高考理综试题山东卷Word格式.docx
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B．生长素极性运输与花的发育有关
C．P基因可能与生长萦极性运输有关
D．生长素极性运输抑制剂诱发了P基因突变
9．下列叙述合理的是
A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少"
白色污染"
10下列由事实得出的结论错误的是
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C．C60是英国和美国化学家共同发现的．体现了国际科技合作的重要性
D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
11．下列说法正确的是
A．SiH4比CH4稳定
B．O2－半径比F－的小
C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
12．下列叙述正确的是
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生醋化反应
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键
13．NA代表阿伏加铭罗常数，下列叙述错误的是
A．10mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%
B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
C．标准状况下．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．一定温度下，1L0.50mol·
-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·
-1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同
14．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒沮恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO＋H2
CO2＋H2
15．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
提示BaSO4（s）
Ba2＋（aq）＋SO42-（aq）的平衡
常数Ksp＝c（Ba2＋）·
c（SO42-），称为溶度积常数。
A．加人Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
二、选择题（本题包括7小题．每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
16．用轻弹簧竖直悬挂质量为m的物体，静止时弹簧伸长量为L。
现用该弹簧沿斜面方向拉住质里为2m的物体，系统静止时弹簧伸长量也为L。
斜面倾角为30°
，如图所示。
则物体所受摩擦力
A．等干零
B．大小为
mg，方向沿斜面向下
C．大小为
mg，方向沿斜面向上
D．大小为mg，方向沿斜面向上
17．质量为1500kg的汽车在平直的公路上运动，
v-t图象如图所示。
由此可求
A．前25s内汽车的平均速度
B．旦前10s内汽车的加速度
C．C前10s内汽车所受的阻力
D．15～25s内合外力对汽车所做的功
18．据报道．我国数据中继卫星“天链一号01星”于2008年4月25日在西昌卫星发射中心发射升空，经过4次变轨控制后，于5月l日成功定点在东经77°
赤道上空的同步轨道。
关于成功定点后的“天链一号01星”，下列说法正确的是
A．运行速度大于7.9Kg/s
B．离地面高度一定，相对地面静止
C．绕地球运行的角速度比月球绕地球运行的角速度大
D．向心加速度与静止在赤道上物体的向心加速度大小相等
19．直升机悬停在空中向地面投放装有救灾物资的箱子，如图所示。
设投放初速度为零，箱子所受的空气阻力与箱子下落速度的平方成正比，且运动过程中箱子始终保持图示姿态。
在箱子下落过程中，下列说法正确的是
A．箱内物体对箱子底部始终没有压力
B．箱子刚从飞机上投下时，箱内物体受到的支持力最大
C．箱子接近地面时，箱内物体受到的支持力比刚投下时大
D．若下落距离足够长，箱内物体有可能不受底部支持力而“飘起来”
20．图l、图2分别表示两种电压的波形．其中图l所示电压按正弦规律变化。
A．图l表示交流电，图2表示直流电
B．两种电压的有效值相等
C．图1所示电压的瞬时值表达式为：
u=311sin100πtV
D．图l所示电压经匝数比为10:
1的变压器变压后．频
率变为原来的
21如图所示，在y轴上关于O点对称的A、B两点有等量同种点电荷＋Q，在x轴上C点有点电荷-Q，且CO=OD,∠ADO二60°
下列判断正确的是
A．O点电场强度为零
B．D点电场强度为零
C．若将点电荷＋q从O移向C，电势能增大
D．若将点电荷一q从O移向C．电势能增大
22．两根足够长的光滑导轨竖直放置，间距为L，底端接阻值为R的电阻。
