初三化学上册知识点总结文档格式.docx
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视线与凹液面最低点平行（否则读数是俯大仰小，实际量取的液体体积俯小仰大）
集气瓶
用于收集或贮存少许气体
不可用于加热
铁架台
用于固定和支持各种仪器，一般用于过滤、加热等实验操作
3.化学药品的取用原则：
不能用手直接接触药品；
不能把鼻子凑到容器口闻药品的气味；
不得尝药品的味道。
4.药品的取用
①.固体药品的取用
通常贮存于广口瓶中，取用粉末状药品用药匙，取用块状药品用镊子。
②液体药品的取用
通常贮存于细口瓶中，倾倒液体药品时，取下瓶塞，倒放于桌上，瓶上标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，慢慢倒入。
5.物质的加热
①酒精灯火焰分为外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低），对物质加热用外焰
②给试管中固体加热时，试管口略微向下倾斜；
给试管中液体加热时，试管中液体体积不能超过试管容积的三分之一，先预热，再用酒精灯外焰固定加热，管口不能对着自己或他人。
6.物质的称量
左物右砝，砝码用镊子夹取，药品不能直接放托盘上称量，精确到0.1g。
7.检查装置的气密性
①将导管伸入水中，手掌紧握容器外壁。
②观察导管口有无气泡冒出，松开手后是否形成一段水柱，如果有且形成水柱，说明气密性良好，否则要查找原因。
8.玻璃仪器洗涤干净的标准：
仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
第二单元我们周围的空气
一、空气中氧气含量的测定
1.实验现象：
（1）红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热；
（2）装置冷却后，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶中的体积约占集气瓶容积的1/5。
4P+5O2点燃2P2O5
2.实验结论：
空气中氧气体积约占空气总体积的1/5。
3.药品选择原则：
1、在空气中可燃2、只与空气中的氧气反应3、生成物不是气体。
4.液面上升小于1/5原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
二、空气的组成（按体积计算）：
N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%、其他气体和杂质0.03%。
1.空气的成分和组成
气体成分
体积比%
性质
用途
氮气
78
化学性质稳定，在一般条件下不易与其他物质反应
电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等
氧气
21
不易溶于水，密度比空气略大，化学性质活泼
供给呼吸，常做氧化剂
稀有气体
0.03
化学性质稳定，通电时会发出不同颜色的光
作保护气，充制霓虹灯
二氧化碳
参与植物的光合作用、不支持燃烧
作气体化肥、灭火
三、空气污染物
1.来源：
有害气体和烟尘。
2.防治措施：
加强大气质量监测、使用清洁能源、积极植树造林。
3.目前计入空气污染指数的项目暂定为：
CO、SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物（PM10）等。
CO2不计入。
四、氧气（O2）
1.物理性质：
标况下，无色、无味、不易溶于水的气体，密度比空气略大。
一定条件下可变为固体或液体（都为淡蓝色）。
2.化学性质：
化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应。
①使带火星的木条复燃，说明氧气支持燃烧。
②木炭燃烧
空气中：
发出红光，放热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
氧气中：
发出白光，放热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
。
C+O2点燃CO2
③铁丝燃烧
在空气中只能发生红热；
在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3Fe+2O2点燃Fe3O4
注意：
实验前，预先在集气瓶中放少量水或铺层细沙，目的是防止熔融物溅落，炸裂集气瓶底。
④硫的燃烧
在空气中，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；
在氧气中，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
S+O2点燃SO2
硫粉在氧气中燃烧试验后，需向集气瓶中加适量NaOH溶液，目的是防止生成物污染空气。
⑤镁条的燃烧
在空气中/氧气中，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色的固体。
2Mg+O2点燃2MgO
⑥磷的燃烧
在空气中，发出黄色火焰，放出热量，产生大量的白烟。
⑦氢气的燃烧
在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出热量。
2H2+O2点燃2H2O
小结：
可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈
3.氧气的制取
①工业上：
利用氮气和氧气沸点的不同，分离液态空气。
属于物理变化。
②实验室：
加热高锰酸钾制取氧气
分解过氧化氢制取氧气
氯酸钾制取氧气
