中考化学真题分类汇编 考点28盐化学性质及用途Word文档格式.docx
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1．（2019·
福建）十一世纪，中国中冈就用“卓筒井”凿井技术获取食盐，食盐的主要成分是（）
A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaClD.NaOH
【解析】碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸钠俗称纯碱，食盐的主要成分是氯化钠，氢氧化钠俗称烧碱。
4．（2019·
扬州改编）下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（）
A.干冰:
O2B.纯碱:
CaCO3C.食盐的主要成分:
NaClD.烧碱:
Na2SO4
【解析】干冰是固体二氧化碳；
纯碱是碳酸钠；
食盐的主要成分是氯化钠；
烧碱是氢氧化钠。
15．（2019·
郴州）下列关于碳酸钙的说法错误的是（）
A.大理石的主要成分是碳酸钙
B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C.碳酸钙可用作补钙剂
D.石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
【解析】B.实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，其反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在大理石的表面，阻挡大理石和稀硫酸的反应，会阻碍反应的进行，故B选项不符合题意；
C.碳酸钙会与胃酸的盐酸反应生成可溶性的氯化钙，可用作补钙剂，故C选项不符合题意；
D.石灰浆粉刷墙壁后，会与空气中的二氧化碳反应，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O“出汗”后变成碳酸钙,故D选项不符合题意。
13．（2019·
重庆）下列试剂分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（）
A.Na2CO3溶液B.MgCl2溶液C.Ba（NO3）2溶液D.酚酞溶液
【答案】A
【解析】将Na2CO3溶液分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，现象为产生白色沉淀、冒气泡、无现象；
将MgCl2溶液分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，现象为产生白色沉淀、无现象、无现象；
将Ba（NO3）2溶液溶液分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，现象为无现象、产生白色沉淀、产生白色沉淀；
将酚酞溶液溶液分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，现象为溶液变红、无现象、无现象。
17．（2019·
郴州）下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是（）
A.NaOH与稀硫酸B.CaCO3与稀盐酸
C.CuSO4与KOHD.AgNO3与NaCl
【解析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,没有生成白色沉淀，故A选项不符合题意；
B.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,没有生成白色沉淀，故B选项不符合题意；
C.硫酸铜和氢氧化钾反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钾，化学方程式为2KOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+K2SO4，故C选项不符合题意；
D.硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，化学方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3故D选项不符合题意。
12．（2019·
连云港）某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行如下实验。
注BaSO4难溶于盐酸；
K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。
据此实验可知，固体A中的物质最多有（）
A．1种B．2种C．3种D．4种
【解析】从流程图可知，加水过滤后有白色沉淀，可能有两种情况，第一种A中只有不溶于水的碳酸钙，碳酸钙跟盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，沉淀溶解。
第二种A中有不溶于水的碳酸钙和氯化钡，碳酸钙跟氯化钡可以反应生成白色沉淀碳酸钡沉淀，碳酸钡跟盐酸反应后，沉淀溶解。
无色溶液遇酚酞变红，说明溶液成碱性，故有氢氧化钠存在，综上，溶液中最多存在碳酸钙，氯化钡、氢氧化钠三种物质。
19.（2019·
株洲）造纸是我国古代四大发明之一，早期的纸张生产中，常常用纸表面涂敷某种物质的工艺，但存在副作用，该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是（）
A.烧碱B.明矾C.草木灰D.熟石灰
【解析】早期的纸张生产中，常在纸表面涂敷明矾的工艺，利用的是明矾水解出氢离子，溶液呈酸性，在酸性环境下，纤维素水解，使高分子链断裂，从而使纸张变脆易破裂。
5．（2019·
吉林）下列说法错误的是（）
A.
俗称小苏打B.
可用作补钙剂
C.
俗称火碱D.
