中考化学最新江苏省泰州市中考化学试题.docx
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中考化学最新江苏省泰州市中考化学试题
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【中考化学】2019-2020最新江苏省泰州市中考化学试题
______年______月______日
____________________部门
第1-10题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分,共10分。
1.家庭里发生的下列化学变化中,属于物理性质的是()
A.铁锅生锈B.大米霉变C.煤气燃烧D.豆腐切块
解:
A、铁锅生锈过程中,铁和水、氧气反应生成了铁锈,属于化学变化;
B、大米霉变过程中生成了新物质,属于化学变化;
C、煤气燃烧生成二氧化碳等物质,属于化学变化;
D、豆腐切块过程中,只是豆腐的形状发生了改变,没有生成新物质,属于物理变化.
故选:
D
2.普通食醋中3%—5%的醋酸。
下列属于醋酸化学性质的是()
A.常温下为无色液体B.能溶于水C.易挥发D.能使紫色石蕊试液变红
解:
A、常温下为无色液体,描述的是颜色、状态,不需要通过化学变化就能表现出来,属于物理性质,故选项错误.
B、能溶于水,描述的是溶解性,不需要通过化学变化就能表现出来,属于物理性质,故选项错误.
C、易挥发,描述的是挥发性,不需要通过化学变化就能表现出来,属于物理性质,故选项错误.
D、能使紫色石蕊试液变红,需要通过化学反应才能表现出来,属于化学性质,故选项正确.
故选:
D
3.下列化学用语书写正确的是()
A.水银AgB.铵根离子NH3+C.2个硫原子2SD.过氧化氢分子(HO)2
解:
A、水银是金属汞的俗称,直接用元素符号表示其化学式,其化学式为Hg,故选项化学用语书写错误.
B、由离子的表示方法:
在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.故铵根离子表示为:
NH4+,故选项化学用语书写错误.
C、由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个硫原子表示为:
2S,故选项化学用语书写正确.
D、分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,过氧化氢分子可表示为H2O2,故选项化学用语书写错误.
故选:
C
4.用水壶好开水时,壶盖被顶开。
对这一现象的解释中,正确的是()
A.水分子同时向上运动,撞开壶盖B.水分解成氢气和氧气
C.水气化时,分子间空隙变大,体积膨胀D.水分子分解成氢原子和氧原子
解:
A、用水壶烧开水时,壶盖被顶开,是因为水汽化时,水分子间空隙变大,体积膨胀,而不是水分子同时向上运动撞开壶盖,故选项错误.
B、用水壶烧开水时,壶盖被顶开,是因为水汽化时,水分子间空隙变大,体积膨胀,而不是水分解成氢气和氧气,故选项错误.
C、用水壶烧开水时,壶盖被顶开,是因为水汽化时,水分子间空隙变大,体积膨胀,故选项正确.
D、用水壶烧开水时,壶盖被顶开,是因为水汽化时,水分子间空隙变大,体积膨胀,而不是水分子分解成氢原子和氧原子,故选项错误.
故选:
C
5.钛合金在生产、生活的多个领域应用广泛。
有一种钛原子核内有22个质子、26个中子,则该钛原子的核外电子数是()
A.22B.26C.58D.48
解:
因为原子中:
核电荷数=核内质子数=核外电子数,由题意一种钛原子核内有22个质子,则该钛原子的核外电子数是22.
故选:
A
6、下列实验操作符合规范要求的是()
解:
A、胶头滴管插入到试管内部会污染药品,应垂直悬空,故错;
B、振荡试管时应左右轻轻震动,不能上下晃动,故错;
C、氧气验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口,故对;
D、过滤应用玻璃棒引流,故错.
答案:
C
7.下列有关溶液的说法中,正确的是()
A.溶液都是无色、透明的B.均一、稳定的液体都是溶液
C.硝酸铵溶于水,使溶液的温度降低D.溶质都以分子形式溶解在容积里
解:
A、溶液不一定无色,例如硫酸铜溶液是蓝色,故A错;
B、均一、稳定的混合物是溶液,均一、稳定的液体不一定是混合物,例如蒸馏水属于均一、稳定的液体,属于纯净物,不是溶液,故B错;
C、硝酸铵溶于水吸收热量,溶液温度降低,故C正确;
D、溶液中溶质以分子或离子的形式存在溶液中,故D错.
