要能够体现绿色化学思想，还需补充气体______（填化学式）。
（2）若溶液I中c（Cu2＋）为0.05mol·
L－1，则溶液II中c（Fe3＋）＞____mol·
L－1。
（3）若固体A是Zn，取9.61g固体C溶解于足量的500mL2mol·
L－1稀硝酸中，共收集到标准状况下2.24L的气体，向所得溶液中加入2mol·
L－1
NaOH溶液，则当生成沉淀最多时，沉淀的质量为_____g；
若固体A是另一种物质，取部分固体C于试管中，加入盐酸产生有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为________________________。
（4）溶液Ⅲ经过蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥，即得到较纯净的硫酸锌晶体；
溶液还可以制备ZnS，实际选择的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，理由是后者制得的ZnS含有较多的杂质，则该杂质是____________（填化学式）。
（5）金属锌常用作酸性干电池的负极，干电池不使用时，由于负极与电解质溶液接触而发生自放电反应：
2NH4＋＋Zn＝2NH3＋H2↑＋Zn2＋，造成电量自动减少。
写出铅蓄电池不使用时，其正极上发生自放电的化学方程式__________________________。
28.（15分）
化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；
F分子中不含甲基：
A与其它物质之间的转化如下图所示：
（1）
A-F的反应类型是____；
G中含氧官能团的名称是____。
（2）A-C的反应方程式是________。
（3）H的结构简式是________，E的结构简式是____。
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是________
（填“同意”或“不同意”）你的理由_______。
（5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是_____（写结构简式）；
只含有两个甲基的同分异构体有____种。
①相对分子质量比C少54
；
②氧原子数与C相同；
③能发生水解反应。
29.（11分）下图是一个化学过程的示意图。
（1）图中甲池是________装置（填“电解池”或“原电池”），其中OH－移向________极（填“CH3OH”或“O2”）。
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：
_______________________。
（3）向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________极（填“A”或“B”），并写出此电极的反应式：
______________。
（4）乙池中总反应的离子方程式：
____________。
（5）常温下，当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，乙池的pH是________（若此时乙池中溶液的体积为500mL）；
此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________（填序号）。
A．MgSO4B．CuSO4
C．NaClD．AgNO3
高三化学答案
一、选择题（共25个小题，只有一个答案符合题意，每题2分，共50分）
1．D2．D3．D4．A5．C6．A7．C8．A9．C10．C11．B12．A13．B14． D15．D16．D17．A18．D19．D20．D21．B22、B23.C24．A25．D
二、非选择题：
（共50分）
26.（12分）
【答案】
（1）K＝
（2分）减小
（2）<
a>
c>
b（2分） （3）减小 （4）w3>
2w1（2分） （5）bc（2分） （6）c
27.（12分）
【答案】
（1）3Cu＋2HNO3（稀）＋3H2SO4＝3CuSO4＋2NO↑＋4H2O（2分）；
O2（1分）
（2）4.0×
10－11（1分）（3）14.71（2分）2H＋＋ZnS＝H2S↑＋Zn2＋（2分）
（4）冷却结晶（1分）Zn（OH）2（其他合理答案参照给分）（1分）
（5）2PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋O2↑＋2H2O（2分）
【答案】
（1）消去反应（1分），羧基（1分）；
（2）（2分）
（3）（4分）
（4）同意（1分），在碱性环境下氯原子可能水解（2分）；
（5）HCOOC（CH3）3（2分），5（2分）。
29.（11分）
【答案】：
（1）原电池 1分CH3OH1分
（2）CH3OH－6e－＋8OH－===CO
＋6H2O2分
（3）A 1分2H2O－4e－===O2↑＋4H＋1分
（4）4Ag＋＋2H2O
4Ag＋O2↑＋4H＋2分
（5）1 1分BD2分
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