湖南省衡阳市届高三下学期第一次联考理科综合化学试题34e48388f0e64db8874cbd4985bf3294副本Word文件下载.docx

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下列叙述正确的是

A．该炼铜工艺对环境友好，不会产生大气污染物

B．“烙烧”过程中，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

C．在Cu2S”还原”为Cu的总反应中，Cu2O作催化剂

D．“电解”时，金、银等贵金属被置换出来形成阳极泥

3．下列有关Fe（OH）3，胶体的制备、提纯和性质的实验图示中，正确的是

A．制备

B．滲析

C．丁达尔效应

D．电泳

4．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12．0gNaHSO4晶体中含有阳离子的总数为0．2NA

B．1L1mol・L—1Ca（ClO）2溶液中含ClO—的数目为2NA

C．含2molHNO3的浓硝酸与铜完全反应，生成NO2分子数少于NA

D．标准状况下，2.24LCHCl3分子中含共价健总数为0．4NA

5．乙酸松油酯是松油醇的酯化产物，具有甜香气味，广泛应用于日用和食用香精中。

乙酸松油酯的结构简式如图甲所示，下列说法正确的是

A．乙酸松油酯的分子式为C12H22O2

B．乙酸松油酯的水解产物松油醇与图乙所示物质互为同分异构体

C．乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂

D．乙酸松油酯能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色

6．主族元素W、X、Y、Z的原子序数均不大于20，其原子半径依次增大。

W与X的核电荷数之比为4：

3，且都能形成电子总数相等的简单氢化物分子a、b；

Y原子最外层电子数少于其最内层电子数；

Z原子的各层电子数呈对称分布。

下列叙述错误的是

A．a、b分子的稳定性：

a＞b

B．自然界存在多种含W、X元素的化合物

C．W的原子序数一定比Y的原子序数小

D．Z的最高价氧化物对应的水化物可为强碱

7．“ZEBRA”绿色电池是新型电动汽车的理想电源，结构如图所示：

隔开两极的陶瓷管作钠离子导体。

下列关于该电池的叙述错误的是

A．放电时，Na+、Al3+均向负极移动

B．放电时，Na元素被氧化

C．充电时的阳极反应为：

Ni＋2C1－-2e—＝NiCl2

D．该电池具有可快充、高比功率、放电持久等优点

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

二、实验题

8．实验室可用氯气与一氧化氮在常温常压条件下合成亚硝酰氯（NOCl）。

已知亚硝酰氯是一种黄色气体，熔点：

－64．5℃，沸点：

－5．5℃，遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物

（1）甲组同学拟制备原料气NO和Cl2制备装置如图所示

①为制备并得到纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。

装置I中药品

装置II中药品

蒸馏烧瓶

a仪器

制备纯净Cl2

KmnO4

浓盐酸

（i）___________

制备纯净的NO

Cu

（ii）__________

水

②仪器a的名称为____；

装置Ⅲ的作用是______________。

（2）乙组同学对甲组同学制取NO的装置略加改良，利用甲组制得的Cl2共同制备NOCl，装置如下图所示

①组装好实验装置，检查气密性，依次装入药品。

此实验关健操作有两点：

I将Cl2充满D装置的三颈瓶；

Ⅱ，A中反应开始时，先关闭K2，打开K1，待NO充满装置后

关闭K1，打开K2。

这两步操作都要“充满”，目的是__________。

②装置B中水的作用是___________________（用化学方程式表示）。

③若装置C中压强过大，可以观察到的现象是________________。

④装置D中冰盐水的作用是___________________________。

⑤如果去掉盛有浓硫酸的C、装有无水CaCl2的E两装置，对该实验的主要影响是________（用化学方程式表示）。

三、工业流程

9．金属是重要但又匮乏的战略资源。

从废旧锂电池的电极材料（主要为附在铝箔上的LiCoO2，还有少量铁的氧化物）中回收钴的一种工艺流程如下

请回答下列问题

（1）在焰色反应实验中，可用钴玻璃观察钾元素的焰色，该钴玻璃的颜色为_______。

（2）”溶液A中溶质除NaOH外，还有______。

“钴渣”中LiCoO2溶解时的离子方程式为___________________________________。

（3）在“滤液”中加入20﹪Na2CO3溶液，目的是_________；

检验“滤液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液，原因是___________________________。