故选C
8.国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的,其中第一个字母大写,第二个字母小写。
镍元素的拉丁文名称为Niccolum,则镍的元素符号为()
A.NiB.NIC.ND.Na
解:
国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的,其中第一个字母大写,第二个字母小写.镍元素的拉丁文名称为Niccolum,其元素符号应为Ni.
故选:
A
9.20xx年7月起,乒乓球国际比赛启用一种新型塑料球,生产这种乒乓球的塑料属于()
A.无机材料B.合成材料C.复合材料D.天然材料
【分析】根据已有的知识进行分析,塑料、合成橡胶、合成纤维等属于有机合成材料,据此解答
解:
塑料属于有机合成材料,观察选项,故选B
10.物质的性质决定物质的用途。
下列说法错误的是()
A.氧气具有助燃性,可用作燃料
B.干冰升华时吸热,可用于人工降雨
C.盐酸能与金属氧化物反应,可用于金属除锈
D.氢氧化钠固体易潮解,可用作某些气体的干燥剂
解:
A、氧气能够支持燃烧,具有助燃性,不能用作燃料,故错;
B、干冰升华时能够吸收大量的热,可用于人工降雨,故对;
C、稀盐酸能和铁锈反应,可用于金属除锈,故对;
D、氢氧化钠具有吸水性,可用作某些气体的干燥剂,故对.
答案:
A
第11—15题,每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得1分;多选、错选得0分。
每小题2分,共10分
11.下列生活中的做法,与理念不相符合的是()
A.多吃粗梁;荤素搭配——均衡营养
B.就地焚烧秸秆;任意排放污水——爱护环境
C.分类放置垃圾,便于回收;尽可能循环使用教科书——节约资源
D.尽量步行或骑车上学,少用私家车接送;室内光线充足时及时关灯——低碳排放
解:
A、多吃粗粮;荤素搭配,可以均衡营养,故做法正确;
B、就地焚烧秸秆;任意排放污水,会造成环境的污染,故做法错误;
C、分类放置垃圾,便于回收;尽可能循环使用教科书,可以节约资源,故做法正确;
D、尽量步行或骑车上学,少用私家车接送;室内光线充足时及时关灯都可以减少二氧化碳的排放或消耗能源,故做法正确;
故选项为:
B
12.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是()
A.T℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
B.乙的饱和溶液降温时,溶质质量分数保持不变
C.甲中混有少量乙,可采用降温结晶的方法提纯甲
D.T℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数为20%
解:
A、据图可以看出,在T℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,正确;
B、乙物质的溶解度随温度的降低而增大,当乙的饱和溶液降温时,溶液的组成不变,故溶质质量分数保持不变,正确;
C、甲的溶解度随温度的升高而增大明显,故甲中混有少量乙,可采用降温结晶的方法提纯甲,正确;
D、T℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数为,错误;
故选D
13.下列除去杂质(少量)的方法中,正确的是()
选项
物质
杂质
除杂方法
A
锌
铜
滴加适量硝酸银溶液
B
二氧化碳气体
氯化氢气体
将气体依次通过饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸
C
硫酸钠溶液
硫酸铜
滴加适量氢氧化钠溶液,过滤
D
氯化钾溶液
碳酸钾
滴加过量硝酸钡溶液,过滤
解:
A、锌和铜都能和硝酸银溶液反应置换出银,把锌消耗了,增加了新的杂质银,不符合除杂的原则,故选项错误;
B、氯化氢会和饱和的碳酸氢钠溶液反应产生氯化钠、水和二氧化碳,能够除去氯化氢,再通过浓硫酸可以除去水蒸气,得到纯净、干燥的二氧化碳,符合除杂的原则,故选项正确;
