样品成分鉴定Word文件下载.docx

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【提出问题】甲剂的化学成分是什么？

【查阅资料】过碳酸钠是白色颗粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢，可用于制取氧气．

【设计与实验】小雨把甲剂和乙剂带到实验室与黄老师共同探究．在老师的指导下，验证出甲剂是一种钠盐后，小雨接着进行如下实验：

（实验一]用甲剂和乙剂制取并验证氧气．

（1）根据图得出：

①组装气体发生装置时应选择图中所示的仪器：

　_________　（填字母），理由是　_________　．

②氧气具有的性质是　_________　，可用　_________　法收集．

（2）装置连接完毕，装药品前应先检查装置的　_________　．

（3）小雨认为氧气是由过氧化氢在乙剂催化下产生的，其化学方程式为：

（4）如何验证收集到的气体是氧气？

（简述实验操作与现象）　_________　．

（实验二]检验上述反应后的溶液中含有碳酸根离子．

检验步骤

实验现象

步骤一

取少量反应后的溶液，加入稀盐酸

有气泡产生

步骤二

将步骤一产生的气体通入澄清石灰水

澄清石灰水变浑浊

【实验结论】通过上述实验，小雨得出甲剂是过碳酸钠．

【反思与评价】小方认为小雨的结论不够严密，你认为严密的结论应该是　_________　．

3.小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣．老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色．下面请你和他一起探究．

[查阅资料]

（1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得．

（2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化．（3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色．

[提出猜想]氢氧化亚铁是浅绿色．

[实验过程]在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象．请补充完成下表：

FeCl3溶液

FeSO4溶液

滴入NaOH溶液的现象

生成红褐色沉淀

先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀．

化学方程式

基本反应类型属于

　_________　反应．

FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4

　_________　Fe（OH）2+　_________　+　_________　H2O=　_________　

（完成并配平此方程）

[学习交流]

（1）氢氧化亚铁是　_________　色而不是浅绿色．

（2）小军联系到CO2与C的反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液．你认为小军的理由是　_________　．

4.某学习小组在整理化学试剂时，发现一瓶盛有白色固体的试剂瓶，标签破损（如图）．

提出问题：

该白色固体的成分是什么？

搜集资料：

①经老师回忆，该试剂的酸根离子可能是CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的一种；

②SO2是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，能使澄清的石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红溶液褪色．

猜想假设：

该试剂一定不是　_________　，可能是Na2CO3，也可能是　_________　或　_________　．

实验探究：

现象

取少量白色固体加入适量盐酸

产生气泡

该白色固体不可能是　_________　

产生的气体通入澄清石灰水

石灰水变浑浊

产生的气体通入品红溶液

溶液褪色

获得结论：

该白色固体是　_________　．

交流反思：

（1）SO2和CO2均属于非金属氧化物，某些性质相似．请写出下列化学反应方程式：

SO2通入澄清石灰水　_________　；

SO2通入紫色石蕊试液，试液变红色　_________　．

（2）亚硫酸钠与盐酸反应能生成SO2，实验室中收集SO2的方法为　_________　，检验SO2的试剂为　_________　．

5.化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：

[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？

[实验探究1]

实验结论

取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡．

有气泡冒出．

氢氧化钠溶液一定变质了．

[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？

[猜想与假设]

猜想1：

氢氧化钠溶液部分变质．

猜想2：

氢氧化钠溶液全部变质．

[查阅资料]

（1）氯化钙溶液呈中性．

（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

[实验探究2]

实验步骤

（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．

有　_________　生成．

说明原溶液中一定有碳酸钠．

（2）取步骤

（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．

溶液变红色．

说明原溶液中一定有　_________　．

[实验结论]该氢氧化钠溶液　_________　（填“部分”或“全部”）变质．

[反思与评价]

