华师大版九上科学第二章第二节重要的酸练习题有答案Word文件下载.docx

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10．按要求写出相应的化学方程式。

（1）胃酸过多的病人，服用胃舒平（含氢氧化铝）药物后，感觉舒服：

__3HCl＋Al（OH）3===AlCl3＋3H2O__；

（2）煮水的壶中积有的水垢（主要成分是碳酸钙）可以加适量盐酸除掉：

__2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑__；

（3）实验室常用AgNO3检验盐酸：

__HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__。

11．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（　C　）

#

A．反应结束时溶液的pH＝7

B．反应前后元素的种类没有变化

C．反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl－

D．该反应的实质是H＋和OH－结合生成水

12．为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈__黄__色。

这是因为（用化学方程式表示）__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__；

不一会儿，又看到溶液中有气泡产生的现象，这是因为铁钉部分溶解（用化学方程式表示）__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。

13．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，小明将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究。

（1）将溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：

步骤1：

计算所需浓盐酸和水的体积；

步骤2：

根据计算结果，用__量筒__分别量取所需的浓盐酸和水；

步骤3：

将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。

*

（2）测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）。

实验数据记录如下表：

计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

反应前

鸡蛋壳的质量

16克

装置和稀盐酸的总质量

220克

反应后

装置及其内部物质的总质量

，

231.6克

【答案】

（1）量筒

（2）该反应的化学方程式为：

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，由表格中的数据，根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：

16g＋220g－231.6g＝4.4g，设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

100　　　　　　　　　　　　44

　x　　　　　　　　　　　　4.4g

＝

解得x＝10g，

该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：

×

100%＝%

答：

该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为%。

$

14．食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（　D　）

A．除去菜刀上的铁锈

B．除去水壶壁上的水垢

C．清洗溅到皮肤上的碱液

D．鉴别黄金饰品中是否含有铜

15．氯化钙溶液中含有少量盐酸，想要中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是（　C　）

A．熟石灰B．生石灰　　　　　

C．石灰石D．纯碱

16．下图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图。

科学实验课上同学们用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳气体，请回答问题：

（1）制取二氧化碳气体的发生装置应选择（填装置编号）__A__。

（2）现要收集一瓶干燥的二氧化碳气体，请在上述装置中选择合适的装置，按气体的流向用导管的编号将装置连接好：

a→__bcfgd__。

17．小阳同学在厨房里，发现3包用相同塑料袋装着的白色粉末，询问后得知是淀粉、苏打（碳酸钠、Na2CO3）和小苏打（碳酸氢钠、NaHCO3）。

为了区分它们，他把3种白色粉末分别标号为A、B、C后，设计了如下探究过程：

（1）各取白色粉末少量于试管中，分别加适量水充分振荡，静置一段时间后，发现A、C试管内为无色溶液，B试管内出现明显分层现象。

可判断白色粉末B为__淀粉__。

（2）查询资料：

碳酸氢钠在加热时能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不会分解。

（3）取少量A、C两种白色粉末，用如图所示装置进行实验，发现加热A时，澄清石灰水变浑浊，而加热C时无上述现象。

可判断白色粉末A为__小苏打__。

（4）小阳用碳酸钠粉末又做了以下实验：

根据上述现象，可判断甲溶液是__稀盐酸__。

（

18．下列实验设计，不能达到实验目的的是（　B　）

A．甲装置验证空气中有水分

B．乙装置验证X溶液中是否含有Cl－

C．丙装置验证质量守恒定律

D．丁装置验证可燃物燃烧的两个条件

19．我们可以利用物质与物质间的反应制造出新的物质。

下列物质间的转化，不能一步实现的是（　D　）

A．CuCl2→CuB．Ba（OH）2→NaOH

C．H2SO4→HClD．NaN03→NaCl

20．下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（　C　）

】

A．在某固体物质中加人稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐

B．在某溶液中加人氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子

C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液

D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应

　重要的酸

（二）　　

1．如将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓硫酸的质量将会__增加__（填“增加”、“减小”或“不变”）。

2．稀释浓硫酸时，一定要把__浓硫酸__沿着器壁慢慢地注入__水__里，并用玻璃棒不断搅动，使产生的__热量__迅速地扩散。

实验时不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣物上，应迅速__擦干__，然后__用大量水冲洗__。