C、氢氧化钠和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠,通过过滤除去氢氧化铜沉淀得到硫酸钠溶液,符合除杂的原则,故选项正确;
D、过量的硝酸钡会和碳酸钾反应产生碳酸钡沉淀和硝酸钾,会增加新的杂质硝酸钾和硝酸钡,不符合除杂的原则,故选项错误;
故选项为:
BC
14.下列说法中,完全正确的是()
A.熄灭酒精灯可用嘴吹灭;加速溶解可用温度计搅拌
B.金属都能与酸溶液反应;合金的熔点都高于它的成分金属
C.硝酸钾属于复合肥;冰水共存物属于纯净物
D.肥皂水能将硬水转化为软水;高温下一氧化碳能将赤铁矿冶炼成纯铁
解:
A、熄灭酒精灯可用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭;加速溶解可用玻璃棒搅拌,不能用温度计,故错;
B、在金属活动性顺序中,氢前面的金属可以和酸反应,合金的熔点都低于它的成分金属,故错;
C、硝酸钾(KNO3)中含有钾元素、氮元素,属于复合肥;冰水共存物属于纯净物,故对;
D、硬水转化为软水的方法是加热煮沸;肥皂水用来区分硬水和软水,高温下一氧化碳能将赤铁矿冶炼成生铁,不是纯铁,故错.
答案:
C
15.有一类化合物其化学式可表示为CnH2n+2(n≧1,n为正整数),这类化合物统称为烷烃。
下列有关烷烃的说法中,正确的是()
A.甲烷(CH4)是最简单的烷烃B.烷烃在氧气中完全燃烧时,生成二氧化碳和水
C.烷烃都属于有机高分子化合物D.烷烃中碳元素的质量分数随n的增大而变小
解:
A、甲烷是最简单的烷烃,说法正确;
B、根据质量守恒定律,烷烃是由碳、氢两种元素组成的,完全燃烧,会生成二氧化碳和水,说法正确;
C、有机高分子化合物的相对分子质量非常大,烷烃不属于有机高分子化合物,说法错误;
D、根据烷烃的通式CnH2n+2可知,当n增大时,碳元素的质量分数逐渐增大,当n无穷大时,是无限接近,故错误;
故选:
AB
第二部分非选择题(共40分)
16.人类的生存、发展离不开化学。
⑴化石燃料是(填“可再生”或“不可再生”)能源。
干电池能量转化效率高,他是一种将能转化为电能的装置,太阳能热水器运行成本低,能实现(填“光—电”或“光—热”)转换。
⑵人体中化学元素含量的多少直接影响人体健康。
人体含量最高的元素是(填元素符号),食用加碘食盐可预防(填“A”或“B”)。
A.贫血B.甲状腺疾病
⑶蒸馒头、炸油条等要用到纯碱。
纯碱中含有的阴离子是(填离子符号);纯碱溶液的pH7(填“>”、“=”或“<”)。
⑷氧化铝中铝元素的化合价是,以氧化铝等为原料生产一种耐高温、高强度陶瓷时,发生如下反应:
Al2O3+N2+3C高温2X+3CO,其中X的化学式是。
解:
(1)化石燃料是不可再生能源,电池是将化学能转化为电能的装置,太阳能热水器实现的是光-热能量的转化,故填:
不可再生,化学,光-热;
(2)人体中含量最高的元素是氧元素,食用加碘盐能预防甲状腺疾病,故填;O,B;
(3)纯碱中的阴离子是碳酸根离子,纯碱溶液呈碱性,pH大于7,故填:
CO32-,>;
(4)氧化铝中氧元素的化合价是-2,设铝元素的化合价为x,则有:
2x+(-2)×3=0,x=+3,Al2O3+N2+3C高温2X+3CO,反应前含有2个Al原子,3个O原子,2个N原子,3个C原子,反应后含有3个C原子,3个O原子,2X,故2X中含有2个Al原子,2个N原子,X中含有1个Al原子,1个N原子,其化学式为AlN,故填:
+3,AlN
17.请你和同学们一起完成下列实验。
⑴用浓盐酸(溶质质量分数为37%,密度为1.18g/mL)配制200g10%稀盐酸。
①配制的主要步骤为:
计算、、溶解。
②设需浓盐酸的体积为V,请列出V的计算式(不必算出结果)。
③现提供右图仪器,仪器a的名称为;配制过程中还需要的仪器有。
⑵现提供下列装置:
①实验室制取二氧化碳,发生和收集装置应选用(填序号),发生反应的化学方程式为
。
