高考化学重庆专用二轮复习练习311.docx
《高考化学重庆专用二轮复习练习311.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学重庆专用二轮复习练习311.docx（14页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
高考化学重庆专用二轮复习练习311
第11讲 非金属单质及其化合物
一、小题对点练
一、非金属单质及其化合物的性质及用途
1．（2014·重庆高三考前模拟）下列有关物质用途的说法，不正确的是
（ ）。
A．二氧化硫常用来漂白纸浆
B．漂粉精可用于游泳池的消毒
C．晶体硅常用于制作光纤制品
D．干冰和碘化银可用于人工降雨
解析 制作光纤制品的是二氧化硅，C项错误。
答案 C
2．下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是
（ ）。
A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
D．铜的金属活泼性比铝的弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
解析 A项，用浓氨水检验氯气管道是否漏气是因为发生反应：
3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，生成了白烟，体现了氨气的还原性，错误；B项，氢氟酸具有弱酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃发生的反应为SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O，没有体现氢氟酸的酸性，错误；C项，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气时发生反应Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；体现了SO2的还原性D项，常温下浓硝酸能使铝钝化，表面生成致密的氧化膜，形成保护层，可以用铝罐贮运浓硝酸，而常温下铜能与浓硝酸发生反应而溶解。
答案 C
3．（2014·重庆城口中学模拟）下列实验过程中，始终无明显现象的是
（ ）。
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中
解析 A项，NO2与水反应生成硝酸，硝酸可将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液由浅绿色变为黄色，不符合；B项，碳酸的酸性比盐酸弱，故CO2与CaCl2溶液不反应，符合；C项，氨气溶于水得到氨水，Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
，生成白色沉淀Al（OH）3不溶于氨水，不符合；D项，SO2＋H2O
H2SO3，在酸性环境下，硝酸将H2SO3氧化为H2SO4，生成白色沉淀BaSO4，不符合。
答案 B
4．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及其化合物的说法中正确的是
（ ）。
A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应
C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应
D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：
H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3
解析 A项，Si元素性质活泼，具有亲氧性，在自然界中无游离态，错误；B项，SiO2能与HF反应，错误；C项，C、Si、S三种元素低价态气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，易与O2发生反应，正确；D项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强：
H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，错误。
答案 C
二、非金属单质及其化合物的相互转化
5．X、Y、Z三种不同物质有如图所示的转化关系，则X不可能是
（ ）。
A．Al2O3B．SiO2
C．CO2D．NH4Cl
解析 将四个选项代入，若X为Al2O3，则Y为NaAlO2，Z为Al（OH）3，A项符合题意；若X为SiO2，则Y为硅酸钠，Z为硅酸，B项符合题意；若X为CO2，则Y为碳酸钠，Z为碳酸氢钠，C项符合题意；若X为NH4Cl，则Y为一水合氨，Z为NH4Cl，与题目要求“X、Y、Z三种不同物质”不符，故D项不正确。
答案 D
6．（2014·南昌二模）X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。
下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
（ ）。
选项
X
Y
Z
甲
乙
A
H2
Si
Cl2
SiCl4
HCl
B
Mg
C
O2
CO2
MgO
C
Zn
Fe
Cl2
FeCl2
ZnCl2
D
O2
N2
H2
NH3
H2O
解析 解答本题时，可将选项代入框图逐一验证，因为Fe与Cl2反应生成的是FeCl3而不是FeCl2，所以C项不符合。
答案 C
三、非金属单质及其化合物的实验探究
7．（2014·九龙坡区模拟）用如图所示装置制取表中的四种气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
气体
a
b
c
d
CO2
稀盐酸
CaCO3
饱和Na2CO3溶液
浓H2SO4
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓H2SO4
SO2
稀H2SO4
Cu
品红溶液
浓H2SO4
H2
稀盐酸
锌粒
NaOH溶液
浓H2SO4
上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是
（ ）。
A．CO2B．Cl2C．SO2D．H2
解析 制备CO2时不能用饱和碳酸钠溶液吸收其中HCl，因为CO2也能溶于饱和碳酸钠溶液中，A错误。
除去Cl2中混有的HCl气体不能用NaOH溶液，因为Cl2也能与NaOH溶液反应，B错误。
铜与稀硫酸不反应，不能用于制备SO2，C错误。
答案 D
