湖北省龙泉中学襄阳五中宜昌一中届高三联考化学试题无答案doc.docx

湖北省龙泉中学襄阳五中宜昌一中届高三联考化学试题无答案doc.docx

《湖北省龙泉中学襄阳五中宜昌一中届高三联考化学试题无答案doc.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省龙泉中学襄阳五中宜昌一中届高三联考化学试题无答案doc.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

湖北省龙泉中学襄阳五中宜昌一中届高三联考化学试题无答案doc

2013～2016届襄阳五中宜昌一中龙泉中学高三年级九月联考化　学　试　题

可能用到的相对原子质量：

H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5V51Cr52Fe56Cu64Ag108Ba137

第Ⅰ卷

一选择题（14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）

1．2015年8月12日23:

30左右，位于天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸,截至9月5日遇难者已达161人。

现场涉及危险品有约800吨硝酸铵、700吨氰化钠、500吨硝酸钾、马来酸酐100吨、氢化钠14吨、油漆630桶，还有氰基乙酸、二甲基苯胺、对苯二胺、甲基磺酸、十二烷基苯磺酸、电石等等。

下列关于这些化学品的储存、使用、处理说法正确的是（）

A．化学危险品危害人类健康，应禁止生产

B．硝酸钾呈中性，与氢化钠一起储存不存在危险

C．氰化氢、氰化钠均为剧毒，受氰化钠污染的土壤可用双氧水氧化，为增强效果可先用硫酸酸化

D．这些化学品燃烧产生的火焰不能用水直接扑灭，只能通过用沙土覆盖隔绝燃烧环境

2．下列应用没有发生氧化还原反应的是（）

A．用Na2FeO4代替漂粉精和明矾进行水处理

B．蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

3．下列叙述中错误的是（）

A．将等物质的量的甲烷与氯气充分反应生成物中物质的量最大的是CH3Cl

B．苯乙烯生成乙基环己烷不属于取代反应

C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷

D．煤的干馏、石油裂化和乙烯聚合均属于化学变化

4．C3H2F5Cl的结构有（不含立体异构）（）

A．7种B．8种C．9种D．10种

5．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．1mol硝基与1moLNO2所含电子数不相同

C．1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1NA

D．12g金刚石中含有C-C键数目为2NA

6．下列反应中，反应后固体物质没有增重的是（）

A．碳酸钡粉末加入到足量稀硫酸中B．Na2O2粉末空气中露置一段时间

C．铝与足量V2O5发生铝热反应D．将足量铁屑投入CuCl2溶液

7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．浓三氯化铁用于制作印刷线路板：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：

H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O

C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应：

HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：

3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

8．下列图示能达到实验目的是（）

A．乙酸乙酯的制备　　　B．检验碳酸氢钠受热分解的CO2

C．制备氨气　　　D．吸收氯气并防倒吸

9．元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。

下列说法正确的是（）

A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：

W>Y>Z>X

B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等

C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物

10．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A．pH=5的H2S溶液中：

c（OH-）+c（HS-）=1×10-5mol·L-1

B．pH相同的①NH4F②NH4Cl③NH4Al（SO4）2三种溶液的物质的量浓度：

①>②>③

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：

c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

D．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

11．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①H2S（g）+

O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）=

S2（g）+2H2O（g）△H2

③H2S（g）+

O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3④S（g）=

S2（g）△H4

则△H4的正确表达式为（）

A．△H4=

（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=

（3△H3-△H1-△H2）

C．△H4=

（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=

（△H1-△H2-3△H3）

12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误的是（）

A．理论上外电路中每转移1mol电子，负极消耗的质量为7g

B．可以将Li+快离子导体更换成阳离子交换膜，去掉聚合物电解质直接使用Li2SO4水溶液

C．电池放电反应为Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4

D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移

13．某温下，KW=10a，M（OH）2（s）

M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=b。

当存在M（OH）2（s）且c（M2+）=cmol·L-1时，溶液的pH等于（）

A．

（lgc-lgb）B．

（lgb-lgc）

C．

（lgb-lgc）-aD．

（lgc-lgb）-a

14．将一定量的氯气通入50mL10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

下列判断正确的是（）

A．与NaOH反应的氯气一定为0.5mol

B．反应后的溶液中n（Na+）﹕n（Cl-）可能为9﹕5

C．若反应中转移的电子为nmol，则0.20＜n＜0.30

D．n（NaCl）：

n（NaClO）：

n（NaClO3）可能为11﹕2﹕1

第Ⅱ卷

二、非选择题（6小题，共48分）

15.（7分）光伏产业作为我国战略性新兴产业之一，多晶硅是重要原料。

（1）由石英砂制取粗硅相关反应为：

IC（s）+SiO2（s）=SiO（g）+CO（g）II______=SiO2（s）+_________

①SiO是反应过程中的中间产物，完成反应II。

②隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是          。

（2）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。

①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图，电解时阳极的电极反应式为     。

②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为        。

16．（6分）SO2通过下列工艺流程可制得化工业原料H2SO4和清洁能源H2。

（1）根据资料：

化学式

Ag2SO4

AgBr

AgCl

Ksp

1.4×10-5

5.0×10-13

1.8×10-10

为检验分离器的分离效果，取分离后的H2SO4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到   ，证明分离效果较好。