实验结束,从反应残留物中提取固体溶质时,按如下流程操作:
②如选用另一发生装置制取某种气体,发生反应的化学方程式为。
解:
(1)①浓盐酸配稀盐酸的步骤是计算、量取、溶解;
②设需要浓盐酸的体积为V则:
V×1.18g/cm-3×37%=200g×10%,解得
③配制稀盐酸用到的仪器有:
烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管;
(2)①实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集;发生反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;实验结束,从反应残留物中提取固体溶质时,按如丙图流程操作.此流程中,操作Ⅰ的名称是过滤,操作Ⅱ的名称是蒸发;
②如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平,
200g×10%
1.18g/cm3×37%
答案:
(1)①量取②
③烧杯玻璃棒、量筒、胶头滴管
(2)①BDCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;过滤蒸发②
18.已知A、B、C、D、X、Y、Z均为初中化学常见的物质,相互关系如右图所示,“→”表示转化关系,“—”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。
其中,X是应用最广泛的金属;Y可用作食品干燥剂;C的溶液呈蓝色,可用于配制农药波尔多液;B、D所属物质类别相同,D俗称烧碱。
请回答下列问题:
⑴X的化学式是 ;D的化学式是 。
⑵反应①属于 (填“放热”或“吸热”)反应;若Z为二氧化碳,则反应②的现象为 。
⑶写出下列反应的化学方程式:
X与C ;
A与B ;C与D 。
解:
X是应用最广泛的金属,因此X是铁;Y可用作食品干燥剂,因此Y是氧化钙;C的溶液呈蓝色,可用于配置农药波尔多液,因此C是硫酸铜;B、D所属物质类别相同,D俗称烧碱,因此D是氢氧化钠,Y-氧化钙能够转化为碱B,因此B是氢氧化钙,氢氧化钙和氢氧化钠都能够和Z反应,因此Z是二氧化碳;A能够和铁、氧化钙、氢氧化钙反应,且能够转化为硫酸铜,因此A是硫酸,带入验证符合转化关系,因此:
(1)X是铁,D是氢氧化钠,故化学式分别为:
Fe;NaOH;
(2)反应①是氧化钙和水反应产生氢氧化钙,该反应会放出大量的热;若Z为CO2,则反应②是氢氧化钙和二氧化碳反应碳酸钙沉淀和水,因此会观察到有白色沉淀产生;故答案为:
放热;产生白色沉淀;
(3)X与C反应是铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜,A与B反应是硫酸和氢氧化钙反应产生硫酸钙和水,C和D反应是硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠,故反应的方程式分别为:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O;
19.某校九(1)班同学举行“是真的吗?
”化学主题活动,请你和蓓蓓一起探究。
话题1:
能被磁铁吸引的物质一定是铁单质吗?
【实验验证】①将细铁丝在纯氧中完全燃烧,主要反应的化学方程式为 。
②将反应后的黑色固体用磁铁检验,能被吸引。
【实验结论】能被磁铁吸引的物质 (填“一定”或“不一定”)是铁单质。
话题2:
含有Ba2+的盐一定有毒吗?
【社会调查】在医院检查胃肠疾病时,病人需服用“钡餐”(主要成分为BaSO4)。
【调查结论】“含有Ba2+的盐一定有毒”这句话是(填“真的”或“假的”)。
【交流反思】若误服碳酸钡(BaCO3),胃酸的主要成分(填化学式)会与之发生反应,形成可溶性钡盐,使人体内蛋白质变性而中毒,此时可服用(填一种即可)解毒。
话题3:
向某溶液中先滴加足量稀硝酸,再滴加氯化钡溶液,若产生白色沉淀,原溶液中一定含有SO42-吗?