8．（2014·重庆綦江中学模拟）用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系中错误的是
（ ）。
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失；再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
Ca（OH）2溶液
B
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
Na2SiO3溶液
C
通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
Ca（ClO）2溶液
D
通入CO2，溶液没有明显变化，再通入氨气，溶液变浑浊
CaCl2溶液
解析 将CO2通入Na2SiO3溶液中，反应生成不溶性的硅酸，CO2过量时，硅酸不溶解，故B项错误。
答案 B
9．如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质推压到甲针筒内，进行表中所列的4个不同实验（气体体积在同温同压下测定）。
下列说法正确的是
（ ）。
实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
1
10mLHCl
10mLNH3
2
30mLNO2
10mLH2O（液）
3
20mLHBr
10mLCl2
4
10mLCCl4
10mLNH3
A.上述4个实验均发生了氧化还原反应
B．实验2，甲针筒内最终的无色气体是NO
C．实验3，甲针筒内充满黄绿色气体
D．实验4，甲针筒内活塞将向右移动
解析 选项A，实验1发生的反应是化合反应，反应前后各种元素的化合价都没有发生变化，所以是非氧化还原反应。
选项B，NO2与H2O发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以甲针筒内最终的无色气体是NO。
选项C，HBr和Cl2反应生成HCl和红棕色的Br2蒸气。
选项D，NH3是极性分子，不溶于非极性溶剂CCl4，故甲针筒内活塞将向左移动。
答案 B
二、大题冲关练
10．（2014·福建理综，25）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。
装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5
（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为_____________。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________________________________。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为________（填序号）。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）证明NaHSO3溶液中HSO
的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________（填序号）。
A．测定溶液的pHB．加入Ba（OH）2溶液
C．加入盐酸D．加入品红溶液
E．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
_________________。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
蓝色且30s内不褪色
（已知：
滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
解析
（1）装置Ⅰ中浓H2SO4与Na2SO3发生复分解反应制取SO2，其化学方程式为Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
（2）装置Ⅱ中已有晶体析出，可通过过滤操作得到Na2S2O5晶体。
（3）食盐水和浓H2SO4不能吸收SO2，故b、c错误；a项，瓶口封闭易造成实验事故，错误；d项，既能吸收SO2，又能防止发生倒吸，正确。
（4）HSO
电离显酸性，水解显碱性，要证明HSO
的电离程度大于水解程度，则证明NaHSO3溶液显酸性即可，故可通过测定溶液的pH，或用蓝色石蕊试纸检测等方法。
（5）Na2S2O5晶体被空气氧化的产物为Na2SO4，故可通过检验SO
离子来检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，其具体方案为：
取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明Na2S2O5晶体已被氧化。
（6）①根据滴定反应的化学方程式：
SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，可计算葡萄酒中抗氧化剂的残留量，即SO2的含量为
＝0.16g·L－1。
②若有部分HI被氧化生成I2，则滴定时消耗标准液的体积偏小，则测得结果偏低。
答案
（1）Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O（或Na2SO3＋2H2SO4（浓）===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O）
（2）过滤 （3）d （4）A、E
（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
（6）①0.16 ②偏低
11．（2014·重庆区县联考）为验证氧化性：
Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检查完毕），实验过程如下：
Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4；
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热；
Ⅲ.当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2；
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子；
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3；