（2）表示该工艺流程的总反应化学方程式为：

   ；该生产工艺的优点有   （答一点即可）。

（3）某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c（Cl-）=0.36mol·L－1，加入等体积的溴化钠溶液，若要产生溴化银沉淀，加入的溴化钠溶液的最小浓度是mol·L－1。

17．（7分）pH=1的无色澄清溶液，还含K+、Cu2+、Ba2+、SO42－、NO3－、I－、Cl－等离子中的两种或多种，忽略水电离出的H+和OH－，所有阴离子浓度均为0.1mol/L。

进行如下实验：

①向100mL溶液加入Na2SO3后有气体产生，同时产生白色沉淀，继续滴加至不再产生沉淀。

过滤，所得沉淀加盐酸不消失、洗涤、干燥、称得沉淀质量为1.165g。

②在①的滤液中加入AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再加硝酸沉淀不消失。

回答下列问题：

（1）在第①步反应生成气体的离子方程式为：

；在第②步反应中生成的白色沉淀是。

（2）由以上实验，可判断原溶液中一定不含有的离子是。

（3）能否确认原溶液中有无Cl－？

若能请说明理由，若不能请设计一个简单实验进一步确认。

18．（11分）电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过下述流程回收Na2Cr2O7等物质。

已知：

①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物。

②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如下表

20℃

60℃

100℃

Na2SO4

19.5

45.3

42.5

Na2Cr2O7

183

269

415

（1）焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为___________________________________，水浸后溶液中除Na2CrO4、NaAlO2外还存在的溶质有__________，滤渣III的主要成份为__________。

（2）继续加入H2SO4后存在平衡：

2CrO42-+2H+

Cr2O72-+H2O不能说明反应到达平衡状态的是。

A．溶液的pH值保持不变B．ν正（Cr2O72-）=2ν逆（CrO42-）

C．CrO42-和Cr2O72-的浓度比值保持不变D．溶液颜色保持不变

（3）若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，CrO42-有8/9转化为Cr2O72-。

①转化后所得溶液中c（Cr2O72-）=。

②已知：

T℃时该反应的平衡常数K=2×1013，上述转化后所得溶液的pH为。

（lg2=0.3lg3=0.481g7=0.85）

（4）向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色。

乙醚中溶有CrO5，则发生反应的化学方程式为：

______________________。

19．（8分）ClO2是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，熔点为－59℃，沸点为11.0℃，不稳定，易溶于水。

某研究小组在60℃时用硫铁矿还原氯酸钠制取并收集二氧化氯。

（1）三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4，通入空气，温度为60℃时，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。

反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平：

____ClO3-＋____FeS2＋____H+＝____ClO2＋____Fe3+＋____SO42-＋____H2O

（2）凝集装置B必须添加温度控制装置，应该是装置。

（3）装置D的作用是。

（4）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。

已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。

根据上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：

①；②；③洗涤；④干燥。

（5）用水吸收ClO2可得到ClO2溶液。

为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验。

：

步骤1：

准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样，量取V1mL试样加入到锥形瓶中。

步骤2：

调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻。

步骤3：

加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是。

②原ClO2溶液的浓度为g/L（用含字母的代数式表示）。

20．（8分）近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。

（1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]。

已知：

①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）△H＝-159.47kJ·mol-1

②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）△H＝+116.49kJ·mol-1

③H2O（l）＝H2O（g） △H＝+88.0kJ·mol-1

试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式。

（2）已知：

CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）△H=－41.2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图所示：

下列说法正确的是（填序号）

A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol

B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量

C．4min内CO2的反应速率为0.003mol/（L·min）

D．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小

E．第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）

（3）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，amolCO2和bmolH2。

若达平衡时各组分体积分数都与

（2）中平衡时相同，则a=mol，b=mol。

（4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

①上述生产过程的能量转化方式是。

②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为2CO32－－4e－=2CO2↑+O2↑，则阴极的电极反应式为。

三、选做题（选做1小题，10分）

21.[化学—选修3：

物质结构与性质]（10分）

已知铜元素能形成多种化合物。

（1）写出基态Cu的M能层的电子排布式，Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有（填元素符号）

（2）CuSO4·5H2O也可写成[Cu（H2O）4]SO4·H2O，其结构示意图如下图所示：

该晶体中所含元素电负性由大到小顺序是，该晶体属于晶体，该晶体中由水分子参与形成的作用力有。

（3）Cu2+能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为，NH3的VSEPR模型为。

（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_____________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间最短的距离为________cm。

（用含d和NA的式子表示，不必化简）。

22.[化学—选修5：

有机化学基础]（10分）

对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。

以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

已知：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

②D可与银氨溶液反应生成银镜；

③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为l：

1。

回答下列问题：

（1）B中所含官能团的名称为；B生成C的反应类型为；

（2）D的结构简式为；

（3）由E生成F的化学反应方程式为；

（4）某种结构的丁醇不能发生催化氧化反应，写出由G与该丁醇生成对羟基苯甲酸丁酯的反应方程式；

（5）G的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有4种不同化学环境的氢的是（任写一种结构简式）。