【实验回顾】向硝酸银溶液中先滴加稀硝酸,再滴加氯化钡溶液,也产生白色沉淀,反应的化学方程式是。
【实验结论】向某溶液中先滴加足量稀硝酸,再滴加氯化钡溶液,若产生白色沉淀,原溶液中不一定含有SO42-。
【拓展实验】向硫酸钠溶液中先滴加足量稀硝酸,再滴加氯化钡溶液,也产生白色沉淀。
【查阅资料】①硝酸具有强氧化性。
向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸时,发生如下反应:
2HNO3(稀)+3Na2SO3=3Na2SO4+2NO↑+H2O
②含有SO32-的盐统称为亚硫酸盐,亚硫酸盐都能与盐酸反应生成二氧化硫气体。
【交流反思】①向某一种钠盐溶液中先滴加足量稀硝酸,再滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀。
原溶液中阴离子可能是SO42-,还可能是(填离子符号)。
②下列实验方案中,能证明溶液里含有SO42-的是(填“A”或“B”)。
A.取样,先滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再滴加稀盐酸,沉淀不溶解
B.取样,先滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀
解:
话题1.【实验验证】铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁.故反应的化学方程式为:
【实验结论】四氧化三铁能够被磁铁吸引,因此能被磁铁吸引的物质不一定是铁单质;故填:
不一定;
话题2.【调查结论】硫酸钡可以作为钡餐,说明对人体无害,因此“含有Ba2+的盐一定有毒”的说法是假的;故填:
假的;
【交流反思】胃液的成分是盐酸,化学式为HCl;胃液中的盐酸和碳酸钡反应BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑,氯化钡可溶解于水,能电离出重金属离子钡离子,有毒;解毒就需要把可溶性的钡离子转变成难溶于酸的硫酸钡,或补充蛋白质,硫酸钠和氯化钡反应可生成不溶的硫酸钡和氯化钠;鲜牛奶中富含蛋白质,可防止钡离子破坏人体本身的蛋白质,有解毒作用,且不产生副作用;故填:
HCl;硫酸钠(或牛奶等);
话题3.【实验回顾】硝酸银和氯化钡反应产生氯化银沉淀和硝酸钡,故反应的方程式为:
2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2;
【交流反思】①硝酸具有强氧化性,若原钠盐是亚硫酸钠先加稀硝酸会被氧化成硫酸钠,再加氯化钡也会产生沉淀,因此原溶液中阴离子还可能是SO32-;故填:
SO32-;
②A.取样,先滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴加稀盐酸,沉淀不溶解,沉淀也可能是氯化银沉淀,因此不能证明溶液里含有
故答案为:
B
20.镁是一种活泼性较强的金属,在空气中易发生缓慢氧化,表面呈灰黑色。
⑴镁与氧气的反应属于(填基本反应类型)。
要观察金属镁的颜色,需将镁条如何处理。
⑵若30g镁条存放一段时间后,质量变为了34g,则参加反应的氧气为g(假设镁只与氧气反应)。
若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应,生成硫酸镁的质量关系是前者后者(填“>”、“=”或“<”)。
⑶将2.4g未氧化的镁加入到97.8g的稀硫酸中,恰好完全反应。
求反应后所得溶液的溶质质量分数(假设反应过程中水分未损失)。
解:
(1)镁与氧气反应生成氧化镁,属于化合反应;
要观察金属镁的颜色,需将镁条用砂纸打磨.
故填:
化合反应;用砂纸打磨.
(2)参加反应的氧气质量为:
34g-30g=4g;
氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应,镁元素都完全转化到硫酸镁中,因此生成MgSO4的质量相等.
故填:
4;=.
(3)设生成硫酸镁的质量为x,生成氢气的质量为y,
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,
241202
2.4gxy
x=12g,y=0.2g,
反应后所得溶液的溶质质量分数为:
×100%=12%
答:
反应后所得溶液的溶质质量分数是12%