全国100所名校单元测试示范卷第一单元化学实验基本方法Word下载.docx
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铁
A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D.丁柜
浓硝酸易挥发,挥发出的HNO3会与生石灰发生反应,而使药品失效,B项符合题意。
4.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如下表,据此,将乙二醇和丙三醇互相分离的方法是
物质
分子式
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·
cm-3
溶解性
乙二醇
C2H6O2
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
A.萃取法B.过滤法C.分液法D.蒸馏法
乙二醇和丙三醇的沸点不同,可用蒸馏法分离。
D
5.下列图示实验不能达到实验目的的是
NO2不能用排水法收集,因为其能与水反应生成硝酸与NO。
C
6.下列有关仪器的名称、图形、用途与操作的叙述均正确的是
选项
A
名称
250mL容量瓶
分液漏斗
酸式滴定管
冷凝器
图形
用途与操作
配制1.0mol·
L-1的NaCl溶液,定容时仰视刻度,配得溶液的浓度小于1.0mol·
L-1
用酒精萃取碘水中的碘,分液时,碘层需从上口放出
可用于量取10.00mL的Na2S2O3溶液
蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体
解析:
定容时仰视刻度,当液面已超过刻度线后才认为与刻度线相切,致使溶液浓度偏低,A项正确;
酒精易溶于水,不分层,B项错误;
Na2S2O3溶液用碱式滴定管量取,C项错误;
蒸馏实验中水应从下口进上口出,D项错误。
7.下列有关实验操作中正确的是
A.取用Na2CO3溶液时,发现量取过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
将已经取出的试剂再放回试剂瓶中,会污染试剂瓶中的试剂,所以取用试剂时应“少量多次”,避免浪费,A项不正确;
Ba（NO3）2属于重金属盐,是有毒物质,不可以倒入水槽中再冲入下水道,B项不正确;
蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热,利用余热蒸干,C项不正确;
浓硫酸溶于水会放出大量的热,不能立即注入容量瓶中,否则定容后冷却的溶液的体积会减小,使浓度偏大。
8.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
A.收集NH3
B.防止铁钉生锈
C.制备并检验氢气的可燃性
D.稀释浓硫酸
铁钉应与电源负极相连,B项错误;
点燃H2前必须验纯,以防爆炸,C项错误;
稀释浓硫酸应将硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,D项错误。
9.下列有关物质的性质或实验正确的是
A.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体为NO2
B.能使品红溶液褪色的气体为SO2
C.将过量过氧化钠加入酚酞试液中,有气体产生,溶液先变红后褪色
D.向某溶液中依次加入溴水、硫氰化钾溶液,溶液变为血红色,则原溶液中含有Fe2+
A项,该气体也可能为溴蒸气,错误;
B项,氯气、臭氧也能使品红溶液褪色,错误;
C项,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,溶液显碱性,所以酚酞试液变红,由于过氧化钠具有强氧化性,最终会氧化、漂白酚酞试液,使之褪色,正确;
D项,先加硫氰化钾,溶液不变红,再加溴水溶液变红,才能检验原溶液中含有Fe2+,错误。
10.下列除杂质选用的试剂和主要操作有不合理的是
杂质
试剂
主要操作
NaCl（固体）
SiO2
水
过滤、蒸发
Na2CO3（固体）
NaHCO3（固体）
—
加热
乙酸乙酯
乙酸
碳酸钠溶液
蒸馏
Fe
Al
NaOH
过滤
C项操作错误,应该是分液。
11.下列说法中正确的是
A.浓硝酸具有不稳定性,应盛放在无色密封的细口玻璃试剂瓶中
B.碘易升华,应保存在盛有水的棕色试剂瓶中
C.氢氟酸具有酸性,应盛放在带有玻璃塞的细口玻璃瓶中
D.水玻璃呈碱性,不能用带有玻璃塞的试剂瓶盛放
浓HNO3应保存在棕色试剂瓶中,防止其见光分解,A项错误;
常温下碘不升华,应保存在广口试剂瓶中,B项错误;
氢氟酸会腐蚀玻璃,C项错误;
水玻璃（Na2SiO3）对玻璃制品有黏性,D项正确。
12.下列相关实验不能达到预期目的的是
相关实验
预期目的
相同温度下,等质量的大理石块、大理石粉末分别与等体积、等浓度的盐酸反应
探究接触面积对化学反应速率的影响
把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中