反应原理
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2MnO22H2O+O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
反应物状态
固体
固、液
固、固
反应条件
加热
不加热，常温下MnO2作催化剂
加热，MnO2作催化剂
收集装置
排水法（比较纯净）、向上排空气法
检验方法
将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃
验满方法
1排水法：
当有气泡从集气瓶口连续均匀冒出时，说明已满。
2向上排空气法：
把带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明已满，否则未满。
③高锰酸钾制取氧气的步骤（查装定点收离熄）
步骤
查：
检查装置的气密性
先将导管的一端浸入水中，后两手紧握试管外壁，有气泡冒出
装：
将药品装入试管
试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
定：
将试管固定在铁架台上
铁夹应夹在离试管口1/3处，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使热试管底部破裂
点：
点燃酒精灯
先预热再用外焰对准药品部位加热
收：
收集氧气
用排水法收集时要等到气泡均匀、连续放出时才能进行收集。
搜集满的气体盖上玻璃片正放在桌面上
离：
收集完毕，将导管撤离水槽
实验结束后先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。
若顺序颠倒会导致水槽中的水倒流，使热试管底部破裂
熄：
熄灭酒精灯。
④装置：
固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）
4．催化剂：
在化学反应中，能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化的物质。
特点：
“一变两不变”。
一变：
改变化学反应速率；
两不变：
质量和化学性质不变。
五．物质的分类
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
如H2O
氧化物
第三单元物质构成的奥秘
一、物质的构成
1.宏观组成：
元素，微观构成：
分子、原子和离子。
2.分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；
不断运动；
有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：
在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
3.原子的构成
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，原子不显电性。
4.原子的核外电子排布
①已知电子层最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个（只有1层的，不超过2个）。
②用原子结构示意图表示核外电子的分层排布。
元素类别
最外层电子数
得失电子情况
化学性质
金属元素
一般小于四个
容易失去最外层电子数
容易发生化学反应
非金属元素
一般多余四个
容易获得电子使最外层达到8个电子的稳定结构
8（氦为2）
不易得失电子，性质稳定
不易发生化学反应
结论：
元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。
③离子
概念
带电的原子或原子团。
分类
阳离子：
带正电的原子或原子团
阴离子：
带负电的原子或原子团
形成
原子失去电子形成阳离子，原子得到电子形成阴离子
符号表示
2Al3+表示两个铝离子，表示一个铝离子带3个单位的正电荷
判断
质子数＞核外电子数，阴离子：
质子数＜核外电子数
与原子的区别
原子不显电性，离子显电性
原子：
质子数=核外电子数阳离子：
质子数>
核外电子数阴离子：
质子数＜核外电子数。
※离子所带电荷数目=原子失去或得到的电子数目。
符号前面的数字表示几个分子、原子或离子。
符号右下角的数字表示分子中的原子个数。
符号顶上的数字表示元素的化合价。
符号右上角的数字表示离子所带的电荷数。
6.元素
①概念：
质子数相同的一类原子的总称。
属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。
②不同种元素最本质的区别是质子数不同。
元素种类由质子数决定。
③地壳中元素含量排列前四位的是氧、硅、铝、铁，其中含量最大的金属元素是铝。
④书写：
用元素拉丁文名称的第一个字母来表示，一大二小。
⑤元素符号的意义：
宏观：
一种元素，一种物质；
微观：
表示一种原子，表示一个原子。
例如Al：
表示铝元素；
表示铝这种物质；
表示铝原子；
表示一个铝原子。
※表示几个分子、原子、离子都是在它们对应的符号前加数字。
★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；
符号前是几就表示几个原子，例如：
3H：
3个氢原子，4C：
4个碳原子，nFe:
n个铁原子2Ar：
2个氩原子。
当化学式前面出现数字时，只有微观意义，表示几个分子。
3H2O：
3个水分子，4SO2：
表示4个二氧化硫分子。
7.元素周期表：
根据元素的原子结构和性质，将它们科学有序地排列起来就得到元素周期表。
