高考化学复习专题训练电解质溶液Word文件下载.docx

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c（Cl-）+c（H+）c（NH）+c（OH-）

D.0.1molL-1CH3COOH溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（OH-）c（H+）+c（CH3COOH）

解析A项，等浓度等体积的NaHCO3与NaOH混合时，两者恰好反应生成Na2CO3，在该溶液中CO能进行两级水解：

CO+H2O?

?

HCO+OH-、HCO+H2O?

H2CO3+OH-，故溶液中c（OH-）c（HCO），该项错误;

B项，CH3COONa与HCl混合时反应后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，该项正确;

C项，在混合前两溶液的pH之和为14，则氨水过量，所得溶液为少量NH4Cl和过量NH3H2O的混合溶液，则c（Cl-）c（A-）c（OH-）c（HA）c（H+），因此X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，错误;

C项，根据物料守恒可知，c（A-）+c（HA）=c（Na+），即c（A-）+c（Y）=c（Na+），正确。

4.（天津理综，5）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A.pH=1的NaHSO4溶液：

c（H+）=c（SO）+c（OH-）

B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

c（Ag+）c（Cl-）=c（I-）

C.CO2的水溶液：

c（H+）c（HCO）=2c（CO）

D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

3c（Na+）=2[c（HC2O）+c（C2O）+c（H2C2O4）]

答案A

解析NaHSO4溶液中，根据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO），又因为c（Na+）=c（SO），综合可得：

c（H+）=c（OH-）+c（SO），A正确;

相同条件下AgI的溶解度小于AgCl的，含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，显然有c（Ag+）c（Cl-）c（I-），B错误;

CO2与水反应生成弱酸H2CO3，只有部分电离生成H+和HCO，受H+的抑制作用，HCO的电离程度更小，离子浓度关系为c（H+）c（HCO）2c（CO），C错误;

含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根据物料守恒有2c（Na+）=3[c（HC2O）+c（C2O）+c（H2C2O4）]，D错误。

5.下列说法正确的是（）

①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来的10n倍，则pH=a+n;

②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）c（SO），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO）=

③将0.1molL-1的NaHS和0.1molL-1Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）

④在0.1molL-1氨水中滴加0.1molL-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（H+）=10-amolL-1

A.①④B.②③C.③④D.①②

答案C

解析①若无限稀释，pH②根据Ksp的意义，在BaSO4饱和溶液中，存在c（Ba2+）=c（SO）=;

③c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

2c（Na+）=3c（S2-）+3c（HS-）+3c（H2S），由以上两式可以推出c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）;

④刚好完全中和时生成NH4Cl溶液，溶液中H+来自水的电离，所以由水电离产生的c（H+）=10-amolL-1。

6.（海南，11）室温下，用0.100molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL

C.V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）

D.V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）

解析A项，滴定开始时0.1000molL-1盐酸pH=1,0.1000molL-1醋酸pH1，所以滴定盐酸的曲线是Ⅱ，滴定醋酸的曲线是Ⅰ，错误;

B项，醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，正确;

C项，V（NaOH）=20.00mL时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，错误;

D项，加入10mL氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以c（CH3COO-）c（Na+），错误。

7.常温下，用0.1000molL-1HCl溶液滴定20.00mL0.1000molL-1NH3H2O溶液，滴定曲线如下图。

A.①溶液：

c（Cl-）c（NH）c（OH-）c（H+）

B.②溶液：

c（NH）=c（Cl-）c（OH-）=c（H+）

C.③溶液：

c（OH-）c（H+）

D.滴定过程中不可能出现：

c（NH3H2O）c（NH）c（OH-）c（Cl-）c（H+）

解析①点是NH4Cl和NH3H2O等量混合，离子浓度大小应为c（NH）c（Cl-）c（OH-）B项，根据电荷守恒判断该项正确;

C项，当加入20mL盐酸时，正好生成NH4Cl溶液，呈酸性c（H+）D项，当滴入少量盐酸时，出现该情况。

8.在常温下，0.1000molL-1Na2CO3溶液25mL用0.1000molL-1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）

