高考化学一轮复习第五板块专题十化学实验基础跟踪检测三十三非选择题中的实验命题点综合练二Word文档格式.docx

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7H2O的质量（写出计算过程）。

解析：

（1）②等体积混合后c（Ag＋）＝1.0×

L－1，当生成沉淀时c（CrO

）＝

＝

mol·

L－1＝1.0×

10－4mol·

L－1，故原溶液中c（CrO

）＝2.0×

L－1，故超标倍数＝

＝20.8。

答案：

（1）①

　②20.8

（2）①Cr2O

＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O　②将部分Fe（OH）2氧化为Fe（OH）3以形成铁氧体

（3）n（Cr2O

）＝100L×

0.0002mol·

L－1＝0.0200mol，还原反应需消耗n1（Fe2＋）＝0.1200mol，同时反应生成的n（Cr3＋）＝0.0400mol、n（Fe3＋）＝0.1200mol，与Cr3＋和Fe3＋形成铁氧体的n2（Fe2＋）＝

[n（Cr3＋）＋n（Fe3＋）]＝0.0800mol

n（FeSO4·

7H2O）＝n1（Fe2＋）＋n2（Fe2＋）＝0.1200mol＋0.0800mol＝0.2000mol

加入的m（FeSO4·

7H2O）＝0.2000mol×

278g·

mol－1＝55.6g

2．（xx·

通、泰、扬、徐、淮、宿二模）实验室以一种工业废渣[含80%～90%的Ca（OH）2，其余为焦炭等不溶物]为原料，制备KClO3的实验过程如下：

几种物质的溶解度如右图。

（1）反应Ⅰ的目的是制备Ca（ClO3）2，写出该反应的化学方程式：

________________；

在通入Cl2和O2比例、废渣量均一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是________________。

（2）若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是________（填字母）。

A．滤纸已破损

B．漏斗中液面高于滤纸边缘

C．滤纸未紧贴漏斗内壁

（3）所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是__________________________。

（4）已知：

4KClO3

3KClO4＋KCl；

2KClO3

2KCl＋3O2↑。

实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体，实验中必须使用的用品：

热过滤装置（如图所示）、冰水。

①热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是________________________。

②请补充完整由KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：

向坩埚中加入一定量KClO3，______________________________________，在低温下干燥得KClO4固体。

（1）为了使Cl2转化完全，可以缓慢通入气体以被完全吸收，可以适当提高温度来加快反应速率，也可以搅拌浆料使其充分接触反应。

（2）滤液出现浑浊，说明滤纸破损或者过滤器内的液面高于滤纸边缘；

当滤纸未紧贴漏斗内壁时，仅使过滤速率慢，但不至于浑浊。

（3）由于KNO3的溶解度在高温时较大，在低温时很小，若使用KNO3，则会使制取的产品中含有较多的KNO3。

（4）②根据“已知”中内容可知，将KClO3在400℃时加热，使其充分分解生成KCl和KClO4，根据溶解度曲线，将分解产物溶于水后加热蒸发，有大量晶体析出时（由于KClO4的溶解度较小，故晶体主要含有KClO4），趁热过滤，并用冰水洗涤沉淀2～3次，可得KClO4晶体。

（1）2Ca（OH）2＋2Cl2＋5O2===2Ca（ClO3）2＋2H2O

缓慢通入Cl2、O2（或搅拌浆料或控制合适的温度）

（2）AB　（3）防止产物KClO3中含有较多的KNO3杂质

（4）①防止滤液冷却析出的晶体堵塞漏斗　②控制温度400℃，使KClO3充分分解，将所得固体溶于水并煮沸至有大量固体析出，用热过滤装置过滤，并用冰水洗涤沉淀2～3次