属于钾肥
【解析】
俗称纯碱，火碱是氢氧化钠的俗称。
9．（2019·
绥化）下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是
A.氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物B.氯化氢、盐酸、HCI、酸
C.氢氧化钠、火碱、NaOH、碱D.碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐
【解析】氧化钙是生石灰，化学式为CaO属于氧化物；
盐酸是氯化氢气体的水溶液，故氯化氢是盐酸溶液中的溶质；
烧碱、火碱都是指的是氢氧化钠，属于碱；
碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸钠俗称苏打。
绥化）对化学反应A十B=C+D的下列说法中正确的是
A.若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B.若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱
C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
D.若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应
【答案】BD
【解析】若A是稀硫酸，则生成物质中不一定有水，如硫酸和活泼的金属反应会生成氢气，而不是水；
若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱正确，如金属氧化物和酸反应，也能生成盐和水；
若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀，如硫酸铜和氢氧化钡反应，能生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀；
若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，因为相互之间不一定交换成分，如氢氧化钙和二氧化碳的反应就不是复分解反应。
绥化）相等质最的氯化钠、氯化钾、氯化钙，分别与质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液反应，生成沉淀质量（用各物质化学式表示）的大小关系有下列几种猜测，其中正确的是
A.NaCl=KCl=CaCl2B.CaCl2=NaCl>
KCl
C.CaCl2>
NaC1=KC1D.NaCl>
Cal2>
KC1
【答案】AB
（1）若硝酸银的量不足，氯化钠、氯化钾、氯化钙都有剩余，则生成氯化银的质量与硝酸银中的银有关，质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液中含银相等，故三者生成的氯化银质量相等；
（2）若硝酸银足量，氯化钠、氯化钾、氯化钙都反应结束，则沉淀的量与氯离子有关，相等质最的氯化钠、氯化钾、氯化钙，氯化钙中氯元素质量分数最大，生成的氯化银质量最大，氯化钾中氯元素质量分数最小，生成的最少；
（3）若硝酸银和部分物质反应完全，因为硝酸银质量一定，故消耗三种物质的质量CaCl2<
NaCl<
KCl，故可能氯化钾完全反应，氯化钠和氯化钙剩余，则生成沉淀质量相等；
若氯化钠也完全反应，氯化钙剩余，则生成沉淀CaCl2=NaCl>
KCl.
10．（2019·
广州）下列关于氯化钠的认识，正确的是（）
A.组成:
含有钠和氯两种单质
B.性质:
与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C.用途:
可用于生产金属钠D.生产:
常用钠与氯气通过化合反应获得
【解析】氯化钠由钠元素、氯元素组成，由钠离子、氯离子构成；
氯化钠属于盐，盐酸为酸，性质不同，酸与碳酸盐反应，氯化钠与碳酸盐不反应；
氯化钠可用于生产金属钠；
钠与氯气通过化合反应可生成氯化钠，但获得氯化钠主要通过海水晒盐。
8．（2019·
海南）用如图所示装置进行下列实验：
将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是（）
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钙
产生气泡
B
稀硫酸
氧化铁
C
氯化钡溶液
硫酸钾溶液
产生白色沉淀
D
氢氧化钠溶液
硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
【解析】碳酸钙和稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，有二氧化碳气体生成；
氧化铁和稀硫酸反应会生成硫酸铁和水，无气体生成；
硫酸钾和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钾，硫酸钡是白色沉淀；
硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀。
鄂尔多斯）从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中信息回答：
试剂
NaCl溶液
盐酸
NaHCO3溶液
NH4Cl溶液
NaOH溶液
颜色
紫
红
蓝
（1）NH4Cl溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是_______。
（2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、k+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的______（填离子符号）。
（3）胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是____________________（用化学方程式表示）
【答案】
（1）酸性，使土壤酸化、板结（写出其中之一即可）
（2）Fe3+、NH4+（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24．（2019·
河南）为除去氯化钠中的泥沙和CaC12、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是__________4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
。
（2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式——————__________。
（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序顺倒，所得精盐产品中含哪些杂质?
