绵阳市级第二次诊断性考试模拟理科综合附答案全解Word格式.docx
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若某行星的平均密度为地球平均密度的一半，它的同步卫星距其表面的高度是其半径的2.5倍，则该行星的自转周期约为（ ）
A．6小时B．12小时C．24小时D．36小时
5.如图所示，一质量为M的木块与水平面接触，木块上方固定有一根直立的轻质弹簧，弹簧上端系一带电且质量为m的小球（弹簧不带电），在竖直方向上振动．当加上竖直方向的匀强电场后，在弹簧正好恢复到原长时，小球具有最大速度．在木块对水平面压力为零时，小球的加速度大小是（ ）
A.
B.
C.
D.
6.一质量不计的直角形支架两端分别连接质量为m和2m的小球A和B．支架的两直角边长度分别为2l和l，支架可绕固定轴O在竖直平面内无摩擦转动，如图所示．开始时OA边处于水平位置，由静止释放，则（ ）
A．A球的最大速度为2
B．A球速度最大时，两小球的总重力势能最小
C．A球速度最大时，两直角边与竖直方向的夹角为45°
D．A、B两球的最大速度之比vA：
vB=2：
1
7.利用如图所示装置可以选择一定速度范围内的带电粒子．图中板MN上方是磁感应强度大小为B、方向垂直纸面向里的匀强磁场，板上有两条宽度分别为2d和d的缝，两缝近端相距为L．一群质量为m、电荷量为q，具有不同速度的粒子从宽度为2d的缝垂直于板MN进入磁场，对于能够从宽度d的缝射出的粒子，下列说法正确的是（ ）
A．粒子带正电
B．射出粒子的最大速度为
C．保持d和L不变，增大B，射出粒子的最大速度与最小速度之差增大
D．保持d和B不变，增大L，射出粒子的最大速度与最小速度之差增大
第Ⅱ卷（非选择题，共68分）
（第Ⅱ卷共4题）
8.（17分）
（7分）Ⅰ、某物理实验小组利用实验室提供的器材测量一螺线管两接线柱之间金属丝的长度．可选用的器材如下：
A．待测螺线管L：
绕制螺线管的金属丝电阻率为ρ，阻值约几十欧；
B．电流表A1：
量程为10mA，内阻r1=40Ω；
C．电流表A2：
量程为500μA，内阻r2=750Ω；
D．电压表V：
量程为10V，内阻为10kΩ；
E．保护电阻R1：
阻值为100Ω；
F．滑动变阻器R2：
总阻值约为10Ω；
G．电源E，电动势约为1.5V，内阻忽略不计；
H．开关一个及导线若干．
（1）实验中用螺旋测微器测得金属丝的直径如图1所示，其示数D=_____mm．
（2）用多用电表粗测线圈的电阻，选择倍率“×
1”和“×
10”，经正确步骤操作，多用电表表盘示数如图2，则金属丝的电阻约为____Ω．
（3）为了尽可能准确的测量RL，要求电表的指针偏转至少要达到满刻度的
，请你设计一种适合的电路，将你设计的电路画在下面的虚线框中（如图3），并标明所用器材的代号．
（4）由已知量和测得量的符号表示金属丝的长度L，则L=_____
（10分）Ⅱ、某同学用右图所示的实验装置研究小车在斜面上的运动。
实验步骤如下：
a．安装好实验器材。
b．接通电源后，让拖着纸带的小车沿平板斜面向下运动，重复几次。
选出一条点迹比较清晰的纸带，舍去开始密集的点迹，从便于测量的点开始，每两个打点间隔取一个计数点，如下图中0、1、2……6点所示。
c．测量1、2、3……6计数点到0计数点的距离，分别记作：
S1、S2、S3……S6。
d．通过测量和计算，该同学判断出小车沿平板做匀速直线运动。
e．分别计算出S1、S2、S3……S6与对应时间的比值
。
f．以
为纵坐标、t为横坐标，标出
与对应时间t的坐标点，划出
—t图线。
结合上述实验步骤，请你完成下列任务：
①实验中，除打点及时器（含纸带、复写纸）、小车、平板、铁架台、导线及开关外，在下面的仪器和器材中，必须使用的有刻度尺和。
（填选项代号）
A．电压合适的50Hz交流电源B．电压可调的直流电源
C．秒表D．天平E．重锤
②将最小刻度为1mm的刻度尺的0刻线与0计数点对齐，0、1、2、5计数点所在位置如图所示，则S2＝cm，S5＝cm。
③该同学在右图中已标出1、3、4、6计数点对应的坐标，请你在该图中标出与2、5两个计数点对应的坐标点，并画出
—t图。
④根据
—t图线判断，在打0计数点时，
小车的速度v0＝m/s；
它在斜
面上运动的加速度a＝m/s2。
9.（15分）
如图所示，倾角为θ的斜面AB是粗糙且绝缘的，AB长为L，C为AB的中点，在 AC之间加一方向垂直斜面向上的匀强电场，与斜面垂直的虚线CD为电场的边界．现有一质量为m、电荷量为q的带正电的小物块（可视为质点），从B点开始以速度v0沿斜面向下做匀速运动，经过C点后沿斜面做匀加速运动，到达A点时的速度大小为v，试求：
（1）小物块与斜面间的动摩擦因数μ；
（2）匀强电场场强E的大小；
（3）保持其他条件不变，使匀强电场在原区域内（AC间）顺时针转过90°
，求小物块离开电场区时的动能EK大小．
10.（17分）
如图所示，在竖直平面内一足够长的光滑平行金属导轨MN、PQ相距L1=0.4m，放置在磁感应强度为B1=5T的匀强磁场中，磁场方向垂直于轨道平面向里，一质量为m=0.8kg的金属棒ab，垂直于MN、PQ紧贴在导轨上并与导轨接触良好，其接入在导轨间的电阻r=1Ω．金属导轨上端连接右侧的电路．R1=1.0Ω，R2=1.5Ω．R2两端通过细导线连接质量M=0.12kg的正方形金属框cdef，正方形边长L2=0.2m，每条边的电阻r0=1.0Ω，金属框处在一方向垂直纸面向里的磁感应强度B2=3T的匀强磁场中．现将金属棒由静止释放，不计其他电阻及摩擦，g取10m/s2．
