届鲁科版 氯水次氯酸及其盐 练习题.docx

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届鲁科版氯水次氯酸及其盐练习题

氯水、次氯酸及其盐

1.下列与含氯化合物有关的说法正确的是（　　）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数的值）

2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。

下列说法正确的是（　　）

可由NaCl制备的物质A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．由饱和NaCl溶液制备NaHCO3时是先通入过量的CO2，再通入过量的NH3

3.下列离子方程式书写错误的是（　　）A．足量的氯气通入FeBr2溶液中：

2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－===4Cl－＋2Fe3＋＋Br2

B．氯水滴加到AgNO3溶液中：

Cl－＋Ag＋===AgCl↓C．碳酸钙与盐酸反应：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．用氢氧化钠吸收氯气：

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

4.氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍～5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（　　）A．氯胺的水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl

B．氯胺的电子式为

C．氯胺中氯的化合价为＋1

D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似

5.二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。

实验室通过如下过程制备二氧化氯。

下列说法正确的是A．电解时发生反应的离子方程式为NH

＋3Cl－

2H2↑＋NCl3

B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3

D．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2

6.ClO2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应如下：

①5NaClO2＋4HCl（稀）===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O；

②NaClO2＋4HCl（浓）===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O。

下列说法中正确的是（　　）A．两种反应中HCl均是还原剂

B．盐酸浓度越大，还原性越强C．①中氧化产物与还原产物物质的量之比为4∶5

D．②中每生成1molCl2转移2mol电子

7.利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示：

装置①中的反应：

NaCl＋3H2O

NaClO3＋3H2↑

装置②中的反应：

2NaClO3＋4HCl

2ClO2＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

下列关于该流程说法不正确的是（　　）A．该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用

B．装置①中H2是阴极产物C．装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物

D．为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2

8.ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（　　）A．可用Cl2和NaClO2制备ClO2，其中n（氧化剂）∶n（还原剂）＝1∶2

B．ClO2在强碱性环境中使用失效：

2ClO2＋2OH－===ClO

＋ClO

＋H2OC．ClO2处理饮用水时残留的ClO

，可用FeSO4来除去：

ClO

＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Cl－＋2H2O

D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强

9.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白剂的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有（　　）A．氯气

B．次氯酸C．次氯酸根离子

D．氯化氢

10.下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（　　）A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D．漂白液的有效成分是Na2O2

11.水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。

其中常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。

游泳场馆常用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。

下列说法中正确的是（　　）A．臭氧、活性炭处理水的原理相同

B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率

D．漂白粉长期露置在空气中会失效

12.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。

下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：

饱和NaClO溶液的pH约为11）（　　）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：

Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

B．该消毒液的pH约为12：

ClO－＋H2O

HClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：

2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：

CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－

13.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。

下列结论正确的是（　　）A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在

B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在

14.下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生（H＋）

B．使红色布条褪色（HClO）C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）

D．向FeCl2溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（HCl）

15.下列关于氯水的叙述，不正确的是（　　）A．一定浓度的氯水中加小苏打有气泡生成

B．新制氯水中只存在两个平衡状态C．氯水应保存在棕色瓶中，久置后pH减小

D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法

16.ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。

某兴趣小组通过如图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是________。

安装F中导管时，应选用图2中的________。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：

2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_____________________________________________________________。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是

________________________________________________________________________。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。

若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________________，原因是________________________________________________________________________。

图3

17.已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。

请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。

请填写下列空白：

（1）实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为_______________________。

（2）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母代号）

________________________________________________________________________。

（3）在读取量筒的刻度数时，应注意________________________________________________。

（4）若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将______（填“偏高”、“偏低”或“不影响”），其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的________。

①装置漏气　②浓盐酸已变成稀盐酸　③所选仪器容积太大　④漂白粉已全变质　⑤e接f　⑥d接f

A．①②③B．①②④⑤

C．①②③⑥D．全部

18.氯气是重要的化工原料。

（1）工业上常用________________法生产氯气，写出发生反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（2）工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是