（BaSO4，不溶于水，也不溶于酸）
（1）玻璃棒
（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（3）氯化镁，氯化钙和氯化钡
（1）在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀；
故填：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl）；
（3）上述流程中，过滤前生产的沉淀有硫酸钡，氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡；
如果不过滤，先加盐酸，那么氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，碳酸钡和盐酸反应，生成氯化钡，只有硫酸钡不和盐酸反应，所以所得精盐产品含有的杂质有氯化镁，氯化钙和氯化钡。
49．（2019·
襄阳）某溶液含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的两种溶质，向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如右图所示，则该溶液中的溶质是_____________。
【答案】HCl和MgCl2
【解析】根据题给物质，其中碳酸钠和盐酸、硫酸、氯化镁都不能共存，分别生成气体和沉淀，故此溶液中一定没有碳酸钠；
硫酸钡是不溶于水和不溶于酸的沉淀，故此硫酸和氢氧化钡混合，立即生成白色沉淀，排除硫酸的存在；
故此溶液中的溶质是：
HCl和MgCl2。
18．（2019·
烟台）烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水淡化。
可以采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。
下列说法正确的是（填字母序号）。
A.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C.膜分离法也是一种分离混合物的方法
D.该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
（2）粗盐提纯。
除去难溶性杂质后的食盐水中还含有
、
等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：
①加入过量的
溶液；
②加入过量的
③加入过量的NaOH溶液；
④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；
⑤过滤；
⑥蒸发。
下列操作顺序正确的是（填字母序号），其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是。
A.①③②④⑤⑥B.③②①④⑤⑥
C.③①②⑤④⑥D.②③①⑤④⑥
（3）海水资源综合利用的部分途径如下图。
①氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是。
②写出步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的化学方程式是。
③海水制镁。
实际生产中，步骤Ⅲ常选用作为沉淀剂，从海水中提取
历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是。
（1）ABC
（2）D除去过量的碳酸钠和氢氧化钠（3）①
②
③石灰乳富集氯化镁
（1）膜分离法是海水淡化的一种，溶质不能透过淡化膜，水分子可以透过半透膜，与滤纸过滤原理类似；
膜分离法，溶质不能透过淡化膜，质量不变，水分子可以透过半透膜，故盐类物质的溶质质量分数不断增大，最后使盐类物质结晶析出，故还可以从海水中提取盐类物质；
C.膜分离法能将海水淡化，故也是一种分离混合物的方法D.膜分离法中溶质不能透过淡化膜，水分子可以透过半透膜，该分离方法目的不是除去水中的不溶物，而是得到淡水，故D错误；
（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：
加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，加过量的NaOH溶液，过滤，加适量的盐酸调节溶液的pH，然后蒸发，所以操作顺序正确的是②③①⑤④⑥，其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；
（3）①氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为
，故填：
；
②步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液，反应物是氯化钠和水，条件是通电，生成物是氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式为
③海水制镁，步骤Ⅲ使母液中镁离子转换为氢氧化镁沉淀，常选用石灰乳作为沉淀剂，从海水中提取
历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是富集氯化镁。
29．（2019·
广州）已知金属钴（Co）的活动性与铁相似，请预测氯化钴（CoCl2）的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
经查阅资料，钴的化合物相关性质如下：
限选试剂：
CoCl2溶液、（NH4）2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。
【答案】①加入少量AgNO3溶液有白色沉淀产生
②可溶性碱CoCl2溶液中含Co2+，Co（OH）2难溶于水加入少量NaOH溶液有粉红色固体生成
③含CO32-的盐（或可溶性碳酸盐）CoCl2溶液中含Co2+，CoCO3难溶于水加入少量（NH4）2CO3溶液有粉红色固体生成
【解析】①要验证氯化钴与含银离子的可溶性盐反应，氯化银不溶于水，如果加入少量AgNO3溶液有白色沉淀产生可证明；
②由Co（OH）2难溶于水，可预测氯化钴与可溶性碱反应，如果加入可溶性碱生成了粉红色固体，则可证明；
③由碳酸钴难溶于水，可预测氯化钴与含CO32-的盐（或可溶性碳酸盐）反应，如果加入少量（NH4）2CO3溶液生成粉红色沉淀，则可证明。
9.（2019·
