精选江苏省七市届高三化学第三次调研考试试题.docx

精选江苏省七市届高三化学第三次调研考试试题.docx

《精选江苏省七市届高三化学第三次调研考试试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精选江苏省七市届高三化学第三次调研考试试题.docx（14页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

精选江苏省七市届高三化学第三次调研考试试题

江苏省七市届高三化学第三次调研考试试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分分，考试时间分钟。

可能用到的相对原子质量：

——————

——

第Ⅰ卷（选择题　共分）

单项选择题：

本题包括小题，每小题分，共分。

每小题只有一个选项符合题意。

.国家发改委、能源局联合发文要求“适度发展粮食燃料乙醇”。

使用乙醇汽油可减少、固体颗粒物等有害物质的排放。

下列关于乙醇汽油的生产与使用说法不正确的是（）

.缓解了能源紧缺　.减少了白色污染

.降低了陈粮库存.改善了空气质量

.用化学用语表示＋＋↑中相关微粒，其中正确的是（）

.的结构式：

——

.的电子式：

.中子数为的氢原子：

.钠离子（＋）的结构示意图：

.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

.次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂

.硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂

.浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂

.铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料

.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

.·－溶液：

＋、＋、、－

.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：

＋、＋、－、－

.·－溶液：

＋、＋、－、

.＝－的溶液：

、＋、、－

.取·－硫酸配制·－的硫酸溶液，并用准确标定稀硫酸浓度。

下列图示对应的操作不正确的是（）

.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

.向溶液中通入过量：

＋＋＋

.与稀醋酸反应：

＋＋＋＋↑

.在强碱溶液中与反应生成：

－＋＋＋＋－＋＋

.用新制（）悬浊液检验乙醛中的醛基：

＋（）＋－－＋＋

.某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是　（）

.电解液应选择可传递＋的水溶液

.充电时，应将锂电极与电源正极相连

.放电时，空气电极上发生的电极反应为＋＋＋－

.充电时，若电路中转移电子，空气电极的质量将减少

.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，其中是金属元素。

原子的最外层电子数是其电子层数的倍，原子的最外层有个电子，、、原子最外层电子数之和等于。

下列叙述正确的是（）

.的单质的氧化性比的强

.工业上常用电解的方法制备元素的单质

.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强

.原子半径：

（）<（）<（）

.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

.（）.

.．

.下列说法正确的是（）

.电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极

.反应＋（浓）＋↑＋的Δ<，Δ>

.常温下溶液中加入少量（）固体，溶液中值减小

.标准状况下，与足量的水反应，反应中转移的电子数为×

不定项选择题：

本题包括小题，每小题分，共分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得分。

.香豆素羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：

下列说法正确的是（）

.一定条件下，水杨醛可与甲醛发生缩聚反应

.可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体中是否混有水杨醛

.中间体、香豆素羧酸互为同系物

.香豆素羧酸最多能与发生加成反应

.根据下列图示所得出的结论正确的是（）

.图甲是（）溶液中滴加溶液之后，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线，说明点对应的溶液呈碱性