Ⅵ.更换试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是______________________________________________。
（2）棉花中浸润的溶液为_____________________________。
（3）A中发生反应的化学方程式为_____________________。
（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是________。
（5）过程Ⅵ中检验B溶液中是否含有硫酸根离子的操作是____________。
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是_________________________。
过程Ⅳ B溶液中含有
的离子
过程Ⅵ B溶液中含有
的离子
甲
有Fe3＋无Fe2＋
有SO
乙
既有Fe3＋又有Fe2＋
有SO
丙
有Fe3＋无Fe2＋
有Fe2＋
（7）进行实验过程V时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料：
Fe2＋（aq）＋SO
（aq）
FeSO3（s）（墨绿色）
提出假设：
FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。
某同学设计如下实验，证实该假设成立：
①溶液E和F分别为________、________。
（写化学式）
（2）请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因：
______________________________。
解析 A是制取Cl2的装置，B是氧化Fe2＋的装置，C是产生SO2的装置。
（1）因空气中的氧气能氧化Fe2＋和Na2SO3，所以通入氮气赶尽空气。
（2）棉花中浸有NaOH溶液，可吸收未反应的Cl2和SO2。
（4）使用硫酸来制备SO2是利用其强酸性，而浓硫酸中H＋浓度较低，所以反应速率慢。
（6）甲：
步骤Ⅳ中，溶液中只含有Fe3＋而无Fe2＋说明通入的Cl2足量，将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，证明Cl2氧化性强于Fe3＋，而步骤Ⅵ中，溶液中含有的SO
可能是SO2被过量的Cl2氧化生成的也可能是SO2被Fe3＋氧化生成的，故不能证明Fe3＋氧化性强于SO2；乙：
步骤Ⅳ中，溶液中既含有Fe3＋又含有Fe2＋说明通入的Cl2不足量，则在步骤Ⅵ中，溶液中含有SO
说明是SO2被Fe3＋氧化，可证明Fe3＋氧化性强于SO2；丙：
步骤Ⅳ中，溶液中有Fe3＋无Fe2＋，说明Cl2将Fe2＋全部氧化成
Fe3＋，证明氧化性Cl2强于Fe3＋，步骤Ⅵ中，溶液中有Fe2＋说明发生了Fe3＋氧化SO2的反应，则氧化性Fe3＋>SO2。
（7）墨绿色说明存在FeSO3，故E溶液中含有SO
，红棕色为两者的混合，则F只能是FeCl3。
答案
（1）排出装置中的氧气（空气）
（2）氢氧化钠溶液
（3）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（4）70%的硫酸中的H＋的浓度比98%的硫酸中的H＋的浓度大
（5）取少量B溶液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，再滴加几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液B中有硫酸根离子
（6）丙
（7）①Na2SO3（或可溶性亚硫酸盐）、FeCl3
②Fe3＋消耗SO
，c（SO
）减小，使平衡Fe2＋（aq）＋SO
（aq）FeSO3（s）逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色
12．（2014·江苏化学，19）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为__________________________；
该操作将I2还原为I－的目的是____________________________。
（2）操作X的名称为________。
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。
实验控制在较低温度下进行的原因是____________________；锥形瓶里盛放的溶液为________。
（4）已知：
5SO
＋2IO
＋2H＋===I2＋5SO
＋H2O。
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO
中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO
的实验方案：
取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；________________。
实验中可供选择的试剂：
稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
解析
（1）SO
具有还原性，I2具有氧化性，二者发生氧化还原反应：
SO
＋I2＋H2O===SO
＋2I－＋2H＋。
由流程图可知还原I2的下一步操作是分离出CCl4，由于I2易溶于CCl4而难溶于水，而I－易溶于水而难溶于CCl4，所以将I2还原为I－的目的是使CCl4中的I2进入水溶液中。
（2）由于CCl4与水互不相溶，故分离出CCl4的操作X为分液。
（3）若温度高了，氯气在水中的溶解度小，不利于将I－氧化为I2，且生成的I2易升华，也可能进一步被氯气氧化为其他物质。
锥形瓶中液体的作用是吸收没有反应完的氯气或升华出去的碘蒸气，故应用氢氧化钠溶液吸收。
（4）检验I－应加入氧化剂（如Fe3＋、H2O2等）将I－氧化成I2，再用淀粉溶液检验I2的存在；由题给反应可知，检验IO
应利用SO
将IO
还原为I2，再用淀粉溶液检验I2的存在。
答案
（1）SO
＋I2＋H2O===2I－＋SO
＋2H＋ 使CCl4中的碘进入水层
（2）分液
（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化） NaOH溶液
（4）从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。
另从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO
；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO
升级会员 