徐州工程学院化学分析技术期末A卷.doc
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徐州工程学院试卷
徐州工程学院试卷
2008—2009学年第二学期课程名称分析化学
试卷类型A考试形式闭卷考试时间100分钟
命题人刘辉2009年6月2日教研室主任（签字）年月日
使用班级08食科、08质量教学院长（签字）年月日
班级学号 姓名
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
总分
总分
20
20
20
40
100
得分
一、选择题：
（共10小题，每题2分，共20分）
1．醋酸的pKa=4.74,则其有效数字位数为-----------------------------（）
（A）一位（B）二位（C）三位（D）四位
2．摩尔吸光系数（e）的单位为-----------------------------------------（）
（A）mol/（L·cm）（B）L/（mol·cm）
（C）mol/（g·cm）（D）g/（mol·cm）
3．当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差-----------------------------------------------------------（）
（A）0.09V（B）0.18V（C）0.27V（D）0.36V
4．HPO42-的共轭碱是--------------------------------------------------（）
（A）H2PO4- （B）H3PO4（C）PO43- （D）OH-
5．在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成------------------------------------------------------------------（）
（A）混晶（B）吸留 （C）包藏（D）后沉淀
6．关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是-----------------------（）
（1） 精密度是保证准确度的必要条件
（2） 高的精密度一定能保证高的准确度
（3） 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义
（4） 只要准确度高，不必考虑精密度
（A）1,3 （B）2,4 （C）1,4 （D）2,3
7．莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是-------------------------（）
（A）用Hg2+盐直接滴定（B）用AgNO3直接滴定
（C）用AgNO3沉淀后，返滴定（D）用Pb2+盐沉淀后，返滴定
8．用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是---------------------------------------------------------------（ ）
（A）Mr（As2O3）/Mr（AgCl） （B）2Mr（As2O3）/3Mr（AgCl）
（C）3Mr（AgCl）/Mr（As2O3） （D）Mr（As2O3）/6Mr（AgCl）
9．在EDTA滴定金属离子M中,下列哪种效应将使滴定反应的平衡常数有所增加（）。
（A）M的水解效应（B）EDTA的酸效应
（C）M的缓冲效应（D）MY的混合效应
10．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素：
（）
（A）滴定突跃的范围；（B）指示剂的变色范围；
（C）指示剂的颜色变化；（D）指示剂相对分子质量的大小
二．填空题：
（共20空，每空1分，共20分）
1.容量分析中对基准物质的主要要求是
（1）_;
（2）
（3）________。
2.紫外可见分光光度计由 ,, 和 四部分组成。
3．写出浓度为cmol/L（NH4）2CO3溶液的质子条件式。
4．在相同条件下,测定某物质浓度,当浓度为c时,T=80%,若浓度为2c时,T=_ _。
5.碘量法中主要误差来源是和。
6．若=1，则表示。
7．酸碱溶液浓度越大，滴定曲线化学计量点附近的滴定突跃越，可供选择的指示剂就越。
8．34.2gAl（SO4）3（其摩尔质量为342g/mol）溶解成1L水溶液（酸性），则此溶液中SO42-离子的总浓度（单位：
mol/l）为：
。
9．为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有____滴定、_滴定、_______滴定。
10．沉淀类型主要有，。
三．简答题：
（共4小题，每题5分，共20分）
1．简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。
2．什么叫吸收曲线或吸收光谱？
吸收光谱特征是什么？
3．金属指示剂的作用原理
4．就K2Cr2O7标定Na2S2O3的实验回答以下问题。
（1）为何不采用直接法标定,而采用间接碘量法标定?
（2）Cr2O72-氧化I-反应为何要加酸,并加盖在暗处放置5min,而用Na2S2O3滴定前又要加蒸馏水稀释?
若到达终点后蓝色又很快出现说明什么?
应如何处理?
四、计算题：
（共4小题，每题10分，共40分）
1.某牛奶中脂肪的百分含量，结果为10.48%,10.37%,10.47%,10.43%,10.40%;计算单次分析结果的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对标准偏差。
2．已知浓盐酸的密度为1.19g/ml其中HCl含量约为37%。
计算
（1）每升浓盐酸中所含HCl的物质的量浓度；
（2）欲配制浓度为0.10mol/L的稀盐酸500ml，需量取上述浓盐酸多少毫升？
3．10.00mL市售H2O2（相对密度1.010）需用36.82mL0.02400mol.L-1KMnO4溶液滴定，计算试液中H2O2的质量分数。
4．某弱酸的pKa=9.21，现有其共轭碱NaA溶液20.00mL浓度为0.1000mol·L-1，当用0.1000mol·L-1HCI溶液滴定时，化学计量点的pH为多少?
化学计量点附近的滴定突跃为多少?
应选用何种指示剂指示终点?
《分析化学》试卷A第6页共6页
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