湖北省华师一附中荆州中学届高三理综模拟 精品Word文档下载推荐.docx
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5．下列关于微生物知识的叙述，正确的是（）
A.控制生产条件是人们对酶活性调节的唯一手段
B.发酵工程生产用的菌种都是对从自然界分离的菌种进行定向改造后获得的
C.在谷氨酸生产中，控制C/N比为3：
1，有利于提高产量
D.微生物的次级代谢产物主要包括抗生素、维生素、毒素和激素等物质
6.化学与环境、材料和科技等密切相关。
下列说法中错误的是（）
A．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量
B．光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅
C．即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源
D．“嫦娥二号”于2010年10月1日成功“奔月”，在制造过程中使用了大量的复合材料
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，
则正极放出标准状况下氢气的体积为11.2L
B．1molC10H22分子中共价键总数为30NA
C．58.5g氯化钠可以构成NA个如图所示的结构单元
D．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA
8.下列离子方程式正确的是（）
A．将过量的氨水加入到AgNO3溶液中：
Ag++3NH3·
H2O＝Ag（NH3）2OH↓+NH4++2H2O
B．向FeCl3溶液中通入过量的H2S:
2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+
C．漂粉精在空气中变质：
2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
D．将少量的CO2通入C6H5ONa溶液中：
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
9.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：
A（s）＋2B（g）
4C（g）＋D（g）；
△H＜0。
在一定温度、压强下达到平衡。
平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。
下列说法正确的是（）
A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°
B．若再加入B，则再次达到平衡的过程中正、逆反应速率均逐渐增大
C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小
D．平衡时B的转化率为50％
10.下列说法不正确的是（）
①C2H6分子中既含极性键又含非极性键；
②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：
R>
M
③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高；
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8电子稳定结构；
⑤若X的质子数为a，中子数为b，则该原子可表示为abX；
⑥由于非金属性Cl>
Br>
I，所以酸性HCl>
HBr>
HI；
⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水；
⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
A．②⑤⑥⑧B．①③④⑤C．②④⑤⑦D．③⑤⑦⑧
11.某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。
有关叙述正确的是（）
A．设计该循环系统的目的是制取I2
B．电解池A中离子反应方程式：
H2+I2
2H++2I-
C．光催化反应池中离子反应方程式为：
2Fe2++I2
2Fe3++2I-
D．该系统中的Fe3+、H2O、I-都是循环使用的物质
12.以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。
下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：
（）
下列叙述正确的是（）
A．该反应为加成反应，且原子利用率达100%
B．该联苯的衍生物属于芳香烃
C．该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种
D．该联苯的衍生物不可使溴水褪色
13.已知A、B为单质，C为化合物。
A+B
C
能实现上述转化关系的是（）
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①②B．②④C．①③D．③④
二、选择题（本题8小题，在每小题给出的四个选项中，至少有一项是符合题目要求的。
选全对得6分，选对不选全得3分，错选或不选得0分）
14．下列有关核反应的说法正确的是（）
A．
这是重核的裂变反应
