浙江省2011届高考考试样卷(理综).doc
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2011年浙江高考理科综合样卷
一、单项选择题：
1．右图表示物质跨膜转运的一种方式。
据图分析正确的是
A．这种转运方式可逆浓度梯度进行
B．乙醇分子是以这种方式进入细胞的
C．细胞产生的能量增加会提高物质的转运速率
D．载体蛋白在物质转运过程中形状会发生改变
2．下列有关高等植物原生质体制备和培养的叙述，正确的是
A．纤维素酶和果胶酶混合液可用于制备悬浮培养细胞的原生质体
B．加入0.6mol/L甘露醇的目的是保护纤维素酶和果胶酶
C．从不同植物组织分离得到的原生质体大小、形状相同
D．愈伤组织经原生质体培养均可得到再生植株
3．切除腺垂体的幼年大白鼠不会出现
A．智力下降
B．甲状腺重量下降
C．血中促甲状腺激素含量下降
D．血中促甲状腺激素释放激素含量下降
4．下列关于胚胎工程的叙述，正确的是
A．卵裂球中的细胞能直接用于胚胎移植
B．精子在体外获能与否主要取决于培养时间的长短
C．分割后的胚胎不能在体外培养而应立即进行移植
D．供体中取出的早期胚胎可直接移植到不同期发情的受体中
5．遗传物质携带着生物的遗传信息，控制着生物的性状。
下列叙述不能说明核酸是遗传物质的是
A．烟草花叶病毒的RNA与霍氏车前病毒的蛋白质重建而成的新病毒能感染烟草并增殖出完整的烟草花叶病毒
B．肺炎双球菌的转化实验中，加热杀死的S型菌和活的R型菌混合后注射到小鼠体内，最终能分离出活的S型菌
C．T2噬菌体的DNA进入宿主细胞后能合成出T2噬菌体的外壳蛋白
D．外源DNA导入受体细胞后并整合到染色体上，随受体细胞稳定遗传
6．神经纤维受到刺激后会产生动作电位并沿神经纤维传导。
下列叙述正确的是
A．神经纤维中段受刺激产生的动作电位是单向传导的
B．动作电位的幅度随神经纤维传导距离的延长而变小
C．膜对钠离子通透性的降低会导致动作电位变小
D．各条神经纤维动作电位的传导彼此间相互影响
7．下列说法中，不正确的是
A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容
B．拉瓦锡发现的质量守恒定律、阿伦尼乌斯创立的电离学说、波尔提出的氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要的贡献
C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一
D．淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖水解后的产物都是葡萄糖
8．用NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法中，正确的是
A．2.0g重水（2H2O）中含有的质子数为1.0NA
B．200mL0.25mol·L-1醋酸溶液中含有的CH3COOH分子数为0.05NA
C．标准状况下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA
D．60g石英晶体中含有的Si－O键数目为2NA
9．下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是
A．水分子中O－H键的键能很大，因此水的沸点较高
B．因为蛋白质分子与胶体颗粒大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质
C．有机物的同分异构体之间性质一定有明显差异
D．因苯环对羟基的影响，使苯酚具有较强的酸性，能与NaHCO3溶液反应放出CO2
10．以下实验原理或操作中，正确的是
A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色
B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧
C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果
D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相
11．某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。
观察到如下现象：
①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸；③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。
根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是
A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸
B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2-结合H+，放出H2S气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
