鲁教新版九年级化学第五章第三节化学反应中的有关计算中档难度提升题word有答案精选教学文档Word文档下载推荐.docx

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对说得好的幼儿，即使是某一方面，我都抓住教育，提出表扬，并要其他幼儿模仿。

长期坚持，不断训练，幼儿说话胆量也在不断提高。

A．11.5%B．9.1%C．5.1%D．25.9%

2．Fe2O3、CuO的混合粉末8g，高温下与足量CO充分反应后，得到固体的质量可能为（）

A．6gB．5.6gC．6.4gD．8g

3．取一定量氧化铜与氧化锌的混合物，加入100g质量分数为19.6%稀硫酸，恰好完全反应。

原固体混合物中氧元素质量为（）

A．1.6gB．3.2gC．4.8gD．9.6g

4．现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。

下列说法正确的是（）

A．若混合物为Fe、Cu、m一定小于0.2g

B．若混合物为Fe、Al、m可能是0.2g

C．若混合物为Fe、Cu，则稀盐酸中溶质质量分数可能是7.3%D．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%

5．在反应2A+B═3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：

1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为（）A．2：

17B．3：

5C．1：

3D．4：

19

6．现有25g的KOH和K2CO3固体混合物，已知K元素与C元素的质量比是39：

3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量为（）

A．4.8gB．9.6gC．17.4gD．34.8g

7．在氧化镁和碳酸镁的混合物12.4g，加入100g质量分数为14.6%的稀盐酸，

恰好完全反应，则加入稀盐酸生成气体的质量（）

A．2.2gB．4.4gC．3.3gD．1.1g

8．14.4克甲烷与氧气的混合气体在密闭容器中燃烧，充分反应并冷却至室温后得到两种状态的三种物质，气体质量变为原来一半。

欲使甲烷完全燃烧，原容器中应增加的氧气质量至少为（）

A．0.8克B．1.6克C．3.2克D．0.8﹣1.6之间

9．溴化钾和氯化钾的混合物共3.87克，溶于水并加入过量的硝酸银溶液后，产生6.63克沉淀，则混合物中钾的质量分数为（）

A．24.1%B．40.3%C．25.9%D．48.7%

10．某不纯的氯化钙样品中含有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的某些物质。

取样品11.1克溶于适量水，得无色澄清的溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7克沉淀，则关于该样品中含有的物质推断正确的是（）A．既无氯化铁、也无碳酸钠，可能含有氯化镁

B．只有氯化镁、没有氯化钠C．只有氯化钠、没有氯化镁D．一定有氯化镁和氯化钠

11．用足量的CO还原32g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（）

A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O

12．烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入稀盐酸

100g，恰好完全反应，得到110g该温度下的不饱和溶液，再向其中加入足量氢氧化钠溶液，过滤，将沉淀干燥，得到13g固体，则下列数据中，与稀盐酸的溶质质量分数最接近的是（）

A．23.7%B．7.3%C．12.2%D．17.2%

13．某同学取部分变质的烧碱固体9.3g，加入100g质量分数7.3%的稀盐酸中，产生气泡，反应后溶液pH为7，则加入稀盐酸产生气体的质量为（）A．1.1gB．2.2gC．3.3gD．4.4g

14．在一定质量的某氯化钙溶液中加入足量的碳酸钠溶液，充分反应后所得沉淀质量是原氯化钙溶液质量的1/4．问原氯化钙溶液的质量分数是（）

A．27.75%B．22.2%C．30%D．40%

15．已知：

Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．将14.4gCu2O、Cu混合物溶于100.0g

溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得

10.4g固体。

下列说法正确的是（）A．10.4g固体是反应生成的铜的质量B．反应后溶液呈蓝色，溶质只有一种C．原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为1：

1

D．反应后溶液中CuSO4的溶质质量分数为8.0%

16．一定质量的铜和镁组成的混合物与足量稀盐酸反应，过滤后，将滤渣在空气中充分加热所得产物的质量恰好等于原混合物的质量那么原混合物中铜的质量分数是（）

A．80%B．64%C．50%D．20%

17．向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是（）

序号

甲

乙

①

HNO3和Mg（NO3）2的混合

溶液

KOH溶液

②

Ag﹣Zn合金

稀H2SO4

③

久置空气中的铝片

稀盐酸

④

含有Na2CO3的NaOH溶液

稀HNO3

⑤

HCl和H2SO4的混合酸

Ba（NO3）2溶液

A．②⑤B．①③④C．①②④D．①③⑤

18．实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.1g，向其中加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体31.6g，则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（）