将质量为m的金属棒悬挂在一个固定的轻弹簧下端，金属棒和导轨接触良好，导轨所在平面与磁感应强度为B的匀强磁场垂直，如图所示。
除电阻R外其余电阻不计。
现将金属棒从弹簧原长位置由静止释放．则
A．释放瞬间金属棒的加速度等于重力加速度g
B．金属棒向下运动时，流过电阻R的电流方向为a→b
C．金属棒的速度为v时．所受的安培力大小为F=
D．电阻R上产生的总热量等于金属棒重力势能的减少
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
D
A
B
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
AD
BC
BD
AC
第II卷（必做120分＋选做32分，共152分）
【必做部分】
23．（12分）2007年诺贝尔物理学奖授予了两位发现“巨磁电阻”效应的物理学家。
材料的电阻随磁场的增加而增大的现象称为磁阻效应，利用这种效应可以测量磁感应强度。
若图1为某磁敏电阻在室温下的电阻一磁感应强度
特性曲线，其中RB、RO分别表示有、无磁场时磁
敏电阻的阻值。
为了测量磁感应强度B，需先测量
磁敏电阻处于磁场中的电阻值RB。
请按要求完成下列实验。
（l）设计一个可以测量磁场中该磁敏电阻阻值的电路,
在图2的虚线框内画出实验电路原理图（磁敏电阻及
所处磁场已给出，待测磁场磁感应强度大小约为
0.6~1.0T,不考虑磁场对电路其它部分的影响）。
要求误差较小。
提供的器材如下：
A．磁敏电阻，无磁场时阻值Ro=150Ω
B．滑动变阻器R，全电阻约20Ω
C．电流表④，量程2.5mA，内阻约30Ω
D．电压表⑦，量程3v，内阻约3kΩ
E．直流电源E，电动势3v，内阻不计
F．开关S，导线若千
（2）正确接线后，将磁敏电阻置人待测磁场中．测量数据如下表：
l
U（V）
0.00
0.45
0.91
1.50
1.79
2.71
I（mA）
0.30
0.60
1.00
1.20
1.80
根据上表可求出磁敏电阻的测量值RB=＿＿＿＿＿＿Ω，
结合图l可知待测磁场的磁感应强度B=＿＿＿＿＿＿T。
（3）试结合图l简要回答，磁感应强度B在0~0.2T和0.4~1.0T范围内磁敏电阻阻值的变化规律有何不同？
（4）某同学查阅相关资料时看到了图3所示的磁敏电阻在一定温度下的电阻~磁感应强度特性曲线（关于纵轴对称），由图线可以得到什么结论？
（l）如右图所示
（2）15000.90
（3）在0~0.2T范围内，磁敏电阻的阻值随磁感应强度非线性变化（或不均匀变化）；
在0.4~1.0T范围内，磁敏电阻的阻值随磁感应强度线性变化（或均匀变化）
（4）磁场反向．磁敏电阻的阻值不变。
24.（15分）某兴趣小组设计了如图所示的玩具轨道，其中“2008”，四个等高数字用内壁光滑的薄壁细圆管弯成，固定在竖直平面内（所有数宇均由圆或半圆组成，圆半径比细管的内径大得多），底端与水平地面相切。
弹射装置将一个小物体（可视为质点）以v=5m/s的水平初速度由a点弹出，从b点进人轨道，依次经过“8002”后从p点水平抛出。
小物体与地面ab段间的动摩擦因数μ=0.3，不计其它机械能损失。
已知ab段长L=1.5m，数字“0”的半径R=0.2m，小物体质量m=0.0lkg，g=10m/s2。
求：
（l）小物体从p点抛出后的水平射程。
（2）小物体经过数字“0”的最高点时管道对小物体作用力的大小和方向。
解：
（l）设小物体运动到p点时的速度大小为v，对小物体由a运动到p过程应用动能定理得-μmgL-2Rmg=
mv2-
mv02①
小物体自p点做平抛运动，设运动时间为：
t，水平射程为：
s则
2R=
gt2②
s=vt③
联立①②③式，代人数据解得
s=0.8m④
（2）设在数字“0”的最高点时管道对小物体的作用力大小为F．取竖直向下为正方向
F＋mg=
⑤
联立①⑤式，代人数据解得
F=0.3N⑥
方向竖直向下
25（18分）两块足够大的平行金属极板水平放置，极板间加有空间分布均匀、大小随时间周期性变化的电场和磁场，变化规律分别如图1、图2所示（规定垂直纸面向里为磁感应强度的正方向）。
在t=0时刻由负极板释放一个初速度为零的带负电的较子（不计重力）。
若电场强度E0、磁感应强度B0、粒子的比荷
均已知，且t0=
，两板间距h=
（l）求位子在0~t0时间内的位移大小与极板间距h的比值。
（2）求粒子在极板间做圆周运动的最大半径（用h表示）。
（3）若板间电场强度E随时间的变化仍如图l所示，磁场的变化改为如图3所示．试画出粒子在板间运动的轨迹图（不必写计算过程）。
解法一：
（l）设粒子在0~t0时间内运动的位移大小为s1
s1=
at02①
a=
②
又已知t0=
，h=
联立①②式解得
=
③
（2）粒子在t0~2t0时间内只受洛伦兹力作用，且速度与磁场方向垂直，所以粒子做匀速曰周运动。
设运动速度大小为v1，轨道半径为R1，周期为T，则
v1=at0④
qv1B0=
⑤
联立④⑤式得
R1=
⑥
又T=
⑦
即粒子在t0~2t0时间内恰好完成一个周期的圆周运动。
在2t0~3t0时间内，粒子做初速度为v1，的匀加速直线运动．设位移大小为s2
s2=v1t0+
at02⑧
解得s2=
h⑨
由于S1＋S2<