探究温度对化学平衡的影响
在蔗糖中加入稀硫酸,水浴加热,再加入新制的氢氧化铜并加热
探究蔗糖的水解产物具有还原性
两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液,向其中一支试管中加入CuSO4溶液
探究CuSO4溶液对H2O2分解速率的影响
C项,蔗糖中加入稀H2SO4,水浴加热,蔗糖水解,检验水解产物,需先加入NaOH中和过量的稀H2SO4,再加入新制的Cu（OH）2并加热。
13.下列是制取CoCl2·
6H2O的一种工艺流程图:
若在实验室进行操作Ⅰ,则操作Ⅰ需要用到的仪器是
A.容量瓶、玻璃棒、烧杯B.蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
C.量筒、玻璃棒、烧杯D.分液漏斗、蒸馏烧瓶、酒精灯
根据流程图可知,溶液经过操作Ⅰ后可以过滤,说明操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶,所以需要用到的仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,B项正确。
14.如图1可实现由亚硫酸钠和硫粉反应制硫代硫酸钠（Na2S2O3）。
已知:
Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如图2。
下列说法错误的是
A.盛装浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗
B.B、D中都可以盛放氢氧化钠溶液,防止污染
C.该装置设计不够严密,可能会出现倒吸
D.析出硫代硫酸钠晶体的方法是蒸发结晶
Na2S2O3的溶解度在低温时较小,一般用冷却热饱和溶液法析出,D项错误。
15.下列有关实验正确的是
实验目的
实验方法
现象、解释或结论
制取氨气
用氯化铵和消石灰混合加热
铵盐与碱加热生成氨气
鉴定SO2
通过品红试液
褪色
检验浓硫酸的脱水性
将浓硫酸逐滴加入硫酸铜晶体中
晶体逐渐由蓝变白
除去乙烯中的SO2
通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
颜色变浅
B项,鉴定SO2,可先将气体通过品红试液,若品红试液褪色,再加热变红,才能确认该气体为SO2,错误;
C项,该实验说明浓硫酸具有吸水性,不是脱水性,错误;
D项,乙烯与高锰酸钾溶液能反应,错误。
第Ⅱ卷 （非选择题 共55分）
二、非选择题（本题包括6小题,共55分）
16.（7分）已知KNO3、KCl的溶解度如下:
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
KCl
31.0
34.0
37.0
40.0
42.0
45.5
现有KNO3和KCl的混合物,按如图流程进行分离。
（1）分别写出操作①~⑤的名称:
① ,② ,③ ,④ ,⑤ 。
（2）写出下列物质的化学式:
A ,B 。
（1）溶解;
蒸发浓缩;
过滤;
冷却;
（2）KCl;
KNO3（每空1分）
17.（10分）实验室可在浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体。
（1）以该方法制备氯化氢气体时,其发生装置应选用 （填字母）。
（2）选择上述装置后,要使浓H2SO4顺利滴下的操作是 。
（3）中学阶段利用装置C可制得的气体是 （写出两种气体的化学式）。
（4）下列方法制备气体宜使用装置D且能随关随停的是 （填字母）。
a.用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气
b.用锌粒与稀硫酸制氢气
c.用大理石与稀盐酸制二氧化碳
d.用浓硫酸和亚硫酸钠制备二氧化硫
（5）若用装置A制取氧气,则发生反应的化学方程式为 或 。
（1）A（1分）
（2）将分液漏斗颈上的玻璃塞打开[或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔],再将分液漏斗下面的活塞拧开（1分）
（3）O2、NH3（其他合理答案也可）（2分）
（4）bc（2分）
（5）2H2O2
2H2O+O2↑;
2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑（各2分）
18.（10分）某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条燃烧?
”由于实验室中没有现成的NO2气体,该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在,图中铁架台等夹持仪器均已略去）。
Ⅰ.实验装置如图1所示。
（1）浓硝酸受热分解的化学方程式是 。
（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭,有的同学得出“NO2不能支持木条燃烧”的结论。
你认为这一结论是否正确?
