初中化学知识点.docx
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初中化学知识点
物质的变化和性质
一、复习策略
1、物理变化和化学变化
（1）物理变化：
没有生成其他物质的变化。
通常指物质状态、形状、大小的变化。
（2）化学变化：
生成了其他物质的变化。
①化学变化常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
②化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化，这种能量变化常表现为吸热、放热、发光等。
（3）物理变化、化学变化的区别和联系
区别：
有没有生成其他物质。
联系：
化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化
2、物理性质和化学性质
（1）物理性质：
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、延展性、导电性、导热性等。
（2）化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质。
如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
3、物质的性质和变化的区别和联系
性质是物质的固有属性，是变化的内因；而变化是一个过程，是性质的具体表现。
在汉语表述中常常用“能”、“会”、“可以”等词加以区别。
如：
“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。
两者关系如下：
4、反应类型
（1）化合反应：
两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
（2）分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
（3）置换反应：
一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
①金属置换出非金属，如金属和酸反应。
（特例：
2Mg+CO2
2MgO+C）
②金属置换出金属，如金属和盐溶液反应。
③非金属置换出金属，如碳（或氢气）还原金属氧化物。
④非金属置换出非金属，如C+H2O
CO+H2
（4）复分解反应
概念：
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
复分解反应的范围
①酸、碱、盐之间的反应（即酸与碱、酸与盐、碱与盐、盐与盐之间的反应）
②酸与碱性氧化物的反应。
注意：
①酸与碱生成盐和水这类复分解反应又叫中和反应。
②碱与酸性氧化物生成盐和水这类反应，虽然是两种化合物生成两种化合物的反应，但并没有相互交换成分，所以不是复分解反应。
物质构成的奥秘
一、复习策略
（一）构成物质的微粒
1、分子和原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
（1）分子很小（体积小、质量小）
（2）分子是在不断运动的
（3）分子间有间隙
（4）同种分子性质相同，不同种分子性质不同
（1）原子很小（体积小、质量小）
（2）原子是在不断运动的
（3）原子间有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
（1）化学变化的实质：
在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。
（2）分子构成的描述：
分子是由原子构成。
如：
单原子分子：
如稀有气体的分子只是1个原子（如：
He）
双原子分子：
由2个原子构成的分子（如：
H2、O2、N2、HCl等）
多原子分子：
由2个以上的原子构成的分子（如H2O为三原了分子，NH3为四原子分子）
2、原子的构成
（1）原子结构
（2）原子结构示意图
①m决定元素种类；
②n与元素的化学性质关系密切；
③m=2＋8＋n；
④在化学反应中，n可变，m不可变。
（3）原子中：
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
（4）原子核内质子数不一定等于中子数，如普通氢原子核内无中子。
（5）原子的质量主要集中在原子核上，近似相对原子质量=质子数＋中子数
3、离子
（1）定义：
带电荷的原子（或原子团）叫做离子，如Na＋、Cl－、SO42－等。
（2）离子的分类
阳离子：
带正电荷的原子（或原子团），如Na＋、Mg2＋、NH4＋
阴离子：
带负电荷的原子（或原子团），如Cl－、S2－、SO42－
（3）离子的形成：
金属原子一般失电子形成阳离子；非金属原子一般得电子形成阴离子。
（4）书写：
在元素符号或原子团的右上角标上离子所带电荷，数目在前，正负号在后。
离子带1个单位正电荷或1个单位负电荷时，“1”省略不写。
