高考化学一轮重要考点练习卷综合实验题Word格式.docx
《高考化学一轮重要考点练习卷综合实验题Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮重要考点练习卷综合实验题Word格式.docx（26页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
L-1KMnO4溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀H2SO4酸化，用cmol·
L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液Vml。
该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。
3．[2018新课标Ⅲ卷]硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·
5H2O，M=248g·
mol−1）可用作定影剂、还原剂。
（1）已知：
Ksp（BaSO4）=1.1×
10−10，Ksp（BaS2O3）=4.1×
10−5。
市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：
稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③___________
④___________，有刺激性气体产生
⑤静置，___________
⑥___________
（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下：
①溶液配制：
称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的_________中，加蒸馏水至____________。
②滴定：
取0.00950mol·
L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：
Cr2O72−+6I−+14H+
3I2+2Cr3++7H2O。
然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：
I2+2S2O32−
S4O62−+2I−。
加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。
平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。
4．[2018北京卷]实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：
K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；
具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。
A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。
C中Cl2发生的反应有
3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH
2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。
（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。
为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。
取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。
用KOH溶液洗涤的目的是________________。
②根据K2FeO4的制备实验得出：
氧化性Cl2________
（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和
的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性
＞
，验证实验如下：
将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。
该现象能否证明氧化性
。
若能，请说明理由；
若不能，进一步设计实验方案。
学.科网
理由或方案：
________________。
5．[2018天津卷]烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。
Ⅰ.采样
采样步骤：
①检验系统气密性；
②加热器将烟道气加热至140℃；
③打开抽气泵置换系统内空气；
④采集无尘、干燥的气样；
⑤关闭系统，停止采样。
（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用是___________。
（2）C中填充的干燥剂是（填序号）___________。
a.碱石灰b.无水CuSO4c.P2O5
（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。
（4）采样步骤②加热烟道气的目的是___________。
Ⅱ.NOx含量的测定
将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00mL。
量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·
L−1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2mol·
L−1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2mL。
（5）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是___________。
（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。
（7）滴定过程中发生下列反应：
3Fe2++NO3−+4H+
NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O72−+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O
则气样中NOx折合成NO2的含量为_________mg·
m−3。
（8）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
若缺少采样步骤③，会使测试结果___________。
若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果___________。
6．[2018江苏卷]3，4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4−亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为
实验步骤如下：
步骤1：
向反应瓶中加入3，4−亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。
反应结束后，加入KOH溶液至碱性。
步骤2：
趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。
步骤3：
对合并后的溶液进行处理。
步骤4：
抽滤，洗涤，干燥，得3，4−亚甲二氧基苯甲酸固体。
（1）步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，
转化为_____________（填化学式）；
加入KOH溶液至碱性的目的是____________________________。
（2）步骤2中，趁热过滤除去的物质是__________________（填化学式）。
（3）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为__________________。
（4）步骤4中，抽滤所用的装置包括_______________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。
7．[2017新课标Ⅰ]凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：
NH3+H3BO3=NH3·
H3BO3；
NH3·
H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。
（1）a的作用是_______________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。
f的名称是__________________。
（3）清洗仪器：
g中加蒸馏水；
打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；
停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；
打开k2放掉水，重复操作2~3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。
铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。
打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·
L–1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。
8．[2017新课标Ⅱ]水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2
+I2=2I−+
）。
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。
（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和
____________；
蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。
（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·