（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：

（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案　_________　（填“可行”或“不可行”）．

[理解与应用]氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：

6.某食品的包装袋中放有一小包“防腐剂”，化学兴趣小组的同学对“防腐剂”的成分产了好奇，他们将一包“防腐剂”倒在滤纸上，看到“防腐剂”中有一些灰黑色粉末和一些红色粉末，为此，展开以下探究活动：

【提出问题】“防腐剂”中灰黑色的粉末和红色的粉末分别是什么？

【查阅资料】食品腐败主要是因为食品易被空气中的氧气和水蒸气氧化、潮解而变质，使用“防腐剂”可延长食品的保质期．

【提出猜想】

小文：

“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜，红色的粉末是铜．

小婧：

“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜和碳粉，红色的粉末是铜．

小鹏：

“防腐剂”中灰黑色的粉末是铁粉和碳粉，红色的粉末是氧化铁．

【讨论分析】通过讨论，同学们一致认为小鹏的猜想是正确的，理由是　_________　．

【实验探究】请你参与他们的探究，并将实验内容补充完整．

实验步骤及操作

①用磁铁接近滤纸上的“防腐剂”，并充分吸引．

磁铁上吸引了黑色物质

②取①中剩余的粉末于试管中，加入足量的　_________　，观察现象．

小鹏的猜想成立

【拓展探究】为了进一步探究“防腐剂”的性质，兴趣小组的同学另取一包“防腐剂”，进行了如右图所示的实验．实验结束后，通过称量反应前后玻璃管中固体物质的质量，他们发现反应固体物质的质量减小了，请你分析固体物质质量减小的原因　_________　．

7.在学习碳酸钠的性质的课堂上，老师在碳酸钠溶液中加入一定量的澄清石灰水产生白色沉淀，在滤出沉淀后的滤液，引导同学们对滤液中溶质的成分进行探究．同学们通过讨论认为溶质是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2中的一种或两种，其可能情况有三种：

①NaOH；

②NaOH和Na2CO3；

③　_________　．

小伟同学设计了下列实验方案，请你帮助完成．

实验步骤

可能出现的实验现象

（1）取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液

产生　_________　

假设③成立

（2）取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸

放出无色气体

假设　_________　成立

（3）取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液或足量稀盐酸

没有明显现象

小强根据小伟设计的实验方案，在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，产生该现象化学方程式为　_________　．因此他得出的结论是只有假设　_________　成立，该假设成立说明教师做的实验是　_________　（选填“恰好完全反应”、“Ca（OH）2过量”或“Na2CO3过量”）

8.某活动小组的同学将氢氧化钙、纯碱这二种物质混合后加入适量的水搅拌，过滤得到滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：

【猜想与假设】甲同学认为：

可能是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2

乙同学认为：

可能是NaOH、Na2CO3

丙同学认为：

可能是NaOH、Ca（OH）2

丁同学认为：

可能是　_________　（填化学式）．

【交流与评价】经过讨论，大家一致认为　_________　同学的猜想不合理．理由是　_________　．

【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒足量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中溶质是NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想．丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；

他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到　_________　，得出了和乙同学相同的结论．丁同学为了验证乙同学结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．

【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是　_________　．

9.化学课上，老师拿出一个包装袋，上面写着“食品保鲜剂”，让同学们对它的成分进行探究．

老师为同学们提供了如下信息：

（1）食品保鲜剂是利用它的有效成分能吸收空气中氧气或水蒸气来防止食品腐败的．

（2）此袋保鲜剂的有效成分是以下四种物质中的一种：

①生石灰②氢氧化钠固体③铁粉④浓硫酸

[初步探究]

（1）同学们经过讨论，一致认为上述四种物质中的氢氧化钠固体和浓硫酸都不适合做食品保鲜剂，理由是　_________　．

（2）同学们打开保鲜剂的包装，观察到包装袋内的物质为白色固体，则该保鲜剂的有效成分一定不是　_________　．

[实验探究]