________________________________________________________________________。

部分流程如右图所示，其主要设备是氯化塔，，塔从上到下分四层．将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加科的目的是________________________________________________________________________。

（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是________________________________

________________________________________________________________________________，

其原因可能是___________________________________________________________________，

由此可知

（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。

19.某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：

漂白粉使用说明书

[主要成分]次氯酸钙、氯化钙

[用法用量]每次取漂白粉2g，水1000mL，配成0.2%～0.3%的浊液。

将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。

[注意事项]……

请你回答：

（1）请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项（不超过30字）。

________________________________________________________________________。

（2）用化学方程式表示：

①漂白粉的生产原理：

___________________________________________________________；

②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：

___________________________________________

________________________________________________________________________________

（用化学方程式表示）。

20.新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。

（1）使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是______________________________________________；

（2）能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是_________________________________________；

（3）能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是______________________________________。

（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有________性。

有关反应的离子方程式为________________________________________。

21.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

（1）能证明氯水具有漂白性的是________（填“a”、“b”、“c”或“d”）。

（2）c过程中的现象是____________________________________________________________，

b过程中反应的离子方程式为_____________________________________________________。

（3）a过程中反应的化学方程式为_________________________________________________。

22.某校课外小组的学生，利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气，同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水，探究完成以下性质实验。

请按照要求完成下列问题：

（1）按如图安装好实验装置，U形管内盛有有色墨水，A、B两端液面相平，平底烧瓶盛满氯气。

通过分液漏斗向圆底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液，观察到实验现象是

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

请简单解释原因___________________________________________________________。

（2）如图所示

，平底烧瓶盛满饱和氯水，当日光照射到盛有饱和氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是________________________________________________________________________；

当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，该同学可采取的合理操作是________________________________________________________________________。

23.新制的氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：

（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。

请设计实验证明有O2生成：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。

对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。

请你设计实验，得出正确结论。

答案解析

1.【答案】B

【解析】选项A，NaClO属于盐，为强电解质，错误；选项B，向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液可制得Fe（OH）3胶体，正确；选项C，HCl属于共价化合物，错误；选项D，根据电解NaCl溶液时的阴极反应式：

2H＋＋2e－===H2↑可知，得到标准状况下22.4LH2时，理论上需转移2NA个电子，错误。

2.【答案】B

【解析】常温下碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，A项错误；氯气与碱反应生成氯化物和次氯酸盐，氯元素的化合价即升高又降低，因而氯气既是氧化剂又是还原剂，B项正确；铁能在氯气中燃烧生成三氯化铁，C项错误；用饱和食盐水制取碳酸氢钠时，应先通氨水获得碱性环境，再通二氧化碳，D项错误。

3.【答案】A

【解析】　A中Fe2＋与Br－的化学计量数比应为1∶2；B中实质是Cl－与Ag＋的反应。

4.【答案】A

【解析】NH2Cl＋H2O===NH3＋HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。

该水解反应是一个可逆反应，HClO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO；相反，当HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间；选A。

5.【答案】B

【解析】A项，电解氯化铵与盐酸混合溶液，生成NCl3与H2，离子方程式为NH

＋2H＋＋3Cl－

3H2↑＋NCl3，A错误；B项，根据元素守恒，溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－，B正确；C项，ClO2易溶于水，NH3显碱性，因此要除去混有的氨气，应该选择浓硫酸，C错误；D项，明矾在水中会生成氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质起到净水的作用，但并不能除去NaClO2，D错误。

6.【答案】B

【解析】①中盐酸中的Cl－全部转入到NaCl中，电子转移发生在NaClO2中的氯原子之间，A错误；盐酸表现出还原性时，浓度越大，还原性越强，B正确；①中ClO2是氧化产物，NaCl是还原产物，但NaCl中有五分之四的氯来源于盐酸，氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1，C错误；②中每生成1molCl2时转移1.5mol电子，D错误。

7.【答案】C

【解析】根据流程图可知装置②中产生的Cl2、NaCl可以循环利用，故A正确；电解时阴极发生还原反应，溶液中的H＋在阴极放电生成H2，故B正确；在2NaClO3＋4HCl