h，所以粒子在3t0~4t0时间内继续做匀速圆周运动，设速度大小为v2，半径为R2
v2=v1+at0⑩
qv2B0=
⑪
解得R2=
⑫
由于s1+s2+R2<
h，粒子恰好又完成一个周期的圆周运动。
在4t0~5t0时间内，
粒子运动到正极板（如图1所示）。
因此。
、动的最大半径R2=
（3）粒子在板间运动的轨迹如图2所示。
解法二：
由题意可知，电磁场的周期为2t0，前半周期粒子受电场作用做匀加速直线运动，加速度大小为a=
方向向上
后半周期位子受磁场作用做匀速圆周运动，周期为T
俪一qB0
粒子恰好完成一次匀速圆周运动。
至第n个周期末，粒子位移大小为sn
Sn=
a（nt0）2
又已知h=
由以上各式得Sn=
h
粒子速度大小为vn=ant0
粒子做圆周运动的半径为Rn=
解得Rn=
显然s2+R2<
h<
s3
（1）粒子在0~t0时间内的位移大小与极板间距h的比值
（2）粒子在极板间做圆周运动的最大半径凡R2=
h。
（3）粒子在板间运动的轨迹图见解法一中的图2。
26（19分）番茄（2n=24）的正常植株（A）对矮生植株（a）为显性，红果（B）对黄果（b）为显性，两对基因独立遗传。
请回答下列问题：
（l）现有基因型AaBB与aaBb的番茄杂交．其后代的基因型有种，基因型的植株自交产生的矮生黄果植株比例级高．自交后代的表现型及比例为。
（2）在♀AA×
♂aa杂交中，若A基因所在的同源染色体在减数第一次分裂时不分离，产生的雌配子染色体数目为。
这种情况下杂交后代的株高表现型可能是。
（3）假设两种纯合突变体X和丫都是由控制株高的A基因突变产生的．检侧突变基因转录的mRNA。
发现X的第二个密码子中第二碱基由C变为U，Y在第二个密码子的第二碱基前多了一个U。
与正常植株相比,突变体的株高变化可能更大，试从蛋白质水平分析原因：
。
（4）转基因技术可以使某基因在植物体内过量表达，也可以抑制某基因农达。
假设A基因通过控制赤排素的合成来控制番茄的株高，请完成如下实验设计．以验证假设是否成立。
①实验设计：
（借助转基因技术，但不要求转基因的具体步骤）
a.分别侧定正常与矮生植株的赤霉素含量和株高。
b.。
C.。
②支持上述假设的预期结果：
③若假设成立，据此说明垂因控制性状的方式：
（1）4aaBb矮生红果︰矮生黄果=3:
1
（2）13或11正常或矮生
（3）Y
Y突变体的蛋白质中氮基酸的改变比X突变体可能更多（或：
X突变体的蛋白质可能只有一个氨基酸发生改变，Y突变体的蛋白质氨基酸序列可能从第一个氮基酸后都改变）。
（4）①答案一：
b．通过转基因技术，一是抑制正常植株A基因的表达，二是使A基因在矮生植株过量表达。
c．侧定两个实验组植株的赤霉素含量和株高。
答案二：
b．通过转基因技术，抑制正常植株人基因的表达．侧定其赤拼素含量和株高。
c．通过转基因技术，使A基因在矮生植株过里表达，测定其赤霉素含量和株高。
（答案二中b和c次序不做要求）
②与对照比较．正常植株在A基因表达被抑制后，赤霉素含量降低，株高降低；
与对照比较，A基因在矮生植株中过量表达后，该植株赤霉素含量增加，株高增加。
③基因通过控制酶的合成来控制代谢途径．进而控制生物性状。
27．（14分）每年的7月”日被定为“世界人口日”，人口问题越来越受到国际社会的重视。
下图表示三种可能的人口增长曲线．请回答：
（t）16世纪以来，世界人口增长表现为图中。
曲线，人口剧增－带来的严重后果有。
如果这种现状不能得到有苦效改善．人口增长趋势终将表现为图中曲线。
（2）按生态学原理．世界人口增长应该表现为图中曲线，该曲线与a曲线产生差别的原因是。
若地球环境对人类种群的容纳量（K）为110亿．则全球人口的最适数量为。
时闻
（3）为缓解人口增长带来的世界性报食紧张状况．人类可以适当改变膳食结构。
若将（草食）动物性与植物性食物的比例由1︰1调整为1:
4，地球可供养的人口数t是原来的倍。
（能t传递效率按10％计算，结果精确到小数点后两位数字）
（4）我国现阶段实行计划生育政策，提倡晚婚晚育一对夫妇只生一个孩子。
这一政策能有效地控制人口增长过快的趋势，原因是。
（l）环境污染（环境破坏、生态破坏）、资源短缺（生物多样性降低、可耕地减少）
（2）b环境阻力（资源或空间有限）55亿
（3）1.96
（4）延长世代长度（延长繁衍一代的时间），减少新生儿个体数．降低人口出生率。
28．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为
8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16O2
若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。
（2）上述冶炼过程产生大量SO2。
下列处理方案中合理的是（填代号）。
a．高空排放
b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性可将I－氧化为I2：
S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2
通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程。
、。
（不必配平）