（4）如将硫酸改为盐酸浸取“钴渣“，也可得到Co2+。

①浸取时，为提高”钴渣”中浸取率，可采取的措施有_____________（任写一条）。

②工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”，其原因是_____________________。

（5）”钴沉淀”的化学式可表示为CoCO3·

yCo（OH）2。

称取5．17g该样品置于硬质玻璃管中，在氮气中加热．使样品完全分解为CoO，生成的气体依次导入足量的浓硫酸和碱石灰中，二者分别增重0．54g和0．88g。

则“钴沉淀”的化学式为__________。

四、综合题

10．含硫化合物在工业上应用广泛，硫化物是脱硫、染料行业重要的原村料。

（1）酸工业烟道气中的SO2、CO．可用如图所示的综合循环吸收法脱除：

已知再生塔中每产生ImolCO2（g），放出29．9的热量，则其热化学方程式为______。

（2）H2S热分解反应为：

2H2S（g）

2H2（g）＋S2（g）。

在恒容密闭容器中，H2S的起始浓度均为cmol・L—1，控制不同温度使之分解．相同时间后测的H2S转化率曲线如图1所示：

其中a为平衡时转化率、b为未平衡时转化率分别与温度的关系曲线。

①在975℃：

t秒时反应达到平衡，则平衡前反应的平均速率v（S2）＝_____（用含c、t的代数式表示）。

②请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：

______________。

（3）725℃时，H2S的电离平衡常数K＝1．3×

10-7、Ka2＝7．0×

10-15。

用NaOH溶液吸收H2S气体得到pH＝10的Na2S溶液，在此过程中水的电离程度将______（填“增大”、“减小”或”不变”）；

此时溶液中

=_____________________

（4）加热Na2S溶液可以生成Na2S2O3，NaOH和H2，温度升高时还可生成Na2SO4，图2是含3molNa2S的溶液在不同温度下反应，生成H2物质的量与反应时间的关系。

分析图象，完全反应后生成Na2S2O3物质的量最多的是______（填”c”或”d“）点：

不考虑离子的水解，则c点溶液中浓度最高的阴离子为______（写化学式），S2O32—的物质的量为_______。

11．一桥连三地，天堑变通途。

举世瞩目的港珠澳大桥于2018年10月23日正式通车，体现了我国工程建设自主创新能力实现大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列问题：

（1）钛是一种新兴的结构材料，比钢轻、比铝硬。

①基态钛原子的价电子排布式为______，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种

②钛的硬度比铝大的原因是_______________________________。

③工业上制金属钛采用金属还原四氧化钛。

先将TiO2和足量炭粉混合加热至1000～1100K进行氯化处理，生成TiCl4。

该反应的化学反应方程式为_______________________。

（2）跨海桥梁的主要结构材料为钢铁。

铁能与三氮唑（Bipy，结构见图）形成多种配合物。

①1molBipy中所含

键_____mol；

碳原子杂化方式是___________________。

②Bipy的沸点为260℃、结构相似且相対分子质量接近的环戊二烯（结构见上图）的沸点为42．5℃．前者较大的原因是______________________________。

（3）碳化钨是耐高温耐磨材料。

下图为化晶体的部分结构，碳原子嵌入金属的晶格间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙＋固溶体、也称为填隙化合物。