同学们对该袋物质的成分进行了如下研究，请你帮他们完成实验报告．

结论与解释

步骤1：

取少量样品于试管中，加入适量的水振荡

形成白色浑浊液体，用手触摸试管外壁感到发热

该样品中一定含有

的物质　_________　

发生反应的化学方程式：

步骤2：

过滤步骤1中所得浑浊液体，将滤渣和滤液分别放入两支试管中

向盛有滤渣的试管中加入足量的稀盐酸

白色固体消失，有气泡产生

该样品中还一定含有的物质是　_________　

向盛有滤液的试管中通入二氧化碳气体

溶液变浑浊

不能确定的物质是　_________　．

[拓展应用]

同学们还发现，有的食品采用充气包装的保鲜，对所充气体的基本要求为：

①无毒；

②　_________　；

③廉价易获得．

请你写出一种可以填充到食品包装内的气体　_________　．

10.某化学兴趣小组对铜器表面生成的绿色铜锈展开如下探究，请回答有关问题．

（1）探究铜锈的组成．

【实验过程】

实验一：

a．取少量铜锈于试管中，加入适量稀硫酸

固体溶解，产生气泡，溶液呈　_________　色

铜锈中含有Cu2+

b．将生成气体通入　_________　

铜锈中含有CO32﹣

实验二：

另取少量铜锈隔绝空气加热，发现绿色粉末变黑色，试管壁上有水珠．

【实验结论】综合以上两实验，可以确认铜锈中含有　_________　种元素．

（2）探究铜生锈的条件．

【猜想】同学们对空气中有哪些物质参与了铜的生锈作出以下三种猜想：

①CO2、H2O　②O2、H2O　③CO2、H2O、O2

根据铜锈的组成元素并结合铁生锈的知识，你认为上述猜想错误的是　_________　（填序号）．

【实验设计】为验证另外两种猜想，同学们设计了下图中A、B两个对比实验，请你在方框内完成实验B的设计．（语言叙述或画图说明均可）　_________　．

【预计结论】若A中的铜生锈，B中的铜不生锈，则正确的猜想是　_________　（填序号）．

11.（2011•百色）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

【提出猜想】这瓶溶液是：

猜想一：

氯化钠溶液；

猜想二：

氢氧化钠溶液；

猜想三：

碳酸钠溶液．

【实验推断】

（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：

该溶液不可能是　_________　溶液，理由是　_________　；

（2）小刚另取样滴加稀盐酸有　_________　产生，反应的化学方程式为　_________　，小刚得出结论：

该溶液是碳酸钠溶液．

（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是　_________　．小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有　_________　产生，设计这一步骤的目的是　_________　；

静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．

【实验结论】这瓶溶液是　_________　．

【探究启示】实验取完药品后应　_________　．

【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为：

H++OH﹣=H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是　_________　（填符号）；

【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式：

　_________　（用化学符号表示）

12.化学老师谢×

×

交给某研究性学习小组一个任务：

测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组的同学进行了如下实验探究：

【提出问题】猜想I：

没变质，全部是NaOH；

猜想II：

部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3；

猜想Ⅲ：

完全变质，全部是Na2CO3．

【查阅资料】①已知反应：

BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

②部分盐溶液在常温下的pH如下：

盐溶液

NaCl

Na2CO3

BaCl2

pH

等于7

大于7

【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题．

上述步骤①中，所用称量仪器的名称是　_________　，滴加过量BaCl2溶液的目的是　_________　．

【实验结论】通过实验，说明上述猜想中　_________　是正确的．

【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为2.0g，则原试剂中NaOH的质量分数为　_________　（假定试剂中无其它杂质）．

【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是　_________　（用化学方程式表示）．

13.干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质．某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究．