A．100gB．150gC．200gD．300g

19．天平两端的烧杯中分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，调整天平到平衡后，向天平右边烧杯中加入2.8gCaO，若仍使天平最终保持平衡，应向左端的烧杯中加入碳酸钙的质量是（）

A．2.8gB．5gC．3gD．3.2g

20．等质量的金属A和B分别与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量比为3：

4，金属A和金属B的化合价之比为2：

3．则两金属的相对原子质量之比为（）A．9：

8B．8：

9C．7：

3D．3：

7

二．填空题（共10小题）

21．（4分）取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：

14．那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为；

取该固体混合物25.6g，加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应，将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为g，

22．实验室中有20g氧化铜样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中氧化铜的质量分数为。

23．电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为；

配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；

现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为g．

24．向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2g溶液．试计算：

（精确到0.1%）

①产生二氧化碳多少克？

②所得溶液中溶质的质量分数是多少？

25．两化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：

石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水；

且为了反应充分，尽可能的将石灰石样品粉碎）．不同的小组采用了不同的方法，但是他们都成功的测定了所取样品中碳酸钙的质量分数．

【第一组】

（1）称取mg样品放入烧杯；

（2）加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤、洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng；

（3）根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为．（用m、n

的代数式表示）

【第二组】

（1）称取6g样品：

按规范操作，用托盘天平称取6g样品时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：

；

把称取好的样品放入烧杯中（烧杯质量为10g）．

（2）将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是，然后对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了称量，记录如下

表：

第1

次

第2

第3

第4

第5

加入稀盐酸的总质量（g）

10

20

30

40

50

烧杯和药品总质量（g）

25.56

35.12

44.68

54.24

64.24

（3）分析数据，求①样品完全反应后生成二氧化碳的质量为g．

②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（请写出计算过程，并按照计算题的正确格式答题）

③该稀盐酸的质量分数为多少？

（答题要求同上）

④最后所得溶液的质量为g．

26．向含CuSO4和H2SO4的100克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为l0%的

NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图．据图回答：

（1）整个反应过程中，溶液中离子个数不变（填离子符号）．

（2）P点溶液中的溶质是．

（3）M点溶液中的溶质质量分数是多少？

．

27．将2.4g镁放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应，请通过计算填空：

反应后溶液中的溶质是，其质量为g，溶剂质量为g．

28．2.4gH2和CO的混合气体与15gO2混合后，在密闭容器中完全燃烧，在冷却至室温，测得容器中混合气体的质量为8.4g，若反应后氧气有剩余，在原混合气体中H2的质量为，反应后新混合气体中O2的质量为．

29．某炼铁厂用赤铁矿（除含氧化铁外，其余成分不溶于水也不与酸反应）炼铁，欲测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，请回答下列问题：