L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为____________；
若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为
_________mg·
L−1。
（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。
（填“高”或“低”）
9．[2017新课标Ⅲ]绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：
______________、_______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；
重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。
若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将
（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。
a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
10．[2017天津]用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I−），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100mL0.1000mol·
L−1NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b．加入25.00mL0.1000mol·
L−1AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂。
d．用0.1000mol·
L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。
三次测定数据如下表：
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
f．数据处理。
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。
（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c（I−）=_________________mol·
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。
（7）判断下列操作对c（I−）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。
11．氯气、氨气和二氧化硫三种气体均是重要的化工原料且都会对环境造成污染，某课外活动小组拟探究三者的部分性质。
Ⅰ.利用如图装置探究干燥的氯气与氨气之间的反应。
（1）请从备选装置中选择适当的装置连入虚线框中，组成一套完整的探究干燥的氯气与氨气之间的反应的装置，用备选装置序号填空：
B 、D 、E 。
（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用 （选填以下选项的字母）。
A．烧碱
B．生石灰
C．二氧化硅
D．五氧化二磷
（3）实验时先打开a、c活塞，关闭b活塞，向烧瓶中先通入氨气，然后关闭c活塞，打开b活塞，再向烧瓶中通入氯气，实验中装置C的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，试推测发生反应的化学方程式为 。
实验完毕后观察到C烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境 。
Ⅱ.探究干燥的氯气和SO2的反应：
SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（l） ΔH=-97.3kJ·
mol-1。
硫酰氯（SO2Cl2）通常条件下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”，100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
该小组同学用A装置制取SO2，分液漏斗中加入浓硫酸，圆底烧瓶中加入Na2SO3固体，B选择备选装置Ⅱ，将C装置用如图所示的装置甲替换，其余的装置不变来完成探究实验。
（4）装置甲中仪器G的名称为 ，甲中活性炭的作用是 。
（5）如果去掉装置B、D，则在甲的三颈烧瓶中可能发生反应的化学方程式为
。
（6）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有 （填序号）。
A．先通冷凝水，再通气
B．控制气流速率，宜慢不宜快
C．若三颈烧瓶发烫，可适当降温
D．加热三颈烧瓶
12．氯化铜用途广泛，可用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等。
某研究小组用粗铜（含杂质Fe）制备氯化铜晶体（CuCl2·
xH2O），已知氯化铜易溶于水、乙醇。
Ⅰ.制备粗氯化铜
实验室采用如图所示装置，将粗铜与Cl2反应转化为固体粗氯化铜（部分加热和夹持装置已略去）。
（1）实验需要480mL10.00mol·
L-1浓盐酸，配制时除了需要用到量筒、烧杯、玻璃棒，还需要用到的玻璃仪器是 。
（2）引发B中反应的操作是
。
（3）有同学认为应在盛放浓硫酸的洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要?
（填“是”或“否”），理由是
（4）实验结束时，B和D处酒精灯应先熄灭的是 。
（5）该装置存在缺陷，改进的措施为
Ⅱ.氯化铜精制
将粗氯化铜溶解在足量盐酸中，加入双氧水，再加入物质A调节pH至4~5使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤，滤液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到CuCl2·
xH2O。
（6）物质A可选用下列试剂中的 （填序号）。
a.NaOH溶液 b.NH3·
H2O c.CuO d.Cu2（OH）2CO3 e.CuSO4
（7）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·
xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：
称取mg晶体溶于足量水中，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀后用小火加热至质量不再减轻，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng。
洗涤沉淀的操作方法是 ，根据实验数据测得x= （用含m、n的代数式表示）。
13．Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。
图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。
请回答下列问题：
（1）图2中仪器a的名称是______________。
（2）根据题目要求，在图2中最好选择________（填序号）作为A装置。
（3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是________________________________________。
（4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是______________________________。
（5）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有______（填名称）。
（6）写出Fe3O4溶于足量稀硫酸的离子方程式______________________________________，要检验所得溶液中的Fe2＋，常用试剂是____________（填名称）。
14．某课题组探究草酸锰（MnC2O4）受热分解的产物。
Ⅰ.探究气态产物。
取少量草酸锰按如图所示的装置进行实验，加热使固体完全分解。
（1）B、G瓶盛装的试剂、实验现象、作用均相同。
B、D瓶盛装的试剂相同，但是作用不相同，D装置的作用是______________________________________。
（2）C瓶盛装的是氢氧化钠溶液，用离子方程式表示C装置的作用：
_______________________。
B瓶中出现浑浊，D装置在实验过程中没有出现浑浊，G瓶中变浑浊。
F装置中黑色粉末变红色。
通过上述实验证明草酸锰受热分解的气态产物为________。
Ⅱ.探究固体产物
（3）[提出假设]根据氧化还原反应原理，提出如下假设：
假设1：
固体产物为Mn。
假设2：
固体产物为MnO。
假设3：
固体产物为________。
[查阅资料]①在金属活动性顺序表中，锰介于铝与锌之间。
②氧化锰（MnO）是灰绿色粉末。
不溶于水，可溶于酸。
③高锰酸钾溶液能将Mn2＋氧化成二氧化锰。
（4）[设计实验]设计如下实验方案验证固体产物：
实验
操作过程及实验现象
Ⅰ
将少量固体产物加入稀盐酸中，无气泡产生
Ⅱ
取少量固体产物溶于稀硫酸中，滴加高锰酸钾溶液，产生黑色沉淀
[实验评价]上述实验中，能证明固体成分的实验是________（填序号）。
理由是__________________。
（5）[实验结论]根据上述实验结论，写出草酸锰受热分解的化学反应方程式：
__________________。
（6）[实验反思]某同学将一定量的草酸锰在空气中灼烧，固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示。
在amin之后固体质量增加的原因是______________________________________。
15．碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
（1）合成该物质的步骤如下：
配制0.5mol·
L－1MgSO4溶液和0.5mol·
L－1NH4HCO3溶液。
用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50℃。
升级会员 