山西大学高三十月月考试题.docx
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山西大学高三十月月考试题
山西大学附中高三年级
2010-2011学年度第一学期期中考试
化学试题
第Ⅰ卷（选择题 共66分）
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16S32Fe56Cu64Ba137Cl35.5I127Ag108
一、选择题（本题共22小题，。
每小题2分，共66分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列各种试剂中：
①浓溴水②食盐溶液③浓H2SO4④Na2SO3溶液⑤石灰水⑥氢硫酸⑦Na2SO4溶液，长期放置在空气中不容易变质而浓度变小的组合是：
A．①③④B．④⑤⑥C．②④⑦D．只有①③
2．用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是
X
Y
Z
例
氧化物
化合物
纯净物
A
苯
芳香烃
有机化合物
B
溶液
分散系
混合物
C
强电解质
电解质
化合物
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
3．如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能还原氧化铁）。
a.Al；b.Fe2O3；c.NaOH溶液；d.氢碘酸溶液；e.NH3；f.Cl2。
图中⑤表示的物质是
A．a或bB．cC．dD．e或f
4．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是
A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol·L—1
B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO210.3L
C．配制200mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023
B．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023
C．0.1L3mo1·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023
D．常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023
6．下列对有关实验的描述不正确的是
A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3
B．用水就可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质
C．用如图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量
D．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物质可以是
H2O、Ba（OH）2、Na2CO3、HCl
7．下列离子方程式，正确的是
A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2气体：
H2O+SO2+Ca2++2ClO—===CaSO3↓+2HClO
B．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液
NH4++HCO3—+2OH—===H2O+CO32—+NH3·H2O
C．向FeCl2溶液中加足量溴水
2Fe2++Br2===2Fe3++2Br—
D．NaAlO2溶液中通入过量CO2
2AlO2—+CO2+3H2O===2Al（OH）3↓+CO32—
8．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去
中的少量
：
通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去
中的少量HCl：
通入
溶液，收集气体
C．除去
溶液中的少量
：
加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量
：
加入适量NaOH溶液，过滤
9．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O
+O2+xOH—Fe3O4+S4O
+2H2O，下列说法中，正确的是：
A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3molB．Fe2+和S2O
都是还原剂
C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x=2
10．右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的
物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。
该
溶液的成分可能是
A、MgSO4B、KAl（SO4）2
C、Al2（SO4）3 D、NaAlO2
11．将S02通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色；继续滴人BaC12溶液，产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是
A.S02B.Cl-C.Fe3+D.N03-
12．常温下，测得某无色溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-13mol·L-1，则该溶液中一定能共存的离子组是
A．AlO
、NO
、Na+、Cl-B．Mg2+、SO
、Na+、CIO-
C．Fe3+、NO3-、K+、SO
D．Ba2+、K+、NO
、Cl-
13、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人
试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内
的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能是
下列的
A．氢氧化钠溶液．二氧化碳B．水．氨气
C．氢氧化钠溶液．一氧化氮D．水．二氧化氮
14．用足量盐酸处理1.68g某合金，放出448mLH2（标准状况下），有0.56g不溶物；用足量NaOH溶液处理该合金时放出896mLH2（标准状况下），有1.12g不溶物。
则该合金的组成可能是A．Al、FeB．Fe、SiC．Al、SiD．Zn、Fe
15．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；
③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应
B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
16．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：
由此分析，下列结论中，正确的是
A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Fe3+
C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液
17．根据下列实验内容得出的结论正确的是
选项
实验内容
结论
A
某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝
该物质一定是碱
B
某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
该气体一定是氯气
C
某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体
该溶液一定是碳酸根离子
D
0.84g铁和50.00mL1.00mol/L的稀硝酸反应
反应后溶液中一定有Fe3+和Fe2+
18．下列指定粒子的数目相等的是
A．物质的量相等的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数
C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数
D．等物质的量和铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数
