上海市长宁嘉定区高三一模考试化学试题有参考答案Word文件下载.docx
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Zn-2e→Zn2+
6.下列反应中,反应物的用量或浓度改变时,不会改变生成物的是
A.铜与硝酸反应B.明矾溶液与烧碱溶液反应
C.碳酸钠溶液和盐酸反应D.硫在氧气中燃烧
7.Al、Fe都是重要的金属元素.下列说法正确的是
A.两者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应
C.常温条件下,两种金属都能溶解于浓硫酸中
D.制备AlCl3、FeCl3,均不能采用将其溶液直接蒸干的方法
8.下面是合成氨的简要流程示意图:
沿X路线回去的物质是
A.N2和H2B.催化剂C.N2D.H2
9.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是
A.均采用水浴加热B.制备乙酸丁酯时正丁醇过量
C.均采用边反应边蒸馏的方法D.制备乙酸乙酯时乙醇过量
10.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
11.下列烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代物的有
A.2-甲基丙烷B.异戊烷C.乙苯D.2,2-二甲基丙烷
12.下列对同系物归纳错误的是
A.同系物都符合同一通式
B.同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团
C.同系物具有相同的最简式
D.同系物的结构相似
13.下列有关实验事实的解释正确的是
A.高锰酸钾溶液中通入SO2后,颜色褪去,SO2表现了漂白性
B.铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag,说明Ag+氧化性比Cu2+强
C.常温下,将铝片放入浓硫酸中无明显现象,说明铝和冷的浓硫酸完全不反应
D.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性
14.下列物质中含有NA个氯化氢分子的是
A.将lmolH2和1molCl2光照或点燃后的产物
B.6.02×
1023个HCl气体分子
C.室温下,将1molHCl气体通入100mL水中所得溶液
D.室温下,73gHCl气体
15.1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体,放出393kJ的热量,下列热化学方程式表示正确的是
A.C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJ
B.C+O2→CO2+393kJ
C.C(s)+O2(g)→CO2(g)-393kJ
D.C(s)+1/2O2(g)→CO(g)+393kJ
16.下列实验事实可用来证明氨水是弱碱的是
A.氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀
B.铵盐受热易分解
C.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
D.常温下0.1mol/L的氯化铵溶液的pH为5
17.下列性质递变不正确的是
A.酸性:
HClO4>
H2SO4>
H3PO4B.半径:
Cl->
Na+>
F-
C.热稳定性:
HF>
H2O>
PH3D.还原性:
Cl-<
Br-<
I-
18.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氨气溶于醋酸溶液:
NH3+H+→NH4+
B.将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中,H2S+2OH-→S2-+2H2O
C.向氯化亚铁溶液中加入溴水:
Fe2++Br2→Fe3++2Br-
D.碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水:
2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
19.丙烯醛(结构简式为CH2=CH-CHO)能发生的化学反应有
①加成②消除(消去)③取代④氧化⑤还原⑥加聚⑦缩聚
A.①③⑤⑦B.②④⑥C.①④⑤⑥D.③④⑤⑥
20.对于反应:
KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,若有0.1molKClO3参加反应,下列说法正确的是
A.被氧化的HCl为0.6molB.转移电子1.806×
1023个
C.产生气体为6.72LD.还原剂占参加反应HCl的5/6
二、(本题共15分)
现有短周期元素A、B、C、D。
A元素M层上有2对成对电子,D与A在周期表中同一主族。
由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂,常温下C单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性,是一种重要的肥料。
21.A的原子最外层共有种不同运动状态的电子,该层电子亚层有种。
描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后,充分反应的实验现象:
。
22.元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂,其化学式是。
写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用:
。
23.B与C元素形成带一个单位正电荷的离子,写成该微粒的电子式。
写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案:
24.元素A与元素D相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能表明这一事实的是
①比较最高价氧化物对应水化物的酸性
②比较对应气态氢化物的稳定性
③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
④A单质的熔沸点明显高于D单质
25.C的氢化物固态时属于晶体,该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是。
三、(16分)
工业上用O2将HCl转化为Cl2,可减少污染。
26.在传统催化剂并加热条件下可实现该转化:
4HCl+O2
2H2O+2Cl2
请标出电子转移的方向和数目,该反应表明氧化性:
O2Cl2(选填“>
”、“<
”或“=”)。
若产生3.55gCl2,转移电子的物质的量为:
已知:
新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。
27.新型RuO2催化剂的使用对于平衡常数的影响是:
(选填“变大了”、“变小了”或“无影响”)。
实验测得在一定压强下,该反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl—T曲线如下图,则该反应是(选填“放热反应”、“吸热反应”或“没有明显的放热或吸热”);
A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是。
28.若其它条件不变,压缩体积使压强增大,则αHCl将(选填“增大”、“减小”或“不变”),并简要说明理由:
29.一定条件下,2升密闭容器中,测得反应过程中n(Cl2)的数据如下:
(min)
2.0
4.0
6.0
8.0
n(Cl2)/10-3mol
1.8
3.7
5.4
7.2
2.0~6.0min内以HCl的变化表示的反应速率。
30.Cl2用途广泛,写出用Cl2制备漂粉精的化学方程式:
其中漂粉精的有效成分是:
(填物质名称),它在空气中易变质的主要原因是:
四、(15分)
工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱。
31.实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子。
某粗盐样品(主要含Ca2+、Mg2+),提纯该粗盐时,可考虑在粗盐水中加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。
A、B。
32.上述实验操作依次为:
取样、、沉淀、、加入盐酸调pH、、冷却结晶。
33.以上“加入盐酸调pH”目的是
34.写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱反应的化学方程式:
35.氨气与二氧化碳通入的先后顺序是:
,
因为:
该过程没有析出碳酸钠晶体,其原因是。
36.标准状况下,吸收11.2升二氧化碳气体,理论上至少需要1mol/L的氨水体积为mL。
五、(14分)
化合物X是一种有机合成中间体,某研究小组采用如下路线合成X和一种常见的高分子化合物D。
首先合成D和乙醇,路线如下:
37.已知A是一种常见的气态烃。
写成A分子的结构式,C→D的化学方程式是,该反应的类型是:
38.写出化合物B的结构简式,实验制取B反应的化学方程式。
乙醇中官能团的名称是。
进一步合成X线路如下:
①化合物E的结构中有2个甲基
②
39.写出H→X的化学方程式是,
反应类型是。
40.若G中混有F,请用化学方法检验F的存在(要求写出简要操作、实验现象和结论)
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21、(共4分)6(1分);
2(1分);
有淡黄色粉末和无色液体生成(2分);
22、(共2分)H2SO4;
催化、吸水。
23、(共3分)
(1分);
取适量待测液于试管中,加入适量NaOH溶液后加热,若产生无色有刺激性气味的气体,且能使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝,则证明溶液中含有铵根离子(2分);
24、(共3分)O(1分);
②③(2分);
25、(共3分)分子(1分);
H2SO4+2NH3→(NH4)2SO4(2分)。
26、(共4分)
(2分);
>
0.1mol(1分)。
27、(共3分)无影响;
放热反应;
K(A);
28、(共3分)增大(1分);
当T≥250℃时,水为气态,正向是气体分子个数减少的反应,增大压强,平衡右移,αHCl增大(2分);
29、(共2分)9×
10-4mol/(Lmin);
30、(共4分)2Cl2+2Ca(OH)2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2分);
次氯酸钙(1分);
次氯酸钙在空气中容易与二氧化碳反应生成次氯酸,次氯酸不稳定易见光分解,导致漂白粉失效(1分)。
四、(15分)
31、(共2分)Ca(OH)2或CaO;
Na2CO3;
32、(共3分)溶解;
过滤;
蒸发;
33、(共2分)中和过量的碳酸钠和氢氧化钠;
34、(共2分)NaCl+NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑;
35、(共4分)先通入氨气后通入二氧化碳(1分);
氨气的溶解度较大,且生成的氨水呈碱性,有利于二氧化碳的吸收(2分);
碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大(1分);
36、(2分)500。
37、(共4分)
;
加聚反应;
38、(共4分)CH2=CH2;
羟基;
9、(共3分)
取代反应;
40、(共3分)取少量待测液于试管中,先加入足量的氢氧化钠溶液,再加入新制的氢氧化铜溶液,加热至沸腾,如有砖红色沉淀产生,则证明G中混有F。