元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一横行叫做一个周期，每一纵行叫做一个族，共7个周期，16个族。
8.元素周期表的规律
①同一周期电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；
同一纵行最外层电子数相同，电子层数逐渐增多。
②由金属元素开始→非金属元素→稀有气体元素结束。
③同一周期（第一层除外）最外层电子数由1逐渐递增到8。
④元素周期表中一格的理解
第四单元自然界中的水
一、自然界中的水
1.分布：
海水占71%，淡水缺乏，分布不均。
2.爱护水资源的措施：
一方面节约用水，另一方面要防治水体污染。
3.水体污染的来源：
工业污染、农业污染、生活污染。
4.水的净化
①水的净化方法（净化程度由低到高）：
沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
②过滤操作要点：
“一贴二低三靠”。
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：
滤纸低于漏斗边缘；
滤液低于滤纸边缘；
三靠：
盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；
玻璃棒紧靠滤纸三层一边；
漏斗下端紧靠接滤液烧杯。
③过滤两次不干净原因：
滤纸破损；
滤液高于滤纸；
接滤液烧杯不干净。
④玻璃棒作用：
引流。
5.硬水和软水
依据：
是否含有较多的可溶性钙、镁化合物。
①长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；
锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
②鉴别方法：
加入肥皂水，观察泡沫的多少。
③转化方法：
煮沸（生活中）、蒸馏（实验室）。
6.水的组成
①电解水：
正极产生氧气，负极产生氢气，气体体积比为1:
2。
2H2O通电2H2↑+O2↑
实验结论：
水是由__氢元素_______和___氧元素__组成的。
②氢气的物理性质：
无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小。
空气中燃烧时发出淡蓝色火焰；
点燃前必须验纯。
7.化学式：
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
※每种纯净物的组成固定，其化学式只有一个。
①化学式表示的意义：
表示一种物质，表示物质的组成元素，表示物质的一个分子，表示组成物质的各元素的原子个数比。
例如CO2表示：
二氧化碳；
二氧化碳由碳、氧元素组成；
一个二氧化碳分子；
一个二氧化碳分子由一个碳原子和2个氧原子构成。
②化学式的书写：
a．单质的化学式
稀有气体：
用元素符号表示，He。
金属和固态非金属：
用元素符号表示，S、P。
非金属气体：
在元素符号右下角写上表示分子中所含原子个数的数字，H2。
b．化合物的化学式
正价在前，负价在后（NH3，CH4除外），组成元素原子个数比为1时，省略不写。
8.化合价
①化合价标写在元素符号正上方，“+”“-”号在前，数字在后。
②元素的化合价有正，有负，化合物中元素正负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。
③常见化合价口诀：
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳
三四六硫三五氮，铜汞二价最常见
一五七氯都齐全，单质零价永不变
9.相对分子质量的计算
相对分子质量=各元素相对原子质量与原子个数乘积之和
物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比
物质中某元素的质量分数:
10.根据化学式，求元素或原子团的化合价。
（依据：
化合物里正负化合价代数和为0.）
先将要求的化合价设为X，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。
求得的X的值就是化合价。
如求CO2中C的化合价，X*1+（-2）*2=0求得X的值为4，则C的化合价为+4。
11.根据化合价，写出化合物的化学式。
方法：
十字交叉法：
“排标叉查”
步骤：
①排列元素：
正价在前，负价在后②标出元素的化合价③交叉价数④检查代数和是否为零。
第五单元化学方程式
一、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量。
1.守恒原因：
在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
2.说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
3、化学反应前后
（1）一定不变宏观：
反应物、生成物总质量不变；
元素种类不变
原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变宏观：
物质的种类一定变微观：
分子种类一定变
（3）可能改变：
分子总数可能变。
二、化学方程式
1.化学方程式的意义
①表示反应物、生成物和反应条件。
②表示反应物与生成物之间的质量比
③反应物与生成物各物质之间微粒的个数比。
以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义：
表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：