3．鉴别稀盐酸和稀硫酸，最好选用（　D　）

A．石蕊试液

B．硝酸银溶液　

—

C．碳酸钠溶液

D．氯化钡溶液

4．用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，过一会儿会变黑，说明浓硫酸具有（　D　）

A．酸性B．碱性

C．吸水性D．脱水性

5．焊接时为了清除表面的铁锈，在焊接处可滴（　B　）

A．蒸馏水B．稀硫酸

C．酒精D．石灰水

6．下列物质露置于空气中，质量不变的是（　C　）

A．浓硫酸B．浓盐酸　　

~

C．氯化钠D．氢氧化钠

7．将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是（　B　）

A．镁条B．铜丝　

C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液

8．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。

（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了__化学变化__（选填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。

稀释时需要的仪器有烧杯和__玻璃棒__。

9．按要求写出相应的化学反应方程式：

（1）氧化铜和稀硫酸__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__；

（2）氢氧化镁和稀硫酸__Mg（OH）2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O__；

`

（3）实验室常用BaCl2检验硫酸：

__BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl__。

10．无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，此无色溶液中（　D　）

A．一定含有SO

B．一定含有Ag＋

C．只有SO

，没有Ag＋

D．可能含有SO

、可能有Ag＋

11．向一定量稀硫酸中加入适量的镁粉，下列函数图像横轴表示此化学反应的时间，纵轴表示反应的有关变化情况，正确的是（　B　）

12．下列实验操作或实验现象的描述正确的是（　B　）

A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝色

《

B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌

D．与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，必须要清洗后再放回原瓶

13．下列物质间能反应，但观察不到明显现象的是（　C　）

A．Zn和H2SO4

B．CuO和H2SO4

C．NaOH和H2SO4

D．Na2CO3和H2SO4

14．稀硫酸和下列物质能发生中和反应，又能生成白色沉淀的是（　D　）

A．Mg（OH）2B．BaCl2

、

C．K2CO3D．Ba（OH）2

15．盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们（　D　）

A．都含有氢元素

B．都含有氢分子

C．都含有酸根

D．溶液里的阳离子全部是氢离子

16．失去标签的三瓶无色液体，分别是稀硫酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液，能把它们区别开的试剂是（　D　）

A．酚酞试液B．硝酸钙溶液

C．氯化钡溶液D．石蕊试液

17．向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。

如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（　C　）

&

A．硫酸钡沉淀的质量B．溶液中溶剂的质量

C．溶液中溶质的质量D．溶液的pH

18．下列物质能由金属与酸直接发生置换反应制得的是（　D　）

A．氯化铁B．硝酸银

C．硫酸铜D．硫酸镁

19．将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（　A　）

A．红色B．紫色　　

C．蓝色D．无色

20．小辉将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如下图所示。

下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是（　A　）

A．Ⅰ处试液变蓝

B．Ⅱ处溶液变浑浊

C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅

D．Ⅳ处试纸变红

21．科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。

为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：

（1）用pH试纸测试，测得pH为2。

（2）取一定量废水溶液，加入Ba（NO3）2溶液，无现象。

（3）另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。

（4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。

！

由此可知：

该废水溶液呈__酸__性；

所得的红褐色沉淀B为__Fe（OH）3__；

废水溶液中肯定含有的盐是__FeCl3__。

22．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（　A　）

A．硫酸的质量分数

B．生成硫酸锌的质量

C．溶液的pH

D．生成氢气的质量

23．为了激发学生学习科学的兴趣，老师在课堂上为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验。

将一张滤纸（组成元索为C、H、O）用FeCl3浓溶液湿润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。

老师告诉大家，黑褐色物质中含有单质铁。

小阳同学对此进行了分析验证。

（1）从反应物的组成分析，因为有__铁__元素，反应后可能生成单质铁。

（2）将黑褐色物质加入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生，也可初步证明该黑褐色物质中含有单质铁。

请写出相关的化学方程式：

__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__

（3）证明黑褐色物质中有单质铁有多种方法。

你列举一种简单的、不需要涉及化学反应的方法：

__用磁铁吸引__。

24．将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象。

通过这一现象可以判断（　B　）

A．铁的导电性比铜强

B．铁的金属活动性比铜强

C．铁的导电性比铜弱

D．铁的金属活动性比铜弱

25．根据物质的组成，小明将部分物质分为甲、乙两类（如表所示）。

下列对分类结果判断正确的是（　A　）

类别

物质

甲

。

氯化钠、水

乙

氧气、铜

A.甲为化合物，乙为单质

B．甲为单质，乙为化合物

C．甲为氧化物，乙为金属

D．甲为金属，乙为氯化物

26．科学知识与生产生活联系紧密。

下列物质用途错误的是（　A　）

选项

A

B

C

D

氯化钠

二氧化碳

浓硫酸

氧气

用途

除铁锈

用于灭火

作干燥剂

供给呼吸

27.某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4。

同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是（　D　）

A．MgB．MgO

C．Mg（OH）2D．MgCl2

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