3．（xx·

南京、淮安三模）氢氧化铝可用于阻燃和药物等领域。

（1）已知：

Ksp[Al（OH）3]＝1.3×

10－33。

实验室利用Al2（SO4）3溶液与氨水反应制备Al（OH）3，若使反应后的溶液中c（Al3＋）<

1.3×

10－6mol·

L－1，应控制溶液pH______。

（2）Al（OH）3可添加到可燃性高聚物中用作阻燃剂，请写出两条其阻燃的原因：

__________________________________________________________。

（3）胃舒平药片中含有Al（OH）3和三硅酸镁（Mg2Si3O8·

5H2O）等。

通过下列实验测定药片中Al（OH）3含量。

已知：

测定过程中，EDTA与Al3＋、Mg2＋、Zn2＋均按物质的量1∶1反应，发生反应的pH如下表所示。

金属离子

Al3＋

Zn2＋

Mg2＋

与EDTA反应的pH

4

5.6

9.510

步骤一：

准确称取0.7425gZn（NO3）2·

6H2O，用蒸馏水溶解，定容成250mLZn（NO3）2标准溶液；

另配制EDTA溶液250mL，取25.00mLEDTA溶液，调pH为5.6并加入指示剂，用Zn（NO3）2标准溶液滴定至终点，消耗Zn（NO3）2标准溶液50.00mL。

步骤二：

取10片（0.45g/片）胃舒平研细，称取2.2500g研细后的粉末，加入足量盐酸和蒸馏水，煮沸、过滤、洗涤沉淀2次，洗涤液与滤液合并，定容成250mL溶液A。

步骤三：

移取5.00mL溶液A，调pH＝4，准确加入步骤一中配制的EDTA溶液25.00mL，煮沸，充分反应后，调pH为5.6并加入指示剂，以步骤一中配制的Zn（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗Zn（NO3）2标准溶液20.00mL。

①计算每片胃舒平中Al（OH）3的质量。

②步骤一滴定终点时俯视读数，会使测得胃舒平药片中Al（OH）3的质量________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（1）>

5

（2）Al（OH）3受热分解吸热，抑制聚合物升温；

使可燃性高聚物浓度下降；

受热分解放出水蒸气稀释可燃性气体和氧气的浓度；

分解产生的Al2O3可隔绝氧气；

使塑料等高聚物炭化而不易产生挥发性物质，从而阻止火焰蔓延（任答两点）

（3）①c[Zn（NO3）2]＝

＝0.01000mol·

L－1

c（EDTA）＝

＝0.02000mol·

2．2500g药粉相当于5片药片

250mL溶液A（或5片药片）中含n[Al（OH）3]＝（0.02000mol·

L－1×

25.00×

10－3L－0.01000mol·

20.00×

10－3L）×

＝1.500×

10－2mol

每片药片中含m[Al（OH）3]＝

×

1.500×

10－2mol×

78g·

mol－1＝0.2340g

②偏小

4．（xx·

盐城三模）利用废旧干电池碳包[含MnO2和少量的MnO（OH）、C、NH4Cl、ZnCl2、淀粉糊及Fe等]为原料，先制备纯净的MnSO4溶液，再与（NH4）2SO4混合制备（NH4）2Mn（SO4）2·

2H2O的实验步骤如下：

（1）“灼烧”时，用到的硅酸盐质仪器除玻璃棒外，还有____________；

灼烧的主要目的是________________________________________________________________________。

（2）“灼烧”后的固体经冷却后需要进行称量，称量的目的是

________________________________________________________________________。

（3）制备MnSO4溶液时，将溶液微热后，慢慢分次加入H2C2O4·

2H2O。

控制“慢慢分次”的目的可能是____________________________；

MnO2被还原为MnSO4的化学方程式为__________________________________________。

（4）请补充完整由制得的硫酸锰粗溶液[含少量Fe2（SO4）3杂质]制备（NH4）2Mn（SO4）2·

2H2O的实验方案：

边搅拌边向溶液中加入Mn（OH）2，______________________________________，滤纸吸干，得到（NH4）2Mn（SO4）2·

[实验中须使用的试剂：

Mn（OH）2，（NH4）2SO4固体及乙醇；

已知溶液pH＝7.8时Mn（OH）2开始沉淀，pH＝4.1时Fe（OH）3沉淀完全]