如Na＋、Cl－、Mg2＋、S2－、SO42－等。
（5）原子和离子的比较
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
质子数=核外电子数
质子数>核外电子数
质子数<核外电子数
粒子电性
中性
正电
负电
联系
（二）物质的组成元素和分类
1、概念：
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
“一类原子”包括：
（1）质子数相同、中子数不同的原子，如Cl－35、Cl－37两种原子都属于氯元素；
（2）质子数相同的不同化合价的元素，如0、＋1、＋3、＋5、＋7、－1价的氯元素；
（3）质子数相同的单核离子，如Cl－属于氯元素。
2、分类：
（1）金属元素；
（2）非金属元素；（3）稀有气体元素。
（元素的中文名称的偏旁可看出）
3、地壳中含量列前四位的元素是：
氧、硅、铝、铁。
4、生物细胞中含量列前四位的元素是：
氧、碳、氢、氮。
（三）分子、原子、离子、元素的关系
元素是物质的宏观组成，原子、分子、离子是物质的微观组成。
分子：
一部分单质和化合物是由分子构成的，如氢气（H2）、氧气（O2）、水（H2O）等。
原子：
金刚石等固体非金属（有例外，如碘）、金属、稀有气体是由原子直接构成的。
离子：
离子化合物均由离子构成，如氯化钠，典型的金属元素（如Na、Mg等）与典型的非金属元素（如F、O、Cl、S等）形成的化合物均是离子化合物。
（四）物质的分类
化学用语
（1）
一、复习策略
（一）元素符号
1、元素符号的书写规则
（1）由一个字母表示的元素符号要大写。
如H、C、S、P、K。
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
如Na、Mg。
2、元素符号的意义
宏观意义：
表示某种元素；微观意义：
表示某种元素的一个原子。
如：
“H”的含义为：
①氢元素；②1个氢原子。
对于直接由原子构成的单质来讲，元素符号还表示某种单质，如“Fe”的含义为：
①铁元素；②1个铁原子；③铁单质。
注意：
在元素符号前加上系数后，就只能表示原子的个数，如2H只能表示2个氢原子
（二）离子符号
1、书写：
在元素符号或原子团的右上角标上离子所带电荷，数目在前，正负号在后。
离子带1个单位正电荷或1个单位负电荷时，“1”省略不写。
如Na+、Cl-、Mg2+、S2-、SO42-等。
2、离子符号的意义
表示某种离子；表示某元素的一个离子。
如：
“Mg2+”的含义为：
①镁离子；②1个镁离子。
注意：
①离子符号中数字的意义：
表示某种离子所带的电荷数，如“Mg2+”中“2”的含义表示一个镁离子带两个单位的正电荷。
②在离子符号前加上系数后，就只能表示离子的个数，如“3Mg2+”只能表示3个镁离子。
（三）化学式的含义
化学式的含义
以CO2为例说明
宏观
表示某种物质
表示二氧化碳这种物质
表示物质由哪些元素组成
表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成
微观
表示物质的1个分子
表示1个二氧化碳分子
表示物质的分子构成
表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成
注意：
化学式前加上系数后，就只能表示分子的个数，如3CO2只能表示3个二氧化碳分子。
（四）化学方程式
1、化学方程式的意义
①表示反应物、生成物以及反应条件。
②表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）。
③反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。
例如：
S+O2
SO2
①质的方面：
硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。
②量的方而：
每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。
③粒子方面：
1个硫原子与1个氧气分子反应生成1个二氧化硫分子。
2、化学方程式的书写
（1）书写步骤
写：
在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接。
配：
配平化学方程式，并检查。
标：
标明化学反应发生的条件，把短线改成等号。
（2）配平方法：
最小公倍数法；设“1”法
（3）“↑”和“↓”在化学方程式中使用规则如下：
①因为“↑”和“↓”是生成物的状态符号，所以，无论反应物是气体还是固体，都不应该标出“↑”或“↓”。
②若反应物中无气态物质，则反应生成的气态物质必须标出“↑”；若反应物中有气体，则反应生成的其他气体就不应标出“↑”。
③若反应在液体中进行，当生成物中有沉淀析出时，要在该物质化学式的后面标出“↓”；若反应不在液体中进行，不论生成物有无难溶物质，都不应标“↓”。
（五）七种数字