19．向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2molH2，则Cu2S应转化为
A．Cu和SO2B．Cu和SC．CuO和SO2D．Cu2O和S
20．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL0.6mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为
A．3︰1B．3︰2C．2︰3D．3︰4
21．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A．一定有SO32－离子B．一定有CO32－离子
C．一定有C1—离子D．不能确定HCO3－离子是否存在
22．将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
第
卷（非选择题共84分）
二、填空题（本题共2小题，共32分）
23．（17分）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气法提纯，其反应式为：
（）配平下列反应的化学方程式：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4CO2↑+□Cr2（SO4）3+□K2SO4+□H2O
（2）反应的氧化剂是，氧化产物的电子式；
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）
A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性
（4）上述反应中若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是mol。
24．（15分）已知：
A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系
A+H2O→B+C
（1）若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的方程式为
；
（2）若A、B、C均为化合物，且B是酸，则该反应的化学方程式为；
（3）若B、C均为酸，则该反应的化学方程式为；
（4）若C为H2。
B为氧化物，则A可能是（填化学式）、、
。
三．推断题（本题共2小题，共34分）
25．（23分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图19所示，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围。
（2）写出D、E的化学式：
D、E
（3）①写出H2O2的电子式：
②写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式。
（4）写出检验F中阳离子的实验操作、现象及有关反应的离子方程式。
实验操作；
现象，离子方程式。
（5）在E溶液中加入与E等物质的量的Na2O2能恰好使E转化为H，写出该反应的化学方程式。
26．（11分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）：
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—
已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出现沉淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解。
试回答下列问题：
（1）A、C的化学式分别为 、 。
（2）A溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）。
（3）在100mL0.1mol·L-1的E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为。
四．实验题（本题共1小题，共18分）
27．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。
某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。
探究过程如下：
查阅资料：
Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：
红色粉末是Fe2O3
假设2：
红色粉末是Cu2O
假设3：
红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是。
（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。
你认为这种说法合理吗？
简述你的理由（不需写出反应的方程式）
。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、
、。
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。
取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。
答题卡
第Ⅰ卷
一、选择题（本题共22小题，。
每小题2分，共66分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
第
卷（非选择题共84分）
二、填空题（本题共2小题，共32分）
23．（17分）
（1）□C+□K2Cr2O7+□H2SO4CO2↑+□Cr2（SO4）3+□K2SO4+□H2O
（2）氧化剂，电子式；
（3）（填选项编号）
（4）mol。
24．（15分）
（1）A与水反应的方程式为
（2）化学方程式为学方程式为；
（4）A可能是（填化学式）、、。
三．推断题（本题共2小题，共34分）
25．（23分）
（1）。
（2）D、E
（3）①
②。
（4）实验操作；
现象，离子方程式。
（5）化学方程式。
26．（11分）
（1） 、 。
（2）（用离子方程式表示）。
（3）。
四．实验题（本题共1小题，共18分）
27．
（1）。
（2）理由：
（3），离子方程式、
、。
（4）混合物中Cu2O的质量分数为。
山大附中2010高三上学期期中化学答案
一、选择题（本题共22小题，。
每小题2分，共66分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
D
D
C
C
B
C
C
C
B
C
D
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
D
C
B
D
B
D
B
A
C
B
C
第
卷（非选择题共84分）
23（17分）
（1）3、2、8、3、2、2、8H2O（4分）
．．
．．
（3分）
（2）K2Cr2O7（3分）：
O：
：
C：
：
O：
（3）A（3分）
（4）0.8mol（4分）
24．（15分）
（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3分）
（2）3NO2+H2O2HNO3+NO（3分）
（3）Cl2+H2OHCl+HClO（3分）（4）Fe、C、CO（各2分）
25．（23分）
（1）1nm–100nm（2分）
（2）D：
Al2O3；（2分）E：
FeCl2（2分）
（3）；（2分）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）
（4）取样（2分）滴加KSCNaq（2分）振荡（2分）；产生红色溶液（2分）；
Fe3++3CN—Fe（SCN）3；（2分）（5）4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+8NaCl+O2（3分）
26．（11分）
（1）Na2CO3、HCl（各2分）
（2）CO32-+H20HCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-（4分）（3）0.01mol（3分）
27．（18分）
（1）溶液变为血红色（2分）
（2）不合理（2分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（2分）
（3）Fe2O3和Cu2O的混合物（2分）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分）
（4）
（4分）
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