（1）将K断开，求棒下滑过程中达到的最大速率vm以及速率达到0.5vm时棒的加速度大小；
（2）将开关K闭合后，从棒释放到细导线刚好没有拉力的过程中，棒上产生的电热为2J，求此过程棒下滑的h．（结果保留两位有效数字）
11.（19分）
如图所示，三个同心圆是磁场的理想边界，圆1半径R1=R、圆2半径R2=3R、圆3半径R3（R3＞R2）大小未定，圆1内部区域磁感应强度为B，圆1与圆2之间的环形区域是无场区，圆2与圆3之间的环形区域磁感应强度也为B．两个区域磁场方向均垂直于纸面向里．t=0时一个质量为m，带电量为+q（q＞0）的离子（不计重力），从圆1上的A点沿半径方向以速度v＝
飞进圆1内部磁场．问：
（1）离子经多长时间第一次飞出圆1？
（2）离子飞不出环形磁场圆3边界，则圆3半径R3至少为多大？
（3）在满足了
（2）小题的条件后，离子自A点射出后会在两个磁场不断地飞进飞出，从t=0开始到离子第二次回到A点，离子运动的总时间为多少？
（4）在同样满足了
（2）小题的条件后，若环形磁场方向为垂直于纸面向外，其它条件不变，从t=0开始到离子第一次回到A点，离子运动的路径总长为多少？
理科综合能力测试化学
可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Al-27S-32K-39Mn-55Cu-64Zn-65
选择题（本大题包括7个小题，每小题只有一个选项正确，每小题6分，共42分）
1.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）
A.87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应转移的电子数为2NA
B.标况下，由D和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为NA
C.2.40g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子0.02NA个
D.3.1g白磷中，含有的共价单键数目是0.4NA个
2.化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（）
A.制作航天服维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
B.蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖
C.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
D.因为蛋白质分子与胶体颗粒大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水中
Cl-、NO3-、Na+、SO32--
B．pH=12的溶液中
NO3-、I-、Na+、IO3-
C．NaHS溶液中
SO42-、K+、Cl-、Al3+
D．使甲基橙变红的溶液中
C6H5O－、K+、SO42-、Br-
4.常温下，关于下列溶液中微粒的比较，说法正确的的（）
A.0.1mol/LHClO与0.1mol/LNaClO溶液混合，
B.30mL0.1mol/LNaOH溶液中，通入4.48mLCO2，有
C.向pH=5.6的NaHSO3溶液通入NH3至溶液pH=7，
D.现有浓度和体积均相同的①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2SO4③（NH4）2CO3溶液pH的大小:
③>
②>
①
5.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·
H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）
6.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是：
A．元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
XmY>
XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
7.将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：
E（g）＋F（s）
2G（g）。
忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。
压强/MPa
体积分数/%
温度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
①b＜f②915℃，2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS＞0④K（1000℃）＞K（810℃）
上述①～④中正确的有（）
A．4个B．3个C．2个D．1个
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