（1）配制100g的29.4%的稀硫酸，需98%的浓硫酸的质量是．

（2）将赤铁矿粉碎，用稀硫酸溶解的化学方程式是．

（3）若20g的赤铁矿粉恰好与100g的29.4%的稀硫酸完全反应．求解20g该赤铁矿中氧化铁质量（X）的比例式为．

（4）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为．

（5）向反应后所得溶液中加入44g水，则最终溶液中溶质的质量分数是．

（6）要炼制含铁96%的生铁126t，假设在炼制过程中损失10%的铁元素，则理论上需要用这种赤铁矿的质量是．

30．C和Cu的混合物在空气中加热，充分反应后固体质量不变，则碳和铜的质量比为．

参考答案与试题解析

一．选择题（共20小题）

1．烧杯中盛有一定质量的MgO和MgCO3固体混合物中，向其中加入稀硫酸

100g，恰好完全反应，得到104g该温度下的不饱和溶液。

A．11.5%B．9.1%C．5.1%D．25.9%

【解答】解：

由方程式：

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O溶液增重

4040

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑溶液增重

844484﹣44=40可知，当溶液的增重相同时，生成的氯化镁的质量相同，所得溶液的质量分数是相同的。

设生成的硫酸镁的质量为x

12040

x104g﹣100g=4g

解得：

x=12g

所得溶液的溶质质量分数为：

≈11.5%。

故选：

A。

假设混合粉末全是Fe2O3用一氧化碳还原可得铁的质量是x

Fe2O3+3CO22Fe+3CO2

160112

8gx

解得：

x=5.6g

假设混合粉末全是CuO用一氧化碳还原可得铜的质量是y

CuO+CO

Cu+CO2

8064

8gy

y=6.4g

所以与足量的一氧化碳反应后得到的固体质量只会介于5.6g和6.4g之间，观察选项A符合；

设氧元素的质量为x

O﹣﹣H2O﹣﹣2H﹣﹣﹣﹣﹣﹣H2SO4

1698

x100g×

19.6%

x=3.2g

B。

【解答】解：

假设合金中铁的质量为5.6g，根据化学反应方程式：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2g，同理可计算出5.6g铝与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，铜与酸不反应，不会放出氢气。

A、若混合物为Fe、Cu，m一定小于0.2g，故A正确；

B、若混合物为Fe、A1，m一定大于0.2g，故B错误；

C、5.6g铁时，消耗盐酸的质量为7.3g，所以若混合物为Fe、Cu，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%，故C错误；

D、当粉末为Fe、A1混合物时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6g铁时，消耗盐酸的质量为7.3g，所以若混合物为Fe、A1时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故D错误。

设参加反应的B的质量为x

2A+B═3C+D

101

20gx

x=2g

由质量守恒定律，生成C的质量为20g+2g﹣5g=17g。

则在此反应中B和C的质量比为2g：

17g=2：

17。

故选：

3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里

残留物质的质量是120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量为（）

反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳元素质量，进一步可以计算钾元素质量，从而可以计算反应生成氯酸钾的质量；

反应生成二氧化碳质量为：

25g+100g﹣120.6g=4.4g，碳元素质量为：

4.4g×

×

100%=1.2g，设钾元素质量为x，根据题意有：

=

，

x=15.6g，

则烧杯中硫酸钾的质量为：

15.6g÷

（

100%）=34.8g，故选：

D。

7．在氧化镁和碳酸镁的混合物12.4g，加入100g质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，则加入稀盐酸生成气体的质量（）

设混合物中氧化镁的质量为m，则碳酸镁的质量为：

12.4g﹣m．设氧化镁消耗的氯化氢的质量为x，碳酸镁消耗的氯化氢的质量为yMgO+2HCl=MgCl2+H2O

4073mx

x=

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

8473

12.4g﹣myy=

+=100g×

14.6%

m=4g

则混合物中含碳酸镁的质量为：

12.4g﹣4g=8.4，是8.4g碳酸镁与盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为z

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

8444

8.4gz

z=4.4g

14.4克甲烷与氧气的混合气体在密闭容器中燃烧，充分反应并冷却至室温后得到两种状态的三种物质，气体质量变为原来一半，故减少的气体的质量为：

14.4g÷

2=7.2g

根据甲烷燃烧的化学方程式：

CH4+2O2

CO2+2H2O△m

16

64

44

36

3.2g

12.8g

7.2g

故甲烷和氧气的总质量为3.2g+12.8g=16g时二者恰好完全反应，故需要至少增加氧气的质量为：

16g﹣14.4g=1.6g

从KX、AgX可认为K+被Ag+取代。

设钾离子的质量为n，

根据差量法：

K﹣﹣KX﹣AgX△m

3969

n（6.63﹣3.87）g=2.76g故

，解得n=1.56gw（K+）=

100%=40.3%，

取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有蓝色的氯化铜溶液和碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀；

故选项B正确；

然后向其中加入足量。

AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，假设11.1g是纯的氯化钙，产生氯化银的质量为x

CaCl2～2AgCl

111287

11.1gx

x=28.7g设纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质量为yMgCl2～2AgCl

95287

11.1gy

y=33.5g设纯净的氯化钠反应产生氯化银沉淀的质量为zNaCl～AgCl

58.5143.5

11.1gz

z=27.2g

因为氯化钙反应产生的沉淀正好是28.7g，因此若含有氯化镁，则一定含有氯化钠。

设反应的二氧化碳质量是x

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

44100x60g

x=26.4g

故32g某种氧化物中氧元素的质量为反应的二氧化碳中氧元素质量的一半，即：

26.4g×

=9.6g，所以该氧化物中金属元素与氧元素的质量比是（32g﹣9.6g）：

9.6g=22.4：

9.6=7：

3

A．FeO中m（Fe）：

m（O）=56：

16=7：

2，故A不符合；

B．Fe2O3中m（Fe）：

m（O）=2×

56：

3×