.图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高

.图丙是＋－

中的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数（）<（）

.图丁是室温下用·－溶液滴定·－某酸的滴定曲线，说明可用甲基橙判断该反应的终点

.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）

.检验乙烯是否具有还原性：

向乙醇中加入少量浓硫酸并加热，将所得的气体通入酸性溶液

.除去溶液中混有的：

向含有的溶液中加入适量溶液，过滤

.检验海带中是否含有碘元素：

将干海带剪碎、灼烧成灰，用蒸馏水浸泡后过滤，向滤液中加入～滴淀粉溶液，再滴加少量新制氯水

.比较水和乙醇分子中羟基氢原子的活泼性：

相同温度下，取等体积水、乙醇，向其中分别加入相同大小的金属钠

.℃时，配制一组（）＋（）＝·－的混合溶液，溶液中、、、＋的浓度与溶液的关系曲线如右图所示。

下列说法正确的是（）

.该温度下，的电离平衡常数＝×－

.点：

（＋）＋（＋）＝（－）＋（）＋（）

.点：

（＋）＋（）<·－＋（）

.向点所表示的溶液中滴加等体积·－的溶液：

（）－＝（）＋（＋）＋（）

.甲、乙是体积均为的恒容密闭容器，向甲容器中加入和碳粉，向乙容器中加入，在不同温度下发生反应：

（）＋（）

（）。

达到平衡时的物质的量浓度随温度的变化如右图所示。

下列说法正确的是（）

.曲线Ⅰ对应的是甲容器

.、两点对应平衡体系中的压强之比：

∶<∶

.点对应的平衡体系中，的体积分数大于

.时，起始向容器乙中加入、、碳粉各，此时正>逆

第Ⅱ卷（非选择题　共分）

.（分）白银是高新技术产业的基础材料之一。

以铜阳极泥分离所得废渣（成分为、、和）为原料，生产白银的工艺流程如下：

已知：

①水溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示；

②“浸出”时与溶液反应的离子方程式为＋

[（）]（－）－＋－。

（）“预处理”是为了去除废渣中的和。

①酸性条件下，与反应生成、和（易溶于水）。

写出该反应的化学方程式：

。

②、在不同浓度的盐酸中溶解情况如图所示。

“预处理”所用稀盐酸的最佳浓度为。

（）“浸出”时加入稍过量的溶液，同时控制在以上，其目的是。

（）“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是（填化学式）。

将滤液中－和去除后，再加入适量的（填化学式），可实现原料的循环利用。

（）写出碱性条件下还原的化学反应方程式：

。

.（分）化合物（盐酸地拉普利）是一种治疗高血压的药物，其合成路线流程图如下：

（）中的官能团有酰胺键、（填名称）。

（）→的反应类型为。

（）的分子式为，写出的结构简式：

。

（）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出的结构简式：

。

①是一种芳香族化合物，能与溶液发生反应；

②分子中有种不同化学环境的氢。

（）已知：

———。

写出以

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。

.（分）硫化亚铁（）是一种常见的还原剂。

用处理模拟含铬废水的流程如下：

（）“还原”过程发生反应的离子方程式为。

（）为测定模拟废水中铬元素的去除率，进行如下实验：

将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，称得质量为。

将上述固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如右图所示。

说明：

（Ⅰ）℃以上的残留固体为、的混合物。

（Ⅱ）有关物质的摩尔质量如下表：

物质

（）

（·－）

①→固体质量增加是由滤渣中（填化学式）发生反应引起的。

②根据以上实验数据计算上述模拟废水中铬元素的去除率（写出计算过程）。

.（分）实验室以菱镁矿（主要成分，少量的、、、）为原料生产高纯，其主要实验流程如下：

（）写出用热的溶液浸出镁元素的离子方程式：

。

（）在温度、搅拌时间一定的情况下，搅拌转速对（）的沉淀量的影响如图所示。

搅拌转速大于转分，（）沉淀量降低的原因是。

（）灼烧Ⅱ所用装置如图所示，仪器的名称是。

为提高的纯度，需充分灼烧，通过“称量”确定灼烧已经完全的方法是。

（）将用浸出所得溶液直接蒸干、灼烧也能制得，该方法的缺点是。

（）补充完整由滤渣（、、）制备纯净的（）·晶体的实验步骤：

向一定量滤渣中加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中滴加溶液至生成的沉淀不再减少，过滤，，抽干，装瓶。

