上海市十校学年度第二学期高三第二次联考Word格式文档下载.docx
《上海市十校学年度第二学期高三第二次联考Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《上海市十校学年度第二学期高三第二次联考Word格式文档下载.docx(18页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
![上海市十校学年度第二学期高三第二次联考Word格式文档下载.docx](https://file1.bingdoc.com/fileroot1/2023-5/4/68bbfd00-7b6c-4441-b8b6-ca035475e34e/68bbfd00-7b6c-4441-b8b6-ca035475e34e1.gif)
A.石蜡B.石炭酸C.聚氯乙烯D.石油
二、单选题(本题36分,每小题3分、只有一个正确选项。
6.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中,正确的是()
A.SO2能与碱反应,推测:
非金属氧化物都能与碱反应
B.金属钠着火不能用CO2扑灭,推测:
金属钾着火也不能用CO2扑灭
C.Fe3O4可表示为FeO·
Fe2O3,推测:
Pb3O4也可表示为PbO·
Pb2O3
D.F、Cl、Br、I的单质熔点依次升高,推测:
N、P、As、Sb、Bi的单质熔点也依次升高
7.如图是某无机化合物的二聚分子,该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素,分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。
下列说法不正确的是()
A.该化合物的化学式是Al2Cl6
B.该化合物是离子化合物,在熔融状态下能导电
C.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体[来源:
学科网]
D.该化合物中存在特殊的共价键,且不含有非极性共价键
8.纳米是长度单位,lnm=10-9m,当物质的颗粒达到纳米级时,会具有一些特殊的性质。
例如由铜制成“纳米铜”具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。
下列关于“纳米铜"
的叙述正确的是()
A.“纳米铜”比铜片的金属性强B.“纳
米铜”比铜片更易失去电子
C.“纳米铜"
比铜片的氧化性强D.“纳米铜”的还原性与铜片相同
9.关于下列各装置图的叙述中,正确的是()
①②③④
A.实验室用装置①制取氨气
B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨
气,并防止倒吸
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D.装置④是原电池,锌电极为阴极,发生氧化反应
10.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,离子方程式正确的是
A.HCO3-+OH-→H2O+CO32-
B.2HCO3-+Ba(OH)2→BaCO3+2H2O+CO32-
C.HCO3-+Ba2++OH-→H2O+BaCO3
D.2HCO3-+Ba2++2OH-→BaCO3+2H2O+CO32-
11.以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.0.1molFe与足量盐酸反应,转移的电子数为0.3NA[来源:
B.28gCO中所含的原子数为2NA
C.0.1mol/LNa2CO3溶液中,含有CO32—数为0.1NA
D.标况下,22.4L苯的分子数为NA
12.氯化铵晶体溶于重水中,溶液呈现出酸性,下列说法正确的是()
A.NH4+水解生成NH3.H2O和HD2O+
B.NH4+水解生成NH3.DHO和H2DO+
C.NH4+水解生成NH3.D2O和H2DO+
D.NH4+水解生成NH3.DHO和D3O+
13.在1000K时,下列可逆反应达到平衡:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
已知CO和H2O的起始浓度均为0.01mol/L,H2的平衡浓度为0.005mol/L。
此时,若再充入水气0.02mol/L,使平衡移动,H2的新平衡浓度可能是()
A.0.0025mol/LB.0.0075mol/LC.0.01mol/LD.0.015mol/L
14.把500ml有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;
另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为()
A.0.1(b-2a)mol·
L-1B.10(2a-b)mol·
L-1
C.10(b-a)mol·
L-1D.10(b-2a)mol·
15.下述实验不能达到预
期目的的是()
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有漂白性
B
将Cl2通入NaBr溶液中,然后加入CCl4,振荡、静置
比较氯与溴的氧化性强弱
C
将铜片分别与浓、稀硝酸反应
探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱
D
向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀。
再加入少许浓硫酸,迅速搅拌。
探究浓硫酸的脱水性
16.在标准状况下,将NO、NO2、O2三种气体按一定比例充满一固定容积的容器,并将该容器倒置在水槽中,充分反应后,容器中无气体剩余,所得溶液的浓度为Mmol/L。
则M的取值范围是()
A.0<
M<
1/22.4B.1/39.2<
1/22.4
C.1/28<
1/22.4D.1/39.2<
1/28
17.向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图,则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为()
A.
B.
C.
D.