猜想Ⅰ：

没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠．

猜想Ⅱ：

部分变质，含有…

完全变质，只含有碳酸钙、碳酸钠．

操作

试管外壁发烫，得到浑浊的液体．

推测样品中含有　_________　

滤渣溶解，产生大量气泡．

写出产生大量气泡的化学方程式：

产生白色沉淀．

写出产生白色沉淀的化学方程式：

【小结与思考】

（1）从上述实验现象推断：

猜想　_________　成立．

（2）“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙？

请说明理由．　_________　．

14.有一包白色粉末，由NH4Cl、Na2CO3、NaCl、CaCO3中的两种组成，为确定其成分，小刚同学进行了如下探究：

（一）收集到以下可能用到的相关资料

[资料1]部分物质的溶解性表

[资料2]铵盐能与碱反应，放出氨气．

（二）探究一：

取样品溶于足量的水中，样品全部溶解，则白色粉末中一定无　_________　．

（三）探究二：

[提出猜想]得到的溶液中可能含有的溶质是：

Na2CO3和NaCl；

猜想2：

NH4Cl和NaCl；

猜想3：

[实验验证]（将下表中的①②③处填写完整）

写出“步骤一”中所发生的反应的化学方程式：

[实验反思]某同学认真研究了探究过程，认为“探究二”只需要使用一种试剂，一步就能得出结论．你认为这种试剂可能是　_________　（填化学式）．

15.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：

（查阅资料）Na2CO3溶液呈碱性．

（对固体猜想）

猜想Ⅰ．全部是NaOH；

猜想Ⅱ．全部是Na2CO3；

猜想Ⅲ．　_________　．

（实验和推断）

（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是　_________　，说明氢氧化钠　_________　（填“已经”或“没有”）变质，有气泡产生的反应的化学方程式是　_________　．

（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为　_________　（填化学式），该实验　_________　（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．

（3）若A是CaCl2溶液．①现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞不变红色，则猜想　_________　成立．

②猜想Ⅲ成立的实验现象是　_________　．

（反思）①久置的氢氧化钠变质的原因是　_________　（用化学方程式表示）．

②保存氢氧化钠的方法是　_________　．

16.在师生联谊晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术．用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来．同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究．

【相关信息】：

①淡黄色固体成分是过氧化钠（Na2O2）．

②吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气．

③过氧化钠与氮气不反应．

④碳酸钠溶液呈碱性．

【分析讨论】：

根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是　_________　（填“吸热”或“放热”）反应．

【提出猜想】：

同学们发现残留固体呈白色，对该固体成分进行猜想：

固体成分是Na2CO3，CO2参加反应．

固体成分是NaOH，H2O参加反应．

固体成分是　_________　，CO2和H2O均参加反应．

【实验探究】：

同学们在老师带领下用足量且潮湿的CO2气体通入过氧化钠粉末中，充分反应后，取白色固体于试管中配成溶液，设计实验对猜想进行验证．

验证Ⅰ：

向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生．有同学认为固体成分仅含有Na2CO3．

验证Ⅱ：

蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于7，有同学认为固体是NaOH．请问此结论是否正确？

　_________　（填“正确”或“错误”），原因是：

验证Ⅲ：

先向溶液中加入足量的　_________　溶液，看到白色沉淀产生，写出反应方程式　_________　；

然后向上层清液中加入　_________　溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想Ⅲ是正确的．

【实验反思】：

由验证Ⅲ的结果可知，验证Ⅰ的结论错误，因为它不能排除　_________　的存在．

【拓展延伸】：

根据探究所获得的知识，有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火”的魔术，从燃烧的要素考虑，你认为要使魔术成功必须控制　_________　的用量．

17.过氧化钠（化学式为Na2O2）可用在呼吸面具中作为氧气来源．Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物（用X表示）；

它也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．以下是某兴趣小组进行的探究活动．

（1）利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题．

①实验室制取CO2的化学方程式为　_________　．

②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为　_________　．

③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？

④若A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2，以上实验装置应如何改进？

（2）为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验．

①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种．通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是　_________　．

②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3．以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验，请根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整．

有关化学方程式

去少量固体样品，　_________　

　_________　澄清石灰水变浑浊

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

取少量固体样品，加水配成溶液，滴加适量的　_________　溶液

有白色沉淀产生

（3）7.8g过氧化