①在该结构中，每个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有____个。

②假设该部分晶体的体积为d/cm3，碳化的摩尔质量为Mg／mol，密度为dg／cm3，则阿伏加德罗常数NA用上述数据表示为______。

五、推断题

12．以水杨酸为基础原料，按以下路找可合成抗菌消炎药Olsalazine（G）：

回答下列问题：

（1）水杨酸的化学名称为___________

（2）B分子中官能团总共有___________种

（3）④的反应类型是_______________

（4）从整个合成路线看．设计反应③的作用是______________________________。

（5）反应①的化学方程式为_____________________________________________。

（6）下图所示的有机物X也可用于合成Olsalazine、它的一种同分异构体Y同时满足下列条件，则Y的结构简式为_____________。

I．Y属于

－氨基酸。

II．能与FeCl3溶液发生显色反应

III．分子中氢原子所处化学环境类最少。

（7）写出以

和甲醇为原料合成

的路线流程图（无机试剂任选）_________________________________________。

参考答案

1．A

【解析】

【详解】

A、淀粉水解最终产物是葡萄糖，葡萄糖在催化剂条件下C6H12O6→2CH3CH2OH＋2CO2↑，故A正确；

B、人体中缺少水解纤维素的酶，即纤维素在人体中无法水解，故B错误；

C、乙醇和乙酸不是营养物质，故C错误；

D、真丝成分是蛋白质，洗衣粉含酶，能使蛋白质水解，故D错误。

2．B

A、根据流程，冰铜得到粗铜过程中发生的反应是2Cu2S＋3O2

2Cu2O＋2SO2、2Cu2O＋Cu2S

6Cu＋SO2↑，SO2能引起酸雨，属于大气污染物，该工艺对环境不友好，故A说法错误；

B、焙烧中发生2CuFeS2＋O2

Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2中S的价态为－2价，Fe的基态为＋2价，Cu的价态为＋2价，在反应中部分S的价态升高，Cu的价态降低，因此CuFeS2在该反应中既是氧化剂又是还原剂，故B说法正确；

C、根据催化剂的定义，以及A选项分析，Cu2O不是催化剂，故C说法错误；

D、粗铜中金、银以单质的形式存在，没有发生反应，金、银最终以单质的形式在阳极沉积出来，故D说法错误。

3．B

A、制备氢氧化铁胶体，是将几滴饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至出现红褐色液体，即为氢氧化铁胶体，FeCl3滴入氢氧化钠溶液中出现红褐色沉淀，不是胶体，故A错误；

B、胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，能做到胶体的提纯，故B正确；

C、丁达尔效应是形成光亮的通路，不是一条“线”，故C错误；

D、氢氧化铁胶体本身不带电，氢氧化铁胶粒带正电荷，应是负极颜色加深，故D错误。

4．C

A、NaHSO4晶体中含有Na＋和HSO4－，n（Na＋）=12.0g/120g·

mol－1=0.1mol，故A错误；

B、Ca（ClO）2属于强碱弱酸盐，ClO－发生水解，因此溶液中n（ClO－）小于1L×

1mol·

L－1=1mol，故B错误；

C、Cu和浓硝酸发生反应：

Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应进行HNO3的浓度降低，反应生成NO，因此生成NO2的物质的量小于1mol，故C正确；

D、CHCl3标准状况下不是气体，不能直接使用22.4L·

mol－1，故D错误。

【点睛】

易错点是选项A，学生认为NaHSO4晶体中阳离子是Na＋和H＋，忽略了NaHSO4条件不同，电离不同，在水溶液状态下NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，在熔融状态下NaHSO4=Na＋＋HSO4－，熔融状态下的电离，反映出晶体中微粒存在的形式，NaHSO4晶体中只存在Na＋和HSO4－。

5．D

A、根据乙酸松油酯的结构简式，推出乙酸松油酯的分子式为C12H20O2，故A错误；

B、松油醇的分子式为C10H20O，图乙有机物的分子式为C11H18O，两种有机物分子式不同，两者不互为同分异构体，故B错误；

C、酯不溶于水，酯溶于乙醇和油脂，故C错误；

D、乙酸松油酯中含有碳碳双键，能使Br2的CCl4或酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。

6．C

【分析】

3，W的核电荷数为4，即W为Be，X的核电荷数为3，即X为Li，W与X都能形成电子总数相等的简单氢化物，则W不是Be，X不是Li，W为O，X为C，a为H2O，b为CH4，Y的原子最外层电子数少于其最内层电子数，即Y可能是Na，也可能是Li，Z原子的各层电子数呈对称分布，且四种元素原子半径依次增大，则Z为Ca；

A、非金属性O>

C，则H2O的稳定性强于CH4，故A说法正确；

B、自然界含有C和O的化合物有CO2、有机物等，故B说法正确；

C、根据上述分析，如果Y为Li，W的原子序数大于Y的原子序数，故C说法错误；

D、Ca为活泼金属，其最高价氧化物对应水化物是Ca（OH）2，Ca（OH）2为强碱，故D说法正确。

7．A

根据原电池工作原理、电解工作原理进行分析；

A、放电为原电池装置，根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，故A说法错误；

B、根据装置图，金属钠为活泼金属，金属钠作负极，Na失电子，被氧化，故B说法正确；

C、充电为电解池，根据装置图，阳极反应式为Ni＋2Cl－－2e－=NiCl2，故C说法正确；

D、根据题中信息，该电池具有可快充、高比功率、放电持久等特点，故D说法正确。

难点是阳极反应式的书写，充电时：

电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，充电时电极反应式是放电时电极反应式的逆过程，如本题，根据装置图，Na为负极，被氧化，NiCl2中Ni得电子转化成Ni，即放电时正极反应式为NiCl2＋e－=Ni＋Cl－，因此充电时阳极反应式为Ni＋2Cl－－2e－=NiCl2。