B．
这是原子核的自发衰变，且
P具有半衰期
C．
这是轻核的聚变
D．
这是原子核的人工转变
15．下列有关热现象的说法正确的是（）
A．布朗运动是液体分子的无规则运动
B．物体吸收热量，温度一定升高
C．随着分子间距增大，分子间的相互作用的引力和斥力都变小，但斥力减小比引力快，故引力大于斥力
D．由热力学第二定律可知：
理想热机效率不可能达100%
16．冥王星相比地球距离太阳更遥远，冥王星的质量约为地球质量的0.0022倍，半径约为地球半径的0.19倍。
根据以上信息可以确定（）
A．冥王星绕太阳运行的周期小于地球的公转周期
B．冥王星绕太阳运行的向心加速度大于地球绕太阳运行的向心加速度
C．冥王星的自转周期小于地球的自转周期
D．冥王星表面的重力加速度约为地球表面重力加速度的0.06倍
17．有一群处于基态的氢原子，在某一单色光照射下发生能级跃迁后产生了三种频率的光a、b、c，γa<
γb<
γc,则（）
A．单色光光子的能量为12.09eV
B．当用b光照射某种金属能发生光电效应，则用a光照射该金属也一定能发生光电效应
C．a、b、c三种光经过分光镜之后，偏转角最大的是a光
D．a、b、c三种光从玻璃射向空气，发生全反射的临界角c光最大
18.如图，一列沿x轴正方向传播的简谐横波，振幅为2cm,波速为2m/s，在波的传播方向上两质点a、b的平衡位置相距0.4m（小于一个波长），当质点a在波峰位置时，质点b在x轴下方与x轴相距1cm的位置，则（）
A此波的波长可能为0.6m
B此波的周期可能为0.6s
C.此时刻起经过0.3s，a点一定回到原来的位置
D.此时刻起经过0.3s，b点一定回到原来的位置
19.质量均为m的A、B两物体分别在水平恒力F1和F2的作用下沿水平面运动，撤去F1和F2后受摩擦力的作用减速直到停止，其v-t图像如图所示，则下列说法正确的是（）
A．F1、F2大小相等
B．A、B所受摩擦力大小相等
C．F1、F2对A、B做功之比1:
1
D．全过程中摩擦力对A、B做功之比为1:
2
20．如图所示，在一平面坐标系xy内有四个电量相等的点电荷a、b、c、d位于正方形四个顶点，A、B在x轴上且为ab、cd连线的中点，O为其中心。
一质子（不计重力）沿x轴在变力F作用下从A点匀速运动到B点。
则下列说法正确的是（）
A．A、O、B三点电势相等
B．A、O、B三点中O点电势最低
C．质子所受电场力F方向先沿y轴正向，后沿y轴负向
D．质子所受电场力F方向先沿y轴负向，后沿y轴正向
21．如图所示，在竖直平面一圆形区域内存在着磁感应强度为B的匀强磁场，B的方向垂直纸面，O点是圆形区域的圆心。
一带电粒子（不计重力）从A点沿AO方向入射，速度为v0，偏转60°
之后从B点出射。
现把圆形区域的磁场改为竖直方向的匀强电场E，使带电粒子仍以原速度沿AO方向入射从B点出射，则（）
B.
D．
第Ⅱ卷（非选择题174分）
22．（6分）在探究小车的加速度与小车的质量及合外力的实验中，我们采用了如图所示的实验装置，小车的质量用M表示，砂和砂桶质量用m表示。
实验为了直观地测量小车的合外力，近似地认为砂和砂桶的重力为小车的合外力
⑴本实验中，调节小方块的位置，目的是_______________________________。
⑵为了尽量减小实验误差，则必须满足M_____m（填远大于、等于、远小于）。
23．（12分）有一物理兴趣小组为了检测污水处理厂经过处理后排出的污水是否达标，需精确测量其电阻率。
现用绝缘橡胶管，中间密封待测污水水柱，两端用厚度不计的铜片制成的接线柱（不考虑其电阻），先用多用电表的欧姆档测量其电阻值Rx约为10kΩ；
备有如下器材：
A．毫米刻度尺
B．50等分的游标卡尺
C．电池组：
E=12V内阻较小
D．伏特表量程3V，内阻RV1=3kΩ
E．伏特表量程15V，内阻RV2=15kΩ
F．滑动变阻器R：
0~100Ω,0.2AG．开关一只，导线若干
实验中要求两电表读数均超过半偏。
⑴请根据以上器材在方框内画出测量Rx的原理图，并标明电表的符号；
⑵Rx=_______________（用字母表示，并说明字母的物理意义）；
⑶用米尺测量其橡胶管内水柱长为L，用游标卡尺测量其橡胶管内径为D，则ρ=___________________（用所测字母表示）。
24．（15分）冰壶运动是一项老少皆宜的冰上奥运项目。
由王冰玉率领的中国冰壶队在近期举行的冬奥会及世锦赛都取得了骄人的成绩。
如图所示为冰壶运动场地示意图：
AOB是掷壶线，得分区是以O2点为圆心R为半径的圆，且O、O1、O2三点在同一直线上，与AOB垂直。
OO1=L.现有一冰壶运动员从O点处以速度v将冰壶（可视为质点）沿OO1O2直线掷出。
冰壶与冰面间的动摩擦因数为μ1，求：
⑴冰壶的滑行距离s1为多少？
⑵如果第⑴问中冰壶不能进入得分区，运动员可在冰壶前进途中通过冰刷摩擦冰面，减小冰壶与冰面的动摩擦因数使之变为μ2（μ2<
μ1）。
要使冰壶能停在O2点，则刷冰线段长s2为多少？
25．（18分）如图甲所示，在光滑绝缘水平面内的坐标系xoy中，在0≤x<
1.0m区域内存在匀强磁场，磁感应强度B=2.0T，磁场方向垂直向里。
一质量为m=1.0kg、边长为L=0.50m、总电阻为R=1.0Ω的正方形线框静止于xoy平面内，线框的一边与Y轴重合。
现让线框在沿x轴正方向的外力F作用下，从静止开始以加速度a=1.0m/s2沿x轴正方向作匀加速直线运动。
求：
⑴线框刚好全部出磁场前瞬间的发热功率P为多少?