三、不定项选择(共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分:
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
18.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是()
A.除去CO2中混有的HCl:
用饱和碳酸钠溶液洗气[来源:
B.除去NO2中混有的NO:
用水洗气
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:
加入过量铁粉,过滤
D.除去Cu粉中混有的CuO:
加适量稀硝酸后,过滤、洗涤
19.下列反应的离子方程式正确的是()
A.氯化铝溶液中滴入氨水:
Al3++3OH-→Al(OH)3↓
B.硫酸铁溶液中通入硫化氢气体:
2Fe3++3H2S→2FeS↓+S↓+6H+
C.苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体:
+CO2+H2O→+HCO3-
D.NaHSO4溶液中滴入足量的Ba(OH)2溶液:
H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O
20.化合物M叫假蜜环菌甲素,它是香豆素类天然化合物。
对M的性质叙述正确的是()
A.M与Br2能发生取代反应,也能发生加成反应
B.M既能与FeCl3发生反应,也能与CH3COOH发生反应
C.M可溶于NaOH稀溶液,1molM最多消耗2molNaOH[来源:
学。
科。
网Z。
X。
K]
D.1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应
21.下列叙述中正确的是()
A.体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m<
n
B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>
10V(甲)[来源:
学*科*网Z*X*X*K]
C.25℃,pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中,由水电离出的c(H+)均为10-5mol·
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)该式满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。
22.一定条件下将质量为Xg的有机物在O2中完全燃烧,燃烧后全部产物通过足量Na2O2层,过氧化钠的质量增重Yg,下列对应关系一定正确的是()
序号
有机物
X
Y
C2H4
m
15m/7
HCOOH
15m/23
CH3OH和CH3COOH的混合物
2m/3
HCOOH与CH3COOCH3的混合物
2m
第II卷(非选择题,共84分)
四、填空题
23.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E是人体内含量最高的金属元素。
请根据以上情况,回答下列问题:
(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为。
(2)B的氢化物的分子空间构型是
。
它是(填极性和非极性)分子。
(3)写出化合物AC2的电子式;
一种由B、C组成的化合物与AC2电子数相等,其化学式为。
(4)E的核外电子排布式是,
(5)10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时,B被还原到最低价,B被还原后的产物化学式为。
24.某反应体系中有物质:
Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4。
(1)请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
NaBiO3
++→+++
(2)反应中,被氧化的元素是____________,氧化剂是___________。
(3)将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入
下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。
+
25.超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:
2NO+2CO 2CO2+N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间/s
1
2
3
4
5
c(NO)/mol·
1.00×
10-3
4.50×
10-4
2.50×
1.50×
c(CO)/mol·
3.60×
3.05×
2.85×
2.75×
2.70×
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应是________反应(填写“吸热”、“放热”)。
(2)前2s内的平均反应速度v(N2)=________。
(3)此反应的平衡常数表达式为K=________。
(4)假设在容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。
A
.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
五、实验题
26.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃)四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下:
a.四氯化硅遇水极易水解;
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表:
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
—
315
熔点/℃
-70.0
-107.2
升华温度/℃
180
300
162
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式______________。
(2)装置A中g管的作用是_
_____________;
装置C中的试剂是____________;
装置E中的h瓶需要冷却的理由是______________。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是______________(填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:
5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂?
______(填“是”或“否”),请说明理由__________。
②某同学称取5.000g残留物后,所处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL试样溶液,用1.000×
10-2mol·
L-1KMnO4标准溶液滴定。
达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是________________。
27.为了证明化学反应有一定的限度
,进行了如下探究活动:
[来源:
Zxxk.Com]
(Ⅰ)取5mL0.1mol·
L-1的KI溶液,滴加0.1mol·
L-1的FeCl3溶液5~6滴
(Ⅱ)继续加入2mLCCl4振荡
(Ⅲ)取萃取后的上层清液,滴加KSCN溶液
(1)探究活动(Ⅰ)和(Ⅱ)的实验现象分别为_____________、。
学科网ZXXK]
(2)在探究活动(Ⅲ)中,活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3,验证有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度,但在实验中,却未见溶液呈血红色,对此同学们提出了下列两种猜想。
猜想一:
Fe3+已全部转化为Fe2+
猜想二:
生成Fe(SCN)3浓度极小,其颜色肉眼无法观察
为了验证猜想,在查阅资料后,获得下列信息:
信息一:
乙醚微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二:
Fe3+可与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高
结合新信息,请你设计以下实验验证猜想
①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表
实验操作
现象
结论
步骤一:
产生蓝色沉淀
步骤二:
“猜想二”成立
②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式
六、有机化学
28.下列是有机化合物A的转化过程:
(1)若D在一定条件可以氧化为B,则A的结构简式:
(2)若有X、Y两物质与A是同类物质的同分异构体,也能发生上述转化。
①若B能发生银镜反应;
C不能发生消去反应,则X的结构简式;
②若B,D均不能发生银镜反应;
则Y的可能的结构简式。
(3)若Z与A为不同类别同分异构体,并且具有下列性质:
①Z不能与NaHCO3溶液反应;
②Z不能使溴水褪色;
③1摩尔Z与足量金属钠反应可以生成1摩尔H2;
④Z分子的一氯取代产物只有二种(不考虑立体异构现象)。
则Z的结构简式。
29.烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮,例如:
一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到B和C。
化合物B含碳69.8%,含氢11.6%,B无银镜反应。
D在浓硫酸存在下加热,可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。
G的分子式为C7H14O2。
有关转化关系如下;
(1)B的相对分子质量是__________________。
(2)写出结构简式:
A__________________、E_______________________。
(3)写出反应①、②的反应类型:
①________________、②_______________。
(4)写出反应②的化学方程式:
__________________________________________。
(5)F的一种同分异构体能发生酯化反应和银镜反应,其结构简式为__________。
七、计算:
(本题16分)
30.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol·
L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式_______________________________、
______________。
(2)当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为___________mL(标准状况)。
(3)计算原混合物中碳酸钠、碳酸氢钠共_____________mol。
31.工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热,使石灰石分解生产CO2。
主要反应如下:
C+O2→CO2①,CaCO3→CO2↑+CaO②
(1)含碳酸钙95%的石灰石2.0t按②完全分解(设
杂质不分解),可得标准状况下CO2的体积为_______
__________m3。
(2)纯净的CaCO3和焦炭混合物mg在石灰窑中完全反应,所得CO2的物质的量范围是_______________________。
(3)纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应,当窑内配比率
=2.2时,窑气中CO2的最大体积分数为多少?
(设空气只含N2与O2,且体积比为4∶1,下同)
(4)某次窑气成分如下:
O20.2%,CO0.2%,CO241.6%,其余为N2。
则此次窑内配比率
为何值?