山东省淄博市临淄区皇城镇第二中学学年八年级化学下学期期中试题 鲁教版Word文档下载推荐.docx
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1.下列不能用质量守恒定律解释的是（）
A．鲜牛奶变质B．粮食酿成酒C．钢丝球刷碗D．煤炭的燃烧
2.下列各项中,在化学反应前后，肯定没有变化的是（）
①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类
A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦
3.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。
下列关于该化学反应的叙述正确的是（）
A.燃烧前后蜡烛的质量没有改变
B.蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量
C.蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和
D.燃烧前蜡烛的质量与消耗氧气质量之和等于生成的二氧化碳与水的质量之和
4.化学方程式不能提供的信息是（）
A.反应条件B.反应物C.各物质的质量关系D.化学反应速率
5.化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是（ ）
A．20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．20℃，1g镁在1g氧气充分燃烧后，生成氧化镁2g
C．20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D．20℃，1个氢分子与1个氧分子结合生成2个水分子
6.化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的基础自然科学，它指导我们更好地认识、改造和应用物质。
现代科技的发展已经实现了对原子、分子的移动和排列，以及改造和创造分子。
若用这种方法制造葡萄糖（C6H12O6），则不需要的原子是（）
A.碳原子B.氧原子C.氮原子D.氢原子
7.白磷在密闭容器内燃烧，下图能正确表示反应前后容器内物质总质量变化情况的是（）
8.物质X是一种绿色能源，燃烧的产物对空气没有污染，且释放大量热量，有一定的应用前景。
该物质燃烧的化学方程式为4X+3O2
2N2+6H2O，则X的化学式为（）
A．NH3B．NO2C．CH4D．C2H6
9.小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正
确的是（）
A.化学反应发生时不一定能观察到明显的现象
B.从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量
C.配平化学方程式的依据是质量守恒定律
D.书写化学方程式时，生成物中只要有气体生成就必须注明“↑”符号
10．甲烷（CH4）和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）
A．反应前后各元素的化合价均不变
B．水煤气的成分是一氧化碳和氢气
C．该反应中含氢元素的化合物有3种
D．该反应的化学方程式中甲烷和水的质量之比为1：
11．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
在这个反应中铝、氧气、氧化铝的质量比是（）
A．27：
32：
102B．27：
24：
43
C．4：
3：
2D．108：
96：
204
12.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（C3H6O3），使肌肉的酸痛感消失。
放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。
表示该反应的化学方程式正确的是（）
A.C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB.C3H6O3+O2=CO2+H2O
C.C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2OD.2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
13.质量守恒定律是化学反应、乃至自然界最基本的定律之一，依据质量守恒定律我们可以精确的研究化学反应。
最早传播和文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律
的科学家是（）
A.拉瓦锡B.波义耳C.汤姆森D.卢瑟福
14．右图是教材中电解水装置图。
下面是四位同学对该装置中发生反应的化学方程式的叙述，其中错误的是（）
水在通电的条件下生成氢气和氧气
反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是通电
2个水在通电的条件下生成2个氢气和1个氧气
每36份质量的水在通电的条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧气
15.化学中存在有很多的“相等”。
下列说法中不正确的是（）
A.反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量
B.化合物中元素化合价的正价代数和与负价的代数和相等
C.化学反应前后各种原子的个数相等
D.同种元素的原子和离子的电子数相等
16.在A+3B==2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）
A.16B.32C.64D.96
17.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）
A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的分解产物也相同
B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳、氢元素
C．因为化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化
D．因为水受热变成水蒸气时质量没有发生改变，所以该变化也遵循质量守恒定律
18．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
反应后质量/g
待测
通过分析，判断下列说法正确的是（ ）
A．测得反应后丁物质的质量为5gB．乙物质一定是催化剂
C
．该反应是化合反应D．该反应是分解反应
19．下列实验不能够用于验证质量守恒定律的是（）
20．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（）
A.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
B.通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
C.质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据
D.随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
第Ⅱ卷非选择题
二.理解与应用（本题包括5个小题，共41分）
△
21.（2分）书写化学方程式应遵循两个原则，填写下面两个化学方程式错误的原因。
通电
（1）Cu+O2=====CuO2违背了；
（2）H2O=====H2↑+O2↑违背了。
22．（3分）酒精（学名乙醇）是一种绿色能源，它在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。
则酒精中一定含有元素和元素，可能含有元素。