12.雌二醇和睾丸素均属类固醇类化合物，该类化合物的结构特征是均含有相同的“三室一厅”的核心构架。
这两种化合物的结构简式如下：
下列叙述中，不正确的是
A．均能与卤化氢发生取代反应
B．均能发生脱水的消除反应
C．均可使溴水褪色
D．两种物质的分子组成相差一个CH2，但不属于同系物
13．某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是
过滤
滤液
CO2
沉淀
滤液
沉淀
过量NH3·H2O
过滤
滤液
过滤
过滤
CO2
H2S
滤液
过滤
过量KOH溶液
沉淀
沉淀
滤液
沉淀
过量K2CO3溶液，加热
C．试液
滤液
过滤
过滤
过量KOH溶液
D．试液
滤液
A．试液
H2S
过量KOH溶液
滤液
过滤
过滤
滤液
过滤
CO2
沉淀
B．试液
H2S
滤液
过滤
过滤
沉淀
过滤
适量盐酸
过量NH3·H2O
沉淀
滤液
14.质量为的物块沿着直线运动，在外力作用下，其加速度大小逐渐变小。
则在这个过程中
A.外力一定做正功
B.位移一定逐渐增加
C.外力的大小一定变小
D.速度的大小一定变小
15.以下说法正确的是
A.若地球质量减少，则地球公转要加快约
B.若太阳质量减少，则地球公转周期要缩短约
C.离地高3.2km处的重力加速度比地面处重力加速度少约
D.月球上的重力加速度是地球上的，可知月球质量是地球质量的
已知地球半径为6400km，
16.在两根光滑的平行金属导轨上有两根直导线，导线中分别接有电流表和电压表，如图所示。
导线以相同的初速度，在匀强磁场中用相同的加速度沿相同方向运动，则下列说法正确的是
A.读数为零，读数为零
B.读数不为零，读数为零
C.读数不为零，读数为零
D.读数不为零，读数不为零
17.在“探究碰撞中的不变量”的实验中，有质量相等的甲乙两摆球，摆长相同，乙球静止在最低点，拉起甲球释放后与乙球刚好正碰，碰后甲球静止，乙球摆到与甲球初始位置等高。
现换为同质量的两个粘性球，重复以上操作，碰后两球粘合在一起运动，则：
A.两次碰撞的整个过程中机械能不可能守恒
B.第一次两球碰撞瞬间的前后，动量守恒，机械能不守恒
C.第二次两球碰撞瞬间的前后，动量守恒，机械能不守恒
D.第一次碰撞中，从甲球开始下落到乙球上升到最高点过程中动量守恒
二、多项选择题（本题共3小题。
在每小题给出的四个选项中，至少有一项是符合题目要求的。
选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
18.下列关于波的说法中正确的是
A.只有频率相同的两列波相遇才能发生干涉现象
B.当雷达波经过迎面而来的汽车反射后频率增高
C.只有横波遇到尺寸与其波长相当的障碍物时，才发生明显的衍射现象
D.一列纵波以波速在介质中向右传播，则介质中质点也以速度向右运动
19.如图所示，竖直放置一根光滑绝缘细直杆，在其两侧对称固定放置有两个等电荷量的正电荷。
细杆上有、、三点，其中在两电荷的连线和细杆的交点位置，。
一个带负电、质量为的小球串在细杆上，从点静止释放运动到点，则下列说法正确的是
A.小球在之间往复运动
B.小球到达点的速度为
C.从运动到点小球的加速度逐渐减少
D.从运动到点小球的重力势能减少，电势能也在减少
20.空气中悬浮着一颗球形小水珠，一缕阳光水平入射，如图所示。
和分别表示水对甲光、乙光和丙光的折射率。
判断以下表述正确的是
A.大于
B.甲光的波长大于乙光的波长
C.丙光的频率大于乙光的频率
D.甲光、乙光和丙光由水到空气的折射角均相等
三、非选择题：
21.（20分）
I．（10分）教师为每位同学准备了铁架台、铁夹、电键、复写纸、纸带、刻度尺、电磁打点计时器、密度不同的重物和导线若干。
为了完成“验证机械能守恒定律”的实验，你还必须领
取，正确安装实验装置后，在释放纸带之前，应把重物提高到的地方。
某同学选用不同的器材，在实验中分别得到了甲、乙两条打上点的纸带，第一个打点均为，在甲纸带上任选6个连续的打点，它们到的距离分别为19.20cm、23.23cm、27.65cm、32.45cm、37.63cm、43.20cm；同样在乙纸带上任选6个连续的打点，它们到的距离分别为16.00cm、19.36cm、23.05cm、27.04cm、31.37cm、36.10cm。
根据甲纸带的数据可知，的重物由点运动到点重力势能的减少量等于
，动能的增加量等于（当地的重力加速度取）。
分析这位同学的两组实验数据，指出哪组不符合实验要求，并说明原因。
II．（10分）现有如下所示的实验器材（示意图），要完成伏安法“测定干电池的电动势和内阻”实验
⑤
⑦
⑧
×1
×10
电阻箱
③
+
A
－
④
+
V
－
⑥
①
②
+
－
（1）请选用器材并在实物连线图上完成必需的导线连接。
（2）若测得的实验数据如下表，请用作图法求出干电池的电动势和内阻。
电压（U/V）
1.48
1.44
1.38
1.30
1.20
1.08
电流（I/A）
0.05
0.10
0.15
0.25
0.35
0.50
（3）若上图中所给的电流表已被损坏，用剩余器材能否测定干电池的电动势和内阻？
如能的话，请选定器材并给出电路图。
22．（16分）
有一个边长为的正方形桌子，桌面离地高度为。
一个质量为的小物块可从桌面中心点以初速沿着桌面任意方向运动直至落地。
设动摩擦因素为（取），求