（实验中须使用的试剂：

气体、稀硫酸、蒸馏水、无水乙醇）

.（分）有效去除废水中的、－，改善水质是环境部门的重要研究课题。

（）是有机合成中常用催化剂，利用废水中的可转变制得，相关的热化学方程式如下：

（）＋（）（）（）（）＋（）；Δ＝·－

（）（）＋（）（）＋（）＋（）；Δ＝·－

（）＋（）（）（）＋（）；Δ＝·－

则反应（）＋（）（）（）＋（）＋（）的Δ＝·－。

（）废水的酸碱度及废水中的＋对－浓度的测定都会产生一定的影响。

①测定时，通常控制废水的在～之间。

过小所测－浓度偏低，其原因是。

②＋与柠檬酸根（）、－反应可表示为＋＋

（）（－）－、＋＋－

。

向含有＋的含氟废水中加入柠檬酸钠（）可消除＋对－测定的干扰，其原因是。

（）利用聚苯胺可吸附去除水中－。

用惰性电极电解苯胺（

）和盐酸的混合液可在阳极获得聚苯胺薄膜，变化过程如下：

写出阳极生成二聚体的电极反应方程式：

。

（）利用、（）和等可沉淀去除废水中－。

①以溶液、尿素[（）]为原料可制得，写出该反应的化学方程式：

。

②取三份相同的含－的酸性废水，分别加入足量的、（）和。

相同时间后溶液的及－残留量如图所示。

实际废水处理过程中常选用的理由是。

③改变碳酸镁添加量，处理后废水中－含量及溶液的变化如图所示。

添加量超过·－后，－含量略有升高的原因是。

{（）＝×－，[（）]＝×－}

.（分）【选做题】本题包括、两小题，请选定其中一小题作答。

若多做，则按小题评分。

.[物质结构与性质]

已知、、、都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。

是空气中含量最高的元素，基态原子核外、、三层电子数之比为∶∶，基态原子的原子轨道上的电子数是原子轨道上的倍，基态原子的最外层电子数等于、基态原子的最外层电子数之和。

（答题时，、、、用所对应的元素符号表示）

（）、、的第一电离能由小到大的顺序为，写出一种与互为等电子体的分子的化学式：

。

（）＋基态核外电子排布式为。

（）化合物熔点高达℃以上，硬度很大。

该物质的晶体类型是。

（）、形成的某晶体的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式为。

（）＋与过量的氨水形成的配离子的化学式为[（）]＋，[（）]＋中含有σ键的数目为。

.[实验化学]

苯甲酸是一种常见药物及防腐剂，微溶于水。

实验室可用氧化甲苯制备，其反应方程式如下：

实验步骤如下：

步骤：

在烧瓶中加入搅拌磁子、甲苯（密度为·－）及蒸馏水。

步骤：

烧瓶口装上冷凝管（如图），从冷凝管上口分批加入稍过量，用少许蒸馏水冲洗冷凝管后加热至沸。

步骤：

趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，向其中滴加试剂至不再有沉淀产生。

步骤：

抽滤，洗涤，干燥，称得苯甲酸固体质量为。

（）加入搅拌磁子的目的是搅拌使反应物混合均匀、加快反应速率和。

（）冷凝管中冷水应从（填“”或“”）处通入。

（）步骤中，判断甲苯全部被氧化的方法是。

（）试剂为（填名称）。

（）步骤中，抽滤所用的装置包括布氏漏斗、、安全瓶和抽气泵。

本实验中苯甲酸的产率为。

届高三模拟考试试卷（南通、泰州、徐州等苏北七市联考）

化学参考答案及评分标准

...............

.（分，每空分）

（）①＋＋＋＋＋

②·－

（）增大的浓度，促进平衡正向移动，提高银元素的浸出率

（）

（）＋＋＋＋＋

.（分）

（）氨基、酯基（分）（）取代反应（分）

（）

（分）（）

（分）

（）

（分）

.（分）

（）＋＋＋（）＋＋－（分）

（）①（分）

②模拟废水中含（）＝＝×－（分）

设固体中含有、

则固体中（）为，灼烧所得的固体中为，

为（分）

×·－＋×·－＋×·－＝

×·－＋×·－＝

[（）]＝＝×－（分）

废水中＋价的去除率＝×＝（分）

.（分）

（）＋＋＋↑＋（分）

（）搅拌转速过快，（）颗粒变小，不易沉降（或搅拌转速过快，促进氨气挥发）（分）

（）坩埚（分）　连续两次灼烧后称得（坩埚和固体的）质量相同（分）

（）直接灼烧生成的、污染环境、生成纯度不高、能耗更高（分）

（）向所得滤液中通入二氧化碳气体至沉淀不再增多，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀～次，加入稀硫酸至沉淀完全溶解，将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体～次（分）

.（分，每空分）

（）

（）①过小，＋与－转化为弱酸

②＋与柠檬酸根（）的结合能力强于其与－的结合能力

（）

（）①＋（）＋↓＋

②相同条件下，使用处理后的废水中－残留量最低，溶液接近中性

③碳酸镁的加入量增大后，导致溶液增大，使部分转化成（）

.（分，每空分）

（）<<或

（）[]（或）

（）原子晶体

（）

（）

.（分，每空分）

（）防止暴沸

（）

（）静置后，烧瓶内的液体不再有分层现象

（）稀硫酸

（）吸滤瓶