8.（16分）
二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。
由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
（i）CO（g）+2H2（g）==CH3OH（g）
△H1
=
－90.1kJ·
mol－1
（ii）CO2（g）+3H2（g）==CH3OH（g）+H2O（g）
△H2
－49.0kJ·
水煤气变换反应：
（iii）CO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g）
△H3
－41.1kJ·
二甲醚合成反应：
（iv）2CH3OH（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）
△H4
－24.5kJ·
回答下列问题：
（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。
工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是___________（以化学方程式表示）。
（2）分析二甲醚合成反应（iv）对于CO转化率的影响____________。
（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为_____________。
根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_____________。
（4）有研究者在催化剂（含Cu－Zn－Al－O和Al2O3）、压强为5.0
MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲
醚，结果如右图所示。
其中CO转化率随温度升高而降低的原因是______。
（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93
kw·
h·
kg－1）。
若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为______，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生____个电子的电量；
该电池的理论输出电压为1.20
V，能量密度E
___（列式计算。
能量密度
电池输出电能／燃料质量，lkW·
h
3.6×
106J）。
9.（14分）
（Ⅰ）、四种短周期元素的性质或结构信息如下表。
请根据信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
结构
性质
信息
室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。
单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
单质常温、常压下是气体，能溶于水。
原子的M层有1个未成对的p电子。
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。
单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。
（1）B元素在周期表中的位置_____。
（2）写出C单质与水反应的化学方程式_____
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度
___（填“大”、“小”），其理由是______
（Ⅱ）、元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远
工业上通过分离液态空气获得其单质。
原子的最外层未达到稳定结构
单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。
（1）写出D离子的电子排布式______
（2）D和C形成的化合物属于____晶体。
写出C单质与水反应的化学方程式____
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_____
a、B元素的最高正价为+6
b、常温、常压下单质难溶于水
c、单质分子中含有18个电子
d、在一定条件下镁条能与单质B反应
（4）A和D量元素金属性较强的是（写元素符号）____
写出能证明该结论的一个实验事实_______
10.（14分）
丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为
）和应用广泛的DAP树脂；
已知酯与酯能发生如下酯交换反应：
（R，R’R’’代表羟基）
（1）农药
分子中每个碳原子上均连有卤原子。
①A的结构简式是A含有的官能团名称是；
②由丙烯生成A的反应类型是
（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是。
（3）C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%，C的结构简式是。
（4）下列说法正确的是（选填序号字母）