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。
方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加人过量NaOH溶液过滤，将沉淀洗涤、干澡、煅烧得Fe2O3。
据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3＋的离子方程式是。
b．选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有Fe2O3。
提供的试剂：
稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
所选试剂为。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为。
（l）Cu、O
（2）b、c
（3）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2S2O82－＋2Fe2＋=SO42－＋2Fe3＋
（离于方程式配平不扣分）
（4）a．Al3＋＋4OH-=AlO2－＋2H2O。
［或Al3＋＋4OH-=Al（OH）4－］
b．稀硫酸、KMnO4溶液
稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
29．（12分）北京奥运会"
祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（l）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：
C3H8（g）=CH4（g）＋HC≡CH（g）＋H2（g）△H1=156.6KJ·
mol－1
CH3CH=CH2（g）=CH4（g）＋HC≡CH（g）△H2=32.4KJ·
则相同条件下，反应C3H8（g）=CH3CH=CH2（g）＋H2（g）的△H=KJ·
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为；
放电时，CO32－移向电池的（填“正”，或“负”）极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。
常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=l.5×
10-5mol·
L-1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3－的平衡常数K1=。
（已知：
10-5.60=2.5×
10-6）
（4）常温下，0.lmol·
L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）c（CO32－）（填“>
”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。
（1）124.2
（2）C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O负
（3）4.2×
10-7mol·
L-1
（4）>
HCO3－＋H2O
CO32－＋H3O＋（或HCO3
－CO32－＋H＋）
HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－HCO3－的水解程度大于电离程度
30（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（l）粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液75％乙醇四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为。
（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·
L-1,NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有
（填仪器名称）。
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，
则同样条件下收集的Cl2（填“>
”、“=”或“＜”）2L，
原因是。
装置改进后，可用于制备
NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，
常用的方法为。
（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（填代号）。
可选用制备备气体的装置：
（l）①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。
NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）
②75％乙醇
（2）天平、烧杯、500m
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