A.a点：

c（CO）=c（HCO）c（OH-）

B.b点：

5c（Cl-）4c（HCO）+4c（CO）

C.c点：

c（OH-）=c（H+）+c（HCO）+2c（H2CO3）

D.d点：

c（H+）=c（CO）+c（HCO）+c（OH-）

解析a点发生CO+H+===HCO

Na2CO3和NaHCO3等量混合，

c（HCO）c（CO）c（OH-）

b点Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3

0.002mol0.002mol0.002mol0.002mol

还剩0.0005molNa2CO3

5n（Cl-）=0.002mol5=0.01mol

4n（HCO）+4n（CO）+4n（H2CO3）=0.01mol

所以5c（Cl-）4c（HCO）+4c（CO）

c点正好生成NaHCO3溶液

c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO）

d点发生：

NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2

基本没有CO、HCO，c（H+）c（OH-）。

9.常温下，一些金属离子（用Mn+表示）形成M（OH）n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图。

已知：

c（Mn+）10-5molL-1时可认为金属离子沉淀完全;

pM=-lgc（Mn+），pKsp=-1gKsp。

下列叙述正确的是（）

A.Mn+开始沉淀的pH与起始浓度c（Mn+）无关

B.不同的金属沉淀完全时的pH相同

C.图中Y点与X点pKsp不相同

D.Y点：

pM=pKsp+npH-14n

答案D

解析A项，Mn+开始沉淀的pH与起始溶液c（Mn+）有关，c（Mn+）越大，沉淀所需pH值越小;

B项，不同金属离子的Ksp不相同，所以金属沉淀完全时pH也不相同;

C项，Ksp只与温度有关，所以Y点与X点pKsp相同;

D项，c（Mn+）==，两边同时取负对数，-lgc（Mn+）=-lgKsp+lg（10-14）n-lgcn（H+）

即：

pM=pKsp+npH-14n。

10.（衡水中学期中考试）

（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.310-11.810-54.910-10K1=4.310-7

K2=5.610-11①同温度下，等pH值的a.NaHCO3b.NaCNc.Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为__________（填序号）。

②25℃时，将20mL0.1molL-1CH3COOH溶液和20mL0.1molL-1HSCN溶液分别与20mL0.1molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：

_____________________

________________________________________________;

反应结束后所得两溶液中，c（SCN-）______c（CH3COO-）（填、或=）。

③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是________（填序号）。

a.c（CH3COO-）b.c（H+）

c.Kwd.醋酸电离平衡常数

（2）由硫酸可制得硫酸盐。

在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，=_________________。

[已知该温度时，Ksp（BaSO4）=1.310-10，Ksp（BaCO3）=5.210-9]

（3）已知在常温下FeS的Ksp=6.2510-18，H2S饱和溶液中c（H+）与c（S2-）之间存在如下关系：

c2（H+）c（S2-）=1.010-22。

在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为1molL-1，应调节溶液的c（H+）为____________。

答案

（1）①ac②相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与NaHCO3溶液反应快③b

（2）40

（3）410-3molL-1

解析

（1）①酸越弱，对应的酸根水解程度越大，pH越大，当pH相同时，所需盐的浓度越小，即ac。

②相同温度下，HSCN比CH3COOH的电离常数大，则c（H+）大，所以与NaHCO3溶液反应的速率也快;

反应结束后，正好生成NaSCN和CH3COONa，由于CH3COO-的水解程度大，所以c（SCN-）c（CH3COO-）。

③CH3COOH?

CH3COO-+H+

H++NH3NH

c（CH3COO-）增大，c（H+）减小，Kw、醋酸的电离平衡常数均不变。

（2）===40。

（3）c（S2-）==6.2510-18molL-1

c（H+）==410-3molL-1。

11.常温下，将amL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别c（一元酸）c（NaOH）/molL-1混合溶液的pH甲c（HX）=0.1molL-10.1pH=10乙c（HY）=0.1molL-10.1pH=7丙c（HZ）=0.1molL-10.1pH=9

（1）丙组实验发生反应的离子方程式为________________________________________。

所得溶液中由水电离出的c（OH-）=______________mol比较此时HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱__________________。