1、元素符号前面的数字：
只能表示原子的个数，只有微观意义。
2、元素符号右下方的数字：
表示一个分子中原子的个数。
3、元素符号正上方的数字：
表示元素的化合价。
4、元素符号右上方的数字：
表示一个离子带的电荷数。
5、化学式前面的数字，表示分子的个数，只有微观意义。
6、离子符号前面的数字，表示离子的个数，只有微观意义。
7、结构示意图中的数字：
圆圈内的数字表示质子数，弧线上的数字表示该层的电子数。
化学用语
（2）
一、复习策略
（一）化学式
1、化合物化学式的读法
（1）单质的读法：
若为气体，读作“某气”，如N2（氮气）；若不为气体，读元素名称，如Fe（铁）。
（2）化合物化学式的读法
①由两种元素组成的化合物，一般读作：
“某化某”，从后向前读。
如NaCl（氯化钠）。
②有时要读出各元素的原子个数，但“1”一般不读出，如Fe3O4（四氧化三铁）；若两种元素组成不同的物质，某元素的原子个数不同，且其中一化学式中该元素的原子个数为1，此时“1”要读出，如CO2（二氧化碳），CO（一氧化碳）。
③某些具有可变化合价的元素，在显高价时读作“某化某”，在显低价时读作“某化亚某”，如FeCl3与FeCl2分别读作氯化铁与氯化亚铁。
2、化学式的写法
（1）单质化学式的写法
①单原子构成的单质（稀有气体、金属及一些固态非金属单质）：
用元素符号表示。
②多原子构成分子的单质：
在元素符号右下角写上构成分子的原子的数目。
如氧气：
O2。
（2）化合物化学式的写法
①正价元素在前，负价元素在后[氨（NH3）除外]，每种元素的原子数目写在符号右下角；
②当某组成元素原子个数是1时，1省略。
如：
CO。
③化学式中原子团的数目≥2时，原子团必须加“（ ）”，表示原子团数目的数字标在“（ ）”的右下方，数目为l时，不写“（ ）”和数字。
如Al2（SO4）3、NaOH等
（二）化合价
1、化合价的表示方法
通常在元素符号或原子团的正上方用+n或-n表示，如
等。
2、化合价规律
（1）化合价有正价和负价
①氢元素通常显+1价，氧元素显-2价。
②金属元素一般显正价。
③非金属与金属或氢化合时，非金属显负价；非金属与氧元素化合时，非金属显正价。
④一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
如：
Fe有+2、+3价。
（2）在化合物里正负化合价的代数和为0。
（3）元素的化合价是在形成化合物时表现出来的一种性质，在单质中元素的化合价为零。
3、常见原子团的化合价
原子团
的名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
高锰酸根
锰酸根
氯酸根
亚硫酸根
符号
NH4
OH
NO3
SO4
CO3
PO4
MnO4
MnO4
ClO3
SO3
离子符号
NH4+
OH-
NO3-
SO42-
CO32-
PO43-
MnO4-
MnO42-
ClO3-
SO32-
化合价
+1
-1
-1
-2
-2
-3
-1
-2
-1
-2
（三）常见物质的用途（根据用途写化学式）
可做冰箱除臭剂的是活性炭；能用于人工降雨的是干冰；
能用来蒸馒头的盐是纯碱；瓦斯的主要成份是甲烷；
可用于制作电极和铅笔芯的是石墨；可用作食品干燥剂的是生石灰；
可用作调味和防腐剂的是食盐；天然存在的最硬物质金刚石；
常用于抢救病人的气体是氧气；可用于金属表面除锈的是稀盐酸或稀硫酸；
用作粮食瓜果保护气的是氮气等；农业上用来配制农药波尔多液的是硫酸铜；
用来冶炼金属的气体氧化物是一氧化碳；理想的高能燃料是氢气；
可用于灭火的是二氧化碳；可用作建筑材料的是石灰石
厨房调味品中pH＜7的是食醋；含氮量最高的化肥是尿素；
用于农作物气肥的是二氧化碳。
二、典例剖析
1、微型录音机的高性能磁带中，有一种重要的化合物CoFe204，其中铁元素的化合价为+3价。
则钴元素（Co）的化合价为（ ）
A．+1 B．+2
C．+3 D．+4
解析：
设钴元素（Co）的化合价为x，而铁元素的化合价为+3价，则x+3×2+（-2）×4=0，x=+2。
答案：
B
2、BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者的丁肇中的著名实验。
BGO是锗酸铋（化学式为Bi4Ge3O12）的简称。
已知在BGO中锗（Ge）的化合价与GeO2中锗的化合价相同，则在BGO中铋（Bi）的化合价为（ ）
A．＋2 B．＋3
C．＋4 D．＋5
解析：
GeO2中锗的化合价为+4，则Bi4Ge3O12中锗（Ge）的化合价为+4，设铋（Bi）的化合价为x，有：
4x+（+4）×3+（-2）×12=0，x=+3。
答案：
B
3、航天飞船常用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl元素的化合价为（ ）
A．＋1 B．＋3
C．＋5 D．＋7
解析：
ClO4-各元素的化合价的代数和应为该离子所带的电荷数，设Cl元素的化合价为X，则X+（-2）×4=-1，X=+7。