表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比：
个水分子。
③各物质间质量比（系数×
相对分子质量之比）：
每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水。
2.化学方程式书写原则：
以客观事实为依据，遵守质量守恒定律。
等号两边原子的种类和数目必须相等。
3.化学方程式的书写
①写：
左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式
②配：
配平化学方程式
③标：
标明反应条件，标出生成物的状态，短线改为等号。
④查：
检查是否正确。
4.利用化学方程式进行简单计算
①依据：
质量守恒定律
②步骤
设出未知量；
写出完整的化学方程式、写出已知量、未知量的对应关系量、列比例式，求出未知量，简明地写出答案。
第六单元碳和碳的氧化物
一、碳单质
名称
金刚石
石墨
C60
外观
无色透明、正八面体形状的固体
深灰色的有金属光泽不透明的细鳞片状的固体
形似足球
物理性质
天然存在的最硬物质、不导电、不传热
很软、有滑腻感、有良好的导电性
优良的导电性
裁玻璃、钻头
铅笔芯、电极
超导、催化、材料
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：
碳原子的排列不同。
二、单质碳的化学性质
1.稳定性：
常温下，化学性质稳定。
2.可燃性：
碳与氧气的反应
C+O2点燃CO2（氧气充足）
2C+O2点燃2CO（氧气不足）
3.还原性：
碳与某些氧化物反应
木炭与氧化铜反应：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：
黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。
C+CO2高温2CO
三、CO2和CO的性质
CO2
CO
无色、无味的气体，易溶于水，密度比空气的略大；
干冰易升华，高压低温下可得固体----干冰
无色、无味的气体，不溶于水，密度比空气的小，有毒。
①不燃烧，也不支持燃烧。
②与水反应：
CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
③能使澄清的石灰水变浑浊：
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳。
可燃性：
2CO+O2点燃2CO2反应现象：
放出大量的热，产生蓝色火焰。
还原性：
CuO+CO加热Cu+CO2
毒性：
与血红蛋白结合
用于灭火、制作饮料、化工原料、气体肥料、
燃料、冶炼金属
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：
分子的构成不同。
1.CO还原氧化铜
实验现象：
黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，澄清石灰水变浑浊。
记住要领：
一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。
尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。
2.温室效应增强的原因：
化石燃料的燃烧，森林不断减少。
四、二氧化碳的实验室制法
1．药品：
石灰石和稀盐酸
2．反应原理：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3．发生装置：
固、液不加热型
4.收集装置：
向上排空气法
5.检验方法：
将制取的气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊即为二氧化碳。
6.验满方法：
将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满。
7.二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：
CaO+H2O=Ca（OH）2
第七单元燃料及其利用
一、燃烧和灭火
1.燃烧：
可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应。
2.燃烧的条件（缺一不可）：
①可燃物②氧气（或空气）③温度达到着火点。
3.灭火原理（只要消除燃烧条件的任意一个即可）：
①清除可燃物②隔绝氧气（或空气）③降温到着火点以下。
二、化石燃料
1.三大化石燃料：
煤、石油和天然气。
它们是不可再生能源。
①煤：
被称为工业的粮食，主要含碳元素，还含有氢元素和少量氮、硫、氧。
②石油：
被称为工业的血液，主要含有碳和氢元素。
③天然气：
主要成分是甲烷。
甲烷燃烧时产生明亮的淡蓝色火焰。
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
乙醇（俗称:
酒精,化学式:
C2H5OH）
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
2.燃料充分燃烧的条件：
燃料燃烧需要足够的空气，燃料与空气要有足够大的接触面积。
3.燃料对环境的影响
①燃料中的杂质如硫燃烧等燃烧时产生有害气体如二氧化硫；
②燃料不充分燃烧时，产生CO；
③未燃尽的碳氢化合物及炭、尘粒排放到空气中形成浮尘；
④煤燃烧时排放的二氧化硫、二氧化氮等污染物在空气中形成酸雨。
4.清洁能源：
乙醇、氢气、太阳能、风能、潮汐能、地热能、核能等
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