（1）灼烧时，碳包中的C以及淀粉糊都被氧化成CO2而除去。

（3）在反应过程中，MnO2将H2C2O4氧化成CO2。

（4）在硫酸锰粗溶液中加入Mn（OH）2，调节溶液4.1≤pH<

7.8，保证Fe3＋沉淀完全，过滤后除去Fe（OH）3，边搅拌边加入计算量的（NH4）2SO4，微热使其溶解，蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却至室温，过滤，用乙醇洗涤2～3次即可得到（NH4）2Mn（SO4）2·

2H2O晶体。

（1）坩埚、泥三角和酒精灯　除去C及淀粉糊等

（2）便于计算确定需加入的硫酸、草酸及硫酸铵的量

（3）控制反应速率，防止碳包泡沫冲出容器

MnO2＋H2C2O4＋H2SO4

MnSO4＋2CO2↑＋2H2O

（4）至4.1≤pH<

7.8，过滤，边搅拌边向滤液中加入计算量的（NH4）2SO4，微热使其溶解，蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却至室温，过滤，用乙醇洗涤2～3次

5．醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2·

2H2O是一种红棕色晶体，易氧化，易溶于盐酸，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚，其制备装置如图所示：

实验步骤：

①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入锌粒，适量CrCl3溶液。

②关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶中溶液由深绿色（Cr3＋）变为亮绿色（Cr2＋）时，把溶液转入到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.98g。

（1）装置甲中连通管a的作用是______________________________________________。

（2）三颈烧瓶中溶液由深绿色变为亮绿色的离子方程式是

（3）实验步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作是：

________________________。

（4）装置丙导管插入水中的目的是________________________________________。

（5）下列洗涤产品[Cr（CH3COO）2]2·

2H2O的方法最合适的是________。

A．先用盐酸洗，后用冷的去氧蒸馏水洗

B．先用冷的去氧蒸馏水洗，再用乙醇洗

C．先用冷的去氧蒸馏水洗，再用乙醚洗

D．先用盐酸洗，再用乙醚洗

（6）本实验配制CrCl3溶液时，蒸馏水必须加热煮沸，其原因是______________________。

（7）本实验中锌粒必须过量，其原因是___________________________________。

（8）若装置甲中溶质CrCl3的质量为3.17g，则产品[Cr（CH3COO）2]2·

2H2O的产率为________________________________________________________________________。

（1）由装置图可知，装置甲中连通管a的作用是平衡压强，使分液漏斗内的液体顺利滴下。

（2）根据题意，三颈烧瓶中发生反应：

2Cr3＋＋Zn===2Cr2＋＋Zn2＋，故溶液由深绿色变为亮绿色。

（3）三颈烧瓶中盐酸与锌反应生成氢气，当打开K2，关闭K1时，三颈烧瓶中的气体不断增多，压强逐渐增大，从而将三颈烧瓶中的溶液压入装置乙中。

（4）因为Cr2＋易被氧化，所以将装置丙导管插入水中，以避免空气进入装置乙中氧化Cr2＋。

（5）根据已知条件知，不能用盐酸和乙醇洗，[Cr（CH3COO）2]2·

2H2O不溶于水和乙醚，且易被氧化，所以应先用冷的去氧蒸馏水洗，再用乙醚洗。

（6）加热煮沸可去除水中溶解的氧，从而防止生成的Cr2＋被氧化。

（7）根据实验过程可知，锌粒的作用是：

①将Cr3＋还原为Cr2＋，②与盐酸反应得到足量氢气，以将三颈烧瓶中的溶液压入装置乙中，所以锌粒必须过量。

（8）3.17gCrCl3的物质的量为0.02mol，根据Cr元素守恒，理论上生成[Cr（CH3COO）2]2·

2H2O的物质的量为0.01mol，质量为376g·

mol－1×

0.01mol＝3.76g，故[Cr（CH3COO）2]2·

2H2O的产率为

100%＝79.3%。

（1）平衡压强，使分液漏斗内的液体顺利滴下

（2）2Cr3＋＋Zn===2Cr2＋＋Zn2＋

（3）打开K2关闭K1

（4）避免空气进入装置乙中氧化Cr2＋

（5）C

（6）去除水中溶解氧，防止生成的Cr2＋被氧化

（7）与CrCl3充分反应得到CrCl2且产生足量的H2

（8）79.3%

6．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·

3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

Ba（ClO）2可溶于水。

利用如图所示装置进行实验。

（1）仪器a的名称为________，装置①的作用是________________________，装置③的作用是________________________________________________________________________。