答案：
D
4、下列物质中均有氯元素，它们按下列顺序排列：
①KCl；②Cl2；③HClO；④X；⑤NaClO4。
根据这种排列规律，X不可能是（ ）
A．AgCl B．KClO3
C．HClO2 D．Cl2O5
解析：
按排列规律知：
X中Cl的化合价大于+1，小于+7，而AgCl、KClO3、HClO2、Cl2O5中Cl的化合价分别为-1、+5、+3、+5。
答案：
A
5、在NH3、NH4NO3、N2、NO、N2O5、NO2、N2O这几种物质中，氮元素的化合价有（ ）
A．3 B．4
C．5 D．6
解析：
氮元素的化合价依次为NH3（-3）、NH4NO3（-3、+5）、N2（0）、NO（+2）、N2O5（+5）、NO2（+4）、N2O（+1），共6种。
答案：
D
质量守恒定律
一、复习策略
1、定义：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2、质量守恒定律的实质
在化学反应中，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
3、质量守恒定律的理解：
可总结为五个不变、两个一定改变、一个可能改变。
两个一定变：
①宏观——物质种类改变；②微观——构成物质的粒子改变（生成新的粒子）
一个可能改变：
分子总数可能改变
4、质量守恒定律使用时应注意的事项
（1）运用范围：
解释化学变化而不是物理变化。
（2）质量守恒定律只适合于质量守恒，不是体积守恒，也不是反应前后分子数守恒。
（3）不能把“参加反应的各物质”简单地理解为“反应物”，而是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应（有剩余）。
（4）很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括固、液、气三种状态的物质，不能因为生成了气体而误认为质量减少不符合质量守恒定律。
二、典例剖析
例1、在反应：
A＋B=C＋2D中，已知2.9克A跟4.9克B完全反应，生成6.0克C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A．29 B．40
C．58 D．86
解析：
2.9gA跟4.9gB完全反应生成6.0gC，则根据质量守恒定律知：
D为1.8g。
设A的相对分子质量为x，有
A ＋ B = C ＋ 2D
x 2×18
2.9 1.8
x=58
答案：
C
例2、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，则该密闭容器中发生的化学反应类型为（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
4
2
58
5
反应后质量/g
待测
27
0
19
A．分解反应 B．化合反应
C．置换反应 D．复分解反应
解析：
根据反应前后质量增减可确定其是反应物，还是生成物。
分析可知：
乙生成25g，丁生成14g，而丙反应了58g，则甲应生成19g。
所以该反应为分解反应。
答案：
A
例3、密闭容器内有A，B，C，D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量／g
19.7
8.7
31.6
0.4
反应后质量/g
待测
17.4
0
3.6
下列说法正确的是（ ）
A．物质C一定是化合物，物质D不可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87︰36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197：
158，则反应中A与C化学计量数之比为1︰2
解析：
根据反应前后质量增减可确定其是反应物，还是生成物.B增加8.7克，是生成物；C减少31.6克，是反应物；D增加3.2克，是生成物；根据质量守恒定律知：
A为生成物，且生成19.7克，则容器中A为39.4克。
答案：
D
例4、常用燃烧法测定有机物的组成.现取3.2克某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4克CO2和3.6克H2O，则该有机物中（ ）
A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
B．一定含有C、H、O三种元素
C．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素
D．只含有C、H两种元素，不含O元素
解析：
由于生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律知：
该物质含碳、氢两种元素。
8.8克二氧化碳含碳8.8×12/44=2.4克，5.4克水含氢5.4×2/18=0.6克，含碳、氢两种元素共2.4＋0.6=3克，而有机物为3.2克，说明一定含氧。
