云南省玉溪市新平一中学年高二上学期开学考试化学试题Word文件下载.docx
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7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．某无色澄清透明溶液中：
K＋ H＋ Fe2＋ Cl－
B．含0.1mol·
L－1OH－的溶液中：
Na＋ K＋
ClO－
C．含0.1mol·
L－1
的溶液中：
K＋ Ca2＋
D．含0.1mol·
Fe3＋
Cu2＋
8．已知X、Y、Z均为主族元素，分析表中数据，判断下列说法正确的是（）
元素
X
Y
Z
最外层电子数
a
b
原子半径/nm
0.152
0.143
0.256
A．X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期
B．X与Z位于同一主族，且X在Z的上一周期
C．X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数
D．X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数
9．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（）
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究NO和N2O可能化合生成NO2
C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用
10．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2—二氯乙烷的是（）
A．乙烷与氯气光照反应
B．乙烯与氯化氢气体混合
C．乙烯与氯气加成
D．乙烯通入浓盐酸
11．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2
12．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列实验现象描述正确的是（ ）
A．钠块在乙醇的液面上游动
B．钠块熔化成闪亮的小球
C．钠块表面产生气泡比较缓慢
D．反应剧烈并发出“嘶嘶”声响
13．美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm～60nm）。
下列有关说法中错误的是（）
A．检测时NaAuCl4发生氧化反应
B．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO
C．葡萄糖具有还原性
D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
14．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）
A．过滤
B．渗析
C．萃取
D．丁达尔效应
15．已知二氧化锰为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO3
2KCl＋3O2↑，充分反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（
A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、干燥
16．下列关于化学电源的说法正确的是（ ）
A．干电池放电之后还能再充电
B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能
C．充电电池可以无限制地反复放电、充电
D．氢氧燃料电池是一种环境友好型电池
17．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。
下列说法正确的是
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D．标准状况下W的单质状态与X的相同
18．将淀粉水解并用氢氧化铜浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作如下：
①加热；
②滴入稀硫酸；
③加入新制的氢氧化铜浊液；
④加氢氧化钠溶液中和。
以上各步骤的先后顺序的正确排列是（ ）
A．①②③④B．②①④③
C．②①④③①D．③④①②①
19．下列有关金属材料的说法不正确的是（ ）
A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具
B．铜的化学性质不活泼，因此可用于制导线
C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D．钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨
20．下列有关元素周期表的说法中不正确的是（ ）
A．位于元素周期表ⅡA族左边的元素一定属于主族元素
B．氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族
C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D．目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为ⅥA
21．下列化合物中，不只代表一种化合物的是（ ）
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10
22．芳香化合物M的结构简式为
，关于有机物M的说法正确的是
A．有机物M的分子式为C10H12O3
B．1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物M
C．1molM和足量金属钠反应生成22.4L气体
D．有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应
23．电池是人类生产、生活中重要的能量来源，各种电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
24．厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金（ ）
A．熔点比钨高B．不能导电C．具有金属特性D．是一种不可回收物
25．以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是（ ）
A．饱和碳酸钠溶液B．氢氧化钠溶液C．苯D．水
26．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
27．葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，其对应的性质中不正确的是（ ）
A．葡萄糖在一定条件下能水解
B．可与乙酸发生取代反应
C．能发生银镜反应
D．葡萄糖的分子式是C6H12O6
28．现有以下物质：
①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体、⑩浓盐酸。
A．以上物质能导电的是④⑥⑩
B．以上物质属于电解质的是①②③④⑧⑨⑩
C．属于非电解质的是②⑤⑦
D．以上物质中，溶于水能够导电的物质是①②④⑤⑦⑧⑩
29．大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。
我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。
常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零）。
电池反应通常表示为LaNi5H6＋6NiO（OH）
LaNi5＋6Ni（OH）2。
关于镍氢电池放电时的下列说法中不正确的是（ ）
A．储氢合金作负极
B．正极反应式：
6NiO（OH）＋6H2O＋6e－=6Ni（OH）2＋6OH－
C．负极反应式：
LaNi5H6＋6OH－－6e－=LaNi5＋6H2O
D．电子由正极通过外电路流向负极
30．对于铵盐的描述都正确的是（）
①都溶于水②都是白色晶体③都有刺激性气味④加热后都有氨气放出⑤与碱混合后加热都有氨气放出⑥都能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
A．全部
B．①②⑤⑥
C．①②⑤
D．③④⑤
二、实验题
31．某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。