（2）装置②中产生ClO2，涉及反应的化学方程式为__________________________；

装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为___________________________________________。

（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；

②趁热过滤；

③________；

④低于60℃干燥，得到成品。

如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是____________。

（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：

取少量晶体溶于蒸馏水，____________________________________________。

（5）为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（NaClO2被还原为Cl－，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol·

L－1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO2粗品的纯度____________。

（提示：

2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI）

（1）仪器a的名称为三颈烧瓶；

分析题给实验装置图知装置①的作用是吸收多余的ClO2气体，防止污染环境；

装置③的作用是防止倒吸。

（2）装置②中氯酸钠、亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、ClO2和水，化学方程式为2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4（浓）===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。

在装置④中ClO2得到电子被还原变为NaClO2，H2O2失去电子，表现还原性，反应的化学方程式为2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2。

（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，根据题给信息NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·

3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl知，从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：

③用38℃～60℃的温水洗涤；

如果撤去④中的冷水浴，由于温度高，可能导致NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl。

（4）检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4的操作及现象是：

取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4。

（5）ClO

＋4I－＋4H＋===Cl－＋2I2＋2H2O，用Na2S2O3标准液滴定，发生反应：

2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，可得反应的关系式为：

ClO

～2I2～4Na2S2O3，又n（Na2S2O3）＝0.20mol·

0.02L＝0.004mol，得n（ClO

）＝0.001mol，所以1L溶液中含有：

n（NaClO2）＝0.001mol×

100＝0.1mol，则10.0gNaClO2粗品中含有：

m（NaClO2）＝0.1mol×

90.5g·

mol－1＝9.05g，则w（NaClO2）＝

100%＝90.5%。

（1）三颈烧瓶　吸收多余的ClO2气体，防止污染环境　防止倒吸（或作安全瓶等其他正确说法）　

（2）2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4（浓）===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O　2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2　（3）用38℃～60℃的温水洗涤　NaClO3和NaCl　（4）滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4　（5）90.5%

7．（xx·

苏锡常镇二模）实验室以软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3杂质）为原料制备高锰酸钾的流程如下：

（1）“酸浸”需要加热的目的是__________________；

此过程中发生反应的离子方程式是__________________________（任写一条）。

（2）“熔融”过程中，MnO2被KClO3氧化成K2MnO4。

①该反应的化学方程式为________________________________________________。

②加入KClO3应过量的原因除了提高MnO2的利用率外，还有________________。

③将适量KClO3和KOH混合均匀后在坩埚内高温反应，应选用的坩埚为________（填字母）。

a．石英坩埚　　　　b．铁坩埚　　c．氧化铝坩埚

（3）已知：

①MnO

只存在于强碱环境（pH>

13.5）中，当pH降低时，MnO

会歧化为MnO

和MnO2；

②饱和碳酸钾溶液的pH约为12.3，饱和碳酸氢钾溶液的pH约为8.8；

③相关物质的溶解度曲线如图。

请补充完整由浸取液制备KMnO4晶体的实验方案：

向浸取液中缓缓通入CO2，________________________________________________，低温烘干得KMnO4晶体。

（2）③石英坩埚的主要成分SiO2以及Al2O3都能与KOH反应，故选用铁坩埚。

（3）通入CO2时，应调节溶液的pH为12.3，此时得到溶解度更大的K2CO3，K2MnO4歧化为KMnO4和MnO2，过滤后除去MnO2，所得滤液为KMnO4和K2CO3的混合液，加热浓缩、冷却结晶后得到溶解度更小的KMnO4。

（1）加快反应速率

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、

MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O、

Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O（任写一个）

（2）①3MnO2＋KClO3＋6KOH

3K2MnO4＋KCl＋3H2O　②KClO3自身会分解　③b

（3）至pH＝12.3，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