答案：
B
例5、A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应后生成新物质D30克；若增加10克A，A与C恰好完全反应。
则参加的B与C的质量比是（ ）
A．5︰3 B．5︰2
C．2︰3 D．2︰1
解析：
由题知：
25克A与15克C恰好完全反应，那么15克A与9克C恰好完全反应，又由于生成新物质D30克，则反应的B为6克，由此参加的B与C的质量比是2︰3。
答案：
C
例6、在X＋2O2
CO2＋2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为（ ）
A．CH4 B．C2H5OH
C．C D．CO
解析：
根据反应前后原子的种类和个数不变，可判断出X的化学式为CH4。
答案：
A
身边的化学物质
（1）
一、复习策略
（一）空气
1、空气的成分
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78％
21％
0.94％
0.03％
0.03％
2、氧气（O2）、氮气（N2）、稀有气体的主要性质和用途
主要性质
主要用途
氧气
物理性质：
无色、无味的气体，不易溶于水
化学性质：
比较活泼
①供给呼吸（潜水、医疗急救等）；②支持燃烧（炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等）。
氮气
物理性质：
无色、无味的气体，难溶于水
化学性质：
不活泼
①制硝酸和化肥的重要原料；②用作保护气；③用于冷冻麻醉；④超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。
稀有
气体
物理性质：
无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光
化学性质：
很不活泼（惰性）
①用作保护气；②制成多种用途的电光源；③用于激光技术；④氦气可用于制造低温环境；⑤氙气用于医疗麻醉。
3、空气中氧气体积分数的测定
（1）实验原理：
利用某种固体物质只与空气中的氧气反应（不生成气体），使容器内气体压强减小，使水进入容器内，测定进入水的体积即为空气中氧气的体积。
注意：
①可用来反应的物质必须是能与氧气反应且没有气体生成的物质（如红磷、汞、铁、铝），木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物。
②若用碱溶液（如NaOH溶液）代替水，用木炭、硫作反应物也行，因为生成的气体CO2或SO2能与NaOH溶液反应而被吸收。
（2）进入瓶中水的体积小于瓶内空间1/5的原因可能是：
①红磷的量不足，使瓶内氧气未耗尽；②装置的气密性不好；③未冷却至室温就打开瓶塞；④本实验条件下，氧气浓度过低时，红磷不能继续燃烧，瓶内仍残余少量氧气。
（二）氧气
1、氧气的物理性质
通常情况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，在低温下可变为淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体。
2、氧气的化学性质
（1）氧气能支持燃烧，可用带火星的木条检验氧气。
（2）物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；木炭在空气中燃烧发出红光；磷在空气中燃烧发出白光；铁在空气中不能燃烧。
它们在氧气中燃烧更旺。
一些物质在氧气中燃烧的现象如下：
物质（颜色、状态）
反应现象
文字表达式
注意事项
硫（淡黄色固体）
剧烈燃烧，发出蓝紫色的火焰，放出热量，有刺激性气味的气体产生
硫+氧气
二氧化硫
硫的用量不能过多，防止对空气造成污染。
木炭（灰黑色固体）
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
碳+氧气
二氧化碳
夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中
磷（暗红色固体）
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，产生大量白烟
磷+氧气
五氧化二磷
五氧化二磷是固体，现象应描述为产生白烟
铝箔（银白色固体）
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，有白色固体产生
铝+氧气
氧化铝
集气瓶底部先铺一薄层细沙
铁丝（银白色固体）
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成
铁+氧气
四氧化三铁
细铁丝绕成螺旋状；铁丝一端系一根火柴；集气瓶内预先装少量水或铺一薄层细沙
蜡烛（白色固体）
火焰
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