遂宁）亚硝酸钠（NaNO2）常用作食品的发色剂和防腐剂，超标会危害人体健康，
亚硝酸钠和食盐外观很相似，容易误食导致中毒，已知亚硝酸钠溶液呈碱性。
（1）亚硝酸钠中N元素的化合价是；
（2）将酚酞试液分别滴加到亚硝酸钠和食盐溶液中，能使酚酞变红的是溶液。
（1）+3
（2）亚硝酸钠
（1）亚硝酸钠（NaNO2）中氧元素化合价为-2，钠元素化合价为+1，则设亚硝酸钠中氮元素化合价为x；
有+1+x+（-2）
2=0，x=+3；
（2）由于亚硝酸钠溶液呈碱性，食盐溶液呈中性，酚酞试液遇碱性溶液变红。
18.（2019·
盐城）（3）大海资源丰富，引人不断探索。
从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质），小明利用下图流程进行除杂，得到精盐
①操作1需在_______（填序号）中进行。
A.研钵B.量筒C.烧杯D.广口瓶
②操作2的步骤为：
溶解、过滤、_____、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是_____________。
③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液进行浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
④在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。
小明称取实验制得的精盐16g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下水的密度为1g·
mL-1），完全溶解，配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是________________________________________________。
⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐中依次加入稍过量的三种溶液：
BaCl2、______（填化学式）溶液、Na2CO3溶液，充分反应后过滤,加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。
（3）①A②蒸发引流③饱和④精盐不纯有杂质或未完全烘干⑤NaOH
（3）①操作1是将大颗粒粗盐变成小颗粒粗盐的研磨操作，研磨所需的仪器有杵和研钵，研磨操作是用杵在研钵中研碎固体颗粒；
②操作2是将难溶性杂质与溶解分离并能得到可溶性杂质粗盐颗粒的操作，具体过程为溶解粗盐，然后过滤除去难溶性杂质，对含有可溶性杂质的溶液进行蒸发、结晶得到含可溶性杂质的粗盐；
过滤操作中需用玻璃棒引流待滤液倒入漏斗中；
③“盐洗”的过程是用NaCl溶液进行浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质，但过程中粗盐中的氯化钠质量不能变化，故应该选用的是NaCl的饱和溶液；
④制得的精盐中如果不纯含有杂质或未完全烘干，溶质质量变小，都会导致所配制成的NaCl溶液的浓度低于16%；
⑤利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，先加入BaCl2能将溶液中的硫酸根离子变成硫酸钡沉淀而除去，然后继续加入氢氧化钠溶液，溶液中的镁离子能变成氢氧化镁沉淀而除去，加入过量Na2CO3溶液，使钙离子变成碳酸钙沉淀而除去，加入过量稀盐酸，除去过量的碳酸钠，搅拌、煮沸除去过量的稀盐酸。
12.（2019·
济宁）波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。
请回答：
（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是_____________________，配制过程中不能用铁制容器，原因是_____________________（用化学方程式表示）
（2）喷洒波尔多液后，不到采摘的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是_________________（填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂______浸泡除去。
（1）CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）Cu（OH）2食醋
（1）硫酸铜与石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：
CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4；
铁的金属活动性比铜强，故铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）铜的化合物呈蓝色，由于蓝色斑点是一种难溶性碱，故为氢氧化铜：
Cu（OH）2；
厨房中的食醋中含有醋酸，能与碱：
氢氧化铜：
Cu（OH）2发生中和反应，生成可溶性铜盐而除去。
（2）在步骤②中向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有CO32-、SO42-，根据化合物中一定同时存在阴阳两种离子，故溶液中一定含有阴离子Cl-。
因此实验③可以省略。
26．（2019·
临沂）盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似盐具有一些相似的化学性质.
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显_______色.因为它们都具有相同的铜离子.向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式____________________________.
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是______________（填化学式）.另外一种物质不反应.
（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为________________
（1）
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