中考化学专题汇编计算题.docx
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中考化学专题汇编计算题
2019-2020年中考化学专题汇编：
计算题
22．（6分）（2014•巴中）兴趣小组的同学研究（Cu﹣Zn合金）样品中锌的含量，取该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示．请计算：
（1）18g该样品中锌的质量．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．
解：
该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量为0.2g．
设18g该样品中锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65982
xy0.2g
（1）
x=6.5g
（2）
y=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为
100%=9.8%．
答：
（1）18g该样品中锌的质量为6.5g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．
16．（10分）（2014•成都）碳及其化合物与人类关系密切．
（1）碳可以做燃料，在空气中充分燃烧的化学方程式是 C+O2
CO2
（2）碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳．根据化学方程式计算，3g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是多少？
（3）一氧化碳应用广泛，其主要用途是 作燃料或作还原剂 （举一例），但使用时要特别小心，防止 中毒或泄漏 ．
解：
（1）碳分燃烧生成二氧化碳，方程式为C+O2
CO2
（2）解：
设生成一氧化碳的质量为x
2C+O2
CO
2456
3gx
=7g
答：
生成一氧化碳的质量为7g．
（3）一氧化碳可作燃料或作还原剂，但有毒性，使用时要特别小心，防止中毒或泄漏
故答案为：
（1）C+O2
CO2（2分）
（2）7g
（3）作燃料或作还原剂（1分）中毒或泄漏（1分）
10．（5分）（2014•达州）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O反应中：
（1）X的化学式为 NO ；
（2）HNO3中N元素的化合价为 +5 ；
（3）Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为 2：
3 ；
（4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是 铜 ；水分子由 氢原子、氧原子 构成．
解：
（1）根据反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，反应物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO．
（2）氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价．
（3）Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为64：
16×3×2=2：
3．
（4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是铜；水分子由氢原子、氧原子构成．
故选：
（1）NO；
（2）+5；（3）2：
3；（4）铜；氢原子、氧原子．
17．（7分）（2014•达州）请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算
（1）生成氢气 0.2 g；
（2）合金中铜的质量分数是 35% ；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
解：
（1）设反应生成氢气的质量为x，锌的质量为y，硫酸的质量为z，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65981612
yz100g×16.1%x
=
=
=
，
x=0.2g，y=6.5g，z=9.8g，
故填：
0.2．
（2）合金中铜的质量分数为：
×100%=35%，
故填：
35%．
（3）设稀硫酸的质量为m，
6.5g+m﹣0.2g=100g，
m=93.7g，
所用稀硫酸的溶质质量分数为：
×100%=10.5%，
答：
所用稀硫酸的溶质质量分数为10.5%．
16．（5分）（2014•南充）将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求：
（1）完全反应后生成H2的质量为 0.4 g；
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数．
解：
（1）由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g．
故填：
0.4．
（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
982
x0.4g
=
，
x=19.6g，
所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：
×100%=19.6%，
答：
所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．
21．（8分）（2014•乐山）向26.4g硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再产生气体为止（假设气体全部逸出），共用去98g质量分数为10%的硫酸溶液．求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．
解：
（1）由题意，设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成Na2SO4的质量为y，生成CO2质量为z
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
1069814244
x98g×10%yz
x=10.6g
y=14.2g
z=4.4g
原混合物中Na2SO4的质量为26.4g﹣10.6g=15.8g
（2）反应后溶液中Na2SO4的总质量为15.8g+14.2g=30g
反应后溶液的质量分数为
=25%
答案：
（1）原混合物中碳酸钠的质量为10.6g
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为25%．
23．（5分）（2014•广安）某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液．为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：
取该混合溶液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为15g、30g、45g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．
第Ⅰ组
第Ⅱ组
第Ⅲ组
第Ⅳ组
稀盐酸的质量/g
15
30
45
60
生成气体的质量/g
1.8
n
4.4
4.4
（1）第Ⅱ组数据n为3.6g．
（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？
（写出计算过程，结果精确至0.1%）
解：
（1）15g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为1.8g，所以30g盐酸完全反应生成二氧化碳质量为3.6g；故填：
3.6；
（2）根据前两组实验数据分析可知每15克盐酸完全反应生成1.8克二氧化碳，则45克盐酸完全反应应生成5.4克二氧化碳，在第三组实验中加入45克盐酸只生成4.4克二氧化碳，说明第三组实验中盐酸有剩余，碳酸钠反应完，完全反应生成气体的质量为4.4克，设生成4.4g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钠的质量为x，则：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