2ClO2＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O中，NaClO3中氯元素的化合价由＋5价变成＋4价，被还原，ClO2是还原产物，HCl中氯元素的化合价由－1价变成0价，被氧化，Cl2是氧化产物，故C错误；根据NaCl＋3H2O

NaClO3＋3H2↑，1molNaCl参加反应时生成1molNaClO3和3molH2，根据2NaClO3＋4HCl

2ClO2＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O,1molNaClO3参加反应时生成0.5molCl2，为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充，故D正确。

8.【答案】C

【解析】

9.【答案】B

【解析】次氯酸的强氧化性能使有色布条褪色。

潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均含有次氯酸。

10.【答案】B

【解析】漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白液的有效成分是NaClO，二者均是混合物，A、D错误、B正确；制取漂白粉时，不用澄清石灰水，因氢氧化钙的溶解度较小，一般用石灰乳，C错误。

11.【答案】D

【解析】臭氧处理水是利用其氧化性，活性炭处理水则是利用其吸附性，A错误；用氯气消毒的水含有氯气、盐酸、次氯酸等成分，用其配制化学试剂时，可能会使试剂变质，B错误；氯气和二氧化硫等体积混合发生反应：

SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，会使两者的混合物失去漂白性，C错误。

12.【答案】B

【解析】A项，NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应：

Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，正确；B项，NaClO饱和溶液的pH为11，该消毒液中溶液的pH为12，是由于消毒液中还含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH电离所致，错误；C项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：

2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，正确；D项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3COOH＋ClO－===CH3COO－＋HClO，HClO浓度增大，漂白性增强，正确。

13.【答案】B

【解析】A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl－；D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。

14.【答案】D

【解析】氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应放出CO2气体；次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色；氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此选项A.B.C都是有关系的；选项D中，氯化氢不能氧化亚铁离子，选项D关系不正确。

15.【答案】B

【解析】氯水中存在：

Cl2＋H2O鸠馠ClO＋HCl，HClO鸠馠＋＋ClO－，H2O鸠馠＋＋OH－三个平衡状态，B错误；A项，氯水中加小苏打发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，正确；C项，由于HClO见光易分解：

2HClO光照,2HCl＋O2↑，弱酸转化为强酸，久置后pH减小，正确；D项，盐酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于次氯酸，石灰石与盐酸发生反应使Cl2＋H2O鸠馠ClO＋HCl向右移动，从而生成较浓的HClO溶液，正确。

16.【答案】

（1）锥形瓶　b

（2）慢

（3）吸收Cl2

（4）4H＋＋5ClO

===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O　验证是否有ClO2生成

（5）稳定剂Ⅱ　稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度

【解析】

（1）仪器D为锥形瓶。

根据实验分析，F装置中发生气体与KI反应，所以应“长进短出”，选择装置b。

（2）若盐酸滴加速度过快，则生成ClO2的速度快，稳定剂无法充分吸收，所以滴加盐酸速度要慢。

（3）F中的颜色不变，说明没有氯气进入F中与KI反应，装置C的作用是吸收氯气。

（4）酸性条件下ClO

发生歧化反应，生成Cl－和ClO2，歧化反应逆向配平。

“ClO2释放实验”说明D中发生反应生成ClO2，因此F中淀粉和KI溶液是验证是否有ClO2生成，若有ClO2生成，ClO2会氧化I－生成I2，使F中的淀粉溶液变蓝色。

（5）水果保鲜希望保鲜时间越长越好，所以选用稳定剂Ⅱ，因为其缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度。

17.【答案】

（1）Ca（ClO）2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O

（2）a接e，d接f　（3）①C.D两仪器内的液面应相平；②视线与凹液面最低点应相平；③装置内气体应恢复至室温　（4）不影响　同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等　（5）B

【解析】

（1）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，与浓盐酸反应的化学方程式为Ca（ClO）2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。

（2）根据题目要求可选A为氯气的发生装