最新高一化学期中考试试题参考docWord格式.docx
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A.使用分液漏斗和容量瓶时,首先要查漏
B.蒸馏实验中,要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片,以防止液体暴沸
C.将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释
D.用蒸发皿进行加热蒸发时,不垫石棉网
4.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()。
A.氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应
B.氧化剂被氧化,还原剂被还原
C.一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D.氧化还原反应中,金属单质只作还原剂,非金属单质只作氧化剂
5.下列叙述正确的是()。
A.直径介于1nm~10nm之间的微粒称为胶体
B.胶体粒子很小,可以透过半透膜
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
6.实验中的下列操作正确的是()。
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
7.符合下图中阴影部分的物质是()。
A.Na2CO3
B.Cu2(OH)2CO3
C.NaCl
D.NaHCO3
8.下列分散系最稳定的是()。
A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液
9.下列物质中所含分子数目最多的是()。
A.0.75molH2OB.3.01×
1023?
个N2分子
C.64gSO2D.标准状况下33.6LCl2
10.下列反应的离子方程式正确的是()。
A.澄清的石灰水跟稀硝酸反应:
Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO3-+H+===CO2↑+H2O
D.往澄清石灰水中通入二氧化碳气体:
CO2+OH-=HCO3-
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
11.在强酸性溶液,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()。
A.Na+K+OH-Cl-B.Na+Cu2+SO42-NO3-
C.Mg2+Na+SO42-Cl-D.Ba2+HCO3-NO3-K+
12.NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是()。
A.1molMg原子变成Mg2+时失去的电子数为2NA
B.标准状况下,11.2L水所含的电子数为5NA
C.常温常压下,16克O2含电子数为10NA
D.0.1mol/LK2SO4溶液含有K+0.2NA
13.为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2及Na2SO4,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
(1)过滤;
(2)加稍过量的氢氧化钠溶液;
(3)加适量盐酸;
(4)加稍过量的碳酸钠溶液;
(5)加稍过量的氯化钡溶液。
正确的操作顺序是()。
A.
(1)(4)
(2)(5)(3)B.(4)
(1)
(2)(5)(3)
C.
(2)(5)(4)
(1)(3)D.(5)
(2)(4)
(1)(3)
14.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:
H2O2→H2O、IO3-→I2、MnO4-→Mn2+、HNO3→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()。
A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO3
15.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是
A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量
16.下列哪个反应可用Ca2++CO32-=CaCO3↓表示()。
A.向Ca(OH)2溶液中通入CO2B.CaCl2溶液和BaCO3混合
C.Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合
D.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合
17.将5mL0.2mol/LAgNO3溶液与10mL0.15mol/LBaCl2溶液混合,反应后,溶液中离子浓度的是()。
A.Cl-B.NO3-C.Ba2+D.Ag+
18.取碘水四份于试管中,编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液,振荡后静置,现象正确的是()。
A.Ⅰ中溶液分层,下层呈紫红色B.Ⅱ中溶液分层,下层呈紫红色
C.Ⅲ中溶液分层,下层呈棕黄色D.Ⅳ中溶液不分层,溶液有颜色
19.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水发生下列反应。
对此下列说法中正确的是()。
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,(NaBH4中H为-1价)
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C.硼元素被氧化,氢元素被还原
D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:
1
20.VL硫酸铁溶液中含有mgFe3+离子,则溶液中SO42-离子的物质的量浓度是
A.B.C.D.
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
三、(本题包括6小题,共22分)
21.(4分)有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤碳酸⑥KNO3溶液填空回答:
(填序号)
(1)以上物质能导电的是
(2)以上物质中属于电解质的是。
(3)以上物质中属于非电解质的是。
(4)以上物质中溶于水后水溶液能导电的是。
22.(3分)标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并指出氧化剂。
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑氧化剂。
23.(2分)写出符合离子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O的化学方程式。
24.(4分)下列物质:
①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4·
5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是___,属于碱的是__,属于酸的是______,属于盐的是______。
25.(7分)一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。
正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。
服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。
⑴在人体中进行①Fe2+→Fe3+的转化时,Fe2+作剂,发生反应;
②Fe3+→Fe2+中的转化时,Fe3+作剂,发生反应。
⑵“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作。
⑶市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。
此反应的化学方程式为,离子方程式为。
26.(2分)实验操作中,不慎将手指划破,这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血,其原理是。
四、实验题(本题包括1小题,共22分)
27.实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)_;
A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为________________。
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
若没有进行A操作;
若加蒸馏水时不慎超过了刻度;
若定容时俯视刻度线______________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度;
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面。
五、计算题(本题包括1小题,共6分)
28、标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g,试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少。