8．饱和食盐水或：

饱和NaCl溶液稀硝酸或：

稀HNO3分液漏斗干燥NO或Cl2或：

除去NO或Cl2中的水蒸气排尽装置中的空气3NO2＋H2O==2HNO3＋NO长颈漏斗中的液面上升液化亚硝酰氯，便于产品收集2NOCl＋H2O==2HCl＋NO↑＋NO2↑

（1）①制备纯净氯气，根据装置图，图I制备出的氯气含有HCl和H2O，装置Ⅱ的作用是吸收HCl，盛放试剂是饱和食盐水；

制备纯净的NO，利用铜和稀硝酸的反应，分液漏斗中盛放的是稀硝酸；

②仪器a为分液漏斗，根据实验目的，装置Ⅲ的作用是干燥NO和Cl2；

（2）①两步操作都要“充满”的目的是排尽装置中空气；

②装置A产生NO，NO与烧瓶中O2发生反应生成NO2，装置B的作用是吸收NO2，发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；

③压强过大，装置C中长颈漏斗中的液面上升；

④依据实验目的，以及亚硝酰氯的物理性质，装置D中冰盐水的作用是液化亚硝酰氯，便于产品收集；

⑤浓硫酸C干燥NO气体，无水CaCl2的作用是防止空气水蒸气进入装置D，亚硝酰氯遇水反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物，因此缺少这两个装置后，发生2NOCl＋H2O=2HCl＋NO↑＋NO2↑。

9．蓝色NaAlO2或：

偏铝酸钠8LiCoO2＋S2O32－＋22H＋==8Li＋＋8Co2＋＋2SO42－＋11H2O调节溶液pH，使Fe3＋转换为Fe（OH）3沉淀Co2＋、S2O32－也能使KMnO4溶液褪色粉碎；

搅拌；

升高温度LiCoO2可氧化盐酸，产生的Cl2会污染环境2CoCO3·

3Co（OH）2

（1）观察钾元素的焰色，黄色火焰会干扰，因此需要通过蓝色钴玻璃进行观察；

（2）电极材料中加入NaOH溶液，根据流程以及电极材料的成分，只有Al与NaOH溶液发生反应：

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，溶液A中溶质除NaOH外，还有NaAlO2；

Na2S2O3具有还原性，LiCoO2作氧化剂，Co被还原成Co2＋，离子方程式为8LiCoO2＋S2O32－＋22H＋=8Li＋＋8Co2＋＋2SO42－＋11H2O；

（3）根据流程，滤液1中含有铁元素和锂元素等杂质，滤液2中除去Li＋，则滤液1中加入NaClO3将Fe2＋氧化成Fe3＋，加入Na2CO3溶液，调节pH，使Fe3＋转化成Fe（OH）3沉淀；

“钴渣”操作步骤中加入Na2S2O3是过量，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同时滤液1中含有Co2＋，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

（4）①提高浸取率的采取措施有粉碎、搅拌、升高温度、适当提高硫酸的浓度等；

②Co3＋的氧化性强于Cl2，用盐酸浸取，LiCoO2将盐酸中Cl元素氧化成Cl2，Cl2有毒，污染环境；

（5）根据题意，浓硫酸吸收产生H2O，即n（H2O）=0.54g/18g·

mol－1=0.03mol，碱石灰的作用是吸收CO2，即n（CO2）=0.88g/44g·

mol－1=0.02mol，因此有5.17g/M[CoCO3·

yCo（OH）2]g·

mol－1=0.02mol，解得y=3/2，即“钴沉淀”的化学式为2CoCO3·

3Co（OH）2。

本题难点是氧化还原反应方程式的书写，应是钴渣，LiCoO2不能拆写成离子形式，＋3价Co具有强氧化性，Na2S2O3以还原性为主，因此有LiCoO2＋S2O32－→Li＋＋Co2＋＋SO42－，然后根据化合价升降法进行配平，得出8LiCoO2＋S2O32－→8Li＋＋8Co2＋＋2SO42－，然后注意溶液的酸碱性，根据流程溶液中加入H2SO4，依据原子守恒守恒和电荷守恒，因此离子方程式有8LiCoO2＋S2O32－＋22H＋=8Li＋＋8Co2＋＋2SO42－＋11H2O，氧化还原反应方程式的书写是热点，需要多练、多分析。