（填“正确”或“不正确”）,理由是 。
Ⅱ.实验装置如图2所示。
（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气,该反应的化学方程式是 。
（2）当集气瓶中充满红棕色气体时,木条复燃了,有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。
（填“正确”或“不正确”）,理由是
。
Ⅲ.为了更直接说明“NO2能否支持木条燃烧?
”这一问题,请你重新设计一个简单的
实验方案,简述实验原理和主要操作:
Ⅰ.
（1）4HNO3（浓）
4NO2↑+O2↑+2H2O（2分）
（2）不正确;
带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生大量水蒸气（各1分）
Ⅱ.
（1）2Cu（NO3）2
2CuO+4NO2↑+O2↑（2分）
（2）正确;
硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同,若NO2不支持燃烧,则木条不会复燃（各1分）
Ⅲ.用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体,并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥,再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象（2分）
19.（8分）化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有重要的作用。
（1）右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分,其中仪器A的名称为 ,B的正确读数为 。
（2）邻苯二甲酸氢钾（
相对分子质量为204.0）是常用的基准物质。
某同学用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度。
在本实验中达到滴定终点时,溶液的pH约为9.1。
①该学生用托盘天平称量时,取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘,只移动游码（单位:
g）调整平衡,平衡时如下图所示。
由此可知,所取邻苯二甲酸氢钾的质量为 g。
②该学生进行了三次实验,所取固体质量均相同,达到滴定终点时记录所用未知NaOH溶液的体积如下表:
实验编号
NaOH溶液的体积（mL）
1
22.52
2
22.48
3
22.50
则NaOH溶液的物质的量浓度为 （保留两位小数）。
③以下操作会造成NaOH溶液的物质的量浓度的测定结果偏高的是 （填字母）。
A.碱式滴定管未用NaOH溶液润洗
B.滴定前仰视读数,滴定后平视读数
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.滴定前用邻苯二甲酸氢钾溶液润洗锥形瓶
（1）量筒;
22.80mL（各1分）
（2）①0.6
②0.13mol·
③B（各2分）
20.（10分）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。
某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。
实验室现有下列试剂:
0.01mol·
L-1的酸性KMnO4溶液、0.1mol·
L-1的KI溶液、3%的H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。
请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
【提出猜想】
Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种;
Ⅱ.所得气体中可能含有 中的一种或两种。
【实验探究】
实验操作
预期现象
结论
验证猜想Ⅰ
步骤①:
取少量0.01mol·
L-1的酸性KMnO4溶液,滴入所得溶液
含有Fe2+
步骤②:
含有Fe3+
验证猜想Ⅱ
将所得气体通入如下装置
含有两种气体
【问题讨论】
有同学提出,若另外选用KSCN溶液,则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究,请对该观点进行评价:
。
【提出猜想】SO2和H2（2分）
溶液紫红色褪去（1分）
另取少量所得溶液,滴加KI和淀粉溶液（1分）
溶液变为蓝色（1分）
甲中KMnO4溶液褪色,乙中KMnO4溶液颜色不变,试管中收集到气体（2分）
【问题讨论】不正确,若溶液中含有Fe3+,则无法检验溶液中是否含有Fe2+（3分）
21.（10分）某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。
其实验过程为:
取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应,收集到VmL（标准状况）气体,向所得溶液中滴入1.000mol·
L-1的盐酸溶液30.00mL恰好中和完全。
实验装置如图所示。
试回答下列问题:
（1）甲、乙、丙三套装置共有 处错误。
（2）丙的操作中,若以酚酞作指示剂,滴定终点时锥形瓶内溶液颜色的变化是 。
（3）若V=168,在一定条件下将其引燃,恰好完全反应。
请将钠块在空气中加热片刻后所得到的固体成分及其质量填入下表:
（表格可不填满也可补充）
成分
质量/g
答案:
（1）三（3分）
（2）浅红色或红色变成无色,且半分钟内不变色（1分）
（3）
Na2O
Na
Na2O2
0.31
0.23
0.39
（各1分）
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