专题9粒子浓度比较的大小规律讲解学习Word文件下载.docx

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c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol/L

③水电离出的H+和OH-守恒（质子守恒）：

c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

【课堂练习】

1、比较NH4Cl溶液中的粒子浓度。

2、比较Na2CO3溶液中的粒子浓度。

3、已知NaHCO3溶液显碱性，比较其溶液中的粒子浓度。

4、写出Na2S溶液的电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式。

5、将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH等体积混合，比较其溶液中的粒子浓度。

6、将PH=3的醋酸和PH=11的NaOH等体积混合，比较其溶液中的粒子浓度。

7、将0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合，比较其溶液中的粒子浓度。

8、将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合，比较其溶液中的粒子浓度。

【巩固训练】

1.在10mL0.1mol·

L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）

A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）

D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

2．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

0.1mol·

L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）

A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4—）+c（OH—）+c（C2O42-）B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol·

L-1

C．c（C2O42—）>

c（H2C2O4）D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42—）

3．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+）。

对该混合溶液的下列判断正确的是（）

A.c（H+）>

c（OH-）B.c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L

C.c（CH3COOH）>

c（CH3COO-）D.c（CH3COO-）+c（OH-）=0.2mol/L

4．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里c（H+）/c（OH-）＝10-12。

将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（）

A．c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）

C．c（B+）＝c（A-）＞c（H+）＝c（OH-）D．c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

5．设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>

11。

将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（）

A.c（Cl-）>

c（NH4+）>

c（H+）>

c（OH-）B.c（NH4+）>

c（Cl-）>

c（OH-）

C.c（NH4+）>

c（OH-）>

c（H+）D.c（Cl-）>

c（H+）

6．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）

A．c（A-）≥c（M+）B.c（A-）≤c（M+）

C.若MA不水解,则c（OH-）<

c（A-）D.若MA水解,则c（OH-）>

c（A-）

7．在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）

Ac（A－）＝c（K＋）Bc（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）

CV总≥20mLDV总≤20mL

8.25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（）

A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同

C．c（OH-）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO33-）均增大

9.

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（）

A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（）

A．氨水与氯化铵发生化学反应;

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）;

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH―）减小;

（3）室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），其中：

①__和_两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_和_两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）B．c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）

C．c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－）D．c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>

”、“<

”、或“=”，下同）c（NH3·

H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）c（Cl－）。

粒子浓度的大小比较高考题

1.（2010广东）HA为酸性略强

与醋酸的一元弱酸，在0.1mol·

L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）

A．c（Na＋）＞c（A－）＞c（H+）＞c（OH－）B．c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H+）

C．c（Na＋）+c（OH－）=c（A－）+c（H+）D．c（Na＋）+c（H+）=c（A－）+c（OH－）

2.（09安徽）向体积为0.05mol·

L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·

L-1KOH溶液，下列关系错误的是（）

A．Va>

Vb时：

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）>

c（K+）

B．Va=Vb时：

c（CH3COOH）+c（H+）>

c（OH-）

C．Va<

c（CH3COO-）>

c（K+）>

c（OH-）>

c（H）

D．Va与Vb任意比时：

c（K+）+c（H+）＝c（OH-）+c（CH3COO-）

3.（2010上海）下列溶液中

微粒浓度关系一定正确的是（）

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：

c（NH4+）

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：

c（OH-）=c（H+）

C．0.1mol·

L-1的硫酸铵溶液中：

c（SO42-）>

D．0.1mol·

L-1的硫化钠溶液中：

c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

4.（2010四川）有关①100ml0.1mol/LNaHCO3、②100ml0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是（）

A.溶液中水电离出的

个数：

②>

①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:

①

C.①溶液中:

C（CO32-）>

C（H2CO3）D.②溶液中:

C（HCO3-）>

C（H2CO3）

5.（09北京）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成：

①CH3COONa与HCl；

②CH3COONa与NaOH；

③CH3COONa与NaCl；

④CH3COONa与NaHCO3

下列各项排序正确的是

（）

A．pH：

③>

④>

①B．c（CH3COO一）：

C．溶液中c（H+）：

①>

④D．c（CH3COOH）：

②

6.（09江苏）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．室温下，向0.01mol·

L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c（Na＋）＞c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＝c（H＋）

B．0.1mol·

L－1NaHCO3溶液：

c（Na＋）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

C．Na2CO3溶液：

c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·

L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c（CH3COO－）＋c（OH－）＜c（CH3COOH）＋c（H＋）

7.（09全国）用0.1mol·

L—1的盐酸滴定0.1mol·

L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（）

A．c（NH4＋）＞c（Cl－），c（OH－）＞c（H＋）B．c（NH4＋）＝c（Cl－），c（OH－）=c（H＋）

C．c（Cl－）＞c（NH4＋），c（OH－）＞c（H＋）D．c（Cl－）＞c（NH4＋），c（H＋）＞c（OH－）

8.（09四川）关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：

①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）

A．c（NH4+）：

③＞①

B．水电离出的c（H+）：

②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：

c（H+）＝c（OH-）+c（NH3·

H2O）

D．①和③等体积混合后的溶液：

c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

9.（07江苏）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）

A．0.1mol·

L－1HCOOH溶液中：

c（HCOO－）+c（OH－）=c（H＋）

B．1L0．lmol·

L－1CuSO4·

（NH4）2SO4·

6H2O的溶液中：

c（SO42－）>

c（NH4＋））>

c（Cu2＋）>

c（H＋）>

c（OH－）

L－1NaHCO3溶液中：

c（Na＋）+c（H＋）+c（H2CO3）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c（Na＋）>

c（HX）>

c（X－）>

（OH－）

10.（07天津）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

常温下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）

A．V（NaOH）==0时，c（W）==1×

10－2mol／L

B．V（NaOH）<

10mL时，不可能存在c（Na＋）==2c（C2O

）+c（HC2O

）

C．V（NaOH）==10mL时，c（W）==1×

10－7mol／L

D．V（NaOH）>

10mL时，c（Na＋）>

c（C2O

）>

c（HC2O

11．在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）

A．c（Na+）==c（CH3COO－）+c（CH3COOH）B．c（H+）==c（CH3COO－）+c（OH一）

C．c（Na+）>

c（CH3COO－）>

c（OH－）>

c（H+）D．c（CH3COO－）>

c（Na+）>

12.（07北京）有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·

L－1，下列说法正确的是（）

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol·

L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

13.25℃时，

（1）、将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，

溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），

溶液中c（Na＋）c（CH3COO－）（填“>

”或“＝”或“<

”）。

（2）、pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，

溶液中c（Na＋）c（CH3COO－）

（3）、物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。

（4）、将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c（H＋）氢氧化钠溶液中c（OH－），m与n的大小关系是

ｍｎ。

（5）、相同物质的量浓度的NH4HSO4和（NH4）2SO4溶液，都呈性，前者显酸性的主要原因是；

后者显酸性的主要原因是。

【巩固练习】

1D2C3C4BC5AD6A7AB8CD9C

10

（1）D

（2）C（3）NH4+NH3．H2ONH4+H+

（4）NH4Cl;

HClNH4Cl;

<

=

【高考再现】

1D2D3C4C5C6B7AC8C9B10CD11D12D13C

14

（1）碱>

（2）酸<

（3）中>

（4）<

>

（5）酸电离水解