10．Na2SO4（s）＋4CO（g）==Na2S（s）＋4CO2（g）△H＝－119.6kJ·

mol－1或：

1/4Na2SO4（s）＋CO（g）==1/4Na2S（s）＋CO2（g）△H＝－29.9kJ·

mol－10.2c/tmol·

L－1·

s－1温度升高，反应加快，达到平衡所需时间变短增大7.0×

10－5dSO42－0.5mol

（1）根据图所示，再生塔中发生的反应是Na2SO4＋4CO=4CO2＋Na2S，生成4molCO2时放出的热量为4×

29.9kJ=119.6kJ，该反应的热化学方程式为Na2SO4（s）＋4CO（g）==Na2S（s）＋4CO2（g）△H＝－119.6kJ·

mol－1；

（2）①达到平衡前，消耗H2S的浓度为0.4cmol·

L－1，同时生成S2浓度为0.4c/2mol·

L－1=0.2cmol·

L－1，根据化学反应速率的数学表达式，v（S2）=0.2c/tmol/（L·

s）；

②随着温度升高，化学反应速率增大，达到平衡所需时间变短，曲线b向曲线a逼近；

（3）NaOH为强碱，对水的电离产生抑制，Na2S为强碱弱酸盐，S2－水解促进水的电离，因此用NaOH溶液吸收H2S气体生成Na2S的过程中，水的电离程度增大；

c（S2－）/c（HS－）=c（S2－）×

c（H＋）/[c（HS－）×

c（H＋）]=7.0×

10－15/10－15=7.0×

10－5；

（4）温度升高，生成Na2SO4，c点温度高于d点温度，一部分S生成Na2SO4，因此生成Na2S2O3物质的量最多的是d点；

根据反应，硫元素的化合价升高，H元素的化合价降低，令生成Na2S2O3的物质的量为xmol，根据硫元素守恒，Na2SO4物质的量为（3－2x）mol，根据得失电子守恒守恒，得出2xmol×

4＋（3－2x）mol×

8=10mol×

2，解得x=0.5，即Na2S2O3的物质的量为0.5mol，Na2SO4的物质的量为2mol，c点溶液中浓度最高的阴离子是SO42－；

S2O32－的物质的量为0.5mol。

11．3d24s23Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强TiO2＋2C＋2Cl2

TiCl4＋2CO8sp2bipy分子间可形成氢键，而环戊二烯不能66M/dV

（1）①Ti是22号元素，价电子排布式为3d24s2；

Ti有2个未成对电子，同周期有2个未成对电子的是Ni、Ge、Se三种；

②利用价电子数越多，金属键越强，硬度越大，Ti原子价电子为4，Al的价电子为3，Ti原子价电子数比Al多，Ti的金属键强，钛的硬度大于铝；

③该反应方程式为TiO2＋2C＋2Cl2

TiCl4＋2CO；

（2）①成键原子之间只能形成一个σ键，因此1molBipy中所含σ键物质的量为8mol；

根据Bipy的结构简式，碳原子有3个σ键，无孤电子对，碳原子杂化类型为sp2；

②两种物质为分子晶体，前者能够形成分子间氢键，后者不能形成分子间氢键，因此Bipy的沸点高；

（3）①每个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个；

②结构中钨原子数目是1＋2×

1/2＋12×

1/6＋6×

1/3=6，碳原子个数为6，化学式为WC，晶胞质量为6×

Mg·

mol－1/NAmol－1，根据密度的定义，NA=6M/dV。

12．2–羟基苯甲酸或：

邻羟基苯甲酸3还原反应保护酚羟基不被亚硝酸钠氧化

反应①为酯化反应，A的结构简式为

，观察C的结构简式，推出反应②发生硝化反应，即B的结构简式为

；