（1）设物块在桌面滑动距离为，求物块刚离开桌面时的速度与的关系。
（2）物块在桌面滑动距离为多大时，物块水平运动距离最大？
最大距离为多少？
（3）物块水平运动距离最大时，物块运动的总时间为多少？
23．（20分）
如图所示，质量为的汽车以恒定功率从点出发，先沿着长度为，倾角为的斜面运动到（其受到的阻力为车重倍），随后沿着长度为的水平面运动到（其受到的阻力为车重倍）。
若和足够长，汽车在、段最后均可达到匀速行驶。
求：
（1）汽车在段和段达到匀速行驶时，其速度和分别为多大？
耗时分别为多少？
（2）为了省油，汽车发动机在段至少还需工作多久才能到达点。
（3）若汽车可先沿着长度为的水平面运动（其受到的阻力为车重倍），随后沿着长度为，倾角为的斜面运动到点（其受到的阻力为车重倍）。
为简单计，设，请问与原路径相比，哪个更省时，为什么？
24．（22分）
有一等腰直角三角形区域，直角边长为。
在该区域，有一垂直纸面向内磁感应强度为的匀强磁场。
一束质量为、电荷量为，速度范围在之间的带负电粒子从中点垂直直角边射入该磁场区域，在另一直角边放置一块足够大的荧光屏，如图所示。
重力不计，求
（1）速度至少为多大的带电粒子，能够在荧光屏上留下光斑。
（2）粒子在磁场中运动的时间和速度的关系。
（3）磁场区域内，荧光屏上亮点的位置和速度的关系。
（4）荧光屏上光斑的分布区域。
25．（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。
A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。
B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙）。
请回答下列问题：
（1）甲的电子式为___；写出乙的一种用途。
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式。
该种气球存在的隐患是。
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为____________________________。
已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol·L-1该盐溶液中浓度最大的离子为（写离子符号）。
（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（5）经检测，某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分。
26．（15分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1 （反应1）
该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
△H2=－283kJ·mol-1 （反应2）
△H3=－242kJ·mol-1 （反应3）
某些化学键的键能数据如下表：
化学键
C－C
C－H
H－H
C－O
CO
H－O
键能／kJ·mol-1
348
413
436
358
1072
463
请回答下列问题：
（1）反应1的焓变△H1=。
（2）CH3OH（g）燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式为：
CH3OH（g）＋O2（g）==CO2（g）＋2H2O（g）△H4
该反应的焓变△H4=。
与CO和H2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是。
（3）反应1的平衡常数表达式为。
为提高甲醇的产率，可以采取的措施有（写出3点）。
既能提高产率，又能提高反应速率的措施是。
（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：
CH3OH（l）＋O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l）。
其工作原理示意图如下：
①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）
②负极的电极反应式为。
27．（15分）苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：
某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：
重结晶过程：
溶解—→活性炭脱色—→趁热过滤—→冷却结晶—→抽滤—→洗涤—→干燥
已知：
苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是，其理由是。
充分萃取并静置分层，打开分液漏斗上口的玻璃塞后，上下层分离的正确操作是。
萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是。
（2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如下图所示：
T／℃
s
A
B
C
重结晶时，合适的溶剂是，其理由是。