⑵规定x正方向为F的正方向，试在图乙给出的坐标纸上作出外力F随时间t的图像（不要求有计算过程，但必须标明各段的起始坐标值，取
）
26．（21分）如图所示，在光滑水平面向右的直线上有均可视为质点的A、B、C三个弹性小球，其质量分别为mA=2m、mB=m、mC=3m，其中A、B之间用一弹簧相连。
开始时A、B、C都处于静止状态，弹簧处于原长，且C距B足够远，现给A一个瞬间冲量使A获得一个水平向右的初速度v0。
当B与C发生碰撞时，时间极短且无机械能损失。
（弹簧始终处于弹性限度内）
⑴由于B与C相碰时弹簧的形变未知，试分析计算B与C相碰前弹簧弹性势能Ep的范围。
⑵B以最大速度与C相碰后，弹簧所具有的最大弹性势能大小Ep´
。
27.X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下都是无色气体，它们的原子序数之和为16。
在适当条件下三种单质直接化合，可发生如右图所示变化。
已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中的Z元素的原子个数少一个。
请回答下列问题：
（1）X、Z两元素也可按1:
1组合成另一种物质D，D的电子式为，A与C在一定条件下可生成无污染的物质，请写出该反应的化学方程式
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
则：
正极通入的物质名称是；
负极电极反应式为。
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐。
该盐的水溶液pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）其原因是（用离子方程式表示）：
。
（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H<
0。
将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温，恒压条件下反应。
下列说法中，正确的是（填写下列各项的序号）。
a．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大
b．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：
c．反应过程，Y的单质体积分数始终为50%
d．达到化学平衡的过程中，混合气体的密度增大
e．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
28.（15分）
有关物质存在如图所示转化关系（部分产物已略去）。
已知A、B是均能使澄清石灰水变浑浊的气体。
M为无色液体，常用作有机溶剂，其结构与A相似且为非极性分子。
C、E均难溶于水且E难溶于酸。
（1）单质N在X中燃烧可形成一种具有磁性的黑色物质，则构成N的元素在周期表中的位置为。
（2）M的电子式为，Y的化学式为。
（3）①写出离子方程式：
A→C
②检验O中阴离子的方法为
（4）将M滴入O溶液中，观察到溶液变浑浊，请推断反应的化学方程式：
29.某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
Ⅰ.
（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图所示
实验。
X溶液是，滴入的量一般为。
（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。
在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量。
①写出测定溶液pH的方法：
②上图中哪个图像符合该同学的记录（填序号）。
（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，（填“甲同学”、“乙同学”或“甲、乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：
Ⅱ.丙同学测出10mL10%的NaOH溶液和不同体积的10%的盐酸溶液混合过程中，溶液的温度变化见下表（假设两溶液密度相同）。
加入盐酸的
体积（
）/mL
4
6
8
10
12
14
16
18
溶液温度上升
5.2
9.6
12.0
16.0
18.2
16.7
15.7
14.7
13.7
就此实验回答：
（4）盐酸和氢氧化钠的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。
（5）请在图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图，并在曲线上画出能表示两者之间恰好完全反应的点，并用字母P表示。
Ⅲ.丁同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置。
实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，pH测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系如图所示。
（6）请以此次测定的结果为依据计算该盐酸的实际质量分数为。
（7）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因（若一致，此空可不填）：