23.（17分）下图是鲁教版八年级教材中常见的实验。
请根据图示回答下列问题：
（1）试写出上述四个实验中发生反应的化学方程式：
A.；
B.；
C.；
D.。
（2）对比这四个化学反应方程式，你会发现它们之间有好多相同之处，请写出四条：
①；
②；
③；
④
。
（3）实验室通常用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，请你写出该反应的化学方程式
；
从该反应中我们能够获取很多信息，请你任写三条：
②；
③。
24.（12分）写出下列反应的化学方程式，并求各物质的质量比。
（1）氢氧化钠（NaOH）溶液和硫酸铜（CuSO4）溶液反应，产生氢氧化铜沉淀[Cu（OH）2]，生成的硫酸钠（Na2SO4）留在溶液
中。
（2）白磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷。
（3）甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水。
25.（7分）张明和王小华同学对化学计算很有心得。
以下是他们解答一道计算题的实录，请你一起与他们研究并完成相关问题：
题目：
将15g氯酸钾（KClO3）和3g二氧化锰[MnO2（作催化剂）]混合放入大试管中加热，能较快的分解生成氯化钾（KCl）和氧气。
当收集到所需要的氧气后，停止加热，待试管冷却后，称量剩余固体的质量为13.2g，求生成的氯化钾的质量。
（1）张明同学很快得到15g+3g-13.2g是（填化学式）的质量。
（2）下面是两位同学根据化学方程式计算的过程，请你在右边的框内帮他们改正其中的错误：
MnO2
△
解：
设生成氯化钾的质量是
g。
KClO3=========KCl+O3↑
74.548
g4.8g
答：
生成的氯化钾的质量是7.45g。
三．实验与探究（本题共1个小题，每空1分，共14分）
26.（10分）某化学兴趣小组的同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示。
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是 （填“
只有反应前”、“只有反应后”、“反应前、后”之一）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。
（2）实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。
②将小试管中的稀盐酸全部倒入烧杯中，观察到烧杯剧
烈反应，并有冒出。
③当反应结束时，同学们发现天平的指针偏向右边。
同
学们又重新称量，记录了数据
。
他们感到困惑：
其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？
请你帮他们分析导致天平不平衡的原因是。
（3）同学们经过讨论，意识到了自己所犯的错误，有生成或参与的化学反应必须在装置内进行，才能正确验证质量守恒定律。
于是他们对实验装置进行了重新设
计，如下图所示：
实验步骤如下：
②将碳酸钙粉末全部倒入到锥形瓶中，观察现象。
③当反应结束后，气球完全鼓起，他们发现天平的指针仍然偏向右边，你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 （填序号）。
A．该反应前后原子的种类、数目变少
B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果
D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律
若不考虑该因素的影响，该反应是否遵循质量守恒定律？
（填“是”或“否”），请从微观方面说明原因。
4．分析与计算（本题只有一个小题，共9分）
27.（9分）某学校化学兴趣小组的同学对我县的石灰石矿区进行调查并取样。
样品的主要成分是碳酸钙（CaCO3）（其中含有二氧化硅等杂质）。
下面是同学们的实验探究过程，请你参与并回答有关问题。
【实验目的】测定大理石样品中碳酸钙的质量分数。
【查阅资料】二氧化硅等杂质不溶于水，也不与盐酸反应。
【实验过程】准确称量12g大理石样品于烧杯中，向其中加入
80mL盐酸（HCl），立即将烧杯放到电子秤上称量。
每分钟记录一次数据（提示：
反应结束后盐酸有剩余；
碳酸钙和稀盐酸反应后生成氯
化钙、水和二氧化碳；
称量的质量包括烧杯）。
相关的实验数据如下表：
时间/分
质量/g
152.0
150.0
148.5
148.0
147.6
【数据处理】
（1）表中有一个称量数据是不合理的，该数据的测定时间是第分钟。
（2）整个过程中产生二氧化碳的质量是g。
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数。
（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
时间还有剩余，请认真、仔细检查，祝你取得优异成绩！
2014-2015学年第二学期期中考试八年级化学试题答案及评分标准
1、选择题
1-5CACDC6-10CCADB11-15DAACD16-20BBADA
2、理解与应用（除27题外，每空1分
，共36分）
21.
（1）以客观事实为基础；
（2）质量守恒定律
22.
点燃
碳、氢、氧
23.
（1）A.2H2+O2=======2H2OB.3Fe+2O2=====Fe3O4
C.2Mg+O2=====2MgOD.C+O2======CO2
（2）
都是化合反应、都是氧化反应、生成物都是氧化物、反应条件都是点燃、反应物质都是两种等；
2H2O2=====2H2O+O2↑
①反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气或过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气；
②每2个过氧化氢分子在二氧化锰的催化下生成2个水分子或一个氧分子或过氧化氢、水、氧气的分子个数比为2:
2:
1；
③每68质量的过氧化氢在二氧化锰的催化下生成36份质量的水和32份质量的氧气或过氧化氢、水、氧气的质量比为68:
36:
32。
24.
（1）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓40:
80:
71:
49
（2）4P+5O2=======2P2O531:
20:
51
（3）CH4+2O2======CO2+2H2O4:
16:
11:
9（质量比要化为最简形式，没有化简的扣一分）
25.解：
设生成氯化钾的质量为
----------1分
2KClO3=======2KCl+3O2↑-----------2分
14596
4.8g----------1分
-----------1分
答：
生成氯化钾
的质量为7.45g。
26.
（1）反应前、后
（2）气泡稀盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳逸出，使反应后质量减少（3）气体密闭C是化学反应前后原子种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量没有改变，所以化学反应前后物质的总质量不变。
27.
（1）5；
（2）4.4-----------------------------2分
（3）解：
设碳酸钙的质量为
-----------------------------1分
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑------------------------2分
10044
4.4g
-----------------------------------------1分
碳酸钙的质量分数为：
----------2分
碳酸钙的质量分数为83.3%
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