重结晶过程中，趁热过滤的作用是。
洗涤时采用的合适洗涤剂是。
A．饱和食盐水 B．Na2CO3溶液
C．稀硫酸 D．蒸馏水
（3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL试样溶液，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65mL，则试样中苯甲酸的含量。
28.（14分）用于制作防弹背心材料的聚合物A，其结构为：
，下列是由化合物B（分子式：
C8H10）制备该聚合物的一种方案：
已知：
（1）写出B、D的结构简式：
B、D。
（2）写出满足1H核磁共振谱的苯环上有两种氢，且能发生银镜反应的C的同分异构体（任写三个结构简式）、、。
（3）C的上述一个同分异构体F，存在下列转化：
①写出F的结构简式。
②用一个化学方程式表示由F生成G和H过程中的第①步反应。
③G与C能发生缩聚反应，写出该缩聚反应的化学方程式：
。
29．（26分）回答下列Ⅰ、Ⅱ小题：
Ⅰ．（14分）下图是利用溶氧量变化来测定黄瓜叶片光合速率的装置。
实验在最适温度下进行，反应杯的溶液中加入少量NaHCO3是为了提供CO2。
氧传感器
恒温水浴
记录仪
反应杯
光源
叶片
请回答：
（1）黄瓜叶片放入反应杯前需抽空叶肉细胞间隙内的气体，目的是。
（2）随着测试时间的延长，叶片的光合速率逐渐下降，原因是密闭的反应杯中，此时，叶绿体中的碳分子含量下降，碳分子含量上升。
（3）若提高恒温水浴的温度，则光合速率。
若将光源远离反应杯，则光合速率。
（4）该法同样可用于叶片呼吸强度的测定，只需对反应杯。
Ⅱ．（12分）草履虫是水生单细胞原生动物，在适宜条件下增殖较快。
现欲探究草履虫的种群增长方式，请根据以下提供的实验材料和用具，设计实验思路，绘制用于呈现实验数据的坐标，并预测实验结果。
材料和用具：
草履虫、培养液、显微镜、培养瓶等。
（要求：
答题时对草履虫的具体计数方法不作要求）
（1）实验思路：
①
…
（2）绘制一个用于呈现实验数据的坐标，并注明坐标轴名称：
（3）预测实验结果：
30．（18分）cry是能编码一种毒蛋白的抗虫基因。
研究人员将cry基因转入水稻的核基因组中，构建并选育出一株抗虫水稻。
请回答：
（1）要确定水稻染色体数目和形态特征的全貌，即染色体型，可对处于有丝分裂期的水稻染色体进行配对、分组和排队。
要确定cry基因是否已在水稻细胞中表达，可用带荧光标记的毒蛋白抗体进行检测，如在细胞的部位出现荧光，说明毒蛋白已被成功翻译。
翻译时，氨基酸由对应的tRNA携带加到肽链上，直至核糖体到达mRNA上的，多肽合成结束。
（2）将得到的转基因水稻在一相对封闭的环境中进行自交，发现从第6代开始水稻的抗虫能力逐代下降，推测昆虫主要是通过基因突变或获得了对毒蛋白的解毒能力。
经20代种植后，发现田间某些杂草也获得了抗虫能力，推测这些杂草主要是通过获得了抗虫基因。
（3）已知不抗倒伏（A）对抗倒伏（a）为显性，抗虫（B）对不抗虫（b）为显性。
上述各代水稻均不抗倒伏且水稻中的毒蛋白含量基本相同，则该水稻抗虫基因的基因型为。
现欲以该不抗倒伏抗虫水稻为一亲本，抗倒伏不抗虫水稻为另一亲本，用单倍体育种法选育抗倒伏抗虫品种，请用遗传图解表示选育过程，并作简要说明。
1．D2．A3．D4．A5．B6．C7．D8．A9．B10．C11．C12．D13．B14.C，15.C，16.A17.C18.AB，19.BD，20.BCD
21.（20分）
I（10分）
低压交流电源
靠近打点计时器
通过乙纸带的数据计算可知：
其对应的重物在运动过程中，重力势能的减少量比动能的增加量大得多，不符合实验要求的阻力远小于重力的条件。
出现这种情况的原因可能有：
选择的重物密度太小；打点计时器的安装及实验过程中没有考虑去除阻力的影响。
II．（10分）
（1）如图
⑤
⑦
⑧
×1
×10
电阻箱
③
+
A
－
④
+
V
－
⑥
①
②
+
－
（2）如图
，
（3）能，选择图中电池、电键、电压表和电阻箱等实验器材。
评分标准：
I：
10分，~各2分，
II：
（1）3分，
（2）3分，（3）4分
22．（16分）
（1）根据动能定理可得：
可求出：
（2）离开桌子后，物块做平抛运动
得
代入已知条件
令，得到：
当，即时，总的水平运动距离取得极大值
。
（3）由
可得物块在桌面运动时间为
从而得，且可知平抛运动时间为
所以总运动时间为
评分标准：
~式各2分，式4分
23．（20分）
（1）、在区间，汽车可达到匀速，由力学知识可得
耗时，由
在段：
达到匀速时，同理
则耗时，由
可以求出
（2）因为汽车在区间速度已经达到匀速，若以为初速滑行汽车不能达到点。
假设汽车发动机在段至少还需工作时间，才能使得汽车恰好能到达点。
根据动能定理：
求出
若汽车以为初速汽车滑行能达到点，则，汽车发动机在段工作时间为
（3）两个路径中汽车克服阻力做功相同。
根据动能定理，
可知汽车到达点，末速度越大，汽车发动机工作时间越长。
汽车沿原路径到达点，最后车速为，而汽车沿新路径到点，末速度为。
因为
所以汽车沿原路径耗时更多。
评分标准：
~式各2分，式4分，~式各2分
24．（22
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