第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验探究。
[查阅资料]
Ⅰ.常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
Ⅱ.H2SiO3难溶于水。
实验药品：
大理石、碳酸钠粉末、稀硝酸、硅酸钠溶液。
[探究过程]
（1）第一小组为比较N、C、Si的非金属性强弱，以图中装置进行实验：
①烧杯C中现象为__________，发生反应的离子方程式为________________。
②实验预期结论：
_______________________________________。
③存在问题：
___________________________________________。
（2）第二小组设计了下图装置来验证卤素单质的氧化性，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。
①写出A处反应的离子方程式：
_______________________________。
②B处实验现象是____________________________________________。
③实验预期结论：
____________________________________________。
④存在问题：
________________________________________________。
32．如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。
进行皂化反应时的步骤如下：
（1）在圆底烧瓶中加入8g硬脂酸甘油酯，然后加入2g氢氧化钠、5mL水和10mL酒精，加入酒精的作用为_____________________________________________。
（2）隔着石棉网给反应物加热约10min，皂化反应基本完成，判断依据是___________，所得的混合物为________（填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”）。
（3）向所得混合物中加入__________，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在____层，这个操作称为________。
（4）图中长玻璃导管的作用为______________________________________________________。
（5）日常生活中用热的纯碱溶液来洗涤粘有油脂的器皿的原因是________________________。
（6）这个实验有一个缺点就是容易产生________现象，为避免这种现象工业生产上常用________加热法防止这种现象。
33．回答下列问题：
（1）为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：
_________________________（填序号）。
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
（2）判断BaCl2已过量的方法是________________________________________________。
（3）第④步中，写出相应的化学反应方程式（设粗盐中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2）：
三、填空题
34．A，B，C，D，E，F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A，D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为_______。
（2）若A是常见的变价金属的单质，D，F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。
反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是_______，已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式_______。
（3）若A，D，F都是短周期非金属元素单质，且A，D所含元素同主族，A，F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____。
35．利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。
（1）提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________。
用平衡移动原理解释通空气的主要目的是_______。
（2）从MgCl2溶液中得到MgCl2·
6H2O晶体的主要操作是________________、过滤、洗涤、干燥。
（3）依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为________L（忽略Cl2的溶解）。
四、有机推断题
36．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。
它们之间存在如下关系（反应中生成的水及次要产物均已略去）：
（1）写出下列物质的化学式：
B________，E________。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：
反应①中是________剂，反应②中是________剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是________（填化学式）；
若反应①是在常温条件下进行，则A是________（填化学式）；
如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为________。
参考答案
1．A
【详解】
A.加入明矾，只能使海水中的泥沙沉淀，但不能去除盐分，A不正确；
B.利用太阳能，将海水蒸馏，盐分留在海水中，从而实现淡化，B正确；
C.海水通过离子交换膜，去除水中所含的金属离子及酸根离子，实现水的淡化，C正确；
D.电渗析法是利用电场的作用，强行将离子向电极处吸引，致使电极中间部位的离子浓度大为下降，从而制得淡水，D正确。
故选A。
2．A
【分析】
一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态和溶于水时能够电离，说明该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，该物质应该是离子化合物。
A．说明该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，应该是电解质，且该物质是离子化合物，A正确；
B．说明该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，一定是电解质，不是非电解质，B错误；
C．X是离子化合物，可以是碱或者是盐，C错误；
D．该化合物是离子化合物，该物质可能是碱，也可能是盐，D错误；
故合理选项是A。
【点睛】
本题考查电解质与导电性的关系。
明确化合物的构成及其性质是解本题关键，注意导电的物质不一定的电解质，电解质不一定导电。
3．C
A．碳酸钠固体较稳定，受热不分解，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，利用加热的方法可将碳酸氢钠除去，故A正确；
B．碳酸氢钠溶液与二氧化碳不反应，碳酸钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则通入足量的二氧化碳可将碳酸钠除去，故B正确；
C．石灰水的主要成分是氢氧化钙，碳酸钠和碳酸氢钠都与石灰水反应，则用石灰水不能进行除杂，故C错误；
D．碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，利用过滤的方法可将碳酸钠溶液中的碳酸钙除去，故D正确；
答案选C。
4．B
A．SiO2难溶于水，因此不能与水化合反应直接制得硅酸，错误；
B．由于酸性HCl>
H2SiO3，所以可用反应Na2SiO3+2HCl="
2NaCl+"
H2SiO3↓制取硅酸，正确；
C．尽管硅酸难溶于水，但是它仍能与NaOH溶液反应产生硅酸钠和水，错误；
D．干燥剂“硅胶”的主要成分是硅酸，错误。
答案选B。
5．A
A.硫酸铝电离生成铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2（SO4）3＝2Al3++3SO42-，故A正确；
B.