（2）部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：

①表示乙组实验的pH变化曲线是__________________（填图1或图2）

②上图中表示溶液呈中性的点为________，表示溶液恰好完全反应的点是____________。

（3）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。

①浓度为1.010-3molL-1的氨水bL;

②c（OH-）=1.010-3molL-1的氨水cL;

③c（OH-）=1.010-3molL-1的氢氧化钡溶液dL。

则a、b、c、d之间由大到小的关系是：

_____________________________________。

（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。

则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________（填A或B设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1______m2。

（选填、=或）。

答案

（1）HZ+OH-H2O+Z-110-5HYHX

（2）①图1②B、DB、E

（3）bc

（4）B

解析

（1）发生酸碱中和反应HZ为弱酸，离子方程式为HZ+OH-H2O+Z-。

由于Z-+H2O?

HZ+OH-，pH=9，所以由水电离出的c（OH-）=110-5mol

根据混合溶液的pH可以判断，水解程度X-Y-，所以酸性HYHX。

（2）①HY为一元强酸，根据滴定前HY的pH值，可以推断图Ⅰ表示乙组实验。

②根据图示可知B、D两点呈中性，B、E两点表示恰好完全反应。

（3）若b=a，则正好生成NH4Cl呈酸性，呈中性时，b应大于a;

若c=a，则氨水大大过量呈碱性，呈中性时a所以bc

（4）由于CH3COOH是弱酸，所以和Zn反应时，pH变化慢，B代表CH3COOH;

增加到相同的pH值时，醋酸生成的H2多，所以m1

12.磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线如下图：

①在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO）______3（填、=或向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是________。

（填选项字母）

A.c（Na+）c（H2PO）c（H+）c（HPO）c（H3PO4）

B.c（Na+）c（H2PO）c（OH-）c（H3PO4）c（HPO）

C.c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（H2PO）+2c（HPO）+3c（PO）+c（H3PO4）

D.c（Na+）=c（H2PO）+c（HPO）+c（PO）+c（H3PO4）

③假设25℃条件下测得0.1molL-1的Na3PO4溶液的pH=12，近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh（写出计算过程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。

（2）某温度时，在25mL0.1molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是________。

A.在A、B间任一点溶液中一定都有c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）

B.在B点，a12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）

C.在C点：

c（CH3COO-）c（Na+）c（OH-）c（H+）

D.在D点：

c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

（3）对于难溶盐MX，其饱和溶液Mn+和Xn-的离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积Kw（Kw=c（H+）c（OH-），存在着c（Mn+）c（Xn-）=Ksp的关系（Ksp为常数）。

现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是___________________

_____________________________________________________（填序号）。

①20mL0.1molL-1（NH4）2CO3溶液

②40mL0.03molL-1HCl

③50mL0.05molL-1AgNO3溶液

④30mL0.02molL-1CaCl2溶液

⑤10mL蒸馏水

答案

（1）①HPO+H+H2PO

②AD

③PO+H2O?

HPO+OH-

起始浓度molL-10.100

变化浓度molL-10.010.010.01

平衡浓度molL-10.090.010.01

Kh==1.110-3

（2）D

（3）①②③

解析

（1）①由于PO的水解，所以在Na3PO4溶液中在pH=10时，主要是HPO，pH=5时，主要是H2PO，所以在此过程中发生反应HPO+H+H2PO。

②根据图示判断NaH2PO4呈酸性，H2PO的电离大于其水解，所以A项正确，D项符合物料守恒。

（2）A项，当加入少量CH3COOH时，c（OH-）应大于c（CH3COO-）;

B项，当a=12.5时，正好为CH3COONa溶液，此时呈碱性，若呈中性，a应大于12.5时，根据电荷守恒，c（Na+）=c（CH3COO-）c（OH-）=c（H+）;

C项，C点溶液呈酸性，此时c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）D项，根据物料守恒，该项正确。

（3）②、③、④均抑制AgCl的溶解，且c（Cl-）或c（Ag+）越大，抑制程度越大，溶解度越小，所以②③，①CO和Ag+反应生成Ag2CO3沉淀，促进AgCl溶解，所以①②③。

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