a.能发生聚合反应，还原反映和氧化反映b．C含有两个甲基的羟酸类同分异构体有4个
c.D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量d.E有芳香气味，易溶于乙醇
（5）E的水解产物经分离子最终的到甲醇和B，二者均可循环利用DAP树脂的制备。
其中将甲醇与H分离的操作方法是
（6）F的分子式为
DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基部处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。
D和F反应生成DAP单体的化学方程式。
11.（14分）
以黄铁矿（FeS）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式_______
（2）接触室中发生反应的化学方程式是。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。
a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b.过量空气能提高SO2的转化率
c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是。
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。
①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。
SO2吸收Br2的离子方程式是。
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。
该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果；
铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；
铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；
铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。
计算：
该铵盐中氮元素的质量分数是%；
若铵盐质量为15.00g。
浓硫酸增加的质量为。
（计算结果保留两位小数）
理科综合能力测试生物
1.人体细胞进行正常的生命活动，每天需要水解200—300摩尔ATP，但人体细胞中ATP的总量只有约0.1摩尔。
下列有关ATP的叙述错误的是
（
）
A．ATP和ADP的相互转化保证了机体对能量的需求
B．ATP由3个磷酸基团和1个腺嘌呤构成
C．有氧呼吸的第三阶段为人体细胞活动提供的ATP最多
D．人体细胞内形成ATP的场所是细胞溶胶和线粒体
2.某科研小组采用切断实验家兔下丘脑和垂体之间的联系后，依次测定和记录实验家兔血液中促甲状腺激素、甲状腺激素、促性腺激素和性激素的含量，以了解下丘脑与其他内分泌腺之间的功能关系，下列有关该实验的描述错误的是
A.
应选取体重相同，生理功能正常的成年家兔数只进行实验，实验数据要用统计学方法处理
B.
手术前要预先测定实验家兔血液中促甲状腺激素、甲状腺激素、促性腺激素和性激素的含量
C.
促甲状腺激素、甲状腺激素的含量手术后比手术前低，促性腺激素和性激素的含量手术前后无明显变化
D.该实验原理是下丘脑合成和分泌促激素释放激素，促进垂体合成和分泌相应的促激素，再促进相应的内分泌腺合成和分泌激素
3.下列哪一项试剂在两个实验中的作用是相同的？
A．盐酸在“观察细胞中DNA和RNA的分布”和“低温诱导植物染色体数目的变化”中的作用
B．酒精在“色素的提取与分离”和“检测生物组织中的脂肪”中的作用
C．蒸馏水在“提取纯净的动物细胞膜”和“观察叶绿体”中的作用
D．CuSO4在“检测生物组织中的还原糖”和“检测生物组织中的蛋白质”中的作用
4.如图为两种遗传病系谱图，甲病基因用A、a表示，乙病基因用B、b表示，Ⅱ-4无致病基因．下列叙述中正确的是（ ）
A．甲病的遗传方式是伴X显性遗传
B．Ⅲ-3的基因型为AaXBXb
C．在人群中出现的乙病女患者明显多于男患者
D．如果Ⅲ-2与Ⅲ-3婚配，子代患一种病的概率为
5.研究小组利用检测气压变化的密闭装置来探究微生物的呼吸，实验设计如下．关闭活栓后，U形管右管液面高度变化反映瓶中的气体体积变化．实验开始时将右管液面高度调至参考点，实验中定时记录右管液面高度相对于参考点的变化．（忽略其他原因引起的容积变化）下列有关说法不正确的是（
A．
甲组右管液面不变，乙组下降，说明微生物进行乳酸发酵
B．
甲、乙组右管液面均无变化，而葡萄糖被消耗，说明微生物进行乳酸发酵
C．
甲组右管液面升高，乙组不变，说明微生物只进行有氧呼吸
D．
乙组右管液面变化，表示的是微生物呼吸时CO2的释放量和O2消耗量之间的差值
6.图中甲、乙分别表示某种生物细胞分裂过程中某一时期的模式图，丙表示细胞分裂过程中不同时期每条染色体上DNA分子数目的变化，丁表示细胞分裂过程中不同时期染色体和核DNA数量的关系．下列有关叙述不正确的是（
图甲所示细胞中共有8条染色体，8个DNA分子，在该细胞分
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