3个氯离子不能合并，电离方程式为AlCl3＝Al3++3Cl-，故B错误；
C.硝酸镁电离生成镁离子和硝酸根，电离方程式为Mg（NO3）2＝Mg2++2NO3-，故C错误；
D.高锰酸根离子是原子团，不能拆开，电离方程式为KMnO4═K++MnO4−，故D错误；
6．D
卤族元素的非金属性随着核电荷数的增大而减弱。
A.卤族元素的电子层数随着核电荷数的增大而增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，导致其原子半径随着核电荷数的增大而增大，故A正确；
B.卤族元素的非金属性随着核电荷数的增大而减弱，故B正确；
C.卤族元素的非金属性随着核电荷数的增大而减弱，原子得电子的能力逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，故C正确；
D、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，卤族元素的非金属性随着核电荷数的增大而减弱，所以其氢化物的稳定性依次减弱，故D错误。
故选D。
非金属性强弱的比较规律：
①单质的氧化性：
一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；
②单质和酸或者和水的反应程度：
反应越剧烈，非金属性越强；
③对应氢化物的稳定性：
氢化物越稳定，非金属性越强；
④和氢气化合的难易程度：
化合反应越容易，非金属性越强；
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性：
酸性越强，非金属越强；
⑥由对应最低价阴离子的还原性：
还原性越强，对应非金属性越弱；
⑦置换反应：
非金属性强的制非金属性弱的。
7．B
A.Fe2＋为浅绿色，在无色溶液中不能大量存在，故A错误；
B.OH－、Na＋、K＋、
、ClO－离子间不反应，可以大量共存，故B正确；
C.
与Ca2＋反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，Ca2＋与
生成硫酸钙微溶物，也不能大量共存，故C错误；
D.OH－与Fe3＋、Cu2＋反应生成沉淀，与
结合生成氨气和水，不能大量共存，故D错误。
故选B。
判断离子共存，有以下几种情况：
1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
①有气体产生：
如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，②有沉淀生成：
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：
如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存，2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存：
如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存：
如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，3、由于形成络合离子，离子不能大量共存：
如Fe3+和SCN-发生络合反应而不能大量共存。
8．D
X、Y元素原子的最外层电子数不同，二者不是同主族元素，故A错误；
X、Z元素原子的最外层电子数都是a，二者处于同一主族，且Z的原子半径较大，故Z的原子序数较大，但二者不一定处于相邻周期，故B、C错误；
D正确，综上所述答案为D。
9．B
A.SO2和Na2O2反应生成Na2SO4，A正确。
B.NO和N2O可能化合生成NO2，发生氧化还原反应NO和N2O的化合价都升高，按照氧化还原反应的定义，没有化合价降低的元素，是不可能的，B符合题意。
C.NO2与NaOH溶液完全反应生成NaNO2、NaNO3和水，C正确。
D.向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用，有两种可能，故也有探究意义，D正确。
10．C
A．乙烷与氯气光照反应，可生成多种氯代物的混合物和氯化氢，A不合题意；
B．乙烯与氯化氢气体混合，反应生成氯乙烷（CH3CH2Cl），B不合题意；
C．乙烯与氯气加成，只能生成1，2—二氯乙烷（ClCH2CH2Cl），C符合题意；
D．乙烯通入浓盐酸中，不能发生反应，D不合题意；
故选C。
11．D
【解析】
试题分析：
电解质的特点需要自身电离，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身电离，是非电解质；
AC都是电解质；
B中是单质，即不是电解质，也不是非电解质。
12．C
与水相比较，乙醇密度较小，钠与乙醇反应时，钠沉在乙醇液面的下面，钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，可生成乙醇钠和氢气，据此分析解答。
A．由于乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下，故A错误；
B．Na与乙醇反应也放热，但反应放出的热量较少，Na在乙醇中反应不会熔化成小球，故B错误；
C．钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，只是缓缓产生气泡，故C正确；
D．根据C项分析，钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，只是缓缓产生气泡，并不会发出“嘶嘶”声响，故D错误；
13．A
A、NaAuCl4中Au化合价由＋3价→0价，化合价降低，发生还原反应，故说法错误；
B、葡萄糖是多羟基醛，结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，故说法正确；
C、葡萄糖中含有醛基，因此葡萄糖具有还原性，故说法正确；
D、根据纳米金单质颗粒直径，分散在水中所得分散系属于胶体，具有丁达尔效应，故说法正确。
答案选A。
14．C
A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；
B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；
C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；
D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；
故答案为C。
15．B
反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾；
氯酸钾易溶于水，氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水；
先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；
再过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来；
再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；
再加热、干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰，则回收提纯二氧化锰的操作顺序溶解、过滤、洗涤、干燥，答案选B。
16．D
A．干电池是一次性电池，放电之后不能再充电，A错误；
B．充电电池在放电时化学能转化为电能，充电时都将电能转化为化学
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