30.聚－3－羟基丁酸酯（PHB），被用于制造可降解塑料等。
PHB是由许多3－羟基丁酸分子聚合而成。
合成聚－3－羟基丁酸酯的途径很多，其中有一种途径的副产品少、污染小、原子利用率高，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）写出D中含有的官能团的名称。
（2）上述转化过程中属于加成反应的是（填序号）。
（3）反应②符合绿色化学思想（碳原子的有效利用率为100%），则A的结构简式为。
（4）写出与C互为同分异构体，能发生银镜反应，且分子中仅有两种化学环境不同的氢的有机物的结构简式。
（5）写出反应④的化学方程式。
31.（12分）青桐木多为药用栽培植物。
某生物兴趣小组选取长势一致、无病虫害的青桐木幼苗随机均分为6组，用均质土壤盆栽，放在自然光照下的塑料大棚中培养，每10天轮换植株的位置，测量并计算相关的数据。
结果如下表：
组别
处理方式
叶绿素
（mg·
cm-2）
光合速率
（µ
mol·
m-2·
s-1）
土壤含水量
氮肥
80%
－
216.09
12.11
＋
475.27
19.26
3
50%
323.14
12.77
518.78
14.60
5
30%
449.06
15.03
529.18
14.09
注：
“＋”表示施氮肥；
“－”表示不施氮肥
（1）每10天轮换植株的位置是为了控制实验的变量。
（2）2组1组对比，4组3组对比，可知施氮肥处理引起光合速率上升。
从表中数据分析，原因可能是，促使光反应阶段产生的增加。
（3）6组与5组对比，可知施氮肥处理引起光合速率降低。
原因可能是含水量30%的土壤在施氮肥以后，土壤溶液浓度升高，根对水分的吸收减少，叶片气孔开放程度降低，导致吸收量减少，引起光合作用过程的阶段形成的产物减少。
（4）本实验的目的是。
32．（10分）下图甲表示动物体生命活动调节的部分过程，图中字母代表激素，请据图回答下列问题：
（1）A、B激素对垂体的作用效应分别是。
（2）D代表的激素可能是，影响其分泌量的刺激是。
（3）在寒冷天气里，中老年人容易患冷凝集素综合征，该疾病特点是在较低的温度下，机体产生抗体IgM作用于自身红细胞，在体内发生凝集。
在免疫学上此种疾病属于病。
（4）在寒冷环境中，血液中含量会增加的激素有（填字母），体温调节过程属于调节。
（5）研究小白鼠的生命活动调节时发现：
向小白鼠注射促甲状腺激素，会使下丘脑的促甲状腺激素释放激素分泌减少。
从反馈调节的角度对此现象作出两种可能的解释（假设），
①
②
33．（10分）果蝇常作为遗传学的实验材料。
1909年，摩尔根从他自己培养的红眼果蝇中发现了第一个他称为“例外”的白眼雄蝇。
用它做了下列实验：
（注：
不同类型的配子及不同基因型的个体生活力均相同），
实验一：
将这只白眼雄果蝇和它的红眼正常姊妹杂交得到F1代，再让F1代雌、雄果蝇相互交配得到F2代，实验过程及结果如下图所示：
实验二：
将实验一中的F1代红眼雌蝇与最初的那只白眼雄蝇作亲本进行杂交得到子代。
请分析实验，回答以下各小题：
①从实验一的结果中可以看出，显性性状是。
②在实验一的F2中，白眼果蝇均为雄性，你的解释是：
③请利用上述实验一、二中得到的材料设计一个能验证你的解释的杂交方案。
（只写出杂交亲本组合）。
④仅从实验二的预期结果看，（“能”或“不能”）说明果蝇眼色的遗传与性别有关。
⑤下面有关果蝇红眼基因的叙述中，正确的是（多选）。
A．红眼果蝇的红眼基因的编码区的第一个外显子中有起始密码子
B．纯合的野生型红眼雌果蝇的翅细胞和生殖细胞中也存在红眼基因
C．用红眼基因探针检测mRNA时在卵原细胞中也能形成杂交分子
D．红眼基因和白眼基因的本质区别是脱氧核苷酸的排列顺序不同
34．（10分）下图是我国某地区开始尝试的农业生态系统的结构模式图，请据图回答：
（1）该生态系统的主要成分是，鸭与害虫的关系是 。
（2）和自然生态系统相比，该生态系统的抵抗力稳定性 ，原因是。
（3）在农业生产上，将蘑菇房与蔬菜大棚相通，可提高蔬菜产量。
试分析增产原因：
（4）生态系统的主要功能是物质循环和能量流动，从生态学角度分析，人们建立图示的农业生态系统的主要目的是。
（5）下图是该生态系统中能量流向害虫后发生的一系列变化示意图。
据图回答相关问题：
图中的A表示害虫同化的能量，则C、D表示的含义分别为：
C.，
D.。
当生态系统处于相对稳定状态时，害虫的种群数量一般处于
（填K或K/2）值，此时种群数量的增长率为。
参考答案
7
9
11
A
B
D
13
15
17
19
20
21
BCD
AB
AD
22⑴使小车的重力沿斜面方向的分力与摩擦力平衡
⑵远大于
23.
⑴
⑵
⑶
24.解：
⑴由动能定理有
得
⑵设不刷冰距离为
，则有
=R+L………………………………3′
由动能定理有
………………………………3′
………………………………………………………3′
25.解：
⑴设线框刚出磁场时速度为
由运动学公式可得
…………………………………………………2′
由法拉第电磁感应定律
………………………………………………2′
由电热功率公式有
………………………………………………………2′
解得
……………………………………………………3′
⑵每段图象3分
解：
⑴当弹簧处于原长时，弹性势能最小
………1′
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