10644
x4.4g
x=10.6g
混合液中碳酸钠的质量分数是：
×100%=21.2%
答：
混合液中碳酸钠的质量分数是21.2%．
18．（10分）（2014•内江）赤铁矿的主要成分为Fe2O3，可用于冶炼铁．我市某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试回答下列问题：
（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为 70% ．
（2）100吨该赤铁矿中含铁元素的质量为 44.8 吨，经过充分冶炼，最多可生产含铁96%的生铁 46.67 吨（最后一空保留两位小数）．
解：
（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为=
×100%=70%；故填：
70%；
（2）100吨该赤铁矿中含铁元素的质量=100t×64%×70%=44.8t；
设生产含铁96%的生铁的质量为x．
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160112
100t×64%x×96%
x=46.67t
答：
生产含铁96%的生铁的质量为46.67t．
故答案为：
44.8；46.67．
21．（6分）（2014•内江）利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl2）．每次取1000g样品配制成溶液，向其中加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：
测定次数
第一次
第二次
第三次
第四次
样品质量（g）
1000
1000
1000
1000
氢氧化钠溶液质量（g）
320
640
820
900
沉淀质量（g）
23.2
46.4
58
58
（1）求粗盐的纯度（写出解题过程）．
（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为 1022g ．
解：
（1）解：
设样品中MgCl2的质量为x，与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为y，
MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓，
9511758
xy58g
=
=
，
x═95g，y=117g，
粗盐的纯度为：
×100%═90.5%，
答：
样品中粗盐的纯度90.5%．
（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为：
1000g﹣95g+117g=1022g．
故填：
1022g．
13．（4分）（2014•德阳）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延．接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情．请回答：
（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是 19.6t ；
（2）计算中和泄漏的98%浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量．
解：
（1）20t质量分数为98%的浓硫酸中硫酸的质量=20t×98%=19.6t
（2）解：
设理论上需要氢氧化钙的质量为x
H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
9874
19.6tx
x=14.8t
答案：
（1）98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量为19.6t；
（2）中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8t．
12．（2014•广元）星期天，小明做完作业后准备和妈妈一起做午饭．妈妈告诉他，午饭除了米饭外，还准备做家常豆腐、糖醋排骨和蹄花汤．
（1）为了均衡营养，你认为还应该增加的一道菜是 _________ ．
（2）小明和妈妈将菜洗好、切好后，准备炒菜．他洗锅时发现他家的铁炒锅生锈了．为了防止铁锅生锈，你给他的建议是 _________ ．
（3）在洗菜、做饭、炖汤时都用到的水．我们使用的水是经过自来水厂处理过的．水的净化可以用明矾、活性炭等．但目前广泛用于自来水净化的是集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体的消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）．高铁酸钠中铁元素的化合价为 _________ ．
解析：
（1）午饭中的营养物质有糖类、蛋白质、油脂、水和无机盐，比较缺乏的营养物质是维生素．为了均衡营养，还应该增加的一道菜是炒青菜；
（2）为了防止铁锅生锈，人们常采用保持铁锅表面的洁净干燥或在将铁锅擦干，涂上一层植物油等方法，这些方法都能够防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水；
（3）在Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，设该化合物中Fe元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，解得x=+6．
故答案为：
（1）炒青菜；
（2）保持铁锅表面的洁净干燥；
（3）+6
15．（2014•广元）实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品（不考虑水的存在），质量是9.3g，与一定质量分数的稀盐酸92.9g恰好完全反应，产生气体的质量为2.2g．试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出具体计算过程）
解析：
设碳酸钠的质量为x，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
xy2.2g
x=5.3g
y=5.85g
样品中氢氧化钠的质量=9.3g﹣5.3g=4g
设氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为z．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4058.5
4gz
z=5.85g
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=
=11.7%
答：
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是11.7%．
14．（2014•遂宁州）取10.9g纯碱样品（含少量氯化钠杂质）完全溶于108.8g水中，再向其中逐滴加人100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液，恰好完全反应，所得溶液为不饱和溶液，请根据题意回答下列问题：
（1）100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为 _________ g；
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（写出计算过程）．
解析：
（1）氯化钡溶液中氯化钡的质量为：
100g×20.8%=20.8g；
（2）设：
Na2CO3的质量为为x，生成NaCl的质量y，生成碳酸钡沉淀质量为z，
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106208197117
x100g×20.8%zy
，解得：
x=10.6g；
，解得：
y=11.7g；
，解得：
z=19.7g；
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
=6%；
答：
氯化钡溶液中氯化钡的质量为20.8g；
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为6%．
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